南京市2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南京市2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . Na2CO3可用于治疗胃酸过多B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 明矾用于饮用水消毒D . 晶体硅用于制造光导纤维3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4. （2分） (2016高一下·济宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C . 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NAD . 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③6. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg SO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）37. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜8. （2分）假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（）A . 该反应一定是可逆反应B . 该反应一定是氧化还原反应C . 该反应一定是放热反应D . 该反应的方程式可表示为2XY2+Y2⇌2XY39. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO311. （2分）(2017·沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6（）A . 均不符合B . 只有①②C . 只有①②③D . 全部符合13. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 丙烷和丙烯14. （2分） (2016高二下·黔南期末) 某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n ，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（）A . 2B . 4C . 6D . 815. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A . 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B . 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C . 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D . 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为816. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl2二、填空题 (共7题；共32分)17. （3分）下列物质中①Cu②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧BaSO4⑨盐酸⑩NaHCO3其中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．18. （1分）下列实验操作不正确的是________ ．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．19. （6分） (2017高一下·容县期末) 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．（1） E装置的作用是________．（2）需要加热的装置是________（填字母代号）．（3）装置D的作用是________．（4） F处读数时应该注意：________、________．（5）三聚氰胺的分子式为________．20. （6分） (2017高一上·天津期末) A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：AB C D，回答下列问题：（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则①简述检验该盐中阳离子的方法________②写出实验室制取A的化学方程式________③写出由A生成B的化学方程式________④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因________（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式________;（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式________．21. （4分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题：（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是A . ①④②⑤③B . ⑤②④①③C . ②⑤④①③D . ④①②⑤③（2）请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：________．22. （7分） (2017高一下·河南期中) 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）（1）步骤①中所得残渣的成分是________（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是________，该反应的离子方程是：________．（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响________．（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式________．23. （5分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是________．（3）试剂②选用________；写出其反应的离子方程式________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共32分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、。
北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。
C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。
D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。
答案为D。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。
6.2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64
第I卷(共40分)
1.我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟药物青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出 HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学试卷(含答案)
2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。
下列说法正确的是()A ．铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe 2O 3B ．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C ．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素2．下列化学用语表示不正确的是()A ．NH 3的电子式为B ．H 2O 的空间构型是V 形C ．中子数比质子数多1的磷原子：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na + + HCO 3－3．下列图示与对应的实验相符的是()A．配制一定浓的NaOH 溶液B ．探究不同催化剂对反应的速率的影响C ．钥匙上镀铜D ． 除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()选项已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu将Na 加入CuSO 4溶液中2Na + Cu 2+ = 2Na + + CuB 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl> H 2S>PH 3C 工业制Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法工业制Al 也可采用电解熔融AlCl 3的方法DS 和Fe 反应生成FeSS 和Cu 反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 4还原CO 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH 1= +247kJ/mol 下列说法正确的是()N H H H3115PA ．该反应的平衡常数K=B ．反应Ⅱ的ΔS<0C ．高温低压有利于提高CO 2平衡转化率D ．将0.2mol CO 2和足量CH 4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 6．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是()A ．B ．C ．D ．7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H 2SO 3+O 2=4H ++2SOB ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：C ．工业制备粗硅： SiO 2 + 2C Si +2CO ↑D ．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl 溶液：[Al(OH)4]— + 4H + = Al 3+ + 4H 2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
江苏省南京市2022-2023学年高一上学期期末学情调研测试化学试题含答案
南京市2022-2023学年度第一学期期末学情调研测试高一化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127一、单项选择题:共20题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，提倡人与自然和谐共生。
下列指施不符合这一理念的是A. 实行垃圾分类，循环使用资源B. 调整能源结构，加大煤炭消费C. 使用可降解塑料，减少白色污染D. 治理工业三废，消除污染源头2. 新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于“天问一号”火星车车身。
下列关于该复合材料性质的描述不正确的是A. 密度小B. 硬度大C. 熔点低D. 抗氧化3. 向沸水中滴加几滴3FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。
该红褐色液体属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.4CHB.2Na OC.2CaClD. NaClO 5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是A. 铁红——23Fe OB. 小苏打——23Na COC. 熟石灰——CaOD. 纯碱——NaOH 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al 的活泼性强，可用于制作铝制品 B.3FeCl 易溶于水，可用于蚀刻覆铜板 C.3NaHCO 受热易分解，可用作抗酸药D.22Na O 能吸收2CO 产生2O ，可用作潜水艇的供氧剂 7. 下列说法不正确的是 A.2CO 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B. 熔融的2MgCl 能导电，2MgCl 是电解质C. 金刚石、石墨和C 60互为同位素D.()2CaOH 的电离方程式为()2+-2C OH =Ca a +2OH8. 下列物质转化中，加点元素被还原的是A.CuO Cu −−→B.2Na O →NaOHC.2HCl Cl −−→ D. Fe→4FeSO 9. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A.()()()()2Cl (g)NaOH(aq)Δ22Fe s FeCl s Fe OH s −−−−→−−−→B.()()()22O (g)H O(l)Δ22Na s Na O s NaOH aq −−−→−−−→C.()()()()2H O(l)HCl(aq)2333Al O s Al OH s AlCl aq −−−→−−−→D.()()()NaBr(aq)22HClO aq Cl g Br 1光照−−−−→−−−→10. 下列除杂方法不正确的是选项 物质 杂质 方法选项 物质 杂质 方法A Fe Al 加入足量NaOH 溶液，充分反应，过滤B CO 2HCl通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶C NaHCO 3溶液 Na 2CO 3 向溶液中通入足量CO 2气体 DFeCl 2溶液FeCl 3向溶液中加入足量Cu ，充分反应，过滤A.AB.BC.CD.D阅读下列资料，完成11~13题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H 、O 两种元素，还含有Na 、Cl 、Mg 、Br 、Ca 、S 等元素。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
2021-2022学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期末考试化学试卷(练习版)
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解C. 原溶液中一定存在Na+、 、 、Cl-
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
将有色纸条放入干燥Cl2中
A.AB.BC.CD.D
12.已知2MO +5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO 中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A.常温下， 中含有 个 B. 的质量是
C.由 制备 氧气共转移 个电子D.等质量的 和 所含分子数均为 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，MnO →Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
三、非选择题：本题共4小题，共45分。
26.现有下列物质：① 固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。
（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
24.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
2021-2022学年广东省潮州市潮安区高一上学期期末考试化学试卷带讲解
B
【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S的化合价为+3，故B正确，
故选B。
5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A.Al→Al3+B.CuO→Cu
C.Cl2→C1-D.CO →CO2
A
【详解】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Al-27 Fe-56
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分：11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在芷兰实验学校2020级高一新生太阳山拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是（）
A.O2B.NO2C.H2SO4D.KMnO4
B
【分析】
【详解】三氧化二碳(C2O3)由碳元素和氧元素化合而成，属于氧化物
A．氧气为单质，故A不选；
B．NO2为氧化物，故B选；
C．H2SO4为酸，故C不选；
D．KMnO4为盐类，故D不选；
故选：B。
7.2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议， 的浓缩是焦点问题。下列有关 的说法正确的是
A. 过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2 2Fe3O4
B. 过程Ⅱ中H2为还原剂
C. 整个过程的总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑
D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物
C
【详解】A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，故A错误；