九台区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
最新版本2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 Na--23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a＞c＋d3、一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是( )A、ΔH<0，ΔS<0B、ΔH>0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS>04、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
吉林省长春九台示范高中2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷
九台区示范高中2018-2019学年度第二学期月考高二化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列分子中的官能团相同的是( )④ C2H5OHA．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④2．下列有机化合物命名正确的是( )A．2,3,3—三甲基丁烷 B．2—乙基戊烷C．2—甲基—3—丁烯 D．3—甲基—1,3—戊二烯3．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )①苯(甲苯):分馏②KCl(AlCl3):氨水,过滤③水(碘):酒精,萃取分液④乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸⑤CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气A．①②③ B．①⑤ C．②④ D．③④⑤4．在核磁共振氢谱中出现两组峰, 其氢原子个数之比为3∶2的化合物是( )A． B．C． D．5．关于异丙苯下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物6．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）A．丁醇 B．丁烯 C．一氯戊烷 D．己烷7．有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A．将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同B．有机物的分子式为C6H10Br2C．CH2＝CH2、、三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应D．通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B最简式一定相同 B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体 D．A和B的化学性质相似10．物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A．8 B．9 C．10 D．1111．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧12．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙烯的分子式：C2H4C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．甲醛的电子式：13．下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AB．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体C．乙烯可作水果的催熟剂D．78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A14．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式为C3H6O3D．分子中可能含有氨基15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层16．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C．D．17．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液18．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→消去→水解D．取代→加成→氧化19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是( )①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④20．25℃和 101kPa 时，丙烷、乙烯和丁烯组成的混合烃 32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 80 mL，则原混合烃中乙烯的体积分数为（）A. 75%B. 5O%C. 25%D. 12.5%第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题21．(12分) (1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。
长春市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
长春市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）2．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A、西瓜是酸性食物B、猪肉牛肉是碱性食物C、巧克力奶油是酸性食物D、大米面粉是碱性食物3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）7．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别8．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
九台区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
九台区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q 、M 、N 含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A ．若Q 为N 2，则X 可能为氢气B ．若Q 为A1（OH ）3，则Y 可能为稀硫酸C ．若Q 为Fe,则Y 可能为稀硝酸D ．若Q 为NaHCO 3，则X 可能为氢氧化钠溶液 2． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10N A3． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 4． 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A ．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B ．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C ．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D ．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反应，乙酸产生的氢气体积多5． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+ACH 2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种6． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
吉林省长春九台示范高中2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷
九台区师范高中2018-2019学年度第二学期月考高二化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列分子中的官能团相同的是( )④ C2H5OHA．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④2．下列有机化合物命名正确的是( )A．2,3,3—三甲基丁烷 B．2—乙基戊烷C．2—甲基—3—丁烯 D．3—甲基—1,3—戊二烯3．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )①苯(甲苯):分馏②KCl(AlCl3):氨水,过滤③水(碘):酒精,萃取分液④乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸⑤CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气A．①②③ B．①⑤ C．②④ D．③④⑤4．在核磁共振氢谱中出现两组峰, 其氢原子个数之比为3∶2的化合物是( ) A． B．C． D．5．关于异丙苯下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物6．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）A．丁醇 B．丁烯 C．一氯戊烷 D．己烷7．有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A．将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同B．有机物的分子式为C6H10Br2C．CH2＝CH2、、三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应D．通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B最简式一定相同 B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体 D．A和B的化学性质相似10．物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A．8 B．9 C．10 D．1111．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧12．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙烯的分子式：C2H4C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．甲醛的电子式：13．下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AB．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体C．乙烯可作水果的催熟剂D．78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A14．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式为C3H6O3D．分子中可能含有氨基15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层16．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C．D．17．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液18．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→消去→水解D．取代→加成→氧化19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是( )①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④20．25℃和 101kPa 时，丙烷、乙烯和丁烯组成的混合烃 32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 80 mL，则原混合烃中乙烯的体积分数为（）A. 75%B. 5O%C. 25%D. 12.5%第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题21．(12分) (1)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。
吉林省高二上学期化学9月月考试卷
吉林省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （3分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3. （3分）已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的O﹣H键，吸收483.6 kJ能量4. （3分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣15. （3分） (2016九上·南市月考) 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是（）A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJC . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH27. （3分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol8. （3分）(2018·浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B . 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ19. （3分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。
吉林省高二上学期化学9月月考试卷
吉林省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分）下列物质属于电解质且能够导电的是（）A . 铜丝B . 熔融的Na2CO3C . 盐酸D . 酒精2. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）3. （2分）将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C （气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ，下列说法中正确的是（）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . 达平衡时B的转化率为25％4. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸5. （2分）一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：26. （2分） (2016高二上·吉安期中) t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B . 增大压强，各物质的浓度不变C . 升高温度，平衡常数K增大D . 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动7. （2分） (2017高二上·天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（）A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成NH3的反应C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅9. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH310. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）研究目的图示A压强对反应的影响(p2＞p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上·晋江期末) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe （s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A . 提高反应温度B . 移出部分CO2C . 加入合适的催化剂D . 减小容器的容积12. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧13. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多14. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5Ka1：6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质15. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣116. （2分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。
九台区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
九台区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液2．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水5．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH的是6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石7．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl8． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9． 化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS （s ）作沉淀剂，其反应原理为：Cu 2+（aq ）+ MnS （s ） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。
下列有关该反应的推理不正确的是A ．该反应达到平衡时c （Cu 2+）=c （Mn 2+）B ．CuS 的溶解度比MnS的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu （NO 3）2（s ）后，c （ Mn 2 +）变大D10．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
九台区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
九台区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价+1 +6 -2 +5 -3 -2 +3的是（）已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。
下列叙述不正确．．．A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应3．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H24．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
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九台区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O2．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%4．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色5．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大6．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.7．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋9．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种10．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：211．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物 B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C ．浓硝酸显黄色是因为含有NO 2D ．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 12．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 14．下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D ．化肥的大量使用不会造成环境污染15．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物（—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n ）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得16．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A ．分子中含有 6 个碳碳双键B ．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C ．联苯的一硝基取代产物的 3 种D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物17．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大18．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥19．以下广告语中，符合科学道理的是（）A、“超纯净水”绝对卫生，对人有益B、含碘食盐可以防治甲状腺肿大C、无糖饼干中不含糖类物质D、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害20．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应二、填空题21．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．22．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。
过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。
实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
23．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。
24．根据以下事实把结论填在横线上：（1）葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成H2、MgO、焦碳，说明葡萄糖由________元素组成。
（2）葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含___基；（3）据此葡萄糖的结构简式为________________________________。
（4）说明葡萄糖属于糖类的依据是________。
A．烃的含氧衍生物B．有无甜味C．分子组成符合C n（H2O）m D．多羟基醛（5）因葡萄糖________，故它是单糖。
九台区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题21．－57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣13260.4 C6H6（l）+15O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol 2﹣122．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.2623．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）；（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。