高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一)
高一必修2有机化学知识点

高一必修2有机化学知识点有机化学是化学学科的重要分支之一,主要研究碳元素及其化合物的性质、结构、合成和变化规律。
作为高中化学的必修课程之一,高一必修2有机化学知识点是学生们需要掌握的基础知识。
下面将从有机物的命名、结构和性质等方面,介绍高一必修2有机化学的主要知识点。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学中非常重要的一部分,通过命名可以准确地表示出有机物的结构和性质。
有机物的命名一般遵循一定的规则和规范,下面是有机物的命名方法的几个主要原则:1. 给有机物选择主链。
主链是由最长的碳链组成的,在主链上的每个碳原子上都可以进行取代。
2. 用取代基命名。
取代基是连接在主链上的其他原子或原团,用各种不同的前缀或后缀表示。
3. 编写完整的有机物名。
根据取代基和主链的位置以及它们的性质,确定有机物的完整名字。
二、有机物的结构有机物的结构包括分子结构和宏观结构。
分子结构是指有机物分子中各个原子之间的相对位置和结构关系。
宏观结构是指有机物物质的形态、性质和状态。
1. 分子结构有机物的分子结构决定了它的物理和化学性质。
在有机物分子中,碳原子可以形成单键、双键或三键,并与其他原子(如氢、氧、氮等)形成共价键。
2. 宏观结构有机物的宏观结构与其分子结构密切相关。
有机物可以存在于固体、液体和气体三种不同的聚集态,且会因为宏观结构的变化而表现出不同的性质。
三、有机物的性质有机物的性质与它的分子结构和宏观结构密切相关,下面是几个常见的有机物性质:1. 燃烧性大部分有机化合物可以燃烧,释放出大量的热能。
燃烧产物主要是二氧化碳和水。
2. 溶解性有机物的溶解性主要与分子结构中的极性基团有关。
极性有机物一般可以溶解于水等极性溶剂,而非极性有机物则溶解于非极性溶剂。
3. 反应性有机物的反应性很高,可以发生多种化学反应,如加成反应、消除反应、取代反应等。
这些反应对有机合成具有重要的意义。
四、有机化学的应用有机化学的应用非常广泛,几乎与人们的日常生活密切相关。
必修二化学有机总结

必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²,有四个价电子,可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中,系统命名法通过规则确定化合物的命名,而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的,能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述,并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应,如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样,包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同,合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中,为了保护某些功能团不发生不需要的反应,常常需要引入保护基。
合成完成后,再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发,通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此,灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据,可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段,可以研究有机化合物的化学性质,如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支,它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中,我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物,它可以是天然物质,也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中,包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃:由于碳原子与氢原子通过共价键连接,其中所有碳原子之间都是单键,被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃:由于碳原子之间存在双键或三键,被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名:有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的,分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统,主要包括以下几个方面:1. 功能团的命名:功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的,根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号:工具化学命名学规定,给出一系列编号规则,以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序:按照功能团的存在和优先顺序,对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性:对于有机化合物来说,亲水基团的存在会增强其水溶性,而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应:不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性:根据溶液中的氢离子浓度,有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应:加成反应是指有机物中双键或多键被断开,并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上,如烯烃的加成反应。
2.消除反应:消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂,形成了一个双键或多键,同时释放了一个小分子,如醇的脱水反应。
3.取代反应:取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代,例如醇的酸碱中和反应。
高中化学必修二有机化学核心知识点总结

高中化学必修二有机化学精华知识总结一、有机化合物相关定义 (2)二、有机化合物的分类 (2)(一)有机物一般分类 (2)(二)按有机化合物碳的骨架分类 (2)(三)按官能团分类 (3)三、烃的结构与化学性质 (6)(一)烷烃 (6)(二)烯烃 (7)(三)炔烃 (7)四、反应类型 (7)(一)取代反应 (7)(二)加成反应 (7)(三)加聚反应(Addition Polymerization) (8)(四)缩聚反应 (8)五、同系物与同分异构 (8)(一)同系物 (8)(二)同分异构体 (9)(三)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较 (9)六、高中必修有机化合物 (10)(一)甲烷 (10)(二)乙烯 (12)(三)苯 (13)(四)乙醇 (15)(五)乙酸 (16)(六)糖类,油脂,蛋白质 (17)一、有机化合物相关定义有机化学:研究有机化合物的化学。
有机化合物:含有碳元素的化合物。
常有氢和氧,还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】(碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物)。
烃:只含有碳和氢两种元素的有机化合物,甲烷是最简单的烃。
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物称为烃的衍生物。
官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
非极性分子:非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。
(1)分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外)。
(2)当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
二、有机化合物的分类一种物质按不同的分类方法,可以属于不同的类别;一种物质具有多种官能团,在按官能团分类时可以认为属于不同的类别。
(一)有机物一般分类(二)按有机化合物碳的骨架分类(三)按官能团分类1.烃的衍生物常见的官能团(1)碳碳单键——烷烃CH4(甲烷) C2H6(乙烷) C3H8(丙烷) CH4(最简单的烷烃) CH3CH3 CH3CH2CH3(2)碳碳双键——烯烃CH2=CH2(乙烯)(3)碳碳三键——炔烃CH≡CH(乙炔)(4)苯环——苯(最简单的芳香烃)凯库勒发现苯环。
高一化学必修2有机物知识点总结

必修二有机化学知识总结一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然气天然气的主要成分:CH4石油的组成元素主要是碳和氢,同时还含有S、O、N等。
主要成分各种液态的碳氢化合物,还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。
煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷:分子式:CH4结构式:电子式正四面体结构天然气三存在:沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应(1)、氧化性CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O;△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色(2)、取代反应取代反应:有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应CH4+Cl2−−→−光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−→−光照CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−→−光照CHCl3+ HClCHCl3+Cl2−−→−光照CCl4+ HCl(3)主要用途:化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制:石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化:相对分子量较小、沸点教小的烃裂解:乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式:C2H4结构简式:CH2==CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上工业制法:石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水4、化学性质(1)氧化性①可燃性现象:火焰明亮,有黑烟原因:含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象:溴水褪色CH2=CH2+H2O−−→−催化剂CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应:由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途:1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化:把煤转化为气体,作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯(1)结构(2)物理性质无色有特殊气味的液体,熔点5.5℃沸点80.1℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂(3)化学性质①氧化性a.燃烧2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2OB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途:基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式:CH 3CH 2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O断1 、3键2 CH 3CHO+ O 2−→−催化剂2 CH 3COOH3、与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 用途:燃料、溶剂、原料,75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构分子式:C 2H 4O 2,结构式: 结构简式CH 3COOH 2、酸性;CH 3COOH CH 3COO -+H +酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 3、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH −→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型:取代反应 反应实质:酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸:催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用:(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(1) 吸收挥发出来的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度总结: 三、酯 油脂结构:RCOOR ′ 乙酸乙脂:水果、花卉芳香气味油:植物油 (液态) 油脂脂:动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应:油脂在碱性条件下水解反应甘油应用:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn (H 2O )m 1、分类单糖:葡萄糖C 6H 12O 6糖类 二糖:蔗糖:C 12H 22O 11多糖:淀粉、纤维素(C 6H 10O 5)n 2、性质 葡萄糖(1)氧化反应葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制 Cu (OH )2反应(红色沉淀)证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6(S )+6O 2(g )==6CO 2+6H 2O (l ) △H=-12804KJ ·mol -1C 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素:C 、H 、O 、N 等,有的有S 、P2、性质(1)蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大(2)★盐析:蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出(3)★变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出(4)颜色反应:蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 (5)气味:蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 (6)蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式:甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸:人体不能合成,必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸一、简单有机合成注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料n3聚氯乙烯----薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料,使我们的生活变的更加丰富多彩有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴定主链:就长不就短。
高一化学必修二有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物,它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2乙烯!1.氧化反应I .燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O (火焰明亮,伴有黑烟) II .能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2,使酸性KMnO 4溶液褪色。
2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2−→−CH 2Br -CH 2Br (能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2=CH 2+H 2催化剂 △CH 3CH 3.CH 2=CH 2+HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl (氯乙烷:一氯乙烷的简称)CH 2=CH 2+H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH (工业制乙醇)3.加聚反应 nCH 2=CH 2催化剂△(聚乙烯)注意:①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃,但是不能用酸性KMnO 4溶液,因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化 易取代 % 难加成1.不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能是溴水发生化学反应褪色,说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层,上层呈橙红色。
2.氧化反应(燃烧)2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O (现象:火焰明亮,伴有浓烟,说明含碳量高)3.取代反应 (1)苯的溴代:(溴苯)+ Br 2FeBr 3+HBr(只发生单取代反应,取代一个H )①反应条件:液溴(纯溴);FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 )②反应物必须是液溴,不能是溴水。
(溴水则萃取,不发生化学反应) ③溴苯是一种 无 色 油 状液体,密度比水 大 , 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。
必修二有机化学知识点

必修二有机化学知识点(一)1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯芳香烃CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应卤代烃:CnH2n+1X醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO22、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、醛发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化还原反应5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有还原性的无机物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物:1酚: 2羧酸: 3卤代烃水溶液:水解;醇溶液:消去 4酯:水解,不加热反应慢,加热反应快 5蛋白质水解8.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖也可同CuOH2反应。
化学有机知识点高一必修二

化学有机知识点高一必修二化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学。
有机化学则是研究有机物的合成和反应,有机物是一类含碳的化合物。
在高中化学的学习中,学生们会接触到一些基础的有机化学知识,这些知识点将为他们进一步学习和掌握有机化学打下基础。
1. 烃和烃的分类烃是由碳和氢构成的化合物,可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃只含有碳—碳单键,而不饱和烃则包含碳—碳多键。
在不饱和烃中,如果只含有一个碳—碳多键,则称为烯烃;如果含有两个或两个以上的碳—碳多键,则称为炔烃。
2. 右手定则和左手定则有机分子中碳原子可以与其他官能团(如卤素、氨基等)连接,形成手性分子。
手性分子有两种类型,即具有旋光性质的光学异构体。
使用右手定则和左手定则可以确定分子的绝对构型。
这对于合成药物和制备手性催化剂等具有重要意义。
3. 合成有机化合物的基本反应在有机化学中,有一些基本的反应类型,如取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指一个原子、团或官能团被另一个原子、团或官能团取代的反应。
加成反应是指两个或两个以上的物质结合形成一个新的化合物的反应。
消除反应是指一个分子中的两个官能团通过失去一个小分子而结合在一起的反应。
4. 重要的官能团在有机分子中,官能团是决定分子性质和反应的关键结构。
醇、酮、酯、醚等是一些重要的官能团。
醇是由一个或多个羟基(OH)组成的有机化合物。
酮是由羰基(C=O)与两个碳原子连接而成的有机化合物。
酯是由羧酸与醇通过酯键连接而成的有机化合物。
醚是由两个碳链通过氧原子连接而成的有机化合物。
5. 酸碱和酸碱指示剂在有机化学中,酸碱反应是常见的反应类型。
酸能够给出H+离子,碱能够给出OH-离子。
酸碱指示剂是用来检测化学溶液中酸碱性质的物质。
酸碱指示剂的颜色在酸性和碱性环境下会发生变化,通过观察颜色的变化可以判断溶液的酸碱性质。
以上是高一必修二中的一些重要有机化学知识点。
通过学习这些知识,学生们能够了解有机化学的基础概念和常见反应类型,为将来深入学习和应用有机化学打下坚实的基础。
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高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同,如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类:⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。
如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况:⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。
如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6:芳香烃(苯及其同系物)、 CH 2—CH 2 2—2CH 2 CH 2—CH —CH 3CH 3 CH 3CH 33CH 3CH 3⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。
如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹ C n H 2n O :醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。
如:CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、 、⑺ C n H 2n O 2:羧酸、酯、羟醛、羟基酮。
如:CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH⑻ C n H 2n +1NO 2:硝基烷、氨基酸。
如:CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH⑼ C n (H 2O)m :糖类。
如:C 6H 12O 6:CH 2OH(CHOH)4CHO ,CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11:蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律:⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。
一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法: ⑴ 记忆法:① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。
② 碳原子数目1~4的一价烷基:甲基一种(—CH 3),乙基一种(—CH 2CH 3)、丙基两种 (—CH 2CH 2CH 3、—CH(CH 3)2)、丁基四种(—CH 2CH 2CH 2CH 3、 、—CH 2CH(CH 3)2、—C(CH 3)3) ③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如:乙烷分子中共有6个H 原子,若有一个H 原子被Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl 原子转换为H 原子,而H 原子转换为Cl 原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。
同样,OCH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2O CH 2CH 2 CH 2—CH —OHCH 3CHCH 2CH 3二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。
等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。
其判断方法有: ① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH 3中氢原子等效。
如:新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。
如:分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴ 定主链:就长不就短。
选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定) ⑵ 找支链:就近不就远。
从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名:① 就多不就少。
若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。
若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从哪一端编起)。
③ 先写取代基名称,后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式:2、含有官能团的化合物的命名⑴ 定母体:根据化合物分子中的官能团确定母体。
如:含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链:以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名:官能团编号最小化。
其他规则与烷烃相似。
如:,叫作:2,3—二甲基—2—丁醇CH 3 CH 3—C —C —CH 3 CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3—C —CH —CH 3 CH 3OH 取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃简单的取代基复杂的取代基 主链碳数命名,叫作:2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有机物的物理性质1、状态:固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态:C 4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态:油状:乙酸乙酯、油酸;粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味:无味:甲烷、乙炔(常因混有PH 3、H 2S 和AsH 3而带有臭味); 稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸; 香味:乙醇、低级酯; 3、颜色:白色:葡萄糖、多糖 黑色或深棕色:石油 4、密度:比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4。
5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4; 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最简式相同的有机物1、CH :C 2H2、C 6H 6(苯、棱晶烷、盆烯)、C 8H 8(立方烷、苯乙烯); 2、CH 2:烯烃和环烷烃;CH 3CH 3—CH —C —CHOCH 3—CH 2CH 33、CH 2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、C n H 2n O :饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C 2H 4O )与丁酸及异构体(C 4H 8O 2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如:丙炔(C 3H 4)与丙苯(C 9H 12)六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯) 2、无机物:⑴ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑵ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ -1价的I (氢碘酸及碘化物)变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2等;下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)变色Mg + Br 2 === MgBr 2 (其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)△⑷ 醇类物质(乙醇等)⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯) ⑺ 苯的同系物 2、无机物:⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) ⑵ + 2价的Fe (亚铁盐及氢氧化亚铁) ⑶ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑷ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑸ 双氧水(H 2O 2)【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是( ) A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. C 5H 12 D. C 8H 18 〖考点直击〗本题考查了判断同分异构体的等效氢法。