《海水淡化》习题1

《海水淡化》习题
考查点一海水淡化的重要性
1．下列关于海水知识不正确的是( )。

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
解析海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl。

答案 B
2．科学家预言“水短缺，不久将成为一个严重的社会危机”，这是因为( )。

A．水中蕴含着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B．温室效应，水在不断地蒸发减少
C．淡水资源不充足，且分布不均匀
D．水源不断受到污染，使淡水资源越来越不充足
解析“水短缺”是因为淡水资源贫乏，且全球分布不均匀，可以说水短缺已成为全球严重的社会问题。

答案 C
3．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )。

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化解析海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。

答案 D
考查点二海水淡化的原理
4．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂和方法是( )。

A．Na3PO4、Cl2、离子交换法
B．石灰、纯碱、漂白粉
C．明矾、离子交换法、漂白粉
D．明矾、漂白粉、离子交换法
解析净化水是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物等沉淀，常用明矾，降低水的硬度是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法。

答案 D
5．下列说法中，不正确的是( )。

A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105 ℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水
C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋交换
D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换
解析在进行水处理时，阳离子交换树脂中的H＋只能和水中的金属阳离子Mn＋交换，阴离子交换树脂中的OH－只能和水中的阴离子Ym－交换。

答案 D
6．地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库
(1)如图利用海水得到淡水的方法为________。

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：
a 是电源的________极；I 口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为
_______________________________________________________________；
②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg 铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。

不少国家正在探索海水提铀的方法。

现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。

其反应原理为________(树脂用HR 代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

解析 (1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法。

(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极以及图中阴、阳离子移动方向可知a 是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，故得出Ⅰ口排出的是淡水。

(3)浓水需精制后才能电解，精制时一般先加烧碱除去Mg2＋、Fe3＋等，再加氯化钡除去SO2－4，再加碳酸钠除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤出沉淀后加盐酸调节pH 。

(4)根据离子交换树脂交换溶液中阳离子的离子方程式，迁移到交换铀离子的离子方程式，一定要注意铀离子带4个单位的正电荷，用酸处理交换后的树脂又得到铀离子和树脂。

答案 (1)蒸馏法 (2)负 淡水 (3)①NaOH 、BaCl2(NaOH 和BaCl2位置可互换)、Na2CO3、
盐酸 ②2NaCl ＋2H2O=====通电
2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ (4)4HR ＋U4＋===UR4＋4H ＋ UR4＋4H ＋===4HR ＋U4＋
7．海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)________。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是
_______________________________________________________________。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。

解析本题考查了海水的综合利用。

海洋是个大宝库，里面有许多资源。

(1)在淡水资源日益紧张的今天，海水淡化显得非常重要，常用的方法有蒸馏法(或电渗析法、或离子交换法)。

(2)用石墨电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑。

当阴极产生112 mL气体时，此时消耗H＋为0.01 mol，所以生成0.01 mol OH－，所以pH＝12。

答案(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)
(2)①2H＋＋2e－===H2↑②12。