山东省武城县第二中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题.doc
山东省武城县二中2015-2016学年高二3月月考化学试卷.pdf
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．D．该化合物中一定含有氧元素
第Ⅱ卷（56分）
23（16分）（1）写出下列有机物的名称或结构简式
①系统命名：
②有机物的系统名称，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是
③0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与
（3）将乙酸钠转化为乙酸（若有中和NaOH不减分） （4）乙酸
27（14分每空2分。结构简式多氢少氢均不得分）
（1）①C4H8（写成结构简式不得分）
②CH3CH＝和
或
（条件写成引发剂也得分，无条件减1分）
（2）
2
（3）① + 3HNO3 + 3H2O
（没条件或条件写错扣1分，取代一个或两个H的只要正确也得分）
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．很多含碳的物质存在同分异构体
2．下列化学用语表达不正确的是图为丙烷的球棍模型
B．某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷
D.的最简式为：C4H3
3．下列有机物名称正确的是A．2-乙基戊烷 B．1C．2，2-二甲基--己
；
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，馏出物的主要成份是
（填名称）。
27.（14分）（1）某有机物含碳85.7%氢14.3%向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物溴水恰好完全褪色此时液体总重
81.4 g该：经测定该有机物分子中有两个—CH写出它的结构简式
：____________________________________，___________________________________。
山东省德州市武城二中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O26．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．49．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br210．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：114．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO217．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO419．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+20．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2HCl Cl2+H221．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）222．下列叙述中正确的是( )A．氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B．生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：123．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl224．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl25．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )A．B．C．D．第II卷（非选择题，共50分）二．填空题（毎空2分，共24分）26．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4﹣、NH4+中的几种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________（填离子符号）．（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为__________（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有__________A．Cl﹣ B．OH﹣ C．CO32﹣ D．NO3﹣．27．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________．（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________nm．（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为__________．28．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态．这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质．图中部分反应条件及生成物没有列出．请根据图中转化关系，按要求填空：（1）写出A的化学式：__________（2）写出B和F反应的化学方程式：__________写出C到F反应的化学方程式：__________ （3）写出H与D反应的化学方程式：__________反应中氧化剂与还原剂之比是__________．三、实验题（毎空2分，共26分）29．如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：__________．（2）b中产生__________色气体．Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性．写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：__________能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为__________．30．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为__________．（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）__________，制得的气体用__________法收集．（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是__________A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是__________．31．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．（1）则大试管（填A或B）__________中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式__________．（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是__________ A．仅a试管溶液变浑浊B．仅b试管溶液变浑浊C．a、b试管中的溶液都会变浑浊D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：①熔融的氯化钠，能导电，属于化合物，是电解质；②硝酸钾溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③硫酸铜晶体是盐，不能导电，熔融状态或溶于水中能导电，是电解质；④无水乙醇不能导电，属于非电解质，既能导电又是电解质的是①，故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、求出硫酸钾的额物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；D、一水合氨是弱碱．【解答】解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1N A个，故A正确；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.5mol硫酸钾中含1mol钾离子即N A个，故C正确；D、一水合氨是弱碱，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】同种元素组成的不同单质互称同素异形体，由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析解答．【解答】解：A．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，故A错误；B．C60是只含碳元素的纯净物，属于单质，故B错误；C．石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．O3和C60的组成元素不同，是不同的物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化合物、单质、同素异形体的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大，注意同素异形体、同分异构体的区别．5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，氧气与钠在加热条件下可反应生成过氧化钠，以此解答该题．【解答】解：A．由氢气和氯气光照下就能反应生成HCl，故A不选；B．氯气与可变价金属反应生成高价金属氯化物，所以铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B选；C．由金属钠与氯气直接点燃生成，故C不选；D．由金属钠在空气中加热燃烧后生成，故D不选．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的基础知识和元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气【考点】化学试剂的存放；铵盐；硝酸的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氮族元素；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸见光易分解；B．托盘天平精确到0.1；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生；D．硝酸铵加热分解不生成氨气．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，要保存棕色试剂瓶中，故A正确；B．托盘天平精确到0.1，无法称量10.00g，故B错误；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故C错误；D．硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、溶液的配制以及铵盐的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．反应中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；C．反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水为氧化剂和还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子反应中，电荷守恒，以此来解答．【解答】解：离子反应中，电荷守恒，则m×2+4×（+1）=m×3，解得m=4，故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．【解答】解：反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．故选A．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、K2CO3（生成BaCO3沉淀）．【解答】解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、先加入氯化钠，将银离子沉淀完全，再加入硫酸钠可以将钡离子沉淀完全，最后加入氢氧化钠，可以将铜离子沉淀，故B正确；C、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、先加入硫酸钠，则银离子和钡离子也会同时形成沉淀，故D错误．故选B．【点评】用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定．11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x﹣8=0，则x=+6，故A正确；B、设S元素的价态为x，则有：2+x﹣6=0，则x=+4，故B正确；C、设C元素的价态为x，则有：1+x﹣6=﹣1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=﹣1，则x=﹣3，故D正确．故选C．【点评】本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，注意方法的掌握．12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．14．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，A．碱性溶液中不能大量存在H+，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．碱性溶液中不能存在Fe2+、HCO3﹣，且Fe2+为浅绿色，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+为黄色，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁的化学性质．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁、铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是亚铁离子，故选C．【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．17．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应，所以除去二氧化碳中的氯化氢，应选择饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式：HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣，故C正确；D．用烧碱溶液吸收氯气的反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应．而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO。
山东省武城县第二中学高一上学期期中考试化学试题
高一期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
2015年11月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na--23 Cl—35.5第I卷(50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意)1. 下列说法中，不正确的是（）A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学实验能解决化学学科的所有问题C．研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. 下列物质中属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.纯净的盐酸C.洁净的空气D.CuSO4溶液3. 下列物质能导电的是（）A．液态氯化氢B．盐酸C．酒精D．食盐晶体4．下列说法中正确的是（）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成B．铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒C．过氧化钠投入水中，会产生气泡D．钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体6.下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（）A．属于置换反应B．属于氧化还原反应C．属于离子反应D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA78．下列说法中正确的是（）A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAB．标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数9. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. H2+F2 ═2HFB. 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2C. NaOH+HCl ═ NaCl+H2OD. 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、CO32－B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－11.下列反应中，划线元素被还原的是（）A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OB. Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2OD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl312．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ ═ H2O + BaSO4↓B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl﹣+ HClOC．将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na + 2Cu2+ ═ 2Na+ + CuD．铜片投入稀硫酸中：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2↑13．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一化学月考试题及答案-山东武城县第二中学-2015学年高一下学期练习试题(二)
山东省武城县第二中学2014-2015学年高一下学期化学练习试题一、选择题（每题只有一个正确选项1~10每题2分，11~20每题3分共50分）1．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表有7个主族和8个副族B.ⅣA族的元素全部是非金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期指第1、2周期2．下列排列顺序中,错误的是()A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH3．实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是()A.铜片与稀硝酸共热B.二氧化锰与浓盐酸共热C.锌与稀硫酸反应D.稀盐酸与碳酸钙反应4．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥5．决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应是否为可逆反应C、反应是否使用催化剂D、反应物的性质6．下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（）A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2B．反应混合物中各组成物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再发生变化D．生成2molNO同时生成1mol O27．下列说法正确的是（）A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8．下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C. 外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极D. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应9．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol N—H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是()A.Q1+3Q2>6Q3B.Q1+3Q2<6Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q310．下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol·L -1 HCl的烧杯中,加水稀释至50 mL,X 和HCl进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20 mL 3 mol·L -1 X的溶液B.20 mL 2 mol·L -1 X的溶液C.10 mL 4 mol·L -1 X的溶液D.10 mL 2 mol·L -1 X的溶液11．下列实验操作正确的是()12．如图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。
山东省武城二中2016届高三上学期第二次月考理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。
试回答：（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。
F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
2．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素3．一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。
下列说法正确的是( )B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．镍钼矿(含有MoS 2、NiS 2、NiS 、FeS 2、SiO 2和C 等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。
其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。
过程如下图所示：(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。
(2)还原熔炼时，FeS 2发生的反应为3FeS 2+6Na 2CO 3+11C+8O 2===高温3Fe+6Na 2S+17CO 2，写出NiS 发生反应的化学方程式:______。
武城县第二中学2015-2016学年高一6月月考化学试题 含答案
高一化学第二次月考试题2016年6月可能用到的原子量：H:1 O：16 S:32 N：14 Na：23I选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共46分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2。
下面的原子或原子团不属于官能团的是（)A．OH—B．-Br C．-NO2 D．3。
有机化合物种类繁多的主要原因是（）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化4. 将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡，不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是（)A。
乙酸B。
乙烯C。
乙醇D。
苯5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应C．乙烷通入浓盐酸D．乙烯和氯气反应6。
既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照,混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列说法不正确的是（)A．CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液,说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C．C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9. 下列叙述正确的是（）①汽油和大豆油的成分是油脂②葡萄糖（单糖）和麦芽糖(双糖)互为同系物③煤油和煤焦油互为同分异构体④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤乙醇可以用做燃料,也可以在医院里用做消毒剂⑥除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A．①②③⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑤⑦10．下列说法正确的是（)A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者是同分异构体C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀,其作用原理相同11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的( )A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H412。
山东省武城县第二中学高一化学上学期第三次月考试题
高一化学月考试题2016年1月本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si: 28 N:14 Cu:64 Na:23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐 D．KCl和Cu均属于电解质2．下列说法不正确的是A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入Ca(OH)2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入CaCl2溶液中4. 将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）A. SO2B. Cl2C. Na2O2D. NaClO5．稀硫酸中插铜片无明显变化，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ( )A. N2、NO2、Br2B. NO2、NO、N2C. NO2、NO、O2D. N2、O2、Br27．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（）A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶59．下列说法正确的是 ( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42―11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
山东省德州市武城二中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质2．下列说法不正确的是( ）A．光导纤维中所用材料为二氧化硅,而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱,都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( ）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入Ca(OH）2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入CaCl2溶液中4．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中,不能使其褪色的是( )A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2 7．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是( ）A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5:3 B．5:4 C．1：1 D．3:59．下列说法正确的是（)A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下,浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42﹣11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO312．下列图示中错误的实验操作是（)A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸13．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是( )A．E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O14．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0。
山东省德州市武城二中2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题2分，共56分）1．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶3．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol5．下列各项比较错误的是（）A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4C．稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）46．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B．最终可生成0.2 mol NH3C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡）．和．和．和．和8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱9．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子10．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．液态HCl不能导电，属于共价化合物11．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．下列化学用语表示不正确的是（）A．钠离子的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：113．可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B﹣2e﹣=B2+②E﹣2e﹣=E2+③B2++2e﹣=B④E2++2e﹣=E其中表示负极反应和正极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①14．4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣115．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部16．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判）A．A B．B C．C D．D17．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B．N4属于一种新型的化合物C．14N与15N化学性质不相同D．1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZB．③④处于同一周期C．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族21．下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．金属性：D＞CD．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题23．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：．（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是．（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C 中反应的离子方程式为．24．实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是．（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接，接，接，接．（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是．（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：．25．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有（填序号，下同）．A．使用催化剂B．提高氧气的浓度C．提高反应的温度D．降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是由此计算2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量．26．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．则：①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：，该电极的电极反应式是：，②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题2分，共56分）1．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子结构中电子层相同，则位于同一周期，以此来解答．【解答】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．3．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D、纯液体物质的浓度是一个定值．【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、化学反应中，纯液体物质的浓度是一个定值，纯液体物质不能计算其反应速率，故D正确．故选C．4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．【解答】解：X元素原子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，x+中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣1；故wg X+离子含有的电子的物质的量==mol，故选B．5．下列各项比较错误的是（）A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4C．稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+），故A正确；B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，而HClO、H2SO3均为弱酸，只有H3PO4为最高价含氧酸，H3PO4为中强酸，故B错误；C．非金属性F＞O＞S，稳定性为HF＞H2O＞H2S，故C正确；D．金属性Pb＞Sn＞Ge，对应最高价氧化物水化物的碱性为Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge （OH）4，故D正确；故选B．6．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B．最终可生成0.2 mol NH3C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】A．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，该反应为放热反应；B．该反应是可逆反应不能进行彻底；C．使用催化剂，平衡不移动；D．任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，该反应为放热反应，故A错误；B．该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故B错误；C．催化剂在反应过程中能改变反应速率，但不能使平衡向右移动，故C正确；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．）【考点】离子键的形成．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素，A为Na、Al，B．形成NaCl，C．形成SiCl4，D．形成PCl3，所以为离子化合物是氯化钠，故选B．8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．正极氢离子得电子发生还原反应，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．反应中要消耗硫酸，故酸性会减弱，故D正确；故选D．9．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答【解答】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．液态HCl不能导电，属于共价化合物【考点】化学键．【分析】A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用；B．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，晶体中阴阳离子个数比为1：2；C．在化合物CaCl2中，氯离子和钙离子之间存在离子键，两个氯离子之间没有共价键；D．液态HCl不能导电．【解答】解：A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；C．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，两个氯离子之间没有共价键，故C错误；D．液态HCl不能导电，属于共价化合物，故D正确；故选D．11．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；B．能量高的电子在离核较远的区域内运动；C．长周期元素中ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列；D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素．【解答】解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，氧元素、氟元素除外，主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错误；B．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；C．短周期中，同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差为1，但长周期元素中ⅡA 族、ⅢA族之间相隔10列，故同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1，故C正确；D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素，故D错误．故选：C．12．下列化学用语表示不正确的是（）A．钠离子的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1【考点】原子结构示意图；电子式．【分析】A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子；B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合；C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成．【解答】解：A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故A正确；B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合，故氢氧根的电子式为，故B正确；C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数，故氯原子的质量数为37，故为Cl，故C正确；D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D错误．故选D．13．可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B﹣2e﹣=B2+②E﹣2e﹣=E2+③B2++2e﹣=B④E2++2e﹣=E其中表示负极反应和正极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，在原电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应进行判断．【解答】解：反应E+B2+=E2++B设计成原电池，负极上发生失电子的氧化反应：E﹣2e﹣=E2+，在正极上发生得电子的还原反应：B2++2e﹣=B，故选A．14．4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C），再根据v=计算v（C）．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选B．15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．【解答】解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl﹣＜S2﹣，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故④正确；⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤错误；⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；故选C．16．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．17．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B．N4属于一种新型的化合物C．14N与15N化学性质不相同D．1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量【考点】反应热和焓变；同素异形体．【分析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质；B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；C．同位素化学性质相同；D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量．【解答】解：A．N4与N2是同种元素形成的不同单质，不是同位素，故A错误；B．N4由N组成，是一种单质，故B错误；C．14N与15N互为同位数，化学性质相同，故C错误；D．1molN4气体中含有0.6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ 热量，故D正确；故选D．18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；。
山东省武城县第二中学高一化学3月月考试题
山东省武城县第二中学2015-2016学年高一化学3月月考试题可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23 Al ：27 K ：39S ：32 Ba ：137 N ：14 Mg ：24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分） 1.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（ ）A.碳素钢B.铜合金C.镁铝合金D.铅锡合金2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（ ） ①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]净水 ④制炊具 ⑤用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药 ⑦制防锈油漆A.②③④⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦3.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①3()Al OH ②23Al O ③Al ④3NaHCO ⑤2()Mg OH⑥423()NH CO A.①②④⑥ B.①②③④⑤⑥C.①②③④D.①②④⑤4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A.22443NH SO CO K +--+、、、 B.-24K Cl Na SO ++-、、、 C.2-3Mg NO K Cl +-+、、、D.223Na Ba Ca HCO +++-、、、5.下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ）A.2Cu CuCl →B.2CuO Cu O →C.2()Cu OH CuO →D.2()CuO Cu OH →6.甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu Ag Fe Al Mg 、、、、五种金属中的一种。
（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省武城县第二中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题2015年12月本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65 N:14 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇A．①B．①②C．①②③D．④3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（）A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为N A4．下列叙述正确的是（）A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体5. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A．FeCl3B．FeCl2 C．Na2O2D．Na2O6. 下列说法正确的是（）A. 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：见光或受热4HNO3 ====== 2NO2↑+O2↑+2H2OB. 配制240ml浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C. 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D. 铵盐在加热时都会分解产生氨气7. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2＋H2O==HCl＋HClOC．2H2O=====2H2↑＋O2↑通电D．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑8. 离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（）A、1B、2C、3D、49. 已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Br-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
由此推断Br2、Cl2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2、Br2、Fe3＋B．Br2、Cl2、Fe3＋C．Fe3＋、Cl2、Br2D．Cl2、Fe3＋、Br210. 实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（）A.NaOH、Na2SO4、NaClB. NaCl、Na2SO4、NaOHC. NaOH、NaCl、Na2SO4D. Na2SO4、NaOH、NaCl11. 对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是（）+6 +4 +5 -3A、K2MnO4B、Na2SO3C、HCO3—D、NH4+12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的盐酸B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热D．通入足量的CO2气体13．0.5L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1 mol·L－1KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：314. 在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. H+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Fe2+、NO3－、HCO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋B．H＋B．Fe3＋D．Fe2＋16. 在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A. CO →CO 2B.Na 2CO 3→CO 2C. CO 2→COD.Fe 2+→Fe17. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A. 足量的CO 2通入氨水中：CO 2+ NH 3·H 2O= NH 4++HCO 3-B. 除去CO 2中的HCl 气体：CO 32-+ 2H += CO 2+2H 2OC. 自然界中溶洞的形成：CaCO 3+CO 2+2H 2O = Ca 2+ + 2HCO 3-D. 用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl 2+ 2OH - = Cl -+ClO -+H 2O18. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是 （ ）A. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3B. 2H 2O 22H 2O+O 2↑C ．C+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+ 2H 2OD ．Fe+CuSO 4 == Cu+FeSO 419．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl -B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2－3 C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4 D ．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe 3+20. 在下列反应中，HCl 既表现酸性又表现氧化性的是（ ）A ．CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2O+CO 2↑B ．Mg + 2HCl== MgCl 2 +H 2↑C ．MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．2HCl === Cl 2 +H 221．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2通电B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu −−稀硝酸C u(N O3)2−→−→−空气CuO −D．Cu + AgNO3→C u(N O3)222．下列叙述中正确的是（）A．氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B. 生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca(HCO3)2C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶123．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl224. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2 C．S D．HCl25. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）第II卷（非选择题，共50分）二．填空题（毎空2分，共24分）26.（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－、NH4＋中的几种离子，请回答:（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是(填离子符号)。
（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有_______(本题涂卡．．．．26．．)。
A. Cl－B.OH－C.CO32－D. NO3－27.（8分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是（本题涂卡．．．．27．．）A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为28.（10分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200 ℃时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态。
这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质。
图中部分反应条件及生成物没有列出。
请根据图中转化关系，按要求填空：(1) 写出A的化学式：__________(2) 写出B和F反应的化学方程式：_______________________________写出C到F反应的化学方程式：_______________________________(3) 写出H与D反应的化学方程式：反应中氧化剂与还原剂之比是__________三、实验题（毎空2分，共26分）29.（10分）如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5 mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：____________________________。
（2）b中产生色气体。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性。
写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是(本题涂卡．．．．28．．)。
A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为。
30．（16分）I、氨气是化学实验室常需制取的气体。