分析化学作业试题新
分析化学实验试题及答案 ()
分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分 2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 偏高 。
2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手 食 指堵住管口。
4、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。
5. 在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。
__。
6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe 3+、Al 3+等少量共存离子。
7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第二个计量点 , 则H 3PO 4 的分析结果将 偏高。
二、判断题：（8分 2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca 、Mg 进行分别定量。
（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ） 三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
化学分析试题(含答案)
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学作业试题新
3. 用 0.1 molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7 - 4.3。用 0.01 molL-1 HCl
滴定 0.01 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是：
（）
A. 8.7-5.3
B. 7.7-4.3
C. 9.7-5.3
D. 9.7-4.3
4. 用 0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的 pH 突跃范围是 6.3-4.3。用
0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 某一元碱(pKb = 3.7)的 pH 突跃范围是：
（）
A. 7.3-4.3
B. 6.3-4.3
C. 6.3-3.3
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7. 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
（）
A. NaAc (Ka = 1.810-5) C. HAc (Ka = 1.810-5)
B. HCN (Ka = 6.210-10) D. NaCN (Ka = 6.210-10)
8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 gmol-1，用它标定 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液
D. 7.3-3.3
5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn) D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围内
6. 用 0.2 molL-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点，此时可选用的指示剂是：
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学的考试试题
分析化学的考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 强酸和强碱B. 弱酸和其共轭碱C. 强碱和弱酸D. 弱碱和其共轭酸2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定通常依赖于：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化3. 根据亨特利-欧文斯规则，以下哪项不是判断一个化合物是否为致癌物质的标准？A. 化学稳定性B. 遗传毒性C. 代谢活化潜力D. 长期暴露风险4. 在原子吸收光谱法中，哪种类型的干扰会影响测定结果？A. 物理干扰B. 化学干扰C. 生物干扰D. 以上都是5. 以下哪种溶剂最适合用于溶解多糖？A. 水B. 甲醇C. 丙酮D. 己烷6. 标准溶液的配制中，以下哪项操作是错误的？A. 使用分析天平称量固体试剂B. 使用容量瓶定容C. 不校准移液管D. 使用去离子水7. 根据科式规则，以下哪种化合物的晶格能最大？A. NaClB. MgOC. CaF2D. Al2O38. 在电化学分析中，电极电位的正负与以下哪个因素有关？A. 电子的损失或获得B. 溶液的pH值C. 电极材料的导电性D. 温度9. 以下哪种方法不能用于确定有机化合物的结构？A. 核磁共振（NMR）B. 红外光谱（IR）C. 紫外-可见光谱（UV-Vis）D. 质谱（MS）10. 在化学动力学中，反应速率常数通常与以下哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的存在D. 溶剂的极性二、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是酸碱指示剂，并给出至少两种常用的酸碱指示剂及其变色范围。
12. 解释什么是化学计量点，并说明在酸碱滴定中如何确定化学计量点。
13. 描述色谱法的基本原理，并简述高效液相色谱（HPLC）与气相色谱（GC）的主要区别。
三、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生使用0.1M的盐酸溶液滴定20.00 mL的未知浓度的氢氧化钠溶液。
滴定过程中消耗了25.00 mL的盐酸溶液。
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20. 下列表述中，正确的是
（）
A. 随机误差小，准确度一定高 B. 精密度高，随机误差和系统误差一定小 C. 系统误差小，随机误差也一定小 D. 精密度高，不一定能保证准确度高
21. 作为基准物质的条件之一是
（）
A. 摩尔质量大些好 C. 与摩尔质量大小无关
B. 摩尔质量小些好 D. 称量准确为好
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7. 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
（）
A. NaAc (Ka = 1.810-5) C. HAc (Ka = 1.810-5)
B. HCN (Ka = 6.210-10) D. NaCN (Ka = 6.210-10)
8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 gmol-1，用它标定 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液
mg，
用差减法称量时，至少要称
克。50 mL 滴定管读数可读至
mL，故一
般滴定体积控制在
mL 以上，因此滴定分析适用于
分析。
三、判断题
1. 滴定终点就是化学计量点。
（）
2. 用 Q 值检验法或 4d 法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。 （ ）
3. 为了测定铁矿石某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样具有代表性，从现场搬回一块特
大的矿石，这样取样方法是正确的。
（）
4. 多次测定结果的随机误差符合正态分布。
（）
5. 精密度是指相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）
6. 标准溶液是已知准确浓度的溶液。
（）
4
酸碱滴定分析作业（第二次作业）只交答案部分，不交试题。
第一题：选择题
1. 以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成 Na2HPO4 时
4. 用 0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的 pH 突跃范围是 6.3-4.3。用
0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 某一元碱(pKb = 3.7)的 pH 突跃范围是：
（）
A. 7.3-4.3
B. 6.3-4.3
C. 6.3-3.3
溶液的 pH 值为：
（）
A. 9.8
B. 10.7
C. 7.7
D. 4.7
2. 以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成 NaH2PO4 时
溶液的 pH 值为：
（）
A. 4.7
B. 10.7
C. 7.7
D. 9.8
7. 在置信度为 95%下对某项分析结果计算后，以下报告合理的是
D. 0.8-1.0 克 （）
（）
A. (25.48 0.1)%
B. (25.48 0.13)%
C. (25.48 0.135)%
D. (25.48 0.1348)%
8. 滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002 g，则至少称取试
13. 下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定
A. 苯酚(Ka = 1.1 10-10) B. (NH4)2SO4 (NH3H2O 的 Kb = 1.8 10-5) C. (NH4)Cl D. C6H5NH2HCl (C6H5NH2 的 Kb = 4.6 10-10) E. 邻苯二甲酸氢钾 Ka2 = 2.9 10-5
（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少 g。
（）
A. 0.25 g
B. 0.05 g
C. 0.5 g
D.0.1 g.
9. 某酸碱指示剂的 KHIN=1.010-5，从理论上推算其 pH 变色范围是
A. 4.0-5.0
B. 5.0-6.0
C. 4.0-6.0
（） D. 3.0-5.0
10. 用 0.1 molL-1 NaOH 滴定 0.1 molL-1 HCOOH 溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂
3. 用 0.1 molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7 - 4.3。用 0.01 molL-1 HCl
滴定 0.01 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是：
（）
A. 8.7-5.3
B. 7.7-4.3
C. 9.7-5.3
D. 9.7-4.3
22. Na2B4O710H2O 长期置于盛有 CaCl2 的干燥剂的干燥器中保存，若用来标定 HCl 的浓度，
其结果将
（）
A. 偏低
B. 偏高
C.无影响
D.不确定
23. 用盐酸标定氢氧化钠溶液浓度时，若盐酸滴定速度过快且一到终点就读数，将使氢氧化
钠浓度
（）
2
A. 偏高
B. 偏低
C.无影响
D.不确定
与
之间的符合程度，精密度是指
与
写一定高或不一定高)
高)
。
之间的符合程度。测定结果的准确度高，则精密度(填 ，而精密度高，则准确度(填写一定高或不一定
10. 对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述， x ts ，式中 n
为
，x为
，t 为
，s 为
，n
为
。
11. 下列数据各为几位有效数字：0.1%
24. 下列纯物质中，可用于直接配制标准溶液的是
（）
A. 硼砂
B.盐酸
C.硫酸
D. 氢氧化钠
25. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定 NaOH 溶液，下列情况会使结果偏高的是 （）
A. 滴定终点在理论前达到。 B. 所称基准物质中所含少量 Na2CO3。 C. 滴定终点在理论后达到。 D. 称量基准物质所用的 10 mg 砝码实际重量是 10.1 mg。
位，0.010
位，pH = 10.25
位，6.021023
位。
12. 分析化学按照分析时所使用试样量可分
为
，
，
，
。
13. 分析化学按照被测物种类可分为
分析，
分析。
14. 分析化学按照原理不同可分为
分析，
分析。
15. 在未做系统误差校正的情况下，其测定结果的重现性很好，分析的准确度
。
16. 对一般分析的准确度，要求相对误差0.1%，常用的分析天平可秤至
D. 7.3-3.3
5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn) D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围内
6. 用 0.2 molL-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点，此时可选用的指示剂是：
二、填空题
1. 准确度可用
描述，准 法。
的溶液，其配制方法可用
法和
3. T(NaOH/HCl)=0.001000 gmL-1 是指
。
4. 滴定分析法有不同的滴定方式，除了
有
、
、
这种基本方法外，还 等，以扩大滴定分析的应用范围。
5. 50 mL 滴定管的最小分度为
A. 0.1 molL-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 10-9) B. 0.1 molL-1 H3BO3 (Ka = 5.7 10-10) C. 0.1 molL-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 10-3) D. 0.1 molL-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 10-10)
13. 一次滴定管读数误差为0.01 mL，若使测量时的相对误差控制在0.1%以内，则消耗的
滴定剂体积最少为
（）
A.10 mL
B. 20 mL
14. 分析纯试剂的缩写符号是
C. 30 mL
D. 40 mL （）
A. GR
B. CP
C. AR
15. 配制 0.1 molL-1HCl 溶液，应选用的量器是
26. 下列试剂(均为 GR 级)可用来直接配制标准溶液的有
（）
A. 硼砂
B. Na2CO3
C. NaOH
D. HCl
27. 下列方法可减小系统误差的方法是
（）
A. 校准仪器 C. 对照实验
B. 空白试验 D. 增加平行测定次数
28. 标定盐酸溶液的基准物质有
（）
A. 无水碳酸钠
B. 硼砂
C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 草酸
，用 50 mL 滴定管放液 5.00 mL，相对误差
为
，放液 20.00 mL，相对误差为
。
3
6. 三次平行试验测得铁矿石中铁的含量分别为 20.10%，20.03%，20.05%，测定结果相对
平均偏差为
。
7. 定性分析的任务是 任务是
，定量分析的 。
8. 分析化学按分析的任务可分为
，
，
。
9. 准确度是指
样多少 g。
（）
A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.3 g
D. 0.4 g.
9. 用台秤称取 NaCl 0.5 g，又用分析天平称取 0.0100 g，放在同一烧杯中，则烧杯中 NaCl
的质量为：
（）
A.0.5100 g
B. 0.510 g
10. 采用下列何种方法可减少随机误差
A. 校正仪器
C. 0.5 g
29. 标定氢氧化钠的基准物质有
（）
A. 草酸