2019年高考化学海南卷
海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)
高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A ． 42CuSO 5H O ⋅B ． 42FeSO 7H O ⋅C ． 42ZnSO 7H O ⋅D ． ()422KAl SO 12H O ⋅3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H >0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是5．根据图中的能量关系，可求得C —H 的键能A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C．1⋅235kJ mol-D．1197kJ mol-⋅6．实验室通过称量MgSO4·x H2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A．实验前试样未经干燥B．样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O9．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
(word完整版)2019高考海南卷化学试题(解析版)
2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)
海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学本次考试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生在答题前需填写姓名和准考证号，并在答题卡上粘贴条形码。
选择题需使用2B铅笔将所选项方框填黑，如需修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
非选择题需使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（80分）本卷共35题，1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分，每题只有一个选项符合题意。
1.据报道，“青蒿素抗药性”研究获得新进展，与该研究项目有关的科学家是？A。
XXXB。
XXXC。
XXXD。
XXX2.在汽油罐车上所贴的化学危险品标志是？A。
B。
C。
D。
3.下列药物能中和过多胃酸、缓解胃部不适的是？A。
氯霉素B。
青霉素C。
胃舒平D。
阿司匹林4.雾可产生丁达尔效应。
故在分散系中属于？A。
悬浊液B。
乳浊液C。
溶液D。
胶体5.放射性同位素27Co可应用于蔬菜保鲜，其质子数为？A。
27B。
33C。
60D。
876.下列物质属于酸的是？A。
CaOB。
H2SO4C。
Ba(OH)2D。
AgNO37.味精属于食品添加剂中的？A。
防腐剂B。
着色剂C。
调味剂D。
营养强化剂8.下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是？A。
水和酒精B。
水和食盐C。
水和泥沙D。
水和花生油9.下列仪器与名称不对应的是？A。
分液漏斗B。
圆底烧瓶C。
量筒D。
烧杯10.利用焰色反应原理可制成五彩缤纷的烟花，灼烧钠的化合物，火焰呈？A。
红色B。
绿色C。
紫色D。
黄色11.下列有关碳酸氢钠的说法错误的是？A。
固体受热分解B。
水溶液显酸性C。
俗名小苏打D。
可做发酵粉12.阿伏加德罗常数符号为NA则0.5mol氯化钠中含有Na的数目为？A。
(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)
下列说法正确的是
A ． a、 b、 c 三点对应的 K sp相等
B．AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c(Ag +)=c(Cl — ) D． b 点的溶液中加入 AgNO 3 固体， c(Ag +)沿曲线向 c 点方向变化 【答案】 AC
【解析】
温度一定， Ksp 大小不变，线上 a、b、c 三点对应的 Ksp 相等。温度一定，溶解度大小也
是在两极间起输送电能的作用， 但水则参与化学反应， 不断被极板吸收， 氢氧化钾的浓度越
来越大。负极发生反应 Zn +2OH — - 2e—= Zn(OH) 2， OH —向负极移动，均正确。
9．一定温度下， AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl －(aq)体系中 , c(Ag +)和 c(Cl — )关系如图所示。
。
5
【解析】 （ 1）利用守恒思想，通过反应
＋→
＋ 3 可确定元素 Mc 的质子数为
115；根据相关概念，可判断
与
互为同位素。
（ 2）NH 2NH2 为元素 N 的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间
关系，不难确定其分子的电子式为
H.. H.. H:N..:N..:H ，分子内既存在极性键又存在非极性键。
=
0.090
100%
0. 180
（ 3） 298K 时， k= 00.132
11
0.180 0.132 4
50%
（ 4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物
γ-丁内酯的方法，或使
用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15．（9 分）
2019年海南省高考化学试卷及解析
绝密★启用前2019年海南省高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．ZnSO4•7H2O D．KAl（SO4）2•12H2O3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（）A．414kJ•mol﹣1B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1D．197kJ•mol﹣16．（2分）实验室通过称量MgSO4•xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
2019年高考化学真题及解析(海南卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A．化学键断裂一定伴随着化学变化B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．在单质中一定不存在离子键2．(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221 ℃685 ℃难溶于水TeO2733 ℃1260 ℃微溶于水(1)Se(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有 2 mol电子转移时，会生成________mol Se。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________________________________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，请通过计算说明__________________________________。
(已知25 ℃时，亚硒酸(H2SeO3)的K a1＝2.5×10－3，K a2＝2.5×10－7)3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D 5．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
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1.某试剂瓶标签上安全标志如下图，该试剂是 （）
卷
A.氮水
B.乙酸
C.氢氧化钠
D.硝酸
上
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A. CuSO4 5H2O
B. FeSO4 7H2O
C. ZnSO4 7H2O
D. KAlSO4 2 12H2O
3.反应 C2 H6 (g) C2H4(g) + H2(g) ，△H > 0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下
B. 377 kJ mol1
C. 235 kJ mol1
D.197 kJ mol1
6.实验室通过称量 MgSO4 xH2O 样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致
Байду номын сангаас
测定值偏低的是
（）
A.实验前试样未经干燥
B.试样中含有少景碳酸氢铵
C.试样中含有少量氯化钠
D.加热过程中有试样进溅出来
5
价简单含氧酸的分子式为
。
14.（8分）由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下：
化学试卷 第 3 页（共 6 页）
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
在298K下， 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 0.180mol L1 ，测得 丁内酯的浓度
10.下列说法正确的是
A. MgO 和 Al2O3 都属于两性氧化物
B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4 和 Pb3O4 中的金属都呈现两种价态 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向F FeBr2 溶液中通入过量 CL：2Fe2 Cl2 2Fe3 2ClB.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO32 CO2 H2O 2HCO3 C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水 3H2O2 I 103 3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2 5SO2 2H2O 3S 4HSO312.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有 A. CH3CH CH2 B. CH3CH2CH2OH
表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
（）
A.元素周期表共有18列
B. VII N 族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag / Ag2O 和 Zn ，电解质为 KOH 溶液，电池总反应为 Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH)2 ，下列说法正确的是 （）
下列说法正确的是
（）
A. a、b、c 三点对应的 Ksp 相等 化学试卷 第 2 页（共 6 页）
B. AgCl 在C点的溶解度比B点的大
C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c Ag c Cl D.B点的溶液中加入 AgNO3 ，固体， c Ag 沿曲线向C点方向变化
C.
（） （） （）
D.
三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。 13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周
期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 Mc ，中文名为“镁”。元素 Mc 可
由反应端
243 95
答
列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是
（）
A.增大容器容积
B.升高反应温度
C.分离出部分氢气
D.等容下通入惰性气体
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是
（）
题
A.
B.
C.
D.
5.根据右图中的能量关系，可求得 C—H 的键能为（ ） 无
效 化学试卷 第 1 页（共 6 页）
A. 414 kJ mol1
绝密★启用前
在
2019 年普通高等学校招生全国统一考试·海南卷
化学
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
此
S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- ---------------
Am
48 20
Ca
288
Mc+3
1 0
n
得到。该元素的质子数为
，287 Mc 与
288 Mc 互为
。
（2）Mc 位于元素周期表中第 VA 族，同族元素N的一种氢化物为 NH2NH2 ，写出该化合
物分子的电子式
。该分子内存在的共价键类型有
。.
（3）该族中的另一元素P能星现多种化合价，其中 3 价氧化物的分子式为
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题
意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期
A.电池工作过程中， KOH 溶液浓度降低
B.电池工作过程中，电解液中 OH- 向负极迁移 C.负极发生反应 Zn 2OH 2e Zn(OH)2 D.正极发生反应 Ag2O 2H 2e Ag H2O
9.一定温度下，AgCl(s) Ag (aq) Cr (aq) 体系中，c Ag 和 c(Cl ) 的关系如图所示。