铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
铁和浓硫酸反应的化学方程式
=
铁和浓硫酸反应的化学方程式
铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）。
铁与浓硫酸反应方程式是。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。
故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁（iron）是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，能溶于强酸和中强酸，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，铁与盐的反应例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
= 1。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式 一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。
铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化的方程
铁和铝是常见的金属材料，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
然而，当它们与浓硫酸和浓硝酸发生化学反应时，会产生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层不溶于酸的无害氧化物膜，使金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
以下将分别介绍铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化反应方程式。
一、铁在浓硫酸中的钝化反应方程式正常情况下，铁与浓硫酸会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸亚铁：1. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑在此反应中，铁原子失去了两个电子，以使自身氧化态从0变为+2，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
这是一种典型的金属与酸发生反应的氧化还原反应。
然而，当铁与浓硫酸发生钝化后，化学反应会受到抑制，不再发生腐蚀作用。
铁在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：2. 6Fe + 2H2SO4 + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2FeSO4 + 2H2O在此反应中，铁表面形成了一层Fe2O3氧化物膜，阻止了铁与硫酸的进一步反应。
这种氧化物膜的形成，起到了保护金属表面的作用，使得铁不再与浓硫酸发生反应。
二、铝在浓硫酸中的钝化反应方程式与铁类似，铝与浓硫酸也会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸铝：3. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑在此反应中，铝原子失去了三个电子，以使自身氧化态从0变为+3，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
而当铝与浓硫酸发生钝化后，化学反应同样受到抑制。
铝在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：4. 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑在此反应中，铝表面也会形成一层氧化物膜，包括Al2O3和Al(OH)3，阻止了铝与硫酸的进一步反应。
铁和铝在浓硫酸中的钝化反应方程式，可以看出当金属表面形成不溶于酸的氧化物膜时，金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
铁及化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
硝酸的强氧化性
3
均体现出酸性 和强氧化性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原 剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
可使Fe、A1钝化 △ C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2水性
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O 有吸水性、脱水性
再见
2.与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应 4HNO3(浓)+C
△
4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较
浓H2SO4 与Cu反应 钝化现象
△ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 可使Fe、A1钝化
浓HNO3
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
浓硝酸 金属 稀硝酸
高价金属化合物 + NO2
高价金属化合物 + NO
不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、 Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应均不 产生H2，均是硝酸中的N元素被还原 ③钝化 Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 化学反应
硝酸的强氧化性
1.与金属反应 浓硝酸与铜的反应 不产生H2，N元素被还原
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 - 用于合并
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁及其化合物的方程式
铁及其化合物的方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为摘要铁和铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中都因被钝化而阻止其进一步被腐蚀，通过用Fe、Al做原电池的电极材料，考察其在浓硫酸、浓硝酸中的钝化情况：Fe、Al的钝化快慢、钝化后金属表面氧化膜的致密程度、酸液温度等对钝化的影响等均有所不同。
关键词钝化原电池氧化膜浓硫酸浓硝酸在很多化学教材里讲到金属铁和铝的性质时，都要提到Fe、Al的钝化。
在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中Fe、Al因发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜而使反应不能继续进行，那么，将Fe-Al-浓H 2SO 4（或浓硝酸）组成原电池后有无电流、能否钝化？Fe、Al的钝化对酸液温度要求多“冷”？本文探究Fe、Al两种金属在浓硫酸及浓硝酸溶液中的电化学活性。
1 实验器材和药品98%浓硫酸，稀硫酸，65%浓硝酸，表面打光的铁片、铝片、铜片，J2618-Ⅰ型检流计及有机玻璃缸（江苏扬大制造），温度计，冰盐浴等。
2 实验探究按如图1所示连接好原电池，实验开始时先用Cu-Zn-稀H 2SO 4（或Fe-Al-稀H 2SO 4)组成的原电池来确定检流计指针的偏转与金属活泼性之间的关系。
原电池A极接Cu（或Fe），B极接Zn（或Al），将约70 mL稀硫酸加入有机玻璃缸内，接通电路，观察检流计指针偏转方向，实验结果如表1所示的实验1和2。
图1 原电池装置按照类似操作，进行实验3~9的探究，实验结果如表1所示。
在探究实验6~9时，需将有机玻璃缸置于冰盐浴中来控制浓硝酸的温度。
并记录检流计指针偏转方向及两极处的变化。
3 结果与讨论由实验1可知，Cu-Zn-稀硫酸组成的原电池中，铜电极（A极）为正极，Zn 电极（B极）为负极，此时检流计指针偏向左。
故在以下的实验中若检流计指针偏向左，则说明B极的金属在该电解质溶液中较A极的金属活泼。
实验2的结果同实验1，说明Fe、Al在稀硫酸中，Al较活泼，做负极，被氧化。
但Fe、Al和不同温度的浓H 2SO 4组成的原电池因金属钝化使腐蚀过程有所不同，如实验3结果：检流计指针逐渐偏向左边至一定的刻度后又慢慢向右恢复至零刻度，插入浓硫酸中的部分铁片、铝片表面均覆盖了一层物质（铁片上的为灰黑色，铝片上的为白色）。
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铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为+3 价，硝酸被还原为NO ，方程式相似) Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，
Fe 升到+3 价，硝酸被还原为NO2）
另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成Fe3SO4 ,阻止铁和浓硫酸进一步反应
但在加热情况下是可以继续反应的
化学方程式是2Fe + 6 H2SO4
== Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
铝的情况类似。