人教版初三化学下册复习教案
人教版初三化学下册教案5篇
人教版初三化学下册教案5篇人教版初三化学下册教案1一.课标要求：1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二. XX省考试说明：(与课标要求一致)1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三.课标解读：(教学目标)1.依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2.通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3.根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4.结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5.结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能导致的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四.教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。
历年考试试题评价：几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。
具体体现：(1)学业水平考试试题：20XX(XX省省)4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。
人教版初三化学下册复习课教学设计
化学试卷讲评课教学设计（模拟二）李红一、设计思想试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。
这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。
本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究，极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。
二、教学目标：知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。
过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。
情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。
三、教学过程：活动一：1、成绩分析：多媒体展示各分数段人数及表现突出的学生。
基本情况统计：试卷总分60 分，优秀率：51 分，及格率：36 分平均分：27 分，最高分：38 分，最低分：10 分2、成绩点评：成绩突出的同学: 马尚为折梦龙苏文雪马伊博进步较大的同学：马月红马艳红3、教师分析试卷结构：物理、化学变化区别---------- 第1 题化学符号--- 第11题，有机物和无机物的区别 ----- 第2题物质分类--- 第5题，基于化学式的含义与分析--------- 第7、12题溶解度曲线----- 第15题，化学与生活------ 第13题元素周期表的规律及单元格信息第12题，溶液中离子共存-------------- 第9题化学方程式第16、17、18 题，溶液离子共存 ----------- 第2、23 题常见的酸、碱、盐及其性质第16、17、26题，实验探究第16题推理第17题，计算第18题4、教师指导学生纠错方法：错在哪儿？因何而错?针对个人不能解决的问题，四人小组交流与合作，讨论完成。
本组内有无共同争议的问题？需要老师帮助解决的问题有哪些？学生根据要求分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识等。
人教版初中化学九年级下册复习课：第十二单元《化学与生活》复习课教学设计
本章节是针对九年级下册的学生进行化学与生活知识的复习。经过前期的学习，学生已经掌握了基本的化学概念、原理和实验技能。在此基础上，他们对生活中的化学现象具有一定的认识和兴趣，但可能对化学知识在实际生活中的应用仍感陌生。此时，学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，但注意力容易分散，对抽象的理论知识缺乏耐心。
（2）引导学生从生活中发现化学问题，培养学生的观察力和问题意识。
（3）提高学生在实际情境中运用化学知识的能力，培养学生的创新思维。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生主动探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（2）运用案例分析法，让学生了解化学知识在实际生活中的应用，提高学生理论联系实际的能力。
（3）采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
（4）设计丰富的实践活动，让学生在实践中感受化学的魅力，提高学生的实践操作能力。
2.教学过程：
（1）导入：通过展示生活中常见的化学现象，激发学生的学习兴趣，引导学生进入本节课的学习。
（2）自主学习：学生自主阅读教材，回顾已学知识，对生活中的化学问题进行思考和探究。
（二）过程与方法
1.采用启发式教学方法，引导学生主动探究生活中的化学现象，培养学生的问题意识和自主学习能力。
2.运用案例分析法，让学生了解化学知识在实际生活中的应用，提高学生理论联系实际的能力。
3.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
4.设计丰富的实践活动，让学生在实践中感受化学的魅力，提高学生的实践操作能力。
2.生活实例：展示一些生活中常见的化学现象，如燃烧、腐蚀等，让学生思考这些现象背后的化学原理。
3.视频资料：播放与化学与生活相关的视频，如化学添加剂在食品中的应用、化学材料在家居装修中的作用等，引发学生对化学与生活关系的思考。
人教版九年级化学下册第十二单元 化学与生活 单元复习课教学设计
人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活单元复习课教学设计课堂目标通过本节课的学习和复习，学生将能够： - 回顾和巩固人教版九年级化学下册第十二单元所学的知识和技能； - 理解化学在日常生活中的应用； - 进一步培养学生的化学实验能力和创新思维。
教学重点•回顾人教版九年级化学下册第十二单元的主要知识点；•强化学生对化学与生活应用的理解；•培养学生的实验操作能力。
教学准备•教师准备：–教学课件；–实验材料和器材；–复习资料。
•学生准备：–学习笔记和教材；–实验记录本。
教学过程1. 复习导入（5分钟）•教师通过提问或小组讨论等方式，复习人教版九年级化学下册第十二单元的知识点，例如：化学与生活的关系、化学家和他们的发明、酸碱中和反应等。
2. 知识巩固（15分钟）•教师使用课件或板书的形式，对第十二单元的主要知识点进行巩固和梳理，包括：–化学与生活的关系；–化学家及其对生活的贡献；–酸碱中和反应的原理和应用；–金属对环境的影响及其保护等。
•教师可以引导学生参与讨论，或安排小组活动，让学生互相交流和分享自己的学习成果。
3. 实验操作（20分钟）•教师组织学生进行实验操作，以加深对化学与生活应用的理解和实践能力的培养。
•实验内容可以选择以下之一，或根据实际情况进行选择：–酸碱中和反应实验：选择适当的酸碱溶液，观察酸碱中和反应过程，并进行相关现象的记录和分析；–金属对环境的影响实验：选择不同金属材料在特定条件下与环境物质的反应，观察和比较其对环境的影响。
•教师在实验过程中引导学生进行观察、记录和实验结果的分析，帮助学生加深对化学与生活应用的理解和实践能力的培养。
4. 总结归纳（10分钟）•教师带领学生进行总结和归纳，梳理本单元的重要知识点和实验操作。
学生可以根据自己的学习情况，逐一回顾和补充。
•学生可以提问不理解的问题，教师进行解答或引导学生自主学习。
5. 作业布置（5分钟）•教师布置相应的复习作业，包括：–预习下一单元的内容，做好学习笔记；–完成相关的复习资料，巩固所学知识；–预习和准备下一节课的实验。
人教版化学九年级下册教案【5篇】
人教版化学九年级下册教案【5篇】人教版化学九年级下册教案篇1教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？) (小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数(大约)：(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。
)(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？(给学生一定时间的思考和议论)(演示实验)①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？(小结)根据学生回答情况进行小结。
人教版九年级化学复习教案3篇 九年级化学教案下册
人教版九年级化学复习教案3篇九年级化学教案下册下面是整理的人教版九年级化学复习教案3篇九年级化学教案下册，供大家阅读。
人教版九年级化学复习教案1第三单元自然界的水1、知识与技能：(1)认识水的组成;(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构3、情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染教学重点和难点1.教学重点：(1)水的组成，(2)各种水资源的区别2.教学难点：过滤操作的基本要点实验探究：1.水的组成研究2.纯净水与矿泉水的区分教学内容：一.自然界的水[来源:Z#--#]1.水在自然界的存在(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。
因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视2.水在工农业生产中的作用(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉(3)动力工业上：水力发电(4)交通运输上：内河及其海洋航运3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。
水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用(2)植物光合作用需要水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”4.水污染情况：(1)水污染的来源a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b.农业生产中农药、化肥的任意施用;c.城市生活污水的任意排放。
九年级化学下册复习教案
九年级化学下册复习教案以“化学课程标准”为宗旨，适应新课程改革的需要，面向全体学生，不断提高学生的人文素养，增强实践专业知识和创新精神。
正确把握化学学科特点，积极倡导合作探究的学习方式。
培养学生积极地情感成见和正确的人生爱恋价值观，提高学生综合素质为学生全面发展和终身发展奠定基础。
下面是为大家整理的5篇九年级化学下册复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级分析化学下册复习教案1会硫和碱之间会发生什么反应教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解对生命活动和农作物的影响，以及中和氯化氢建构在实际中的运用。
重点和难点重点：知道酸和胺之间发生的中和反应。
难点：了解中和聚合反应的实质。
中和反应在生活实践中的运用。
实验准备氢氧化钠溶液溶剂中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
课时安排 1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近西南角工厂排放的废水处理的情况(有条件可以利用多媒体播放有关的纪录片)。
问题1：从上面的材料中所我们发现了什么?有什么感受?问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?同学们在讨论回答上面的问题发表意见后，教师做简要的评价，然后请大学生阅读课本第60页中同中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用?问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?部门或者拟订两份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的心智保证。
结构中教师演示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。
人教版九级化学下册全册教案复习学案
九年级化学下册复习学案维的中学朱万琼（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。
3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属 + 氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。
2）金属 + 酸→盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属②酸主要指稀盐酸、稀硫酸3）金属单质A + (金属B)盐→(金属A)盐 + 金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边5、金属资源1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
现象：反应的化学方程式：原料：设备：②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
如：、、、、2）保护金属资源的径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。
（八）溶液（溶液）1、溶液的定义：溶液的特征：（）、（）、。
2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成碘酒中溶质是，溶剂是。
盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。
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九年级化学酸碱盐复习教案一、弄清概念对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。
在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。
1、酸我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、碱几种碱的电离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、盐NaCl = Na+ + Cl-K2NO3 =K+ + NO3-CuSO4 =Cu2+ + SO42-二、记录实验酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。
因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效附表2 硫酸的性质三、掌握性质例1：已知钾、钠等金属在常温下可和水发生剧烈反应。
如金属钠与水的反应为：2NA+2H2O+H2，据此判断下列说法不正确的是（ B ）A：钠不能保存在水中B：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。
C：不能用手直接拿金属钠D：在钠与水的反应中，水是氧化剂例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。
如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜作灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学式表示为。
在农业上，还常用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液农药。
例3：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（H2S）。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。
把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3）硫化氢在与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是S（4）若尾气中含有硫化氢，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？不可以，会产生污染空气的气体的SO2化学规律总结1、物质的分类例1下列物质中，属于纯净无的是（ D ）A、医用消毒酒精B、生理盐水C、清新的空气D、蔗糖例2、在我们身边，下列各类物质存在最多的是（ B ）A、纯净物B、混合物C、单质D、化合物例3：用氧，氢，钠，硫四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式。
（1）酸性氧化物SO2、SO3 (2)碱性氧化物NA2O (3)碱NAOH(4)二元含氧酸H2SO4 、H2SO3(5)二元无氧酸H2S (6)正盐NA2SO4(7)酸式盐NAHSO42；金属活动顺序表的应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）金属 + 酸 = 盐 + 氢气（H前）（稀盐酸和稀硫酸）（2）金属 + 盐 = 新金属 + 新盐（前换后）（可溶性盐）例1：现在在我手上有三块金属是铁、锌、铜．我只要用一种溶液将这三种金属的活泼性证明出来，那你觉得我用的是FeCl2溶液或 FeSO4溶液且它们的金属活泼性由大到小是锌＞铁＞铜例2：你知道铁、铜三种金属的活动性顺序？请你写出其活动性顺序：铝>铁>铜，并设计实验去验证。
3、pH------酸碱度的表示方法内容精要：1．溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常pH试纸。
溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如Na2SO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
2．pH与溶液的酸碱性：pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱性，不能用将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确。
（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂千质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。
命题预示：1．根据图像确定pH；通过化学反应前后溶液酸碱性的变化，确定溶液pH及指示剂的颜色变化2．考查与pH有关的联系生产生活实际的应用型问题等考题例证：````````````````有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的。
这些花里的含的色素叫“花青素”。
花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝````````````小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。
她又将一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的PH_____7(填>,=,<)（2）小红选用的调味品可能是___________（3）喇嘛花汁液的性质与化学实验室中常用的________性质相似。
分析：根据题给信息“````````遇到酸就变红，遇到碱就变蓝``````”可知肥皂水显碱性，其pH>7，小红所先用的调味品应为某一种酸性物质，如酸醋等。
解答：（1）>(2)酸醋（3）紫色石蕊试液。
下表列出了家庭中一些物质的pH。
（2）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_______________________。
（3）黄蜂的刺是有碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的______________涂在皮肤上，现由是___________分析：无色酚酞试液遇到碱性溶液（即Ph>7）变红。
若在反应（或其他方面）中碱性过强可用酸性物质进行中和。
解答：（1）牙膏，肥皂水；（2）醋，醋能中和黄蜂刺里的碱。
4．几种重要离子的鉴别（1）H+：若能合紫色石蕊试液变红的则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是H2，则含有H+（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-（3）Cl-：用稀HNO3酸化的AgNO3的BaSO4白色沉淀，则含有Cl-(4)SO4..:用BaCl2溶液检验,若产生不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀,则含有SO42-…(5)NH4+:用NaOH溶液检验,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含有NH4+. 例1：某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步操作：第一步：为了证明NH4+,必须的操作是______________________________,为观察到___________________的现象时，证明有NH4+的存在；第二步：为了证明SO42-存在，设计了三种方案：（1）加入BaCl2,溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，（3）先加过量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，你认为上述三种方案最合理的是哪一种_______________简述理由__________________________________例2：实验探究？氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O，Na+，OH-）能使指示剂变色。
实验步骤：（1）在第一支试管中加入约12ML蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在每二支试管中加入约2Ml NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2Ml NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象通过上述现象的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验1看到的现象是________________________你得到出的结论是_______________ 实验2看到的现象是________________________说明Na+离子___________________ 实验3看到的现象是________________________，你得出的结论是________________5.干燥剂的使用.(1)干燥剂:一些固体或气体物质,在制取过程中或贮存过程中,常会混入水蒸,有时需要把其中含有的水份吸收掉,从而得到干燥的气体,常用的干燥剂都是易吸水的物质,(a)浓硫酸,但浓硫酸有酸性,因此不能干燥碱性气体.如:NH3(b)固体NaOH有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO2.SO2.HCl等.(c)CaCl2固体也可做干燥剂,可干燥多种气体,(d)无水硫酸铜常用作吸水实验进行定量计算,一般不作干燥使用例1：“~~~雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右图，请你仔细阅读并回答下列问题：（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有______________作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式_____________________(3)在H2O、O2、CO2、HCl四种气体中，能用上述干燥剂进行干燥的气体有__________________________________________。
6、气体的净化:多种混化开成的混合气体,有时要留下主要成份,而使其它成分除去,这可以理解为气体的净化,一般来说要根据杂质气体的性质与主要气体性质上的差异或特性来加以净化.如用锌和盐酸反应制取氢气时,氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体,了除去杂质气体的过程中,步骤及操作应尽可能简单,完全,把多种杂质转变为一种杂质而最后一步除去.这里应用了盐酸的性质和浓硫酸的性质还有NaOH的性质,可先把混合气体通过足量的NaOH溶液,HCl气体被吸收,这时可能又增加了水蒸气的量,然后再通过浓H2SO4,水份被吸收,这样得到的就是干燥纯净的H2了如果先把混合气体通过浓H2SO4后通过NaOH溶液最后出来的氢气中仍会混合水蒸气(通过NaOH溶液时带入的)因此,在气体净化中,要充分注意各种净化剂的作用效果,多动脑筋,使每步骤尽可能完美.7．物质的提纯：要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：（4）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质。
（5）加入某种物质后，要尽可能地把杂质转化为所需要的物质。
（6）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）例１：除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，选用的试剂是＿＿＿＿＿＿反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例２：要出去铜粉里混有的氧化铜可用__________分别写出它们的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿例３：下列各物质中的杂质（括号内为杂质）不能用稀盐酸除去的是（）A、NaCl（Na2CO3）B、C粉（ CuO ）C、KNO3（KCl）D、Cu粉（Fe粉）例4：一包白以固体可能由碳酸钠，硫酸钠和氯化钠的2种或3种组成。