高考化学高三模拟1附答案及答题卡
江苏省睢宁高级中学2022-2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．2、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同3、25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH 关系曲线如图所示。
下列结论正确的是（ ）A ．①点时，c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）＝c （Na +）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）4、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
2021-2022年高三第一次模拟考试 理综化学部分 含答案
2021年高三第一次模拟考试理综化学部分含答案本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8. 下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质第9题图 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A ．①②⑥B ．②和⑤C ．③和⑥D ．③④⑥9．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．对应简单离子半径：X ＞WD ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应10. 下列叙述正确的是A ．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．常温常压下，0.1molD 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N AD ．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作 现象 解释或结论 A将过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋ B向AgI 沉淀中滴入饱和KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C 向某溶液加入CCl 4 液体分层，下层CCl 4显紫色 原溶液中存在I －D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 12．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m ≠n ，且均为正整数)。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
2024届山西省太原市四十八中高三一诊考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△2CuO、C2H5OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀4、只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁5、某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
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DHA ”就是一种不饱
和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金” ，它的分子中含有 6 个碳碳双键，名称为二十
六碳六烯酸，其化学式为
A ． C25H50COOH B ．C26H41COOH
C． C25H39COOH D． C26H47COOH
13．现有 44g Mg、 Al 、 Zn、 Fe 多种活泼金属粉末的混合物与体积为 1L 质量分数为 20%
__ 。 __ ，
③ __，
④ 30．（ 16 分）
（ 1） ②
（ 3） _ （
____
； 。 ___。
。
， 。（ 2）①
4
（ 5）____
；
；
__ __ ，
，
） 。
（ 3） C+2H 2SO4（浓）
CO 2↑ +2SO2 ↑ +2H2O（ 2 分）
（
4）
H+
+HCO
— 3
＝
CO
2↑
+H2 O（
2分）
（ 5）接触室（ 2分） 2SO2+O 2
2SO3 （2分）
28．（ 16 分） （ 1）③⑤④①② (2 分) （ 2） CaO 与水反应且放出大量的热，有利于氨气逸出
（ 1） C 中所含官能团的名称是
。
C；C 与 D 是相对分子质量相同的
（ 2） A 的分子式是
， B 的结构简式是
。
（ 3）完全燃烧时， l mol D 与 l mol 下列 ___
a． C3H 6O3
b． C3H 8O
c． C2H 4
_的耗氧量相同（填字母代号） 。 d． C2H6 O2
（ 4）C 与 F 反应的化学方程式是
(2 分 )
（ 3） 3Br 2+ 8NH 3 = N 2 + 6 NH 4 Br
(2 分 )
N 2 + 3Mg
Mg 3 N2 (2 分 )
（ 4）除去 N 2 中混有少量的 Br 2 和 NH 3
2—
2—
—
+
Br 2 +SO3 +H 2O= SO 4 + 2Br +2H
（ 5） E 中有黄绿色固体生成 (2 分 )
D ．在标准状况下， 22． 4LSO 3 含有原子总数为 4NA
8．已知某溶液中存在较多的 H +、 SO2—4、 NO —3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A
．Al
3+、
CH
—
3COO
、Cl
—
B． Mg 2+、 Ba2+、 Br —
C．Mg 2+、 Cl —、 I —
D
．
+
Na
、
NH
+
4，
Cl
—
9． X 、Y 为短周期元素， X 在 IA 主族， X 、 Y 可形成化合物 X 2Y 。下列说法不．正．确．的是
A ．两元素形成的化合物中原子个数比可能为
1： 1
B ．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径
C．X 、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构
D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
（ 2）第②组情况表明， c
0．2（选填“大于” 、“小于”或“等于” ）。该混合液中
离子浓度 c（ A —）与 c（ Na+）的大小关系是 __
__ 。
（ 3）从第③组实验结果分析，说明此时 HX 的电离程度 _ ___NaX 的水解程度（选 填“大于” 、“小于”或“等于” ），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序
(2 分 )
（ 6）不能阻止空气中的水蒸气进入，使生成物不纯
+
+
H + NH 3= NH 4 (2 分 )
(2 分 )
29．（ 15 分） （ 1） 弱酸 （ 2 分） ； 1×10— 5
（ 2 分）
（ 2） 大于 （ 2 分）； （ 3） 大于 （ 2 分）；
c(A — ) = c(Na+) （ 2 分） c(A — )＞ c(Na+)＞ c(H +)＞ c(OH —) （ 2 分）
是
。
（ 4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：
则 A —离子浓度由大到小的顺序为
>
> >_ _（填写序号） 。
30．（ 15 分）已知芳香酯类化合物 A 、B 互为同分异构体，均含 C、H、O 三种元素。并且 各有机物间存在如下转化关系：
其中 C 能发生银镜反应， F 经连续两步氧化可生成 不同类有机物。
的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐
140g，则下列说法正确的是
A ．生成标准状况下的气体体积为 22,4 L
B．硫酸物质的量浓度为 2．0mol/L
C．硫酸溶液的质量为 540g D．无法进行 A 、 B、 C 选项的计算
27．（ 14 分）下图所示物质中，只有 X 是单质，常温下 A 和 B 呈气态，且 B 是导致酸雨 的大气污染物， D 是淡黄色固体。 B→ E 和 E→ Y 是工业生产 Y 中的重要两步反应。
_
28．（ 16 分）已知：① Br 2 与 Cl 2 一样能氧化氨气： 3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ； ②镁条能在 N2 中燃烧生成黄绿色固体，该固体遇水剧烈反应生成两种碱。
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。
（ 1）实验步骤： ①点燃 E 处酒精灯； ②打开 A 中分液漏斗活塞；
据此回答下列问题：
（ 1）元素 X 在元素周期表中位于
周期
族。
（ 2）物质 D 的电子式为 __
__其阴阳离子个数比为
。
（ 3）写出 X 和 Y 反应的化学方程式
。
（ 4）请写出 Y 和 F 反应的离子方程式
。
（ 5）工业生产中 B 转化为 E 使用的设备名称为 _
___，
反应的化学方程式为 _______
（ 4） 乙＞丁＞甲＞丙 （ 3 分）
30．（ 15 分） （ 1）醛基（ 1 分）；羧基（ 1 分）
（ 2） C10H10O4（ 2 分）
O H 3C C O
COOCH 3
（ 2 分）
（ 3）a、 c （共 2 分，每个 1 分）
（ 4） 分)
OH O HCO
（ 5）
O
HC O
、
OH O
HCO
、
（3 分）； 酯化（或取代） 反应 (1
高二化学周测 3.17
班别：
学号：
姓名：
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A ．水晶和干冰的熔化
B．食盐和醋酸钠的熔化
C ．液溴和液汞的气化
D． HCI 和 NaCI 溶于水
7． N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A ．标准状况下，分子数为 NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为 22． 4L，质量为 28g B ．l ．0mol · L -1 的醋酸溶液中 CH3COOH 和 CH 3COO —的总数为 N A C．1． 0L 的 0． 1mol · L-1Na 2CO3 溶液中含有的 CO 2—3 离子数为 0． lN A
OH
（共 3 分，每个 1 分）
27．（ 14 分） （ 1）
__ （ 。 （ 4） （ __，
28．（ 15 分） （ 。 （ 。 （ 3）① （ 4） （ 5）
29．（ 15 分） （ 2） A 为 （ 3 ） ① __ ②
__ 。
3
__ （ 2 ） ）
。
5
）
__
。
1
）
2
）
，②
，
，
， B为
_
。
，反应类型是 ____
。
（ 5）水杨酸
的同分异构体很多， 写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构
体的结构简式： ____
。
参考答案
化学部分： 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 27. （ 14分） （ 1）二 （1分）； IVA （ 1分）
11.C
12.C
13.A
（ 2）
（2分） 1︰ 2 （ 2分）
③连接装置，检查装置气密性； ④通入惰性气体，排出装置内空气； ⑤将药品装入各仪器装置内。 其正确的操作顺序是
（ 2） A 处固体 CaO 的作用是
（填序号）。 。
（ 3）分别写出 B 处、 E 处反应的化学方程式
，
。
（ 4） C 处亚硫酸钠溶液的作用是： 述）；
（用文字及相关离子方程式叙
（ 5）能说明反应过程中有 N2 生成的现象是
。
（ 6）此装置不足之处是
。
29．（ 15 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表：
请回答：
（ 1）从第①组情况分析， HA 是 合溶液中由水电离出的 c（OH —） __
（选填“· L -1。
10．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
平衡。升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B ．若正反应是放热反应，则 A 为气态 C．物质 A- 定为非气态，且正反应是吸热反应 D ．若向容器中充人稀有气体，则平衡向右移动
，且达到
11．若（ NH 4） 2SO4 在强热分解的产物是 SO2、N 2、 NH3 和 H2O，则对该反应的下列说法