怎样证明醋酸是弱电解质
醋酸是电解质吗
醋酸是电解质吗
醋酸是弱电解质，发生化学反应并且导致物质改变就是化学腐蚀
纯醋酸是电解质，醋酸一般指乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。
在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
证明醋酸是弱电解质十种方法
关于醋酸是弱电解质探究方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象溶液由红色逐渐变为橙色。
原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH === CH3COO-+H+。
根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。
方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象溶液由无色变为浅红色。
原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+ H2O === CH3COOH + OH-。
根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。
方案三称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。
现象测出的pH＞1。
原理因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。
方案四在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。
现象电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。
原理强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。
方案五配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。
现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。
原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。
《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计
《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计市二中学刘小萍一、课题的设想首先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，是弱电解质。
那么如何用科学研究过程中的科学方法——实验法来验证醋酸是弱电解质呢？由此提出研究课题，由学生进行讨论，设计方案，并进行比较方案的合理和根据方案进行实验结果的精确性。
经过探索研究，用TI数理技术可以测出同等程度稀释盐酸、醋酸的pH-c和L0-c的工作曲线，可以动态显示变化规律，更能揭示盐酸和醋酸的本质区别。
在学习了电离理论后，通过“如何验证醋酸是弱电解质”这一课题的提出，让学生进行探索研究，将实验设计的思想，用一定的实验方法体现出来，使研究性学习进入课堂，培养学生的实验设计能力，解决问题的能力，从而提高学生的创新精神。
1、教学目标①通过实验的研究，对电离平衡等知识有进一步的巩固和应用。
②让学生自己发现问题，提出研究课题，让学生自行设计实验方案，并进行比较鉴别，提高学生解决化学问题的能力。
③培养学生的科学态度和科学精神。
④培养学生的实验动手能力，运用TI-83 plus 图形计算器、CBL系统、电导率传感器和pH酸碱度传感器进行实验研究。
⑤了解并运用先进的科学技术。
2、教学重点和难点重点：①验证醋酸是弱电解质；②TI-83 plus 图形计算器、CBL系统和传感器的使用。
难点：实验设计的理论依据。
3、教学方案：引导—探究4、教学手段：多媒体、TI-83 plus 图形计算器二、教学流程学生活动教学过程教师活动三、教学后记本课采用“引导—探究”的课堂教学模式，以及学生分组讨论，自行设计实验方案的方式。
在设个过程中，教师起了主导作用，先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，由此激发起学习的兴趣，架设探求的桥梁，提出研究的课题，指导研究的方法，组织问题解决和及时对学生问题的回答，设计的方案进行评价。
而学生在这堂课中发挥了主体作用。
针对如何用实验来验证醋酸是弱电解质，进行讨论，并设计方案。
弱电解质的判断方法(以 CH3COOH 为例)
弱电解质的判断方法（以CH3COOH 为例）
1.根据电离不完全：
（1）用pH试纸测0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH，pH 1，可证明CH3COOH为弱电解质。
（2）用同浓度的CH3COOH溶液和同浓度的HCl溶液做导电性实验，CH3COOH溶液导电性较，可证明CH3COOH为弱电解质。
（3）在0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L HCl溶液中分别加入纯度、颗粒大小均相同的锌粒（或碳酸钙），0.1 mol/L CH3COOH溶液中刚开始时反应速率较，可证明CH3COOH 为弱电解质。
2.根据存在电离平衡：
（1）微热CH3COOH溶液，测得其pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加热使CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 向移动，c(H+) 。
（2）CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，测得溶液pH变，可证明CH3COOH为弱电解质。
因为加入CH3COONa固体使CH3COOH ⇌CH3COO-+ H+ 向移动，
c(H+) 。
（3）CH3COOH溶液与氢氧化钠反应生成1mol水的反应热数值盐酸和氢氧化钠的中和热，可证明CH3COOH为弱电解质。
（4）将pH = 5 的醋酸溶液稀释10倍，测得其pH 6，可证明CH3COOH为弱电解质。
3.根据酸碱中和：
等pH、等体积的CH3COOH溶液和HCl溶液加碱发生中和反应，CH3COOH消耗的碱的量较，可证明CH3COOH为弱电解质。
1弱电解质的判断方法
弱电解质的判断方法一、从弱电解质的电离特点分析1.电离平衡方面⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动① 体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸PH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n,则为弱酸。
2.水解方面①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。
现象：pH〉7配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
3.离子浓度方面⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
弱电解质
四、弱电解质的电离一、电离平衡1、定义以及特征2、电离平衡常数表达式、计算（三段分析）、影响因素、意义3、电离度——平衡转化率定义、影响因素（温度浓度等）⑴求在25℃纯水的电离度：。
⑵、25℃0.1 mol/L的醋酸溶液的PH=3则此溶液中HAC的电离度为：水的电离度与纯水比较水的电离度如何变化？，原因：二、电离的影响因素电离平衡方程式： CH3COOH H+ + CH3COO-(电离过程是吸热过程)改变条件平衡移动方向电离度 n（H+） C（H+） Ka升高温度加水稀释加入少量CH3COOH加入少量盐酸加入少量CH3COONa加入少量NaOH加入Mg粉(3)在一定条件下，NH3•H2O在水中建立电离平衡，现改变以下条件，请你用化学平衡的观点来分析NH3•H2O电离平衡的有关问题：电离平衡方程式： NH3•H2O OH- + NH4+(电离过程是吸热过程)改变条件平衡移动方向电离度 n（OH-） C（OH-） Kb升高温度加水稀释通入氨气加入少量NH4Cl加入少量NaOH加入少量盐酸加入少量MgCl2总结弱电解质电离的影响因素：①温度②浓度③H+或OH-④同离子效应⑤与H+或OH-反应的物质已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH 为5的盐酸，则电离平衡向，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。
三、稀释过程中离子浓度的变化1、画出醋酸稀释过程中导电能力的变化图⑴25℃向0.1mol/L的醋酸溶液中加水，判断下列各量的变化：①电离度②H+、CH3COO—、CH3COOH的浓度③H+、CH3COO—、CH3COOH的物质的量④OH-的物质的量及浓度⑤[H+]/[CH3COOH]、[H+]/[OH-] ⑥[H+][CH3COO—]/[CH3COOH] ⑦Kw⑵相同温度下，100ml0.01mol/L的醋酸与10ml0. 1mol/L的醋酸相比，中和时所需要的n（NaOH），电离度，氢离子的物质的量，C（H+）/C（CH3COOH）C （CH3COOH）Ka （填写：相同，前者大，后者大）3、强电解质、弱电解质稀释过程中PH变化①PH=2的盐酸与醋酸稀释为100倍（画图）②PH=12的NaOH溶液与氨水稀释为100倍（画图）PH变化规律；稀释相同的倍数，强酸的PH变化幅度大；变化相同PH，弱酸稀释倍数多⑴、PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释到原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相同,则m和n的关系是（）（A）m=n （B）m大于n （C）m小于n （D）无法确定⑵、现有药品和仪器:冰醋酸、蒸馏水、pH试纸.请你设计实验证明CH3COOH为弱酸.①设计的理论依据是_________________ .②简要步骤是: _____________________________________________ ________.③需要记录的数据是________________________________________________ .④分析推断:由于_________ , 说明________ ,所以CH3COOH是弱酸.四、注意：判别电解质是强电解质还是弱电解质的实验方法a.从化学反应速率的角度进行判断:例如用相同浓度的盐酸、醋酸与锌粉反应放出气体的速率盐酸比醋酸快，说明醋酸是弱电解质；又如在镁粉和盐酸反应的体系中加入少量固体醋酸钠后，放出氢气的速率明显减小，也可说明醋酸是弱电解质；b.改变温度后观察电解质溶液对指示剂颜色的变化：例如在CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热后红色变深，说明CH3COOH是弱酸；c.测定相应盐溶液的PH：例如通过测定NaHCO3溶液的PH比7大，说明碳酸是弱电解质；d.分析一定浓度的溶液在稀释时PH的变化：例如某溶液稀释1000倍时，PH变化小于3个单位，则说明该电解质为弱电解质；e.测定已知浓度的酸或碱溶液的PH：例如测定0.01mol/L的一元酸溶液的PH,若大于2,说明该酸是弱酸；f.通过导电性实验:与相同浓度、同种类型的强电解质相比较,导电能力(可用电流表指针偏转的程度或灯泡的亮度来衡量)不如强电解质，说明是弱电解质.1、下列哪些事实能说明醋酸为弱酸——假设法①醋酸能除水垢②0.1mol/L的醋酸溶液PH约为2.9③0.1mol/L的醋酸钠溶液PH约为9④醋酸能任意比溶于水⑤进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的硫酸溶液比等体积等物质的量浓度的醋酸溶液消耗同种NaOH溶液多⑥PH均为4的盐酸和醋酸溶液被同一物质的量NaOH溶液中和，醋酸消耗的NaOH溶液多⑦粉与一定量的稀硫酸作用，若向其中加入少量的醋酸钠可降低反应速率弹不改变生产氢气的总量。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
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氯化钠PH= 醋酸钠PH≈ 醋酸钠显 性
氯化钠不水解， 醋酸钠是强碱弱 酸盐水解显碱性
方案 四
在两支试管中分别加入 等量的碳酸钠粉末，再 分别同时加入等量的 0.1mol/L 的 盐 酸 和 0.1mol/L的醋酸
与碳酸钠反 应速率快。
盐酸中c（H+） 大，速率快。
练习
1.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是： A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以与石灰石反应放出二氧化碳 C.该酸可以溶解氢氧化铝 D.0.1mol/L的该酸PH为1
答案：D
2.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是： A.将PH=4的盐酸和醋酸稀释为PH=5的溶液，醋酸加 水多 B.盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同PH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐 固体，醋酸PH变化大 D.相同PH的盐酸和醋酸分别和锌反应时，产生氢气 的起始速率相等
如何证明醋酸是弱电解质
0.1mol/L盐酸溶液、 0.1mol/L醋酸溶液、 0.5mol/L醋酸钠溶液、 0.5mol/L氯化钠溶液、 碳酸钠粉末、 镁条 精密PH试纸（0.5—5）
方案 操作步骤
现象和结论
解释
方案 一
方案 二
用干净的玻璃棒分别蘸 取 0.1mol/ 盐 酸 溶 液
0.1mol/L 醋酸溶液，分别滴在 PH试纸上
答案：A、C
如何验证盐酸是强酸？
论文： 《醋酸是弱电解质的实验方法探究》
在两支试管中分别加入 两块大小相同的镁条， 再 分 别 加 入 0.1mol/L 的 盐酸和0.1mol/L的醋酸
盐酸PH= 醋酸PH≈ 盐酸酸性比醋 酸
ห้องสมุดไป่ตู้
盐酸是强电解质完 全电离，醋酸是弱 电解质部分电离.
与镁条反应 速率快
盐酸中c（H+） 大，速率快。
方案 三
用玻璃棒分别蘸取少量 氯化钠溶液和醋酸钠溶 液滴在PH试纸上测PH