初三化学第一轮复习教学案8
九年级化学第一轮复习教学案
模块一体验化学探究、到实验室去课型：复习课主备人：倪道荣审核人：巩吉荣班级姓名等级一、考点透视1、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化3、认识常用的实验仪器，并能进行基本的实验操作二、基本知识点汇总1、的变化叫做化学变化；的变化叫做物理变化。
化学变化中常伴随发光、、、和等。
化学变化和物理变化的本质区别是，这也是判断物质变化类型的依据。
两种变化的联系是。
化学变化不但生成新物质，而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为、、的放出和吸收。
2、化学就是在、的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。
3、科学知识是通过一步步建立起来的。
是学习化学重要而有效的学习方式。
4、科学探究包括、、（包括设计实验方案、进行实验等）、这样几个基本环节（基本要素）。
是进行科学探究的重要途径，和是实验探究的重要环节，它必须保证实验的客观性、公正性。
5、少量溶液相互反应时，需要用；吸取和滴加少量液体时，需要用；量取一定体积的液体需要用；用来配制溶液的仪器是。
6、可用来直接加热的仪器有；间接加热的仪器有；不能加热的仪器有。
7、在实验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用，取用块状固体药品时一般用夹取。
8、用量筒量液体时，量筒必须放，视线要跟量筒液体的保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏。
9、倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向，以免残留药液流下来标签。
10、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管放在试管口上部，不要接触试管壁。
胶头滴管使用完应（除外）。
11、托盘天平用于粗略称量，能称准到 g。
左物右码称量时：质量= ；左码右物称量时：质量= 。
称量腐蚀性的药品时，必须把药品放在称量。
12、酒精灯的火焰分为，，三部分，加热时应用加热；使用酒精灯时应注意“三不”即：，，。
向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。
用完酒精灯，必须用盖灭。
13、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动，且与桌面成，为避免液体沸腾喷出伤人，加热时不可让试管口朝着的方向，给试管中的固体加热，试管口应（目的是），先进行预热，待试管时，再将火焰固定在部位加热。
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
初中化学教案一轮复习
初中化学教案一轮复习一、教学目标1. 复习本学期所学的化学知识，巩固学生的基础知识；2. 引导学生掌握化学学习方法，提高学习效率；3. 培养学生对化学知识的理解和应用能力。
二、教学内容1. 化学元素的基本概念；2. 元素周期表的构成和应用；3. 化学反应的基本类型；4. 化学变化的能量变化；5. 物质的纯度和杂质。
三、教学过程1. 复习化学元素的基本概念，包括元素符号、元素周期表的构成和周期性规律等，并进行测试，检测学生掌握情况；2. 复习化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等，带领学生分析不同反应种类的特点；3. 复习化学变化的能量变化，包括放热反应和吸热反应的概念及例子，并进行练习，加深学生对概念的理解；4. 复习物质的纯度和杂质的概念，引导学生分辨不同物质的纯度及纯净度，并进行实验验证。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解复习内容和案例分析，引导学生学会掌握化学知识；2. 互动讨论：鼓励学生根据自己的理解提出问题，促使他们主动探究；3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲自参与化学反应，并体会其中的奥秘。
五、教学建议1. 学生在课上应积极参与讨论和思考，提高自己的化学思维能力；2. 学生应经常进行化学知识梳理和整理，养成扎实的化学基础；3. 学生要勤加练习，巩固所学知识，提高解题能力和思考能力。
六、作业布置1. 针对本次复习内容，布置一定量的练习题，让学生巩固所学知识；2. 要求学生总结本次课程的重点和难点，对不懂的地方提出问题。
七、教学反馈1. 下次课时要带着学生复习本次内容，检测他们的学习效果；2. 分析学生在复习过程中的薄弱环节，针对性地加强指导。
以上就是初中化学复习课的教案范本，希朋学生在充分复习的基础上，能够充分利用这次机会进行进一步学习。
祝学生学习成功！。
初三化学第一轮复习教学案_第1单元_走进化学世界
初三化学第一轮复习教学案第一单元走进化学世界基础回顾：一、什么是化学?化学是研究物质的______、______、______以及____________的基础科学。
二、化学的发展史？三、绿色化学：又称____________，主要核心是_____________________。
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（一）物质的变化1、物理变化:___________________________________.2、化学变化:___________________________________.3、两者的本质区别：___________________________________.联系：___________________________________.【例题】1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失（二）物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、挥发性等。
2、化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：_____性、_____性、_____性、稳定性、酸性、碱性等.【例题】：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
（1）火焰：焰心、______（最明亮）、______（温度最高）（2）如何检验产物？H2O：_____________________________________。
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
2012年人教版九年级化学中考一轮《第八单元 金属和金属材料》复习教案
初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料不锈钢：含____、______备注紫铜即为纯铜熔点低的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
初中化学八单元复习教案
初中化学八单元复习教案一、知识目标1. 了解化学元素和化合物的基本概念；2. 熟悉各种化学元素和化合物的性质和用途；3. 能够区分化学元素和化合物之间的不同；4. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的基本原则。
二、能力目标1. 能够独立进行化学实验，正确操作实验仪器；2. 能够用化学知识解决日常生活中的问题；3. 能够运用化学知识，进行跨学科的学习和研究。
三、情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱；2. 培养学生团结协作的能力，积极参与实验和探究过程；3. 培养学生的探究精神和实践能力，培养他们解决问题的能力。
四、教学内容1. 化学元素和化合物的概念；2. 常见的化学元素和化合物；3. 化学反应的基本概念；4. 化学方程式的写法和平衡方程式的原则；5. 化合物的命名和分子式的表示。
五、教学方法1. 教师讲解与学生讨论相结合；2. 实验探究与理论知识相结合；3. 视频资料展示与课堂实践相结合；4. 小组合作学习和个人探究学习相结合。
六、教学过程1. 学生通过观看视频资料，了解化学元素和化合物的概念；2. 学生分组进行化学元素和化合物的性质实验，探究化合物的物理性质和化学性质；3. 学生学习化学方程式的写法和平衡方程式的原则，完成相关练习；4. 学生进行化学实验，观察化学反应的过程，学习化合物的命名和分子式的表示；5. 学生展示实验结果，讨论化学元素和化合物的应用；6. 教师总结课堂内容，巩固学生所学知识。
七、教学评价1. 学生通过课堂讨论和实验表现，了解化学元素和化合物的基本概念；2. 学生综合运用化学知识，解决相关问题；3. 教师对学生的实验数据和课堂表现进行评价，给予反馈和指导。
八、拓展延伸1. 学生可以通过参观化工厂或实验室，了解化学元素和化合物在生产中的应用；2. 学生可以选择一个化学元素或化合物进行研究，撰写一份调查报告。
以上为初中化学八单元复习教案范本，希望能帮助到你。
祝你教学顺利！。
2023年中考化学一轮复习教案5篇
2023年中考化学一轮复习教案5篇积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。
下面是小编为大家整理的5篇2021年中考化学一轮复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！2021年中考化学一轮复习教案1《水的组成》一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
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初三化学第一轮复习教学案
第五单元化学方程式
【基础知识】：
课题1 质量守恒定律
实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式
3．镁带在空气中燃烧方程式
4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式
质量守恒定律的内容是______________________________________________________
守恒原因是________________________________________________________________
化学反应的实质______________________________________________
化学方程式定义______________________________________________
理论依据_____________________________________
在化学反应前后，一定不变的是
一定改变的是
可能改变的是
【典型例题】：
1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)
(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”)
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。
2．求推化学式：
⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________
⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。
根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。
⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O
⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______
课题2 如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。
化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。
表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________
微观：_________________________________
质量比：________________________________
【典型例题】：
配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O
⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2
问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的一般步骤：1. 2. 3.
4. 5.
【达标训练】：
1．写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应:
⑴____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________
⑶____________________________________________________________________
⑷__________________________________________________________________
2．现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个：
⑴一种物质受热后生成三种物质______________________________
⑵有气体单质生成的分解反应____________________________________________________
⑶物质燃烧时生成有刺激性气味的气体______________________________________
⑷有可燃性气体生成的置换反应____________________________________________
3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小
4．2克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（）、
A．6克B．8克C．9克D．10克
5．将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为A．9.6克B．2.4克C．1.2克D．4.8克
6．质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（）
A．C B．H2C．S D．P
7．完全电解a克水，得到氧气10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（）A．ag,10ml B．8/9ag ,10ml C．1/9ag,20ml D．2/9 ag,20ml
8．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。
待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（）
A．偏向加锌的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在中间位置D．指针不停的摆动9．由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L
氢气（此状况下密度为0.09g/L ）。
由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（ ） A ．Mg B ．Al C ．Zn D ．无法判断
10．将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g 甲物质,11g 丙物质，还含有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A 、B 、C 、D 则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） A ．A+B=C+D B ．2A+B=C+2D C ．2A+B=2C+D D ．A+2B=2C+D 11．将3g 某物质在O 2中充分燃烧生成8.8gCO 2和5.4g 水。
由此可推断该物质的组成中（ ） A ．只含有C 、H 两种元素 B ．可能含有氧元素
C ．一定含有氧元素
D ．氢元素的质量分数为20%
12．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的。
根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：
(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号
是 。
(2) 若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085克/升，试计算金属R 的相对原子质量。
(3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
13．某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。
计算：⑴该石灰石的纯度是 。
⑵所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⑶如果该石灰厂煅烧50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
14．整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例)
【能力提高】：
15．某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。
请回答：
(1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅
速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是 ，产生这种现象的原因是 ；
(2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ，由此得出的结论是 ；
(3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m ，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n ，则m 、n 的关系是 ，参加反应的氧气的质量为 。