2016-2017学年人教版必修一 第二章第二节 离子反应(第一课时)导学案

第二章第二节离子反应（第一课时）电解质及电离
学习目标：
1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、掌握强电解质的电离方程式书写。

教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。

【自主学习】
1
2. 电解质和非电解质
电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.。

如：
非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。

如：3.电解质的电离
(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。

(2)电解质的电离方程式的书写
HCl ，H2SO4，NaOH ，Ba(OH)2，Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，NaHSO4(溶液) 。

【合作探究】
【思考与交流1】
铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因
小结：物质导电的条件是___________________________ 。

【思考与交流2】
1.分析下列物质不是电解质的原因
①金属铜②蔗糖③澄清石灰水
2. 常见的电解质
3. 总结：电解质溶液导电的原因
NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因
【资料卡片1.】
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。

当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动
【思考与交流3】
1.电解质发生电离的条件，
2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。

如何从电离的角度理解电解质的本
质
（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）
3.书写电离方程式注意; ;
;
4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：
电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，电离时能生成和的化合物叫做盐，
如：
【归纳小结】：
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。

③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。

④电解质：酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是；
非电解质：非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

⑤（高二待学）碳酸、醋酸是弱电解质，水是一种极弱的电解质。

弱电解质在溶液中部分
电离，大部分以分子形成存在
【资料卡片2.】：强电解质和弱电解质：按在水溶液中电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。

强酸、强碱、大多数盐类和活泼金属氧化物是强电解质。

如：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KCl 、FeSO4 、
Na2O、CaO、K2O等
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

弱酸、弱碱、水是弱电解质。

CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2S、HClO、HF、Cu(OH)2（金属活动顺序表中Mg以后的均属于弱碱）、
NH3.H2O、H2O
注意：
①BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。

（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子。

）
②书写电离方程式时，强电解质用“═”,弱电解质用“”
如：NH3·H2O NH4+ + OH-CH3COOH CH3COO-+H+，
NaHCO 3═Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-
【练习】：讨论分析填空：
①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3⑿葡萄糖
电解质：；非电解质：；能导电：
【巩固练习】
1．( )下列叙述正确的是
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
2. ( )下列说法正确的是
A. 硫酸是电解质，纯硫酸可以导电
B. NaCl是离子化合物，熔融的NaCl可以导电
C. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质
D. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
3. ( )下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾
4. ( )下列物质中属于电解质的是
A．Cu B．SO2C．KHCO3D．酒精
5. ( )下列物质中含有自由移动的Cl―的是
A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
6. ( )下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．2L0.5mol/LNaCl溶液和0.5L1.0mol/LNaCl溶液,前者导电能力强。

7. ( )下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32―
B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C. MgCl2＝Mg＋2＋2Cl－
D. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
8. ( )下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na
3PO
4
溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
9. ( )设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A
10. ( )（双选）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
A. HCl
B. NaOH
C. 醋酸
D. 蔗糖
11.现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。

其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。

12. 下列物质属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

属于电解质的是。

属于非电解质的是，能导电的是。

① HNO3②CH4③NH4HSO4 ④Ba(OH)2
⑤SO
3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al
2
O
3
⑧铜
13. 写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3Al2(SO4)3
Ca(OH)2KAl(SO4)2
NH4HCO3NaHSO4
★NH3·H2O ★CH3COOH
巩固练习答案1~5A、B、D、C、C。

6~10C、D、D、B、CD。

11①②⑦⑨，④⑤⑨，①②③⑥⑦，12①，④，③，①③④⑦，②⑤，⑥⑦⑧
参考答案第二章第二节离子反应（第一课时）
电解质及电离
自主学习
1
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如：NaOH、KNO3、HCl、H2SO4。

酸、碱、盐、金属氧化物（Na2O、CaO）和水
2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

如：蔗
糖、酒精。

大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物及NH3。

3.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

【合作探究】
【思考与交流1】
铜能导电的原因有自由移动的电子；NaCl溶液能导电的原因有自由移动的离子
小结：物质导电的条件是___有自由移动的粒子_______________________ 。

【思考与交流2】
1.分析下列物质不是电解质的原因
④金属铜单质②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电③澄清石灰水
混合物
2. 常见的电解质
3. 总结：电解质溶液导电的原因有自由移动的离子
NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因有自由移动的离子；
熔融NaCl能导电的原因有自由移动的离子
NaCl晶体不能导电的原因没有自由移动的离子；
纯硫酸不能导电的原因只有分子，不存在离子
【思考与交流3】
1电解质发生电离的条件，
2“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。

如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）
发生电离的化合物才是电解质
3书写电离方程式注意; ;
;
4电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如：，
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如：，
电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐，
如：。