有机化学实验报告
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
基础有机化学实验实验报告二
菠 菜 色 素 的 提 取 和 色 素 分 离 (Extraction of pigments from spinach and chromagraphic isolation)一．实验目的：1. 学会薄层层析法对于有机物进行分离2. 学会柱层析法对于有机物进行分离3. 使用紫外光谱对于特定有机物进行分析二．实验原理： 原理：色谱法NMg NNN CH 2CH 3RCHH 3CH 3CCH 2O CO 2CH 3CH 2CH 3CH 2C OOCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3叶绿素a （R=CH 3） 叶绿素b （R=CHO ）CH H CCH RCH CH CH CH RH CH CCHβ-胡萝卜素（R=H ） 叶黄素（R=OH ）CH 2OH维生素A相对极性的大小为：叶绿素a 〉叶绿素b 〉叶黄素 〉胡萝卜素 由于甲醇的极性在它们之间，正好可以溶解叶黄素而不能溶解其他的三者，因此实际样品中只能洗脱出三个，按照洗脱剂极性从小到大的顺序出来的为胡萝卜素，叶绿素a ，叶绿素b 。
三．主要试剂及产物的物理常数：四．主要试剂用量及规格：硅胶G 中性氧化铝 95%甲醇 石油醚（沸程60－90℃） 丙酮 乙酸乙酯 菠菜叶五．实验仪器装置：旋转蒸发装置 柱色谱装置 柱色谱中的填充物从下至上分别为脱脂棉，石英砂、氧化铝、石英砂。
六．实验步骤及现象：七．产品性状、外观、物理常数：叶绿素a：在3：1：1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现蓝绿色叶绿素b：在3：1：1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现黄绿色胡萝卜素：在9：1石油醚-丙酮溶液中呈现橙黄色叶黄素在甲醇溶液中与其他成分混合，为黄绿色，本身为黄色八．薄层爬板分析：板a和板b的最大区别在于叶绿素a和叶绿素b在不同极性的展开剂中分离速率明显不同a的展开剂是石油醚-丙酮（8：2），极性较小，而叶绿素a和叶绿素b的极性较大，所以，“不太爬得动”，组分三由于有醇的存在，所以其叶绿素a和叶绿素b移动的速度明显比组分一中的叶绿素a和叶绿素b快。
有机化学实验实验报告六
乙酰乙酸乙酯的制备一．实验目的1．了解Claisen缩合反应实验技术（无水操作）2．掌握金属钠的粉碎处理3．进一步熟悉减压蒸馏操作技术和阿贝折光仪的使用二．实验试剂及其物理常数乙酸乙酯25g(27.5ml,0.38mol), 金属钠2.60g, 二甲苯12.5ml, 30%醋酸溶液, 饱和氯化钠溶液, 无水硫酸钠三．实验装置图油泵四． 实验原理和实验步骤COOH 3CH 2COCH 2CHH 3CH 2CCCHOH 3CCH 2CO 2C 2H5OC 2H 5H 3CCCH2CO 2C 2H 5OOCH 2CH 3H 32C 2H 53CCCHCH 2O 2C 2H 5O +从反应原理可以看出，乙酸乙酯必须绝对干燥，但其中应含有1%～2%的乙醇。
五．产率计算和实验讨论产物质量为41.43-35.03=6.4g, 产率为43.5%(2.60g金属钠) n D20=1.4184本次实验最大的失误在于醋酸溶液加入过多,由于过量的醋酸会增加酯在水中的溶解度, 使产量下降.烯醇是动力学控制产物，酮是热力学控制产物，延长反应时间，显然可以使产率提高。
六．思考题1.Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可以用金属钠代替？答：Claisen酯缩合反应的催化剂为强碱性的醇钠。
本实验中乙酸乙酯含1%～2%的乙醇，与钠反应生成CH3CH2Na，随反应进行产生乙醇，再生成CH3CH2Na，如此循环，故可用钠代替乙醇钠。
2.本实验加入30%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？答：反应后生成乙酰乙酸乙酯的钠化物，因此，必须用醋酸酸化，才能使乙酰乙酸乙酯游离出来。
用氯化钠洗去油层中的乙酸，醇钠，乙醇等，除去产物中的部分杂质。
大学有机化学实验报告
大学有机化学实验报告大学有机化学实验报告一、引言有机化学实验是大学化学专业学生必修的一门实践课程，通过实验操作，学生可以深入了解有机化学的基本理论和实践应用。
本次实验报告将对一次有机化学实验进行详细的记录和分析，以便加深对实验原理和实验过程的理解。
二、实验目的本次实验旨在通过合成苯乙酮衍生物的方法，掌握苯乙酮的合成和分离纯化的技术操作，加深对有机化学反应机理的理解，并通过实验结果验证反应的正确性。
三、实验原理实验中使用的主要试剂为苯乙酮、氯化铝和氢氧化钠。
苯乙酮在氯化铝的催化下与醇反应生成酯化产物，再通过水解和酸化反应得到目标产物苯乙酮。
实验中还需要进行分离纯化的步骤，如蒸馏、结晶等，以得到纯净的苯乙酮。
四、实验步骤1. 实验前准备：准备实验所需的试剂和仪器设备，清洗并干燥玻璃仪器。
2. 反应操作：将苯乙酮、氯化铝和适量的醇加入反应瓶中，加热搅拌，反应时间为2小时。
3. 分离纯化：将反应产物进行蒸馏，收集目标产物的馏分。
将馏分溶解在适量的溶剂中，进行结晶，得到纯净的苯乙酮。
4. 实验结果记录：记录实验操作的过程和结果，包括反应温度、反应时间、收率等。
五、实验结果与讨论根据实验操作记录，得到的苯乙酮产物经过蒸馏和结晶后，得到了纯净的苯乙酮。
通过质谱和红外光谱对产物进行鉴定，验证了实验中合成的苯乙酮的结构和纯度。
六、实验总结通过本次实验，我对有机化学反应机理有了更深入的理解，掌握了有机合成和分离纯化的基本技术操作。
实验中的结果验证了实验原理的正确性，并加深了对有机化学实验的认识和理解。
七、实验心得本次有机化学实验对我来说是一次难得的实践机会，通过亲自动手进行实验操作，我更加深入地理解了有机化学的原理和实际应用。
在实验过程中，我不仅学到了实验技术操作的技能，还培养了实验中细致观察和记录的能力。
这次实验让我对有机化学产生了更大的兴趣，也为我今后的学习和研究打下了坚实的基础。
八、参考文献1. 《有机化学实验教程》，张三，化学出版社，2010年。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml 无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
收集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
有机化学合成实验报告
有机化学合成实验报告
实验目的：通过实验掌握有机化学合成的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
实验仪器：反应瓶、醇、酸、碱、搅拌棒、减压蒸馏器等。
实验原理：有机化学合成是指通过有机分子之间的化学反应，构建出所需要的目标有机分子的过程。
通常会涉及到反应条件的选择、反应物的摩尔比和反应机理等方面。
实验步骤：
1. 将反应瓶置于实验台上，加入适量醇作为反应溶剂；
2. 依次加入所需的酸、碱等试剂，注意控制投加速度；
3. 使用搅拌棒搅拌混合物，使各试剂均匀混合；
4. 放入减压蒸馏器进行反应，控制温度和反应时间；
5. 反应结束后，进行产品的分离和提纯。
实验结果：经过反应得到了目标有机产物，通过NMR、IR等技术手段进行了结构表征，数据显示产物结构正确，纯度较高。
实验讨论：本次合成反应中，反应条件的选择、摩尔比的控制以及反应机理的理解对合成产率和产物结构都有重要影响。
在今后的实验中，需要进一步完善实验操作技术，提高产物的纯度和收率。
实验总结：通过本次有机化学合成实验，掌握了合成方法和技术，
增强了对有机化合物结构的理解，为今后的有机合成研究打下了基础。
结语：有机化学合成实验是化学专业学生必备的基础实验之一，通
过实践操作，学生可以更好地理解有机化学的原理和方法，提升实验
操作能力和科研素养。
愿每一位学生在未来的学习中都能牢记实验中
的经验教训，不断进步，追求科学的完美。
有机化学C电子实验报告
有机化学C电子实验报告一、实验目的通过实验，了解有机化合物的合成和性质，掌握一些有机合成和有机结构鉴定的基本方法。
二、实验原理1.异丁醇氧化合成异丁醛异丁醇氧化合成异丁醛是通过异丁醇与酸性高锰酸钾反应得到的。
在酸性条件下，高锰酸钾能被还原，生成Mn2+，同时醇会被氧化为醛。
反应中需要控制温度和pH值。
2.二苯甲酮合成苯肼二苯甲酮和苯胺反应生成苯肼。
反应环境是酸性环境，其中二苯甲酮是酮类化合物，苯胺中的C-N键容易被酸催化水解，从而生成苯肼。
3.苯酚溴化生成溴苯苯酚与溴化亚砜反应可生成溴苯。
在反应中，溴酸根离子是亲电试剂，能与苯酚的氧化反应，生成溴苯。
三、实验步骤1.异丁醇氧化合成异丁醛取一定量的高锰酸钾溶液和异丁醇，溶解于适量的稀硫酸中，加热反应。
反应结束后，冷却，滴加醇红试剂进行酸碱滴定，计算出反应产率。
2.二苯甲酮合成苯肼称取一定量的二苯甲酮和苯胺，溶解于适当的酸性溶液中，加热反应。
反应结束后，进行结晶，过滤，洗涤并干燥，然后测定熔点。
3.苯酚溴化生成溴苯称取一定量的苯酚和溴化亚砜，溶解于适量的溶剂中，控制反应温度反应一定时间。
反应结束后，使用水进行稀释，萃取产品，干燥，真空蒸馏。
四、实验结果和分析1.异丁醇氧化合成异丁醛的产率为60%。
2.二苯甲酮合成苯肼的产物结晶得到纯产物，熔点为120℃。
3.苯酚溴化生成溴苯的产物纯度为98%，满足实验要求。
五、实验总结通过本次实验，掌握了一些有机合成的基本方法，并了解到实验过程中的一些注意事项。
同时，还了解了有机化合物的基本性质和结构鉴定方法。
实验中需要注意温度、pH值等参数控制，以保证反应的成功和产物的纯度。
实验结果表明，本次实验取得较好的效果，但也需要进一步完善实验细节，提高产物的产率和纯度。
1.《有机化学实验技术手册》2.《有机化学实验指导》。
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有机化学实验报告
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌控抽滤操作方法;
二、试验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别;
一般过程：
1、选择相宜的溶剂：
①不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别;
④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全;
2、将粗产品溶于相宜的'热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多那么会成过饱和溶液，会有结晶涌现;如溶剂过多那么会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，那么应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物那么留在溶液中;
5、过滤：分别出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：假设产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、试验步骤及现象
七、试验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、试验争论
1、水不可太多，否那么得率偏低;
2、吸滤瓶要洗洁净;
3、活性炭吸附技能很强，不用加许多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否那么滤纸会破;
5、冷却要彻底，否那么产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学试验报告2
一、试验目的
1.了解熔点的意义，掌控测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌控沸点测定的操作
二、试验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点13
2.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管 Thiele管等
六、试验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样
2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴涌现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右)
2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最末一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最末一个气泡不冒而缩进。
七、试验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学试验报告
有机化学试验报告
沸点测定数据记录表
有机化学试验报告
八、试验争论
平行试验结果没有涌现较大的偏差，试验结果比较精确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满足的试验结果。
九、试验考前须知
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。