有机化合物的性质实验实验报告
胺性质实验实验报告范文
一、实验目的1. 了解胺的结构和性质；2. 掌握胺的制备方法；3. 掌握胺的鉴定方法；4. 熟悉实验操作步骤。
二、实验原理胺是一类含有氮原子的有机化合物，其分子中氮原子与碳原子形成共价键。
胺可以分为伯胺、仲胺和叔胺三种类型。
胺具有以下性质：1. 氨味：胺类化合物通常具有刺激性气味；2. 水溶性：胺类化合物易溶于水；3. 酸碱性：胺类化合物具有碱性，能与酸反应生成盐；4. 还原性：胺类化合物具有还原性，能与氧化剂反应。
本实验通过胺的制备、鉴定和性质探究，了解胺的结构和性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、滴管、锥形瓶、试管架、蒸馏装置；2. 试剂：苯胺、苯、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、碘化钾、碘、硝酸银、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铜溶液。
四、实验步骤1. 胺的制备（1）苯胺的制备：将苯与氢氧化钠溶液混合，加热回流，冷却后加入浓盐酸，得到苯胺；（2）苯的制备：将苯胺与氢氧化钠溶液混合，加热回流，冷却后加入浓盐酸，得到苯。
2. 胺的鉴定（1）氨味鉴定：取少量胺溶液，用滴管滴入少量碘化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在胺；（2）水溶性鉴定：取少量胺溶液，加入少量水，若溶液澄清，则证明胺具有水溶性；（3）酸碱性鉴定：取少量胺溶液，加入少量盐酸，若溶液变红，则证明胺具有碱性；（4）还原性鉴定：取少量胺溶液，加入少量硫酸铜溶液，若溶液变蓝，则证明胺具有还原性。
3. 胺的性质探究（1）胺的碱性：将少量胺溶液滴入酚酞指示剂，观察颜色变化；（2）胺的还原性：将少量胺溶液加入硝酸银溶液，观察是否产生黑色沉淀。
五、实验结果与分析1. 胺的制备（1）苯胺的制备：成功制备出苯胺，反应方程式如下：C6H5 + NaOH → C6H5NH2 + H2O（2）苯的制备：成功制备出苯，反应方程式如下：C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl2. 胺的鉴定（1）氨味鉴定：产生蓝色沉淀，证明存在胺；（2）水溶性鉴定：溶液澄清，证明胺具有水溶性；（3）酸碱性鉴定：溶液变红，证明胺具有碱性；（4）还原性鉴定：溶液变蓝，证明胺具有还原性。
有机化合物的官能团与物理性质的实验观察
有机化合物的官能团与物理性质的实验观察有机化合物是由碳和氢组成的化合物，其中含有一种或多种官能团。
官能团是有机化合物中特定的原子团，在化学反应中表现出一定的化学性质。
然而，官能团也会对有机化合物的物理性质产生显著影响。
本实验通过实验观察，探究不同官能团对有机化合物物理性质的影响。
实验一：醇的溶解性实验醇是一类含有羟基（—OH）官能团的有机化合物。
我们选取了乙醇、异丙醇、正丁醇和苯酚这四种醇进行实验观察。
首先，取小量待测醇溶于水中，并观察其溶解程度。
结果显示，乙醇、异丙醇和正丁醇可以与水充分溶解，在水中呈透明溶液；而苯酚溶解性较差，形成悬浮液。
这说明含有羟基官能团的醇化合物，其溶解性与羟基数目、碳链长度和分子结构有关。
实验二：醚的沸点实验醚是一类含有含氧的官能团（—O—）的有机化合物。
我们选取了甲醚、乙醚和异丙醚这三种醚进行实验观察。
实验中，我们以沸水中的温度为参考，记录了不同醚的沸点。
结果显示，甲醚的沸点为64.7°C，乙醚的沸点为34.6°C，而异丙醚的沸点为34.6°C。
可以观察到，随着醚分子中碳链长度的增加，沸点也有所提升。
这是因为沸点取决于分子间的相互作用力，而分子间的相互作用力受分子结构的影响。
实验三：酮的溶解度实验酮是一类含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
我们选取了丙酮、戊酮和己酮这三种酮进行实验观察。
我们将少量待测酮溶解于乙醇和苯中，并观察其溶解情况。
结果显示，丙酮和戊酮均可以与乙醇和苯充分溶解，形成透明溶液；而己酮溶解性较差，在乙醇中形成悬浮液，在苯中呈不溶性。
这表明，含有羰基官能团的酮化合物，其溶解性受到分子结构的影响。
实验四：酸碱指示剂与酸的反应实验我们选取了溴酚蓝作为酸碱指示剂，通过其颜色变化来观察酸与溴酚蓝的反应。
首先，在溴酚蓝中加入少量醋酸和少量盐酸，我们可以观察到颜色变红，说明醋酸和盐酸是酸性物质；而在溴酚蓝中加入苯酚和酮，我们可以观察到颜色无变化，说明苯酚和酮不具有酸性。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
有机化学实验报告(3篇)
有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
醛和酮的性质实验报告
醛和酮的性质实验报告醛和酮的性质实验报告引言：醛和酮是有机化合物中常见的两类功能团，它们在化学反应中具有独特的性质。
本实验旨在通过实验方法对醛和酮的性质进行研究和分析，以增进对它们的了解。
实验一：醛和酮的溶解性比较在这个实验中，我们选取了甲醛和丙酮两种代表性的醛和酮进行了溶解性比较实验。
首先，我们在两个试管中分别加入少量的甲醛和丙酮，然后加入等量的水，并轻轻摇动试管。
结果显示，甲醛完全溶解于水中，而丙酮只溶解了一小部分。
这是因为醛分子中含有极性C=O键，使其具有较强的极性。
而酮分子中的C=O键则由于两侧均为烃基而较为非极性。
因此，醛具有较好的水溶性，而酮的水溶性相对较差。
实验二：醛和酮的还原反应在这个实验中，我们选取了乙醛和丙酮进行了还原反应实验。
首先，我们将少量的乙醛和丙酮分别加入两个试管中，然后加入少量的氢氧化钠溶液，并用橡皮塞封好试管。
结果显示，乙醛和丙酮在与氢氧化钠反应后都发生了还原反应，生成了相应的醇。
乙醛还原生成乙醇，丙酮还原生成异丙醇。
这是因为醛和酮中的C=O键在还原反应中被还原成了C-OH键，形成了相应的醇。
实验三：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们选取了乙醛和丙酮进行了氧化反应实验。
首先，我们将少量的乙醛和丙酮分别加入两个试管中，然后加入少量的高锰酸钾溶液，并用橡皮塞封好试管。
结果显示，乙醛和丙酮在与高锰酸钾反应后都发生了氧化反应，生成了相应的羧酸。
乙醛氧化生成乙酸，丙酮氧化生成丙酸。
这是因为醛和酮中的C=O键在氧化反应中被氧化成了C=O双键，形成了相应的羧酸。
结论：通过本实验，我们对醛和酮的性质进行了研究和分析。
实验结果表明，醛具有较好的水溶性，而酮的水溶性相对较差。
此外，醛和酮在还原反应中都会生成相应的醇，而在氧化反应中都会生成相应的羧酸。
这些实验结果对我们进一步了解醛和酮的性质具有重要意义。
醛和酮作为有机化合物中常见的功能团，在化学反应中具有广泛的应用，对于有机合成和药物研发等领域具有重要作用。
有机化合物的实验报告
有机化合物的实验报告一、实验目的本实验旨在通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构确定产物的纯度和结构。
二、实验原理本实验采用步骤如下： 1. 通过酸催化反应，将乙醇与甲酸酯反应生成酯类化合物。
2. 利用萃取方法，将产物纯化并分离沉淀物。
3. 通过红外光谱分析和核磁共振波谱技术确认产物的结构。
三、实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括乙醇、甲酸酯、浓硫酸等。
2. 在反应瓶中加入适量的乙醇，然后缓慢加入甲酸酯，搅拌均匀。
3. 在反应液中滴加浓硫酸，反应时间持续30分钟。
4. 将产物转移到漏斗中，然后用硫酸洗涤产物，降低杂质含量。
5. 用氢氧化钠溶液中和酸性物质，使产物中的酸性物质转变为相应的盐。
6. 使用无水硫酸钠将产物中的水分去除，加速产物的干燥过程。
7. 将产物放入旋转蒸发器中，利用高速旋转和加热，蒸发产物中的溶剂。
8. 使用红外光谱仪对产物进行红外光谱分析，确认产物的结构。
9. 使用核磁共振波谱仪对产物进行核磁共振波谱分析，确定产物的纯度和结构。
四、实验结果与分析经过实验操作和仪器测试，得到了产物的红外光谱图和核磁共振波谱图。
通过对这些数据的分析，可以得出以下结论： 1. 产物的红外光谱图显示了酯的特征吸收峰，进一步证实了合成产物为酯类化合物。
2. 产物的核磁共振波谱图显示了特定的峰位和峰面积，可以推断出产物的结构。
五、实验结论本实验通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构，成功地得到了目标产物并确认了其结构。
实验结果表明，所合成的有机化合物具有一定的纯度和结构稳定性，可以进一步用于其他化学反应或应用中。
六、实验总结本实验通过一系列步骤，从乙醇和甲酸酯出发，通过酸催化反应，最终成功合成了目标有机化合物。
实验过程中，我们掌握了有机合成的基本原理和技术操作，学会了使用红外光谱仪和核磁共振波谱仪进行结构分析。
同时，我们也了解到了纯化产物和检验结构的重要性，这对于保证化合物的质量和应用具有重要意义。
醛酮的化学性质实验报告
醛酮的化学性质实验报告醛酮是一类含有醛基(-CHO)和酮基(-CO-)的有机化合物，具有许多重要的化学性质。
本实验旨在通过对醛酮的一系列实验，探究其化学性质及相关反应特点。
首先，我们进行了醛酮的还原反应实验。
将醛酮与还原剂进行反应，观察到醛酮被还原为对应的醇。
这一实验结果表明，醛酮具有较强的还原性，能够被还原剂还原为醇。
接着，我们进行了醛酮的氧化反应实验。
将醛酮与氧化剂进行反应，观察到醛酮被氧化为对应的羧酸。
这一实验结果表明，醛酮具有一定的氧化性，能够被氧化剂氧化为羧酸。
通过这两组实验，我们验证了醛酮的还原性和氧化性。
接下来，我们进行了醛酮的加成反应实验。
将醛酮与含有双键的化合物进行加成反应，观察到醛酮与双键发生加成反应生成相应的醇。
这一实验结果表明，醛酮具有一定的加成反应能力，能够与含有双键的化合物发生加成反应。
此外，我们还进行了醛酮的缩合反应实验。
将两个分子的醛酮进行缩合反应，观察到生成了α,β-不饱和酮。
这一实验结果表明，醛酮具有一定的缩合反应能力，能够与其他分子的醛酮进行缩合反应生成不饱和酮。
最后，我们进行了醛酮的亲核加成反应实验。
将醛酮与亲核试剂进行反应，观察到醛酮与亲核试剂发生加成反应生成相应的加合物。
这一实验结果表明，醛酮具有一定的亲核加成反应能力，能够与亲核试剂发生加成反应。
通过这一系列实验，我们全面了解了醛酮的化学性质及相关反应特点。
综上所述，醛酮作为一类重要的有机化合物，具有较强的还原性、氧化性、加成反应能力和亲核加成反应能力。
对醛酮的化学性质进行深入研究，有助于我们更好地理解有机化合物的特性及其在化学反应中的应用。
希望本实验报告能为相关研究提供一定的参考价值。
酮_性质实验报告
一、实验目的1. 深入了解酮的化学性质。
2. 掌握酮的鉴别方法。
3. 熟悉实验操作步骤和实验仪器的使用。
二、实验原理酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，具有以下性质：1. 酮类化合物具有弱的酸性，能与碱反应生成酮盐。
2. 酮类化合物能与醇发生加成反应，生成酮醇。
3. 酮类化合物在酸性条件下可被还原为醇。
4. 酮类化合物能与某些试剂发生特征反应，如碘仿反应、银镜反应等。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒、石棉网等。
2. 药品：丙酮、乙醇、氢氧化钠、碘仿试剂、银氨溶液、氢氧化钠溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 酮的酸性实验（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
（2）取另一支试管，加入少量乙醇，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
2. 酮的加成反应实验（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入乙醇，观察现象。
（2）取另一支试管，加入少量丙酮，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
3. 酮的还原反应实验（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入银氨溶液，观察现象。
（2）取另一支试管，加入少量丙酮，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
4. 酮的碘仿反应实验（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入碘仿试剂，观察现象。
（2）取另一支试管，加入少量丙酮，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
5. 酮的银镜反应实验（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入银氨溶液，观察现象。
（2）取另一支试管，加入少量丙酮，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
五、实验结果与分析1. 酮的酸性实验丙酮与氢氧化钠溶液反应，生成酮盐，溶液呈现碱性；乙醇与氢氧化钠溶液不反应，溶液保持中性。
2. 酮的加成反应实验丙酮与乙醇混合，无明显现象；丙酮与氢氧化钠溶液混合，无明显现象。
3. 酮的还原反应实验丙酮与银氨溶液反应，生成银镜；丙酮与氢氧化钠溶液反应，无明显现象。
4. 酮的碘仿反应实验丙酮与碘仿试剂反应，生成黄色沉淀；丙酮与氢氧化钠溶液反应，无明显现象。
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有机化合物的性质实验实验报告
实验目的：
1.验证醇，酚，醛，酮和糖类化合物的性质。
2.掌握用化学方法鉴别醇，酚，酚，醛，酮和糖类化合物。
实验原理：
醇，酚，醛，酮和糖类化合物的主要化学性质。
实验内容：
（一）醇，酚的性质
1.醇与金属钠的反应
2.醇的氧化
3.醇与卢卡斯试剂的反应
4.甘油与氢氧化钠的反应
5.酚的弱酸性
6.酚与溴水的反应
7.酚与三氧化铁的显色反应
（二）醛，酮的性质
1.与2,4二硝基苯肼的反应
2.碘仿反应
3.与托伦试剂的反应
4.与班氏试剂的反应
5.与希夫试剂的反应
6.与亚硝酰铁氰化钠的反应
（三）糖类化合物的性质
1.与托伦试剂（银氨溶液）的反应
2.与菲林试剂的反应
3.与班氏试剂的反应
4.淀粉与碘的反应
5.蔗糖的水解反应
6.淀粉的水解反应
实验步骤
（一）醇，酚的性质
1.醇与金属钠的反应：取一支干燥试管，加入0.5ml乙醇再加入一粒洁净的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热，冷却后加入少量蒸馏水，再加入一滴酚酞试剂，观察记录并解释发生现象。
2.醇的氧化：取3支试管，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇各5滴，然后再3支试管中加入3mol/L硫酸，
0.17mol/L重铬酸钾溶液各2-3滴，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
3.醇与卢卡斯试剂的反应：取试管3支，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇的3滴，再50℃-60℃水溶液中预热片刻。
然后同时向三支试管中加入1ml卢卡斯试剂，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
甘油与氢氧化钠的反应：取试管2支，各加入4.2.5mol/L 氢氧化钠溶液0.1ml和0.3mol/L硫酸铜溶液10滴，摇匀，观察现象，然后再一支试管中加入乙醇1ml，摇匀，在另一支试管中加入甘油1ml，震荡，摇匀，记录并解释发生的现象。
5.酚的弱酸性：取一只试管，加入苯酚少许和1ml水，震荡，观察现象，然后再加入2.5mol/L氢氧化钠溶液数滴，震荡，观察现象，接着再加入3mol/L硫酸至溶液呈酸性，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
6.酚与溴水的反应：取一只试管，加入2滴0.2mol/L苯酚溶液，再逐滴加入饱和溴水，震荡直至白色沉淀生成，观察，记录并解释发生的现象。
7.酚与三氧化铁的显色反应：取试管三支，分别加入
0.2mol/L苯酚溶液，0.2mol/L邻苯二酚溶液和0.2mol/L 苯甲醇溶液各数滴，再加入1滴0.06mol/L三氧化铁溶液，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
（二）醛，酮的性质
1.与2,4二硝基苯肼的反应：取试管3支，分别加入3滴甲醛，乙醛和丙酮，在各加入2,4二硝基苯肼试剂10滴，充分震荡，静止片刻，观察，记录并解释发生的现象。
2.碘仿反应：取试管3支，分别加5滴甲醛，乙醛和丙酮，再各加入碘试剂10滴，分别滴加1.25mol/L氢氧化钠
溶液至碘的颜色恰好褪去。
震荡，观察有无沉淀生成，若无沉淀，在温水浴加热数分钟，冷却后再观察，记录并解释发生的现象。
3.与托伦试剂的反应：取大试管1支，加入0.05mol/L硝酸银溶液2ml，再加入1.25mol/L氢氧化钠溶液1滴，然后震荡滴加0.5mol/L氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解为止，即值得托伦试剂。
取洁净的试管3支，各加入配好的托伦试剂，再分别加入2滴甲醇，乙醇和丙酮，摇匀后置于60℃左右的水浴溶液中加热，观察，记录并解释发生的现象。
4.与班氏试剂的反应：取试管3支，各加入10滴班氏试剂，在分别加入5滴甲醛，乙醛和丙酮，振荡，置于80℃左右的水浴溶液中加热2-3分钟，观察，记录并解释发生的现象。
5.与希夫试剂的反应：取试管2支，分别滴加5滴乙醛和丙酮，再加入10滴希夫试剂，观察，记录并解释发生的现象。
6.与亚硝酰铁氰化钠的反应：取试管2支，试管中各加入10滴0.05mol/L亚硝酰铁氰化钠和5滴1.25mol/L氢氧化钠，摇匀，再分别加入10滴乙醛和丙酮，观察，记录并解释发生的现象。
（三）糖类化合物的性质
1.与托伦试剂（银氨溶液）的反应：取洁净试管5支，各试管分别编号，各加入托伦试剂2ml，分别加入0.1mol/L 葡萄糖，0.1mol/L果糖，0.06mol/L麦芽糖，0.06mol/L蔗糖溶液和20g/L淀粉溶液各10滴，不要摇动试管，将试管放入60℃左右的水溶液中加热5-10分钟，观察，记录并解释发生的现象。
2.与菲林试剂的反应：取菲林试剂A和B各3ml混合均匀，分别装于5支试管中，编号，置于水溶液中加热，分别滴加上述溶液5滴，摇匀，水溶液中加热3分钟，观察，记录并解释发生的现象。
3.与班氏试剂的反应：取洁净试管5支，编号，各加入班氏试剂1ml，再分别滴加上述溶液5滴，摇匀，置于水溶液中加热3-5分钟，观察，记录并解释发生的现象。
4.淀粉与碘的反应：在试管中加入1ml水，1滴溶液和1滴2g/L淀粉溶液，观察颜色变化，将此溶液稀释至浅蓝色，加热，冷却，观察，记录并解释发生的现象。
5.蔗糖的水解反应：在2支试管中分别加入0.06mol/L蔗糖溶液2ml.在第一支试管中加入浓硫酸2滴，在第二支试管中加入蒸馏水2滴摇匀，置于废水中加热5分钟，冷却，第一支试管中加入1mol/L碳酸钠溶液，使混合液呈弱碱性，然后2支试管中各加入班氏试剂1ml，摇匀，沸水浴中加热。
观察，比较，记录并解释发生的现象。
6.淀粉的水解反应：在试管中加入20g/L淀粉溶液4ml，浓盐酸2滴，摇匀，置于沸水浴中加热数分钟，期间每隔2分钟用滴灌取出1滴反应，在点滴板上用碘溶液实验，观察颜色的变化。
当用碘试剂溶液不在发生改变时，取出
2ml，加入1mol/L碳酸钠溶液，使混合溶液呈碱性，加入班氏试剂1ml，摇匀，沸水浴中加热2分钟，观察，记录并解释发生的现象。