2020-2021学年四川省绵阳市东辰国际学校高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省绵阳市东辰国际学校高二（上）期中化学试卷一、（Ⅰ卷包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．优化燃料结构是当今科学家研究的热门课题。
下列有关燃料的说法错误的是（）A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．地热能是新能源、可再生能源C．煤的气化可提高燃烧效率D．生物质能可用于解决农村能源问题2．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素3．下列说法正确的是（）A．向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3（s），可加快Fe2+的生成速率B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多D．加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变4．目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。
在恒温恒压的密闭容器中进行的该反应，下列不能判断其达到平衡状态的是（）A．混合气体密度不再变化B．2v（CO2）正＝v（H2O）逆C．不再变化D．不再变化5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．含3.4g H2O2的双氧水与MnO2混合后充分反应，转移电子数为0.2N AB．2.4g石墨烯中含有的共价键数目为0.3N AC．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD．PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＝﹣93kJ/mol，当放出能量46.5kJ时，增加N A个P﹣Cl键6．下列有关分子与晶体的说法正确的是（）A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6D．COS与CO2互为等电子体，故COS是直线形的非极性分子7．下列根据方程式得出的结论正确的是（）A．将Cu置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2OB．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）△H＝﹣395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/molC．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＝+29.2kJ/mol，则白磷更稳定D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2mol H2O的反应热△H＜﹣2×57.3kJ/mol8．下列对结构与性质的大小排序不正确的是（）A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO9．反应A→C分两步进行，①A→B△H1；②B→C△H2。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。
下列说法正确的是（）A．两步反应的△H均大于0B．A→B反应的△H1＝E1﹣E2C．三种物质的稳定性：B＞A＞CD．反应速率：A→B＞B→C10．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如图所示。
则下列说法正确的是（）A．H2O2从图Ⅱ漏斗处加入，实验进行更顺利B．Ⅰ、Ⅲ处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳11．有关化学键的键能数据如表所示。
金刚石的燃烧热△H＝﹣395kJ•mol﹣1，则x的值为（）化学键C＝O O＝O C﹣Cx498.8345.6键能/kJ•mol﹣1A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.112．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的沸点：X＞W＞ZB．第一电离能：W＞X＞Z＞YC．X与Z形成的化合物均为非极性分子D．1mol Y与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5N A13．某小组用如图装置测定100mL、4.5mol•L﹣1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0mL时，用时为20s。
下列说法正确的是（）A．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0mL水，可检验装置的气密性B．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C．用气体体积表示产生H2速率，v（H2）＝0.5mL/sD．若改用25mL、18mol•L﹣1的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量14．将1mol的氨基甲酸铵固体置于2.0L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。
在不同温度下，该反应部分数据如表。
则下列说法正确的是（）时间/min12345浓度/（mol•L﹣1）c（NH3）0.320.440.48c（CO2）0.190.24A．上述反应式中含有两种类型晶体，且N原子的杂化方式也有两种B．氨基甲酸铵的平衡转化率为24%C．向容器中充入Ar，容器中压强增大，反应速率加快D．当容器中混合气体的平均分子量不再变化时，不能证明该反应达到平衡二、非选择题（共58分）15．硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：（1）氮化镓（GaN）是新型的半导体材料。
基态Ga原子的价电子排布图为；基态N原子的核外有种空间运动状态的电子。
（2）氟硼酸铵（NH4BF4）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
0.1mol NH4BF4含有的配位键数目为，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）鉴定镍、钴、铜、钯等可用双氰胺，其结构如图1所示。
该分子中碳原子的杂化方式有；该分子中σ键与π键数目之比为；该分子中键能最大的是什么键。
（4）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯（B3N3H6），俗称无机苯，其结构如图2。
硼氮苯属于分子（填“极性”或“非极性”）。
分子中的大π键可用符号Πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，该分子中的大π键可表示为。
（5）氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼（图3）和立方氮化硼（图4）。
后者与石墨结构类似。
①50.0g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为。
②立方氮化硼中N的配位数为。
已知立方氮化硼密度为dg•cm﹣3，N A代表阿伏加德罗常数，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为pm。
（列式即可）16．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。
设计实验方案如下：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/mol•L﹣1体积/mL浓度/mol•L﹣1体积/mL①0.10200.103025②0.20200.103025③0.20200.103050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，MnO4﹣转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式；每消耗1mol H2C2O4，则反应中转移mol电子。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是，实验②、③探究对化学反应速率影响。
本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（3）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、。
（4）若实验①在5min末收集49.0mL CO2时气体，则在5min末，c（MnO4﹣）＝mol•L﹣1。
（已知25℃，气体摩尔体积V m＝24.5L•mol﹣1）17．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Al﹣Fe多金属互化物。
（1）判断某种金属互化物是否属于晶体，可通过方法鉴别。
已知Al的第一、第二电离能分别为578kJ/mol、1817kJ/mol，简述I2远远大于I1的原因是。
（2）已知Fe可与CO反应生成羰基化合物Fe（CO）n，常压下熔点为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则其属于晶体。
经研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和为18，则n＝。
（3）基态Ni原子的核外电子排布式为。
已知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则，熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO先结晶。
试解释其原因。
（4）Li2O晶体的晶格能可通过图（a）的born﹣Haber循环计算得到，其晶胞结构如图（b）所示。
①由图（a）可知，Li原子的第一电离能为kJ•mol﹣1；由盖斯定律通过计算可得，△H＝kJ•mol﹣1。
②观察图（b），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体密度为g•cm﹣3。
（列式即可）18．按要求回答下列问题：（1）25℃、101kPa时，4.0g CH4完全燃烧放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为。
（2）①火箭的常规燃料是肼N2H4（l），若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。
已知：反应Ⅰ．N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534.0kJ•mol﹣1反应Ⅱ．H2（g）+F2（g）═HF（g）△H＝﹣269.0kJ•mol﹣1反应Ⅲ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242.0kJ•mol﹣1请写出肼和氟气反应的热化学方程式。
②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→N2H5+→N2H62+。
N2H5+的电子式为，其中含有的化学键类型为。
（3）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
写出b→a+e反应的热化学方程式为（用离子反应表示）。
图中d点的微粒，其空间构型为。
19．已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1。
将2mol SO2和1mol O2通入体积为5L的密闭容器中进行反应。
反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示。
（1）由图可知，催化效率更佳的是曲线（填“a”或“b”）。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlOB . Na+、Al3+、NO 、HCOC . Na+、H+、NO 、SOD . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式为C2H4B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC . S2﹣的结构示意图：D . NH4Cl的电子式为5. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞06. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L7. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率9295979388 /%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．三、综合题 (共2题；共14分)9. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共44分)1. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。
获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。
青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片。
下列有关说法正确的是（）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B . CH3CH=CHCH3C .D .3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH38. （2分）某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，该烃的分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H89. （2分） (2018高二上·扬州月考) 以下实验或操作能达到目的的是（）A . 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去B . 可以用溴水鉴别环己烷和苯C . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体D . 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯10. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是（）A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂解D . 蛋白质变性3. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（）A . 烧瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 玻璃棒4. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO45. （2分）下列物质中，都不会出现丁达尔效应的组别是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A . ②④⑤B . ③④C . ②④⑥D . ①③④6. （2分）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . C、N、O、FB . K、Mg、C、SC . F、Cl、Br、ID . Li、Na、K、Rb7. （2分）下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（）A . Cl、Na、F、KB . F、Cl、Na、KC . Ca2+、K+、Cl-、S2-D . Na+、K+、Cl-、Br-8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果9. （2分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A . KB . CaC . NaD . Fe10. （2分） (2018高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-112. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇5. （2分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （2分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华9. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低12. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：213. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二上·湖南期中) 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（）A .B . HBrC .D . HCHHCOO﹣15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 L iI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH216. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(文科)
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质3. （2分）能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅4. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位5. （2分） (2019高三上·静海月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Ca2+、K+、CO32-、Cl-6. （2分） (2016高二下·城固期末) 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋7. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)8. （2分） (2018高一上·覃塘月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB . 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C . 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2AgD . 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O9. （2分） (2018高一上·芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变4. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8. （2分）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO311. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯12. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知：2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq）＋ Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－113. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO414. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]15. （2分）某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸16. （2分）下列有机物名称中，正确的是（）①3，3﹣二甲基戊烷②2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷③3﹣乙基戊烷④2，5，5﹣三甲基己烷．A . ①③B . ②④C . ①④D . 都错误17. （2分）某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1 ．则这段时间为（）A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s4. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量5. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应6. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H <0、∆S <0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热7. （2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m8. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害3. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大4. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ5. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 m ol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。
则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（）A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－16. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解7. （2分）将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A . 0.15mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.45mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣18. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)9. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热10. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）A . 0.2mol/(L·s)B . 0.3 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.1 mol/(L·s)12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气13. （2分）下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）A Mg，0.16mol•L﹣1硝酸10mL60B Mg，0.13mol•L﹣1盐酸10mL60C Fe，0.13mol•L﹣1盐酸100mL60D Mg，0.13mol•L﹣1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知:H2 +I2 2HI）B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2 (g) N2O4 (g)）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅15. （2分） (2017高二上·东台月考) 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、实验题 (共2题；共22分)16. （6分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．17. （16分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL________________________________ 1a________________________________2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．三、填空题 (共1题；共11分)18. （11分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．四、综合题 (共2题；共15分)19. （8分） (2016高二上·吉林期中) 恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．（1）第2min时的反应速率v1（X）________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是________．（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=________mol•L﹣1•min﹣l．（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为________，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________．（4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”或“小于”）．（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于________．20. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志2. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣14. （2分） (2016高一下·郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（）A . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成5. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③6. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”7. （2分） 2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（）A . 金属单质B . 金属元素C . 金属铜D . 金属氧化物8. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol0 2.00 2.4010 1.00300.40下列说法正确的是（）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大9. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）D . 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－110. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列反应中△H>0,△S>0的是（）A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)11. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X12. （3分）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol14. （3分）(2017·浙江选考) 已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（）A . 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1C . 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣115. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动16. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．A . ①②④⑤B . ①②④⑦C . ①②⑥⑦D . ③④⑤⑥二、解答题 (共7题；共42分)17. （8分） (2018高一下·北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等3. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液4. （2分）为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1 ．下列叙述中不正确的是（）A . 0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B . 在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2 ，测得平衡时容器内压强为p2 ，则p2＜2p1C . 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D . T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T15. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。