高二年级 上学期 化学 第一次月考
高二化学上册第一次月考题
高二化学上册第一次月考题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学上册第一次月考题，希望对大家有协助。
一、选择题(本大题含18小题，每题3分，共54分，每题只要一个选项契合题意)1. 以下有关化学用语错误的选项是A.乙醇分子球棍模型：B.聚乙烯的结构简式 nC.-OH的电子式：D.CH4Si的结构式：2.把①蔗糖、②麦芽糖、③纤维素、④淀粉、⑤蛋白质在稀硫酸存在下区分停止水解，最终产物只要1种的是A.①和②B.只要②③④C.只要③D.只要④3.以下物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的选项是A.CH3CH=CH2 烯烃B. 羧酸 COOHC. 醛类 CHOD.RCH2OH(R，烃基) 醇类 OH4.质子核磁共振谱(PMR)是研讨无机物结构的有力手腕之一，在所研讨的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的无机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，那么该无机物的结构简式不能够是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH5.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研讨无机物的方法错误的选项是A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.以下用系统命名法命名的无机物称号正确的选项是A.2 甲基 4 乙基戊烷B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁醇7.某无机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其他为羟基。
高二年级化学上学期第一次月考试卷
高二年级化学上学期第一次月考试卷化 学 试 题【 注意 】：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，2．全卷总分120分.答卷时间100分钟.3．可能用到的相对原子质量： H ：1 H e ：4 C ：12 N ：14 O ：16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题:（本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（ ）A ．石油属于可再生矿物能源B ．石油主要含有碳、氢两种元素C ．石油的裂化是物理变化D ．石油分馏的各馏分均是纯净物2．区别1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是 （ ）A ．H 2OB ．AgNO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．KMnO 4溶液3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 34．既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 （ ）A ．CH 3ClB ．C ． D5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 （ ）6．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是 （ ）A . 2 – 甲基 – 4 – 乙基戊烷B . 3, 4, 4 – 三甲基己烷C . 2, 3 – 二乙基 – 1 – 戊烯D . 1, 2, 4 – 三甲基 – 1 – 丁醇7．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ）A ．消去、加成、水解B ．取代、加成、水解CH 3—CH —CH 3 CH 3—C —CH 2Cl CH 3 3 2ClC．水解、消去、加成D．消去、水解、取代8．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二上学期化学第一次月考试卷
高二上学期化学第一次月考试卷该反应的△Hb= c14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.下列属于放热反应的是()A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3 C aO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空题19.实验题：将V1 mL 1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度(填高于、低于、等于)22℃;(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol?L﹣1(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol ﹣1②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=.(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 反应：2232SO +O 2SO 经一段时间后，3SO 的浓度增加了-10.4mol L ,在这段时间内用2O表示的反应速率为110.04 mol L s --，则这段时间为（ ） A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s2. 在密闭容器中，当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不．移．动．的是（ ） A. 532PCl (g)PCl (g)+Cl (g) B. 223N (g)+3H (g)2NH (g) C. 222HI(g)H (g)+I (g) D. 24226C H (g)+H (g)C H (g)3. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，下列各叙述中能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④4. 常温常压下，在带有相同质量的活塞、容积相等的甲、乙两容器（如下图）里，分别充有二氧化氮224(2NO N O ;<0H ∆）和空气，现分别进行下列两个实验：①将两个容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两种情况下，下列关于甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A. ①甲＞乙 ②甲＞乙 B. ①甲＞乙 ②甲＜乙 C. ①甲＜乙 ②甲＞乙 D. ①甲＞乙 ②甲＝乙5. 是勒夏特列（1850－1936）诞辰158周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 在滴有酚酞的碳酸钠溶液中，加入氯化钙溶液，原碳酸钠溶液的颜色变浅以至消失B. 由22H (g)I (g)HI(g)、、组成的平衡体系，加压后颜色加深C. 实验室常用含杂质的锌粒与盐酸反应制取氢气D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 6. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)+5B(g)3C(g)+6D(g);0H ∆<达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 密度不再发生改变B. 放出的热量不再改变C. 容器内总压强不随时间改变D. 单位时间内消耗4 mol A n ，同时消耗5 mol B n7. 右图所示为可逆反应：A+2B 2C+3D （反应热为H ∆）的化学反应速率随外界条件变化（先降温后加压）的图像，由此可知（ ）A. 0H ∆>，B 、C 、D 均为气体B. 0H ∆<，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体C. 0H ∆>，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体D. 0H ∆<，A 为液体，C 、D 为气体8. 在体积不变的密闭容器中充入31 mol NH ，建立平衡3222NH (g)N (g)+3H (g)，此时测得3NH 的分解率为x %。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考化学卷
高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
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高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分：100分考试时间：120分钟命题人：周成伟)一、选择题(60分，每题3分，只有一个选项符合题目)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.②④B. ①④C. ②③D. ①④⑤3.下列叙述正确的是( )A.物质燃烧不一定是放热反应B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.伴随能量变化的不一定是化学变化4.可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷5.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.反应物量的多少C.生成物的状态D.反应热的单位6.下列说法错误的是( )A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。
B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。
C同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同。
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。
7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q kJ B．Q kJ C．2Q kJ D．5Q kJ8.下列说法正确的是( )A.燃烧热一定小于零B.当同一化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C.由C(石墨，s) → C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D.在101 kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ + 285.8kJ／mol9.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol ,则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为( )A. + 184.6kJ/molB. - 92.3kJ/molC. - 369.2kJ/molD. + 92.3kJ/mol10.据图分析，下列热化学方程式正确的是( )A.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a < 0)B.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a > 0)C.2A + B = 2C ΔH = a kJ/mol (a < 0)D.2C = 2A + B ΔH = a kJ/mol (a > 0)11.根据热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H= a kJ•mol-1 (a=-297.2)判断下列说法不正确的是( )A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H= b kJ•mol-1则 a < bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和D.相同条件下，16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量12.已知 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ - 571.6 kJ／mol2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) △H＝ + 483.6 kJ／mol现有1g液态水，蒸发时吸收的热量是( )A.2.44 kJB.4.86 kJC.43.8 kJD.87.5 kJ13.已知 H2(g)+ Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol 蒸发1 mol Br2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 369则表中 a 为 ( )A.404B.260C.230D.20014.已知热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566 kJ/molNa2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 1/2 O2(g) ΔH = -226kJ/mol下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示出CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2 Na2O2(s) +2 CO2(s) = 2 Na2CO3(s) + O2(g)ΔH > -452 kJ/molD.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02 X 102415.已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) △H=-Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1 Q2 Q3的大小关系为( )A.Q1 =Q2 = Q3B.Q2 >Q1 > Q3C.Q2 >Q3 > Q1D.Q2 =Q3 > Q116.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢分子的个数比为( )A. 1 : 8B. 8 : 1C. 8 : 17D. 17 : 817.下列说法正确的是( )A.已知 2 SO2(g)+ O2(g) = 2 SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。
B.测定中和热时，温度计只用到两次。
C.已知H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3kJD.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH2则ΔH1<ΔH218.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2 ,发生反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),2 min 时测得剩余N2为1 mol ，此时化学反应速率表示不正确的是( )A.v(N2)= 0.25 mol/(L·min)B.v(H2) = 0.75 mol/(L·min)C.v(NH3) = 0.5 mol/(L·min) D.v(NH3) = 0.25 mol/(L·min)19.已知反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应最快的是( )A.v(A)= 0.15 mol/(L·min)B.v(B) = 0.6 mol/(L·min)C.v(C) = 0.2 mol/(L·min)D.v(D) = 0.01 mol/(L·min)20.把0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 的容器中，使其发生如下反应3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2 W(g) 5 min 末生成0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) ，则 n 的值为 ( )A. 4B. 3C. 2D. 1二、非选择题(40分)21.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________（2）已知H2O(l) = H2O(g)；ΔH＝+44 kJ/mol ,则16 g 液态肼反应生产氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ.22.(8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示（1）1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) = NH3(g)△H =____________________（2）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式：________________________________23.(16分) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g) 的ΔH = - 99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A 表示：_________________ 、C 表示________________。
(2)图中ΔH = ____________kJ/mol(3)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol，则3S(s)→ 3 mol SO3(g)的ΔH = _______________kJ/mol24.（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
(1)如H(g)+I(g)→H-I(g) △H = + 297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据：化学键H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S键能/kJ/mol 436 243 432 423 339 由热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/mol,并结合上表可推知一个化学反应的反应热与反应物和生成物的键能之间的关系是：___________________________________________________________________(2)已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→ CH2=CH2 + H2 ，有关化学键的键能如下表：化学键C-H C=C C-C H-H键能/kJ/mol 414.4 615.2 347.4 435.3 则该反应的焓变为___________________________。