“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题答案及解析
。
【总结与点评】
本题总体是一道高考难度的题目，除了最后一空需要一些额外的知识外，其他均为课内知识。《全国
高中学生化学竞赛基本要求》（下称《基本要求》）中明确指出，现行中学化学教学大纲、普通高中化学课
程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。因此，课内知识的掌握，对于化学竞赛参赛者来说是十分重
要的。
【注】
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3
（填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分）
3－2 3－3
在元素周期表中，P 位于 N 下方，非金属性更弱，因而 PH3 的碱性弱于 NH3；而 N2H4 可以视为氨 基取代的 NH3，氨基上的 N 具有吸电子性，削弱了另一个 N 上的电子云密度，Lewis 碱性变弱； 而 PH3 中 P 原子还有空的 d 轨道，可以形成 d－p 反馈 π 键，配位能力更强。 铋酸钠氧化性很强，可以将 Mn2+氧化到 Mn(VII)，铋酸钠自身被还原成 Bi3+。铋酸钠是难溶沉淀，
面 分 子 骨 架 ， 在 垂 直 分 子 平 面 方 向 形 成 了 一 个 离 域 大 π 键 。 S2N2 中 N 原 子 的 杂 化 方 式
为
，离域大 π 键可表达为
。
【参考答案】
1－1 氧气 1－2 3s23p4 【试题解析】
2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA 族 (1分) 低 固 能 易 (每空0.5分，共2分) 1-2n Kr Ba n U 1091361425610235923++−→−+n Y I n U 1097391355310235924++−→−+ (各1分,共2分)1-3 ① SO 2+I 2+2H 2O110~120℃2HI+H 2SO 4 (1分)② 2H 2SO 4900℃2SO 2+O 2 +2H 2O (1分)③ 2HI450℃H 2I 2 (1分)SO 2、I 2 (1分,错任一个即0分)第2题(12分)2-1 Ca 10(OH)2(PO 4)6(s)+2F －=Ca 10F 2(PO 4)6(s)+2OH —(1分)K=c 2(OH －)/c 2(F －)=K sp [Ca 10(OH)2(PO 4)6]/K sp [Ca 10F 2(PO 4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023 (2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。
蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可) (2分)2-3 (1) C1、C3 N 、C2、O (各1分,错1个扣0.5分,共3分) 43II 6 (各1分,共2分) (2)略 (1分)第3题(9分)3-1 6 (1分)B rO NON H 3N H 3N H 3N H 3C rN H 3N H 3O NO N H 3B rN H 3C r++(2分)3-2 d 2sp 3 (1分)3-3 3.9μ0 (2分) 3.9μ0 (1分) 3-4 不能 晶体场分裂能 △0=31850cm-1所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm ，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。
“扬子石化杯”第届化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
第26届全国高中生化学竞赛(决赛)理论试题答案
第26届全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案及评分标准2012年12月1日 天津第1题（25分）1-1 BiH 3 SbH 3 AsH 3 PH 3 （1分） NH 3 > PH 3 > AsH 3 > SbH 3 > BiH 3 （1分） 1-2 233422Mn 5NaBiO 14H 2MnO 5Bi 5Na 7H O ++-++++=+++ （1分）1-3 设计电池 Bi│BiOCl║BiO +│Bi ，()lg 3 0.17 0.32/0.0592 7.60K =⨯-=- （1分） 8sp 2.510K -=⨯（1分）1-4 2132098381Bi Tl α→+（1分）1-5（3分，各1分）37110A 120 s 4.1510 mol 3396500 C mol It n F ---⨯===⨯⨯⋅716334.1510 mol 209 g mol 8.8510 cm 9.8 g cmV ----⨯⨯⋅==⨯⋅634228.8510 cm 1.2510 cm 2.2510 cmV h s π---⨯===⨯⨯ 1-61-6-1 MeBi(S 2COMe)2 （1 分）1-6-2 MeBiCl 2 + 2M(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2MCl (M = Na 、K) （1分） 或者 MeBiCl 2 + 2Na(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2NaCl MeBiCl 2 + 2K(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2KCl1-6-3 MeBiCl 2易水解，因此制备时釆用非水溶剂法。
（1分） 1-6-4 不能。
Bi3+为软酸，因此更容易和软碱（S ）结合。
La3+为硬酸，和软碱（S ）结合的化合物不稳定。
（或者答铋为亲硫元素，含硫化合物稳定。
La3+为亲氧元素、含硫化合物不能稳定存在。
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准[1]20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题（20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时）把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含第1页共6页20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：AgCl ；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反应方程式为：TiCl4+3H2O==4HCl ，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，TiCl6 2- ；③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：2-2 已知钛的元素电势图（Eθ/V）为：则：Ti2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：2Ti+6Hcl==2TiCl3+3H2 。
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012年9月2日9:00-12:00共计3小时)•竞赛时间3小时.迟到超过30分时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场.时间到，把试卷(背面前上)放在桌面上，立即起立撤离考场，•试卷装订成册，不得拆散.所有解答必须写在站定的方槌内，不得用铅笔填写.草藉纸在录后一页.不得持有任何其他邮•姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论.允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题(7分)1向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的赛水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并1-写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解(1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分)(1)Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2 I+2NH?(1分)写成如下形式均给分：Zn2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2 I+2NH「[Zn(H2O)6]2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH「+6H2O(Zn(H2O)6]2*+2NH3=Zn(OH)2I+2NH?+2H2O(2)Zn(OH)2+2NH?+2NH3=[Zn(NH3)4]2>+2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3=(Zn(NH3)4]2++2OH~也对，如产物写^[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+2化合物[Cu(Pydc)(amp)]・3^0]的组成为CnHAuNKh，热重分析曲线表明，该化合1-物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200〜250C,失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400~500C,失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%»Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：(1) 第一步失重失去的组分。
水分子或玮03个水分子或3比0CnH^CuNQ7的式量约377.8,失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题1. 选择题单选题1.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是：– A. H– B. C– C. O– D. Cu2.下列物质中，属于无机物的是：– A. 石油– B. 甘油– C. 盐– D. 纸3.下列关于化学反应的说法中，错误的是：– A. 化学反应前后原子的数目不发生变化– B. 可以通过化学反应制备新物质– C. 化学反应可以释放或吸收能量– D. 化学反应的速率与温度无关多选题1.下列属于酸的性质的是：– A. 能和金属反应产生氢气– B. 在水中能够导电– C. 可以和碱反应生成盐和水– D. 呈酸性溶液可以改变红色石蕊指示剂的颜色答案：A、B、C、D2. 填空题1.磷的化学符号是_______，原子序数是_______。
答案：P，152.化学方程式：2H₂O → 2H₂ + _______ 答案：O₂3. 解答题1.描述金属氧化物与非金属氧化物的区别。
答案：金属氧化物是由金属与氧元素化合而成的物质，一般呈碱性；非金属氧化物是由非金属与氧元素化合而成的物质，一般呈酸性。
金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，而非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
2.请列举至少两种常见的化学反应类型，并描述其特征。
答案：常见的化学反应类型包括酸碱反应和氧化还原反应。
–酸碱反应是指酸和碱相互中和，生成盐和水。
特征是反应产生水和盐， pH值变化明显。
–氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移。
特征是电子转移，氧化剂得到电子后被还原，还原剂失去电子后被氧化。
4. 实验题1.实验目的：观察酸和碱的中和反应，并了解如何正确测量酸碱溶液的pH值。
实验条件：酸、碱、pH试纸、滴管、容量瓶、试管实验步骤：1.在两个试管中分别加入相同量的酸和碱。
2.使用滴管将酸滴入碱试管中，同时观察试管中的变化。
3.重复步骤2，直到两个试管中的溶液均呈中性。
4.使用pH试纸测量中性溶液的pH值。
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2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
请回答以下问题：2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质，蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子；2-2 上图中AIE探针分子的化学式为；3-3 由题意判断，AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的；A．氢键B．静电作用C．配位键检测中，胰蛋白酶浓度越大，则荧光减弱越多，是因为。
第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。
从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。
下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变：已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。
K sp(CaCO3)=4.96×10—9；K sp(MgCO3)=6.82×10—6；K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6；K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。
3-1 沉淀物X的化学式，生成沉淀物X反应的离子方程式为：3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。
第4题（12分）锡铅合金可用以下方法测定：用浓盐酸和浓硝酸的混合酸溶解0.4112g合金样品后，再加热5分钟，冷却溶液，待析出沉淀后，加入25.00mL的0.2023 mol·L—1EDTA 二钠盐（Na2H2Y），待沉淀溶解，定容至250.00mL.取25.00mL溶液，加入15mL30%的六次甲基四胺、两滴二甲酚橙作指示剂，用0.01000 mol·L—1标准硝酸铅溶液滴定至终点（黄色至红色），消耗硝酸铅溶液15.80mL。
（已知Sn(Ⅳ)与F—形成的络合物比EDTA形成的络合物更稳定。
）4-1 用混酸溶解合金样品后，加热5分钟的目的是：；4-2 加六次甲基四胺的作用是；4-3 沉淀中锡和铅的存在形式分别为、；4-4 加NaF固体的作用是；4-5 该样品中锡的百分含量为，铅的百分含量为。
第5题（12分）金属羰基化合物是指过渡金属元素与CO中性分子形成的一类配合物。
1890年Mond首次制得Ni(CO)4。
研究者发现将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就发出绿色的光亮火焰，若使该气体冷却，则得到一种无色液体；若加热这种气体，则分解出Ni 和CO。
之后，化学家们又陆续制得了许多其他过渡金属羰基化合物。
通式为M x(CO)y 的二元金属羰基化合物一般是典型的共价化合物，它们难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低，许多羰基化合物易升华、受热易分解。
5-1 纯净的CO燃烧时应发出色火焰，四羰基合镍应是色液体；5-2 CO与N2、CN—、NO+等分子和离子为等电子体，结构相似，分子中也有三重键，但和N2还是有所不同。
请画出CO结构式，并表明C、O原子所带部分电荷的正负号；5-3 CO中的原子更容易给出电子形成配位键，原因是；5-4 工业制取纯镍是在50℃下，用CO和粗镍反应生成Ni(CO)4，后者在高温下分解得到纯镍。
此过程在标准状态（298K）下△r EΘ= kJ ·mol—1，该过程在高于℃m将转化为自发过程。
已知：Ni(s) CO(g) Ni(CO)4(l)△r HΘ/kJ ·mol—10 -111 -605m/J ·mol—1·K—130 198 402S Θm△f GΘ/kJ ·mol—10 -137 -587m5-5 为了解释金属羰基配合物的稳定性，1923年英国化学家西奇维克（N.V.Sidgwick）提出有效原子序数规则，又称18电子规则。
若77号元素Ir可形成化合物Ir4(CO)12，试根据18电子规则画出Ir4(CO)12的结构：。
第6题（10分）研究发现，氨基酸与多金属氧酸盐能够通过氢键形成超分子化合物，晶体中常含有结晶水，这类物质展示其独特的晶体结构和新颖的物理化学性质，对探究新型功能材料十分重要。
某研究小组采用一种简便的溶液法，将一定量的组氨酸（分子式：C6H9N3O2，英文缩写：His，结构式：）、结构助剂及去离子水放入100mL锥形瓶中，搅拌混合均匀，2h后加入一定量的K4SiW12O40·nH2O，并在80℃下继续搅拌2h,，反应完成后，用布氏漏斗过滤，然后将滤液放置两周，即可得到带有结晶水的无色组氨酸多金属硅钨酸盐超分子晶体。
对该超分子晶体进行元素分析，结果为（质量百分含量）：C4.50%；H 1.05%；N 2.47%；Si 0.91%；W 67.02%。
热重分析如图1所示，呈现三步失重的现象，分别失重3.0%、9.3%、7.5%。
请回答：6-1 该超分子化合物中C与W的物质的量之比为，该超分子化合物的化学式为；6-2 热重分析中，第一步失重 3.0%是因为造成的，第二步失重9.3%是因为造成的，第三步失重是多酸骨架断裂分解所致，该多酸阴离子的化学式为；6-3 该超分子化合物的各组分间主要是靠作用结合在一起的；6-4 该超分子化合物在℃以下稳定。
第7题（14分）“结构决定性质，性质反映结构。
”这一规律在自然科学领域处处体现，科学家利用这一规律可以通过物质结构认识其性质，预测其性质并进行结构改造而获得具有特定性质的目标化合物，这一科学规律日益成为科学家解释机理、创造先进功能材料从而造福人类的有力工具。
晶体中的原子间距是决定材料性质的重要结构因素。
如下体系就是这方面的典型例子：La2CuO4是1986年瑞士科学家缪勒和柏诺兹发现的第一个高温氧化物超导体，其发现者获得1987年的诺贝尔物理学奖。
La2CuO4的结构可看作是两种钙钛矿型结构的组合，在一个钙钛矿结构单元中La和O原子一起形成面心立方最密堆积，Cu和O形成CuO6配位八面体。
7-1 图1画出了La2CuO4晶胞的部分原子，请根据题目给出的结构信息，在图1中把晶胞中的其它原子补充完整。
7-2 Ni和Cu是周期表中相邻的元素，La2NiO4和La2CuO4的晶体结构也极其相似。
相似的结构应该有相似的性质，可人们却惊讶地发现，它们的超导性质大不相同。
研究表明：La2CuO4超导体中铜氧配位八面体结构是其超导性质的关键结构。
它们超导性质不同的主要原因是：。
7-3 根据7-2的分析结果试推测，如果设计与La2CuO4结构相似的La2MO4型超导材料，金属元素M可选择的金属元素为。
7-4 1987年2月，中国科学家赵忠贤和美国华裔科学家朱经武几乎同时发现了起始转变温度100K以上的著名超导体，YBa2Cu3O7晶胞结构如图2所示。
YBa2Cu3O7也是以La2CuO4为母体结构的高温超导材料，CuO5四方锥和CuO4平面四方形是其关键结构，请在图2中分别构建出一个CuO5四方锥和一个CuO4四方平面（可以在晶胞外加所需要的原子）。
在一个YBa2Cu3O7晶胞有CuO5四方锥个，与之共顶相连的CuO4四方平面有个。
7-5 碘是一种非金属元素，但碘晶体却具有金属光泽，且具有各向异性的导电性能。
测试表明：碘晶体属于正交晶系，晶胞参数a = 713.6 pm，b = 468.6 pm，c = 978.4 pm，Z = 4。
晶体中I2沿yz平面形成层状结构，I原子范德华半径为218 pm，原子坐标（0，0.154，0.117），（0，0.654，0.383），（0.500，0.654，0.117），则碘晶体中层内和层间I2的接触距离分别是、；碘晶体具有金属光泽，且导电性能各向异性的主要原因是。
第8题（8分）藜芦胺（veratramine）是从百合科植物藜芦中分离出来的一种甾体生物碱。
民间用于通经活络、祛风除湿、接骨止痛、止血活血等，并有催吐、杀虫等作用。
它的六氢吡啶环可由中间体F来合成。
最近，美国特拉华州州立大学Taber DF课题组从(－)—香茅醛出发，经多步合成制备出了中间体F。
请回答：8-1 用系统命名法命名化合物A：；8-2 第[1]和第[4]步骤所用的合理试剂的名称或化学式为：[1] 、[4] ；8-3第[3]步骤引入对甲苯磺酰基的作用是：。
第9题（12分）很多含有苯并呋喃结构的化学物具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性，我国科学工作者最近报道了一种新颖苯并呋喃类化合物的合成，并提出了可能的反应机理：9-1 化合物B中双键的构型为；9-2 原料水杨酮的一种含有苯环的同分异构体，与碳酸氢钠反应有CO2放出，它的核磁共振谱表明其有4种化学环境不同的氢原子，该同分异构体的结构简式为：9-3 A、Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的结构简式为：A 、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。