如何证明醋酸是弱电解质
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
弱电解质的判断方法(以 CH3COOH 为例)
弱电解质的判断方法（以CH3COOH 为例）
1.根据电离不完全：
（1）用pH试纸测0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH，pH 1，可证明CH3COOH为弱电解质。
（2）用同浓度的CH3COOH溶液和同浓度的HCl溶液做导电性实验，CH3COOH溶液导电性较，可证明CH3COOH为弱电解质。
（3）在0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L HCl溶液中分别加入纯度、颗粒大小均相同的锌粒（或碳酸钙），0.1 mol/L CH3COOH溶液中刚开始时反应速率较，可证明CH3COOH 为弱电解质。
2.根据存在电离平衡：
（1）微热CH3COOH溶液，测得其pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加热使CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 向移动，c(H+) 。
（2）CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，测得溶液pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加入CH3COONa固体使CH3COOH ⇌CH3COO-+ H+ 向移动，
c(H+) 。
（3）CH3COOH溶液与氢氧化钠反应生成1mol水的反应热数值盐酸和氢氧化钠的中和热，可证明CH3COOH为弱电解质。
（4）将pH = 5 的醋酸溶液稀释10倍，测得其pH 6，可证明CH3COOH为弱电解质。
3.根据酸碱中和：
等pH、等体积的CH3COOH溶液和HCl溶液加碱发生中和反应，CH3COOH消耗的碱的量较，可证明CH3COOH为弱电解质。
高三化学验证醋酸为弱酸的23种方法
2024年幼儿园教案中班美术优秀教案《美丽的秋天》一、教学内容本节课选自幼儿园中班美术教材第四章《多彩的季节》，详细内容为《美丽的秋天》。
通过本节课的学习，让孩子们了解秋天的特点，感受秋天的美丽，学会运用不同的绘画材料表现秋天的景象。
二、教学目标1. 让孩子们了解秋天的季节特点，知道秋天里大自然的变化。
2. 培养孩子们的观察能力、想象力及审美能力，学会用绘画形式表现秋天的景象。
3. 培养孩子们的团队合作意识，学会与人分享、交流。
三、教学难点与重点重点：运用各种绘画材料，描绘出秋天的景象。
难点：如何引导孩子们观察秋天的特点，运用绘画技巧表现秋天的美丽。
四、教具与学具准备教师准备：秋天的图片、绘画材料（水粉、水彩笔、画纸等）、画板、投影仪。
学生准备：水彩笔、画纸、调色盘。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示秋天的图片，让孩子们观察秋天的景象，引导他们说出秋天的特点。
2. 讲解与示范（10分钟）讲解秋天的季节特点，示范如何运用绘画材料描绘秋天的景象。
3. 课堂练习（10分钟）孩子们分组进行绘画创作，教师巡回指导，解答孩子们在绘画过程中的疑问。
4. 展示与评价（5分钟）5. 例题讲解（5分钟）讲解一道关于秋天景象的绘画题目，引导孩子们运用所学知识进行创作。
6. 随堂练习（10分钟）孩子们独立完成例题，教师巡回指导。
六、板书设计1. 板书《美丽的秋天》2. 板书内容：秋天的特点：树叶变色、果实成熟、天气凉爽等。
绘画方法：水彩画、水粉画、蜡笔画等。
创作步骤：观察、构思、绘图、上色。
七、作业设计1. 作业题目：请孩子们描绘一幅秋天的景象，要求运用本节课所学的绘画技巧。
2. 答案：略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，注意观察孩子们的绘画表现，了解他们在绘画过程中的困难，及时给予指导。
2. 拓展延伸：鼓励孩子们在课后观察秋天的景象，用绘画形式记录下来，并与家人分享。
同时，关注其他季节的特点，为今后的绘画创作积累素材。
1弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法一、从弱电解质的电离特点分析1.电离平衡方面⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动① 体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸PH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n,则为弱酸。
2.水解方面①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。
现象：pH〉7配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
3.离子浓度方面⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
怎样证明醋酸是弱电解质
氯化钠PH= 醋酸钠PH≈ 醋酸钠显 性
氯化钠不水解， 醋酸钠是强碱弱 酸盐水解显碱性
方案 四
在两支试管中分别加入 等量的碳酸钠粉末，再 分别同时加入等量的 0.1mol/L 的 盐 酸 和 0.1mol/L的醋酸
与碳酸钠反 应速率快。
盐酸中c（H+） 大，速率快。
练习
1.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是： A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以与石灰石反应放出二氧化碳 C.该酸可以溶解氢氧化铝 D.0.1mol/L的该酸PH为1
答案：D
2.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是： A.将PH=4的盐酸和醋酸稀释为PH=5的溶液，醋酸加 水多 B.盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同PH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐 固体，醋酸PH变化大 D.相同PH的盐酸和醋酸分别和锌反应时，产生氢气 的起始速率相等
如何证明醋酸是弱电解质
0.1mol/L盐酸溶液、 0.1mol/L醋酸溶液、 0.5mol/L醋酸钠溶液、 0.5mol/L氯化钠溶液、 碳酸钠粉末、 镁条 精密PH试纸（0.5—5）
方案 操作步骤
现象和结论
解释
方案 一
方案 二
用干净的玻璃棒分别蘸 取 0.1mol/ 盐 酸 溶 液
0.1mol/L 醋酸溶液，分别滴在 PH试纸上
答案：A、C
如何验证盐酸是强酸？
论文： 《醋酸是弱电解质的实验方法探究》
在两支试管中分别加入 两块大小相同的镁条， 再 分 别 加 入 0.1mol/L 的 盐酸和0.1mol/L的醋酸
盐酸PH= 醋酸PH≈ 盐酸酸性比醋 酸
ห้องสมุดไป่ตู้
盐酸是强电解质完 全电离，醋酸是弱 电解质部分电离.
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计
《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计市二中学刘小萍一、课题的设想首先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，是弱电解质。
那么如何用科学研究过程中的科学方法——实验法来验证醋酸是弱电解质呢？由此提出研究课题，由学生进行讨论，设计方案，并进行比较方案的合理和根据方案进行实验结果的精确性。
经过探索研究，用TI数理技术可以测出同等程度稀释盐酸、醋酸的pH-c和L0-c的工作曲线，可以动态显示变化规律，更能揭示盐酸和醋酸的本质区别。
在学习了电离理论后，通过“如何验证醋酸是弱电解质”这一课题的提出，让学生进行探索研究，将实验设计的思想，用一定的实验方法体现出来，使研究性学习进入课堂，培养学生的实验设计能力，解决问题的能力，从而提高学生的创新精神。
1、教学目标①通过实验的研究，对电离平衡等知识有进一步的巩固和应用。
②让学生自己发现问题，提出研究课题，让学生自行设计实验方案，并进行比较鉴别，提高学生解决化学问题的能力。
③培养学生的科学态度和科学精神。
④培养学生的实验动手能力，运用TI-83 plus 图形计算器、CBL系统、电导率传感器和pH酸碱度传感器进行实验研究。
⑤了解并运用先进的科学技术。
2、教学重点和难点重点：①验证醋酸是弱电解质；②TI-83 plus 图形计算器、CBL系统和传感器的使用。
难点：实验设计的理论依据。
3、教学方案：引导—探究4、教学手段：多媒体、TI-83 plus 图形计算器二、教学流程学生活动教学过程教师活动三、教学后记本课采用“引导—探究”的课堂教学模式，以及学生分组讨论，自行设计实验方案的方式。
在设个过程中，教师起了主导作用，先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，由此激发起学习的兴趣，架设探求的桥梁，提出研究的课题，指导研究的方法，组织问题解决和及时对学生问题的回答，设计的方案进行评价。
而学生在这堂课中发挥了主体作用。
针对如何用实验来验证醋酸是弱电解质，进行讨论，并设计方案。
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2.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是： A.将PH=4的盐酸和醋酸稀释为PH=5的溶液，醋酸加 水多 B.盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同PH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐 固体，醋酸PH变化大 D.相同PH的盐酸和醋酸分别和锌反应时，产生氢气 的起始速率相等
答案：A、C
氯化钠PH= 氯化钠 醋酸钠PH≈ 醋酸钠 醋酸钠显 性 与碳酸钠反 应速率快。 应速率快。
氯化钠不水解， 氯化钠不水解， 醋酸钠是强碱弱 酸盐水解显碱性
方 案 四
盐酸中c（ 盐酸中 （H+） 速率快。 大，速率快。
练习
1.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是： A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以与石灰石反应放出二氧化碳 C.该酸可以溶解氢氧化铝 D.0.1mol/L的该酸PH为1 答案：D
如何证明醋酸是Βιβλιοθήκη 电解质0.1mol/L盐酸溶液、 0.1mol/L醋酸溶液、 0.5mol/L醋酸钠溶液、 0.5mol/L氯化钠溶液、 碳酸钠粉末、 镁条 精密PH试纸（0.5—5）
方案
操作步骤
现象和结论
解释
方 案 一
方 案 二
用干净的玻璃棒分别蘸 取 0.1mol/ 盐 酸 溶 液 0.1mol/L 醋酸溶液，分别滴在 PH试纸上 试纸上 在两支试管中分别加入 两块大小相同的镁条， 两块大小相同的镁条 ， 再分别加入0.1mol/L的 再分别加入 的 盐酸和0.1mol/L的醋酸 盐酸和 的醋酸
盐酸PH= 盐酸 醋酸PH≈ 醋酸 盐 酸酸 性 比醋 盐酸酸 性比 醋 酸
盐酸是强电解质完 全电离， 全电离，醋酸是弱 电解质部分电离. 电解质部分电离
与镁条反应 速率快
盐酸中c（ 盐酸中 （H+） 大，速率快。 速率快。
方 案 三
用玻璃棒分别蘸取少量 氯化钠溶液和醋酸钠溶 液滴在PH试纸上测 试纸上测PH 液滴在 试纸上测 在两支试管中分别加入 等量的碳酸钠粉末， 等量的碳酸钠粉末 ， 再 分别同时加入等量的 0.1mol/L 的 盐 酸 和 0.1mol/L的醋酸 的醋酸
如何验证盐酸是强酸？
论文：
醋酸是弱电解质的实验方法探究》 《醋酸是弱电解质的实验方法探究》