质量守恒定律说课ppt
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质量守恒定律教学课件PPT
2、将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
《质量守恒定律》优质课教学一等奖课件.pptx
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
把参于握加反质化应量学后守反生恒应成定的的律各各应物物注意质质几的的点质质量量总总和和，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
•（2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二氧 化碳
•（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气
和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
• 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 • 2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件；
②参加反应的各微粒之间的数量关系；
③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通 过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。
盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
镁条燃烧前后质量的测定
思考：1、该实验的现象是什么？
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
把参于握加反质化应量学后守反生恒应成定的的律各各应物物注意质质几的的点质质量量总总和和，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
•（2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二氧 化碳
•（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气
和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
• 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 • 2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件；
②参加反应的各微粒之间的数量关系；
③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通 过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。
盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
镁条燃烧前后质量的测定
思考：1、该实验的现象是什么？
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
质量守恒定律1.ppt
（H2剩余2g）
例二
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
恰好完全反应：56g 160g
x
64
总质量 = 总质量 56g + 160g = x + 64g
x = 152g
质量守恒定律的原因
2H2 + O2 = 2H2O
原子的种类 H
O
H、O
不变
原子的个数 4个H 2个O 4个H、2个O 不变
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
总质量
=
总质量
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和（ 等于 ） 反应后生成的各物质的质量总和
关键词 反应前后质量总和相等 参加化学反应
例一
2H2 + O2 = 2H2O
恰好完全反应：2g
16g 18?g
反应物总质量 = 生成物总质量
4g
16g 18?g
（参加化学反 应的H2为2g）
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究实验一：白磷的燃烧 探究实验二：铁与硫酸铜的反应
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究现象与结论：白磷燃烧，生成白烟，冷却后称重， 反应前物质总质量等于反应后物质总质量。
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
总质量
= 总质量
返回
探究：化学反应前后物质质量的变化
探究现象与结论：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面 附着一层红色物质。
改变
H2 + Cl2 = 2HCl
分子种类：
改变
物质种类：
改变
质量守恒定律要点
化学反应前后反应 原子种类 原子个数 原子质量 元素种类
《质量守恒定律》PPT课件
A C2H8N2 B N2H4 D C6H7N
C CH 4
.
28
请同学们完成作业本及方指中的相应作业
.
29
适用范围：化学变化。
.
9
为什么在化学反应前后，物质发生了
变化，而总质量却不变呢？
H2
破裂
重新组合
聚集成
H2O
O2
分
原
子 破裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
.
10
H2O 通电 H2+O2
通电
原子重组
你发现了什么?
三不变 原子种类不变4个 原子数目不变2个
原子质量不变6个
二变
4个
分子种类变2化个 物质种类变化6个
量
守 恒
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减 ③原子质量没有变化
定
律
运用
①进行有关的计算
②解释现象
.
14
3、在A+B→C+D的反应中，5克A和 一定的B恰好完全反应，生成3克C
和10克D，则B的质量是（ C ）
(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克
.
15
判断题
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
.
18
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
.
19
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
质量守恒定律PPT课件
THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
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（（2.）2会）经用了历质解小量研组守究合恒化作定学形律问成解题团释的队一基合些本作化思意学路识现。。象。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
四、教 法 学 法
教法选择
演示-观察法 指导-实验法
练习法
教师是学生学习的 引导者 帮助者 合作者
➢对探究方法尚处于启蒙阶段。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
1.知识与技能
三、教 学 目 标
知识与技能目标
2.过程与方法 3.情感态度与价值观
过程与（方1）法通目过标实验探究形教成学严目谨标求实的科学情态感度态。度与价值观目标 （1.1理）解通质过量定守量恒实定验律体的会涵科义学及探守究恒的的方原法因。。
说课安排
一、教 材 分 析 （二一、）学内容情、地分位和析作用
三、教 学 目 标 （四二、）重教点法和难学点 法 五、教 学 过 程
一、教 材 分 析
（一）内容、地位和作用
地位 内
作用 容
对质化学量反守应恒开定始律从质到量过渡。
为化学方程式的学习奠定基础。
化学方程式
一、教 材 分 析
（二）重点和难点
四、教 法 学 法
学法指导
自主学习法 探究学习法 合作学习法
化学教学要以 提高学生科学素养为重点， 促进学生的全面发展 。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
1
创设情境，激趣导课 2 引导推理，设计实验 3 实验探究，得出结论 4 动画模拟，揭示本质 5 联系实际，学以致用
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑴
创设情境 激趣导课
一天，福尔摩斯象往常一样滋 滋有味地抽着他的烟斗，房间里 充满华了生刺通问鼻过道的故：烟事“味导敬。入爱，的不先生， 别诉吗人我？但决置都，”提的身你说出主于吐你了要情出很本问境的聪节题当明这课，中，些需而的那烟要且学么有解使生你多能重告 “这产福个生解尔问决探摩题问究斯很题新慢简的知条单热的斯，情欲理我。望地只和说要：称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再 减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟的重量
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
为什么镁条燃烧后质量改变了？
我走了
我来了
MgO
Mg
O2
⑷
动画模拟 揭示本质
五、教 学 过 程
为什么在化学 反应前后，各 物质的质量总
和相等呢？
⑷
动画模拟 揭示本质
五、教 学 过 程
通电
水 氢气 + 氧气
通电
H2O
H2 + O2
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
元素的化合价
可能 改变
分子数目
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑶
A组：将锥形瓶和玻
璃管放到托盘天平上 用砝码平衡，然后取
实验探究 下锥形瓶，然后引燃
白磷，冷却后，重新
得出结论 放于天平。
B组：将盛有硫酸铜
溶液的锥形瓶和铁 钉一起放在托盘天 平上，用砝码平衡， 然后将铁钉浸入到 溶液中，待颜色改 变后再平衡。
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
⑶
将稀盐酸倒
入烧杯中
实验探究
得出结论怎么反①应固后体天粉末平消不失平，衡产了生呢大？量气泡； 那么，②这天个平指反针应偏遵向守右质（量变守轻）恒定律吗？
五、教 学 过 程
⑶
HCl + Na2CO3
NaCl+ H2O + CO实验装置？）
铁+硫酸铜器，完善实铜验设+计硫。酸亚铁
引导推理（ Fe）（ CuSO4 ）
（ Cu） （ FeSO4）
生成物的状态 反应条件
反应物的状态
设计实验
五、教 学 过 程
⑵
气球
引导推理 细砂
设计实验
玻璃管
白磷
五、教 学 过 程
⑵
设 计 实 引导推理 验
设计实验
不但让学生学会了设计实验的方法， 更提高了学生合作交流的能力。
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
对比思考
⑶
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
实验探究玻璃管、气球
白磷
得出结论
氧气 氮气
稀有气体等
（空气）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷
氮气
稀有气体等
（剩余气体）
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑴
创设情境 激趣导课
⑵
引导推理 设计实验
五、教 学 过 程
让实验事实 来说话称。重、比较。
不移动砝码和游码； 看天平是否平衡。 一 磷在空气中燃烧 二 铁与硫酸铜反应
五、教 学 过 程
点燃
⑵
磷+氧气 预想可能遇到的五困 氧化二磷
难和安全问题。
（ P ）（O2 ）
（P2O5）
结合具体的实验仪
P + o2
P2o5
总质量
= 总质量
Fe CuSO4 Cu FeSO4
总质量
= 总质量
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
五、教 学 过 程
⑶
得出结论 实验探究 设计实验 猜想假说 提出问题
实验探究 得出结论
经过上述过程，学生们获得了探究的乐趣， 体验了探究过程，学到了探究方法。
重点：
质量守恒定律的涵义 及微观实质。
难点： 通过实验探究理解质量
守恒定律。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
二、学 情 分 析
教学对象
知识储备
心理特点
➢➢ 已具经有认好识奇了心能和量求守知恒欲。。 ➢➢具 乐于备了探微索，观想愿象意合能力作。。
H
H
H
H
O
氧分子
+
+
通电
水通电微观过程：
氢分子 氧分子 氢原子 氧原子
水分子
五、教 学 过 程
⑷ 化学反应前后质量守恒的原因
动画模拟 揭示本质
原子种类没有改变。 原子数目没有增减。 原子质量没有变化。
不变
宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程 碳酸钠粉末
我会 改进。
稀盐酸
五、教 学 过 程
⑶
开放体系 m1 ＞ m2
气体
实验探究HCl + Na2CO3
得出结论
NaCl+ H2O + CO2↑
= 密闭体系 m1
m2
五、教 学 过 程
⑶
概念 要点
质量守恒定律
实验探究 得出结论
参加化学反应的各 物质的质量总和等 于反应后生成的各 物质的质量总和。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
四、教 法 学 法
教法选择
演示-观察法 指导-实验法
练习法
教师是学生学习的 引导者 帮助者 合作者
➢对探究方法尚处于启蒙阶段。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
1.知识与技能
三、教 学 目 标
知识与技能目标
2.过程与方法 3.情感态度与价值观
过程与（方1）法通目过标实验探究形教成学严目谨标求实的科学情态感度态。度与价值观目标 （1.1理）解通质过量定守量恒实定验律体的会涵科义学及探守究恒的的方原法因。。
说课安排
一、教 材 分 析 （二一、）学内容情、地分位和析作用
三、教 学 目 标 （四二、）重教点法和难学点 法 五、教 学 过 程
一、教 材 分 析
（一）内容、地位和作用
地位 内
作用 容
对质化学量反守应恒开定始律从质到量过渡。
为化学方程式的学习奠定基础。
化学方程式
一、教 材 分 析
（二）重点和难点
四、教 法 学 法
学法指导
自主学习法 探究学习法 合作学习法
化学教学要以 提高学生科学素养为重点， 促进学生的全面发展 。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
1
创设情境，激趣导课 2 引导推理，设计实验 3 实验探究，得出结论 4 动画模拟，揭示本质 5 联系实际，学以致用
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑴
创设情境 激趣导课
一天，福尔摩斯象往常一样滋 滋有味地抽着他的烟斗，房间里 充满华了生刺通问鼻过道的故：烟事“味导敬。入爱，的不先生， 别诉吗人我？但决置都，”提的身你说出主于吐你了要情出很本问境的聪节题当明这课，中，些需而的那烟要且学么有解使生你多能重告 “这产福个生解尔问决探摩题问究斯很题新慢简的知条单热的斯，情欲理我。望地只和说要：称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再 减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟的重量
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
为什么镁条燃烧后质量改变了？
我走了
我来了
MgO
Mg
O2
⑷
动画模拟 揭示本质
五、教 学 过 程
为什么在化学 反应前后，各 物质的质量总
和相等呢？
⑷
动画模拟 揭示本质
五、教 学 过 程
通电
水 氢气 + 氧气
通电
H2O
H2 + O2
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
元素的化合价
可能 改变
分子数目
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑶
A组：将锥形瓶和玻
璃管放到托盘天平上 用砝码平衡，然后取
实验探究 下锥形瓶，然后引燃
白磷，冷却后，重新
得出结论 放于天平。
B组：将盛有硫酸铜
溶液的锥形瓶和铁 钉一起放在托盘天 平上，用砝码平衡， 然后将铁钉浸入到 溶液中，待颜色改 变后再平衡。
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
⑶
将稀盐酸倒
入烧杯中
实验探究
得出结论怎么反①应固后体天粉末平消不失平，衡产了生呢大？量气泡； 那么，②这天个平指反针应偏遵向守右质（量变守轻）恒定律吗？
五、教 学 过 程
⑶
HCl + Na2CO3
NaCl+ H2O + CO实验装置？）
铁+硫酸铜器，完善实铜验设+计硫。酸亚铁
引导推理（ Fe）（ CuSO4 ）
（ Cu） （ FeSO4）
生成物的状态 反应条件
反应物的状态
设计实验
五、教 学 过 程
⑵
气球
引导推理 细砂
设计实验
玻璃管
白磷
五、教 学 过 程
⑵
设 计 实 引导推理 验
设计实验
不但让学生学会了设计实验的方法， 更提高了学生合作交流的能力。
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
对比思考
⑶
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
实验探究玻璃管、气球
白磷
得出结论
氧气 氮气
稀有气体等
（空气）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷
氮气
稀有气体等
（剩余气体）
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程
五、教 学 过 程
⑴
创设情境 激趣导课
⑵
引导推理 设计实验
五、教 学 过 程
让实验事实 来说话称。重、比较。
不移动砝码和游码； 看天平是否平衡。 一 磷在空气中燃烧 二 铁与硫酸铜反应
五、教 学 过 程
点燃
⑵
磷+氧气 预想可能遇到的五困 氧化二磷
难和安全问题。
（ P ）（O2 ）
（P2O5）
结合具体的实验仪
P + o2
P2o5
总质量
= 总质量
Fe CuSO4 Cu FeSO4
总质量
= 总质量
五、教 学 过 程
⑶
实验探究 得出结论
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
五、教 学 过 程
⑶
得出结论 实验探究 设计实验 猜想假说 提出问题
实验探究 得出结论
经过上述过程，学生们获得了探究的乐趣， 体验了探究过程，学到了探究方法。
重点：
质量守恒定律的涵义 及微观实质。
难点： 通过实验探究理解质量
守恒定律。
一、教 材 分 析 二、学 情 分 析 三、教 学 目 标 四、教 法 学 法
五、教 学 过 程
二、学 情 分 析
教学对象
知识储备
心理特点
➢➢ 已具经有认好识奇了心能和量求守知恒欲。。 ➢➢具 乐于备了探微索，观想愿象意合能力作。。
H
H
H
H
O
氧分子
+
+
通电
水通电微观过程：
氢分子 氧分子 氢原子 氧原子
水分子
五、教 学 过 程
⑷ 化学反应前后质量守恒的原因
动画模拟 揭示本质
原子种类没有改变。 原子数目没有增减。 原子质量没有变化。
不变
宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
⑶
实验探究 得出结论
五、教 学 过 程 碳酸钠粉末
我会 改进。
稀盐酸
五、教 学 过 程
⑶
开放体系 m1 ＞ m2
气体
实验探究HCl + Na2CO3
得出结论
NaCl+ H2O + CO2↑
= 密闭体系 m1
m2
五、教 学 过 程
⑶
概念 要点
质量守恒定律
实验探究 得出结论
参加化学反应的各 物质的质量总和等 于反应后生成的各 物质的质量总和。