请你用实验方法证明
金属活动性顺序探究
金属活动性顺序的探究1.请设计简答的实验证明Al 、Fe 的金属活动性顺序。
（或Fe 、Cu ） 方法一：方法二：2.请分别设计三种简单的实验证明Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序。
（或Mg 、Fe 、Cu ）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验。
（其中金属片均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同） （1）看到A 、C 试管中有气泡产生，写出A 试管中反应的方程式：（2）B 试管中铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（3）甲同学认为通过实验可以得出锌的金属活动性比铁强，他依据的实验现象是 （4）要想验证四种金属的活动性顺序，如果Y 是硫酸铜溶液，则X 是 ，如果X 是铜，则Y 是 （5）经认真分析，它们认为上述有一个实验可以省略，该实验的序号是4.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表：结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是 （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。
小华要补充的实验是 （4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是关于金属活动性顺序的实验设计探究题： 【知识梳理】在金属的活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 、Ba 除外！）5.按要求用下列金属填空（填序号）：①Zn ②Fe ③Cu（1）能与酸溶液反应产生氢气的是 ，其中酸溶液 （填“含”或“不含”）稀硝酸和浓硫酸。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(硫酸根离子的检验方法)
4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）1．（2010•玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸2．（2007•天津）下列说法中正确的是（）A．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B．将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-3．（2004•长春）欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（）A．石蕊试液B．BaCl2和稀HNO3C．Ba（NO3）2和稀HNO3D．KNO34．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A．锌B．硝酸银C．紫色石蕊D．硝酸钡5．从以下实验现象所获得的实验结论正确的是①向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液．②向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性．③铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼．④在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液7．下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠8．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可B．某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液9．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．稀盐酸和BaCl2溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO310．（2004•绍兴）已知CuS04溶液为蓝色溶液．请你用简单的实验方法证明：CuS04溶液的颜色不是S042-引起，而是由Cu 2+引起的．（1）证明“SO 42-是无色的”方法是 ．（2）证明“CuSO 4溶液的颜色是由Cu 2+引起的”这一结论的方法是 ．11．有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）．12．小王向某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO 42-．离子的结论．你认为他的结论自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO 42-．甲：溶液→BaCl2溶液白色沉淀→加足量稀硫酸沉淀不溶解 乙：溶液→加足量稀硫酸无沉淀→BaCl2溶液白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：（1）甲同学方案 ；（2）乙同学方案 ．14．某Na 2CO 3溶液中混有Na 2SO 4和NaCl ，欲检验SO 42-和Cl -．小灵做了如下实验：①向样品溶液中加入足量 溶液，有大量的气体生成．目的是 ；②再向①的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子； ③继续向②的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子．15．向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（ ）A ．加入的物质一定不含碳酸根B ．加入的物质一定含有硫酸根C ．加入的物质一定是稀硫酸D ．加入的物质不一定含有硫酸根16．某无色溶液是由H 2SO 4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）① 和 ；② 和 ；③和；④和；⑤和；⑥和．17．怎样证明一种无色溶液是硫酸？。
实验的报告(通用7篇)
实验的报告(通用7篇)实验报告篇一实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7、清洗仪器，整理复位。
实验报告总结篇二有一份工作是一个人步入社会的标志。
社会的本质是实践，而实践最好的来源便是工作。
刚进入工作一个星期，感受虽没有他人的五味杂陈，但也算的上清澈纯净。
很荣幸能加入这个超级工程大团队。
虽可能仅有短短的两个多月时间，但在这样的一个大平台我觉得能收获很多。
作为一个“超级工程”项目，这份工作的起点很高。
起点高意味着能学到的东西更多，但也意味着工作难度的加大。
世界上没有一份工作是不辛苦的，但所谓工作便是越做越会做，当你做到极致，辛苦也会转化成成功的喜悦。
就业指导教师告诫我们：到了单位后，少说多做。
此刻感觉下来，还得做到以下几点：[由首先，要多问。
这是要放在首位的。
刚刚进入工作岗位，对自我的工作要求以及工作定位是不明确的，会显得有些茫然。
所以多问便是最好的教师，不能不懂装懂，遇到问题就要及时问。
如今的时代不像从前，师傅不会留着压箱底的技艺不教给你。
知识大爆炸的时代，大家都乐意分享自我的经验与方法。
而你所需要做的便是踩着巨人的肩膀，学习总结归纳。
将他人的经验转化为自我的东西。
如同一开始的写资料。
大家的起点都相同，都是从资料入手，一步一步去认识，理解图纸的信息，将图面资料，转化为文字资料。
(中考)《化学实验》专项训练模拟测试(含答案) (445)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学实验》专项训练测试卷题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题1．(2分)某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。
下列对气体组成的推断不正确的是（）A．可能三种气体都存在B．可能只有氢气C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D．可能只有甲烷2．(2分)粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。
工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。
对此下列说法中正确的是（）A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量3．(2分)下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（）4．(2分)下列实验操作正确的是（）A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB．用酒精灯的内焰给试管中的液体加热C．实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中D．为了节约火柴，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯A．B． C. D．5．(2分)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的（）A．水、一氧化碳B．硫酸、氮气C．酒精、氧气D．氢氧化钠溶液、二氧化碳6．(2分)右图为实验室制取氢气的发生装置。
若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（）①食盐水②硫酸钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7．(2分)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．用料节约，减少成本C．可加快反应速率，缩短反应时间D．固体物质间不能直接反应8．(2分)下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多液体等几种用途的是（）A．试管B．滴瓶C．蒸发皿D．烧杯9．(2分) NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
验证性生物实验的设计方法
加强交通建设管理，确保工程建设质 量。01:13:3401 :13:340 1:13Friday , December 18, 2020
（2）所用实验器具要相同。即试管、烧杯、水槽、 广口瓶等器具的大小型号要完全一样。
（3）所用实验试齐要相同。即试剂的成分、浓度、 体积要相同。尤其要注意体积上等量的问题。
（4）所用处理方法要相同。如：保温或冷却；光 照或黑暗；搅拌或振荡都要一致。有时尽管某种 处理对对照实验来说，看起来似乎是毫无意义的， 但最好还是要作同样的处理。
验证性实验目的旨在一个设计完整的实验 框架下重新验证结果是否达到原理所描述， 实验目的重在使实验人员了解这个实验， 以达到熟悉生物固有的现象。探究性实验 目的是在假设的指引下获取支持假设或推 翻假设的科学实证，从而达到验证假设的 目的，在这个目的指引下实验者更重视获 取对假设有用的实验信息。
一、要具备完整的实验思想 观察到某现象(或欲证明某结论)→提出假说→设计并实施实验→取得实验结 果→得出结论(支持或否定原假说)。
第一步:选取A、B、C三个栽种盒，在栽种土壤表面画5×5cm的小方格，
每小方合格中心放一粒大麦或杂草种子。三个栽种盒的播种方式依次 为:
A:____________________________________； B:________________________________；
C:_____
。
第二步:洒上少许细泥土覆盖种子，喷水壶浇水，把三个实验栽培盒 放在_______（相同或不同）的20℃左右环境中培养2～4周,每天均保 持足够时间的__________________。
第三步:每天观察记录，统计盒内植株的
等数量
第一步A:大麦种子和杂草种子间行种 植 B:只种大麦种子 C:只种杂草种子 (顺序可变)
v613-2证明植物的光合作用会产生气体(氧气)
证明植物的叶光合作用会产生气体（氧气）一、实验目的知道绿色植物的叶片可以进行光合作用，并且有气体产生（氧气）二、实验作用本实验是三年级第二学期（试用本）第二单元《绿色开花植物》中“植物的叶”中的内容。
本实验属于生物领域的重点实验，利用叶圆片能进行光作用，将氧气先运输到叶肉细胞周围的栅栏组织里，导致组织充气，使叶圆片上浮，并最终在叶表面形成气泡的现象，来证明叶片在光照时可以进行光合作用，并有气体（氧气）产生。
三、实验原理植物叶片可以进行光合作用，产生养分和氧气。
氧气在水中的溶解度低，当植物叶圆片抽气后沉入水中时，利用水中溶解的二氧化碳和提供的光源，叶圆片仍可以进行光合作用。
光合作用产生的氧气充斥到植物的叶肉细胞、细胞间隙和栅栏组织内，使得叶片充气上浮。
当光合作用较强时，多余的氧气会以小气泡的形式聚集在叶表面气孔周围，最终使叶圆片浮上水面，可以证明叶片在光合作用时有气体（氧气）产生。
四、实验过程【实验器材】新鲜完整的青菜叶，打孔器，圆水槽，100W 日光灯管，50毫升塑料注射器（科学用，无针头），秒表，清水，2%NaHCO 3溶液，吸水纸。
【实验装置】【实验步骤】（1）取新鲜完整、成熟健康的菠菜叶5-10片，用清水洗净表面灰尘后吸水纸擦干水分。
用打孔器在叶片绿色部分打取叶圆片50片。
取叶圆片时，注意避开大叶脉和叶梗交界部分。
（2）将取得的叶圆片在培养皿中分开，检查是否都是厚薄均匀，绿色的完整圆形，如出现缺口，混入大叶脉和叶梗交界等现象的叶圆片需要重新用打孔器打取。
（3）用手指抵住注射器前端开口，将叶圆片和少量清水倒入注射器内，总体积不超过注射器针筒的一半。
装入注射器推进杆，松开抵住前端的手指，针头部分朝上，推走多余的空气。
用手指抵住注射器前端，另一手用力缓慢向下拉动推进器，注意不要将推进杆拉离针筒，拉动后松开，推进杆会由于负压的原因自动上回。
当注射器内出现叶圆片挤出的气泡时，赶走气泡后重复多次操作，直至所有的叶圆片均沉入水底后，停止操作。
分子细胞生物学实验设计
1.请你设计一个离体实验证明SRP和SRP受体的功能。
答: 实验中首先要分离SRP、SRP受体和微粒体, 并要有克隆的分泌蛋白的基因, 然后在无细胞蛋白质合成系统中进行蛋白质合成实验。
主要做法是: 在无细胞翻译体系中如果不加SRP、SRP受体、微粒体，分泌蛋白只能合成一条带有信号序列的完整多肽；如果加入SRP、但不加入SRP受体和微粒体，新生肽的合成在完成70-100个氨基酸时被阻断,因为SRP已经与信号序列结合并中止了蛋白质的翻译,但由于找不到受体,SRP不能被释放,所以蛋白质不能继续合成；如果反应体系中加有SRP和SRP受体,但没有微粒体，也能够合成完整的具有信号序列的多肽，并且会伴随GTP的水解而释放出SRP颗粒。
如果在反应体系中同时加有SRP、SRP受体和微粒体，将会合成一条成熟的没有信号序列的多肽，并且释放到微粒体中。
2.请设计一个实验证明线粒体蛋白合成之后进入了线粒体。
答: 可通过基因工程和分子生物学方法进行研究，主要过程如下：①克隆线粒体基质蛋白基因;②在无细胞系统中合成酵母线粒体蛋白;③检测分离后将合成的蛋白质分成两组,一组直接加入胰蛋白酶,另一组先加入线粒体,然后再用胰蛋白酶蛋白酶处理;④结果分析: 如果加入线粒体的一组中的蛋白质对胰蛋白酶具有抗性,而不加线粒体的一组中蛋白质被胰蛋白酶水解, 即可证明加入线粒体后, 线粒体蛋白进入了线粒体。
因为胰蛋白酶是水溶性的酶,不能进入线粒体,所以对胰蛋白酶的抗性说明线粒体蛋白进入了线粒体从而得到保护。
3.请设计一种方法检测跨膜蛋白的哪一部分位于膜的外侧,哪一部分位于膜的内侧?答:①用相对分子质量大而不能透过细胞质膜的胰蛋白酶处理胰蛋白酶完整的细胞:这种处理可以将跨膜蛋白的朝向外侧的肽水解,而位于脂双层和细胞质面的部分则不受影响。
②用非离子去垢剂或渗透休克提高膜的渗透性,让膜失去了对蛋白水解酶渗透的障碍作用, 结果使膜蛋白的细胞质部分被蛋白酶水解。
如何证明化学反应的发生
请写出下列化学反应方程式：
√（1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ √（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应： BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl √（3）氢氧化铜与稀硫酸反应：
Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入 ①滤液不变色 酚酞试液 ②有气泡产生 ②取少量滤渣于试管中，加入 盐酸
练习2：实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方
案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞 溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀 硫酸，溶液由红色变为无色。
酚酞试液
氢氧化钠溶液 在氢氧化钠溶液中加入盐酸
方法展示
稀盐酸 紫色石蕊试液 反应后的溶液
NaOH溶液
方法展示
氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液
反应后的溶液
稀盐酸
二、证明无明显现象的化学反应是否发生 思路归纳： （1）设法证明反应物的消失
问题2： Na2CO3 溶 液 能否也能利用酸碱指示剂证明氢 显碱性，也 氧化钠溶液与二氧化碳反应呢? 能使酸碱指 示剂变色 为什么?
有明显现象 （气体、沉淀、 溶液颜色变化） 发生
√（4）盐酸除铁锈：
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（5）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（6）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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请你用实验方法证明如何用实验方法证明某酸为弱酸
黑龙江省庆安一中 孙秀民
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。
下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。
在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：
限用试剂实验方法结论
醋酸(1)测0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH2
(2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n
(3)测将醋酸溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n
醋酸钠(4)测醋酸钠溶液的pHpH>7
(5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n
(6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n
醋酸和盐酸(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH醋酸溶液的pH 较大
(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性差
(9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH醋酸溶液的pH较小
(10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的稀释倍数醋酸溶液的稀释倍数较大
(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液醋酸溶液的红色较浅
醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚
(13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)后来醋酸反应较快。
若锌足量, 醋酸产生氢气多; 若锌不足,醋酸反应结束较早
醋酸和氢氧化钠(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH>7
(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强
(16)测pH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHPH<7
(17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至pH =7时所耗用氢氧化钠溶液的体积醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积
醋酸、盐酸和氢氧化钠(18)测滴定同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积醋酸耗用氢氧化钠溶液多
(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热醋酸的中和热较小
醋酸和醋酸钠(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH增大醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的pH 说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力pH变化不明显
盐酸和醋酸钠(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的pHpH明显增大醋酸和硫酸铅(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或pH) 说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质导电性明显增强(或pH明显减小)
练习题：
1.某同学在测定一溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。
试回答：
(1)该同学的操作方法是否正确? ;请说明理由 。
(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生 。
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是 。
2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是 ，测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。
乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。
a. 装盐酸的试管中放出H2的速率快;
b. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c. 两个试管中放出H2的速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。
3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。
此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是 。
(2)实验简要步骤是 。
(3)要记录的数据是 。
(4)推断与分析：由于 ，说明 ，所以乙酸是弱酸。
参考答案：
1.(1)不正确;因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。
(2)若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。
(3)H2SO4溶液。
2.( 1)100 mL容量瓶。
(2)0.1 mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a 。
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
(4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱酸。
3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n 。
(2)将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的pH 。
(3)稀释的倍数和稀释前后溶液的pH 。
(4)稀释为原来的100倍后pH改变小于2;稀释过程中乙酸的电离程度增大。