无机化合物水解性15页PPT
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[实用参考]无机化学-碳族元素.ppt
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直线形 直线形
C2H2、HCN CO
2019/8/9 4
一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的单质 三、氧化物 四、含氧酸及其盐 五、氢化物 六、卤化物和硫化物
2019/8/9 5
一、自然界的分布
C 单质状态：主要是金刚石和石墨。化合
物：煤、石油、天然气、动植物、
石灰石、白云石、CO2等。
Si靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体
2019/8/9 15
Pb: 质软、密度大（11.35g·cm-3),纯铅在空气中不稳定 →Pb（OH）2或Pb2（OH）2CO3
C(石墨）→（金刚石）石理墨：转化为金刚石的机
△fGmθ/kJ·mol-1 0
ρ/g·cm-3
2.260
2.9 ⑴ 溶剂说：石墨先溶解 3.515 在溶剂（金属催化剂）
△fHmθ/kJ·mol-1
O
1.897 中成为单个碳原子，然 后在冷却时直接生成金
反应的特点？ 吸热、体积减小 刚石。
欲使反应正向进行，采取的措施？⑵ 固相转化说：石墨的
第十四章 碳族元素
§14-1 碳族元素的通性 §14-2 碳族元素的单质及其化合物 §14-3 无机化合物的水解性
2019/8/9 1
元素符号 C Si Ge Sn
Pb
价电层结构 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2
6s26p2
电负性
2.01 1.96(Ⅳ) 2.33 (Ⅳ) 2.25 1.90 (Ⅳ) 1.80(Ⅱ) 1.87 (Ⅱ)
2019/8/9 9
上图：纳米管在预先做 好阵列的硅晶片上催化 生长的结果。把Si晶片 置于一个充满乙烯容器 内,在特定的晶面上涂上 催化剂，加热后，高纯 的碳管以惊人的速度生 长，其速度可以达到每 小时500英里。
山西师范大学高等无机化学12 无机物性质规律水解PPT课件
④ 温度对水解反应的影响较大，是主要的外 因，温度升高时水解加剧。
⑤ 不完全亲核水解的产物为碱式盐如BiOCl 、 Sn(OH)Cl ， 完 全 亲 核 水 解 的 产 物 为 氢 氧 化 物 如 Al(OH)3 或 含 水 氧 化 物 、 含 氧 酸 如 H2SiO3 、 H3PO4 等，这个产物顺序与正离子的极化作用增强顺序一 致。低价金属离子水解其产物一般为碱式盐,高价金 属离子水解产物一般为氢氧化物(或含水氧化物)， 正氧化态的非金属元素的水解产物一般为含氧酸。
应的最终产物可以是一种酸和一种碱。例：
AlCl3 + 3H2O ＝ Al(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O ＝ Cr(OH)3 + 3HCl
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3 + 3HCl
1.2 酸和碱式盐 多数阳离子的水解反应进行的不够彻底，
于是生成碱式盐和一种酸。如：
2. 影响水解的因素
2.1 阳离子极化能力的影响 ※ 阳离子的水解能力与离子极化作用有关，离 子极化作用越强，越易发生水解。
※ 影响阳离子极化能力的因素有三方面：
电荷 半径
构型
※ 所以碱金属离子不水解，而高价金属离子、 过渡金属离子易水解。
※ 水解产物也与极化能力有关： 低价金属离子水解产物一般为碱式盐； 高价金属离子水解产物一般为氢氧化物或含 水氧化物； 正氧化态的非金属元素水解 产物一般为含氧酸。
易水解氯化物及水解产物:
1. 水解生成氢氧化物: FeCl3 , AlCl3, CrCl3 2. 水解生成碱式盐:
MgCl2 ,ZnCl2 ,SnCl2 ,CuCl2 ,BeCl2⋅4H2O 3. 水解生成氯氧化物: BiCl3 , SbCl3 4. 水解生成两种酸:
无机化学课件
无机化学课件
目录
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 无机化合物的分类与性质 • 无机化学在生活中的应用
01
无机化学概述
无机化学的定义与特点
01
02
定义
特点
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的科 学。
无机化学研究范围广泛，包括元素、单质、无机化合物等；无机物质 种类繁多，结构多样；无机化学反应多变，机理复杂。
金属材料
利用无机化学原理对金属材料进行表面处理、合 金化等改性处理，提高其性能和使用寿命。
3
纳米材料
无机化学方法在纳米材料的制备和表征方面具有 独特优势，为纳米科技的发展提供了有力支持。
生物医药领域
生物矿化
01
无机化学在生物矿化过程中起着重要作用，如骨骼、牙齿的形
成与修复等。
药物载体
02
利用无机纳米材料作为药物载体，可以提高药物的靶向性和生
如铍、镁、钙等，具有较 强的还原性，与水反应较 碱金属缓和。
过渡金属
如铁、钴、镍等，具有多 种化合价，常形成配合物 ，催化性能良好。
非金属及其化合物
卤素
如氟、氯、溴等，具有强烈的氧 化性，与水反应生成相应的酸和
次卤酸。
氧族元素
如氧、硫等，具有多种氧化态，常 形成氧化物、酸等。
氮族元素
如氮、磷等，具有多种氧化态和配 位能力，常形成铵盐、硝酸盐等。
原子结构模型
03
汤姆生模型
19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电 子，并提出原子的“枣糕模型”。
卢瑟福模型
波尔模型
1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象 提出原子核式结构模型。
目录
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 无机化合物的分类与性质 • 无机化学在生活中的应用
01
无机化学概述
无机化学的定义与特点
01
02
定义
特点
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的科 学。
无机化学研究范围广泛，包括元素、单质、无机化合物等；无机物质 种类繁多，结构多样；无机化学反应多变，机理复杂。
金属材料
利用无机化学原理对金属材料进行表面处理、合 金化等改性处理，提高其性能和使用寿命。
3
纳米材料
无机化学方法在纳米材料的制备和表征方面具有 独特优势，为纳米科技的发展提供了有力支持。
生物医药领域
生物矿化
01
无机化学在生物矿化过程中起着重要作用，如骨骼、牙齿的形
成与修复等。
药物载体
02
利用无机纳米材料作为药物载体，可以提高药物的靶向性和生
如铍、镁、钙等，具有较 强的还原性，与水反应较 碱金属缓和。
过渡金属
如铁、钴、镍等，具有多 种化合价，常形成配合物 ，催化性能良好。
非金属及其化合物
卤素
如氟、氯、溴等，具有强烈的氧 化性，与水反应生成相应的酸和
次卤酸。
氧族元素
如氧、硫等，具有多种氧化态，常 形成氧化物、酸等。
氮族元素
如氮、磷等，具有多种氧化态和配 位能力，常形成铵盐、硝酸盐等。
原子结构模型
03
汤姆生模型
19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电 子，并提出原子的“枣糕模型”。
卢瑟福模型
波尔模型
1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象 提出原子核式结构模型。
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
普通化学 第6章 无机化合物
HClO 弱酸
HClO2 中强酸
HClO3 强酸
HClO4 极强酸
酸性增强
Mn(OH)2 碱
Mn(OH)3 Mn(OH)4
弱碱
两性
酸性增强
H2MnO4 弱酸
HMnO4 强酸
CrO 碱性
Cr2O3 两性
酸性增强
CrO3 酸性
图6.11 相同元素不同价态的氧化物及其水合物的酸碱性
2020/6/22
18
氯化物
1 氧化还原性
本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰 酸钾、重铬酸钾、亚硝酸盐、过氧化氢为代表， 介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。
2020/6/22
11
❖ 高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸 度的减弱而减弱，还原产物也不同。
➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4–＋8H+＋5e＝Mn2+ + 4H2O φә(MnO4ˉ/ Mn2+)＝1.506V
第6章 无机化合物
2020/6/22
1
6.1 氧化物和卤化物的性质 6.1.1 物理性质
1 卤化物熔点变化规律（P210表6.1）
S区氯化物
d及ds区氯化物
p区氯化物
金属
非金属
离子晶体，熔点 较高。
过渡型晶体，低价 一般为过渡型 分子晶体，
态氯化物偏向离子 晶体，类似d 熔点较低。 型，熔点偏高；高 及ds区的氯 价态氯化物偏向于 化物，但易偏 分子型，熔点较低。
9
注意：一般情况下，相同价态的某金属的氧化物 的熔点都比其氯化物要高。
如 MgO>MgCl2 Al2O3 >AlCl3 Fe2O3 >FeCl3 CaO >CaCl2
无机物水解
2、电子层结构研究表明Ca2+、Sr2+、Ba2+等 盐一般不发生水解，但是电荷相同的Zn2+、 Cd2+、Hg2+等离子在水中都会水解，这种差异 主要是 因为电子层结构的不同而引起的Zn2+、 Cd2+、Hg2+等 离 子 是 18e离子，它们有较 高的有效核电荷和较小的离子半径，因而极 化作用较强，容易使配位水发生分解。而 Ca2+、Sr2+、Ba2+等离子是8e离子，它们具有 较低的有效核电荷和较大的离子半径，极化 作用较弱，不易使配位水发生分解作用，即 不易水解。
4、 水解常伴有其他反应，氧化还原反应和聚 合反应是最常见的。氧化还原反应常发生在非 金属元素间化合物水解的情况下，聚合反应则 常发生在多价金属离子水解的情况下。
Thank
you !
离子夺取水分子中的 OH
–
而释放出 H+ 离子，或 Am– 夺
–
取水分子中的H+而释放出 OH
同，因此产物也不同。
离子，都将破坏水的解离
平衡，这种过程即盐的水解过程。各种离子的性质。
一.影响水解的因素 1、电荷和半径 从水解的本质可见： MA溶于水后是 否能发生水解作用，主要决定于M+或 A-离子 对配位水分子影响（极化作用）的大小，显然 金属离子或阴离子具有高电荷和较小的离子半 径时，它们对水分子有较强的极化作用，因此 容易发生水解，反之低电荷和较大离子半径的 离子在水中不易水解，如AlCl3、SiCl4遇 水 都较易水解： AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl SiCl4 +4H2O H4SiO4+4HCl 相反，NaCl 、BaCl2在水中基本不发生水 解。
无机化合物的性质
811.0
分解
分解 >1450.0
0.002(20℃)， 0.006(100℃)
0.0022(18℃)， 0.0065(100℃)
0.0022(18℃)， 0.0065(100℃)
962.0℃转 为立方
37.5(26℃)，59.0(100
1560
℃)
立方 单斜
208.24 244.27
3.917 3.097 (24.0℃)
Ag2S AgSCN Ag2SO4 Ag2SO3 Ag2S2O3
无色
白
棕黑 灰黑
黄 灰黑
黑 无色
白 白 白
AlBr3 AlBr3·
6H2O Al(BrO3)3
·9H2O
无色 浅黄
白
Al(C2H3O2)3
白 白色
至无色
AlCl3 AlCl3·
6H2O
无色
AlF3 AlI3
AlI3·6H2O Al(NO3)3·
(26.0℃) 7.143
(16.6℃)
7.44 6.37
212
分解 >140.0
分解 >230.0
分解 >100.0
849
分解 >444.0
-
-
247.8
7.326 7.317
转变175.0 825
分解 分解
165.95
311.79 295.79 327.58
5.45 (29.2℃)
-
分解
652 分解 >100.0 分解
312.3
-
升华，分解
>500.0 -
300
分解 >115.0 >170.0℃ 分解为 AuCl3
分解
分解 >1450.0
0.002(20℃)， 0.006(100℃)
0.0022(18℃)， 0.0065(100℃)
0.0022(18℃)， 0.0065(100℃)
962.0℃转 为立方
37.5(26℃)，59.0(100
1560
℃)
立方 单斜
208.24 244.27
3.917 3.097 (24.0℃)
Ag2S AgSCN Ag2SO4 Ag2SO3 Ag2S2O3
无色
白
棕黑 灰黑
黄 灰黑
黑 无色
白 白 白
AlBr3 AlBr3·
6H2O Al(BrO3)3
·9H2O
无色 浅黄
白
Al(C2H3O2)3
白 白色
至无色
AlCl3 AlCl3·
6H2O
无色
AlF3 AlI3
AlI3·6H2O Al(NO3)3·
(26.0℃) 7.143
(16.6℃)
7.44 6.37
212
分解 >140.0
分解 >230.0
分解 >100.0
849
分解 >444.0
-
-
247.8
7.326 7.317
转变175.0 825
分解 分解
165.95
311.79 295.79 327.58
5.45 (29.2℃)
-
分解
652 分解 >100.0 分解
312.3
-
升华，分解
>500.0 -
300
分解 >115.0 >170.0℃ 分解为 AuCl3
天津大学无机化学ppt课件下载
无机化学
Inorganic Chemistry
绪论 1学时 第一章 化学反应中 的质量关系和能量 关系（3学时）
目 录
第二章 化学反应的 方向、速率和限度 （8学时）
第三章 酸碱反应和 沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术，不 用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
7/51
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
36/51
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五 行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得 无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有 较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时
Inorganic Chemistry
绪论 1学时 第一章 化学反应中 的质量关系和能量 关系（3学时）
目 录
第二章 化学反应的 方向、速率和限度 （8学时）
第三章 酸碱反应和 沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术，不 用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
7/51
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
36/51
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五 行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得 无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有 较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时