溶液中的三大守恒
化学三大守恒
化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。
电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
溶液中的“三大守恒”
溶液中的“三大守恒”1.溶液中的“三大守恒”规律，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2.以NaHCO3溶液为例来说明溶液中的“三大守恒”规律（1）NaHCO3溶液存在的微粒有________________________________________________。
Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H2CO3、H2O（2）电荷守恒：溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaHCO3溶液中电荷守恒等式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
电荷守恒的等式特点为______________________________________。
（3）物料守恒：物质初始的某些元素的物质的量或物质的量浓度的比值为定值，如NaHCO3溶液中c(Na＋)总：c(含C元素的微粒)总=1：1。
NaHCO3溶液中物料守恒等式为：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。
物料守恒的等式特点为______________________________________。
思考：电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到：___________________________。
（4）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，有的微粒得H+(质子)，有的微粒失H+，在这个过程中H+得失守恒，称为质子守恒。
溶液的质子守恒可以用图示法，如NaHCO3溶液中：NaHCO3溶液中质子守恒等式为：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。
质子守恒的等式特点为______________________________________。
注意：a.溶液的质子守恒图示法只适合于单一溶质的溶液，能得失H+的微粒为溶液初始状态的H2O+弱酸阴离子或H2O+弱碱阳离子。
b.多溶质的混合溶液质子守恒等式要用电荷守恒的等式与物料守恒的等式相减得到。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.例：写出碳酸钠（Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子:Na+H+CO32—HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+）＋n（H+)＝2n(CO32—)＋n(HCO3-)＋n（OH-）（3）根据电荷离子浓度关系：c（Na+)＋c(H+）＝2c（CO32—)＋c（HCO3—）＋c（OH-）注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+）练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化,变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+)的物料守恒关系式C(Na+)=C（HCO3—）+C（CO32—）+C(H2CO3)练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量（由水电离出来的c（H+）、c（OH—)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3—2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒:[规律总结]正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1。
弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是（）A.c(H+)=c（HS-）+c（S2—）+c(OH-）B.c(H+)=c（HS—）+2c（S2-）+c（OH-)C。
c（H+)＞[c（HS-）+c（S2—)+c（OH—）] D。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例：写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO32-＋nHCO3-＋nOH-（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO32-＋cHCO3-＋cOH-注意：A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：规律总结正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+＞cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+ OH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- NH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-NH4+＝cCl-＞cH+＝cOH- Cl-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－ D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+＞COH- CH3COOH＋CCH3COO-＝ mol/LCH3COOH＞CCH3COO- CH3COO-＋COH-＝ mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4＋ CCl－；①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋ CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－,下列分析结果肯定错误的是A. cY－＞cX+＞cH+＞cOH－B. cX+＞cY－＞cOH－＞cH+C. cH+＞cY－＞cX+＞cOH－D. cOH－＞cX+＞cH+＞cY－S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cHS2B. cNa+＋cH+＝2cOH－＋cHS－＋cS2－C. cOH－＝cH+＋cHS－＋2cHS2D. cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH＋＞cOH－,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+＝cHB－＋2cB2－＋cOH－B. cNa+＝L≥cB2－C. cH+·cOH－＝10－14D. 溶液的pH＝14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa+＋cH+＝cX－＋cOH－ HX＋cX－＝2cNa+C. 若混合溶液呈酸性：则cX－＞cNa+＞cHX＞cH+＞cOH－D. 若混合溶液呈碱性：则cNa+＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案：1、C；2、B；3、B；4、D；5、A。
专题：水溶液中的三大守恒
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述一、电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2.六大强酸：高氯酸HClO4、氢氯酸（盐酸）HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氮酸（硝酸）HNO3、硫酸H2SO4四大强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙除以上六大强酸和四大强碱外，其它多类物质易水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)写等式注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）Na3PO4溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C （OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）二、物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中的三大守恒关系
溶液中的三大守恒关系电荷守恒电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分部水解时产物。
参见例题Ⅳ4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
例如:在0.1mol/L NaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒概述即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
基本介绍物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。
就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。
可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。
物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
举例例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
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溶液中的三大守恒文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
溶液中的三大守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，和，一样同为溶液中的三大守恒关系
1电荷守恒
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
2物料守恒
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-
]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]
例2：NaHCO3 溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
3质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由
O
原始物种：HCO3-，H
2
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C
（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。
具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子（对比离子）浓度。
少N 个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。
判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。
）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
另外解释：
电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：
利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性，即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。
例：在碳酸氢钠溶液中，
存在的阳离子有：Na+ 、H+；
存在的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32-；
根据电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C （CO32-）
2、物料守恒：
利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式。
例：根据碳酸氢钠的化学式可得知，Na原子总数等于碳原子总数。
在碳酸氢钠溶液中，钠元素全部以Na+的形式存在，
而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种，且每种存在形式中只含有一个碳原子，
根据物料守恒可得：C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3) 3、质子守恒;
利用原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。
例:??在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。
且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子。
所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：C（OH-） - C（H2CO3）＞ 0 根据质子守恒可得：C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）根据上述三种守恒关系式：
C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C（CO32-）
C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3)
C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）
可以得出所有微粒浓度的相对大小:
）＞ C（OH-）＞ C（H+）＞C（CO32-C（Na+）＞C（HCO3-）＞ C（H2CO
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）
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