2016年高考真题——化学(江苏卷) Word版含答案
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析版
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +【答案】C6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C7．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A8．通过以下反应均可获取H 2。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
SO32－的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：
+ CO + H O
2
2
6
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物， 均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误；C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量
2
电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液
中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表
示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H ==H SiO ↓，错误。答案选 C。
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO ↑+H O
2
2
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (江苏卷) WORD版
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴条形码上姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年江苏省高考化学试卷含答案
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）。
高考理综化学及答案(江苏卷)
C． c（ HC2O4- ）= c （ C2O42- ）的溶液中： c（ Na+）>0.100 mol ·Ｌ-1 + c （ HC2O4- ）
D． pH=7 的溶液中：
c
（
Na+）
>2c（
C2
O24
）
15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。
（ 4） E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式： ___________
（ 5）已知：①苯胺（
）易被氧化
。
（ 1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg 2+(aq)+CO2(g)+H 2O(l)
Δ H=－50.4 kJ ·mol -1
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（ 3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3) 2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g ?L-1 ，从该溶液中尽可
能多地析出 KClO3 固体的方法是
。
第 II 卷（非选择题
共 80 分）
16．（ 12 分） 以电石渣 [ 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3] 为原料制备 KClO3 的流程如下
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2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
2016江苏高考化学试题(附答案解析)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合 1.（ 2 分）（2015?江苏） 保护环境”是我国的基本国策•下列做法不应该提倡的是（ ）A •采取低碳、节俭的生活方式B •按照规定对生活废弃物进行分类放置C .深入农村和社区宣传环保知识D .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. （ 2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（氯乙烯分子的结构简式： H 3C - CH 2CI?（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（ A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同 B .相同条件下，等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径b 放出更多热能途径 a ： C CO+H 2CO 2+H 2O 高温 燃烧途径 b ： C .「一 CO 2C .在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. （ 2分）（2015?江苏）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C .下列说法正确的是（ ）A .元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体2+B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （ Mg ）＞ r （Mg ）C. 在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 D .该反应中化学能全部转化为热能5. （ 2分）（2015?江苏）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层 有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A .原子最外层电子数由多到少的顺序： Y 、X 、W 、ZB .原子半径由大到小的顺序： W 、Z 、Y 、XC .元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD .简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、WC . 氯离子（Cl ）* * ■・氯分子的电子式：；•3. a 、A .质子数为17、6. （2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）+ 3+ 2 - —A .使酚酞变红色的溶液中：Na、Al 、SO4 、Cl—1^3 —I _+ ^2^+——B. --------- - ---- =1 XIO—mol?L—的溶液中：NH4、Ca 、Cl—、NO3「c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO4213 —1 + + —2D .水电离的c (H ) =1 X10 mol?L 的溶液中：K、Na、AlO 2、CO37. （2分）（2015?江苏）下列实验操作正确的是（）OI2乙A .用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB .中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D .用装置乙加热分解NaHCO3固体&( 2分)(2015?江苏)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) Cl…A .粗硅SiCl4 SiI 口』■■dm 1 Q J-4iiiB. Mg (OH ) 2 MgCl 2 (aq) MgC. Fe2O3 1FeCl3 (aq) .无水FeCl3MU 0 洁罐D. AgNO3 (aq) 一二 "-l[Ag (NH3) 2]OH ( aq) —Ag9. （2分）（2015?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A .氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl —+ClO —2- 2- ——B. Na2CO3溶液中CO3 的水解：CO3 +H2O=HCO 3 +OHC. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3 +I +6H+=I2+3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量Ba （OH ） 2 溶液：HCO3 +Ba +OH =BaCO3（+H2O10. （2分）（2015?江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）B •电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH 「-2e 「=2H 2OC .电池工作时，CO 3向电极B 移动- 2D .电极B 上发生的电极反应为： O 2+2CO 2+4e =2CO 3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分•每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 得0分.11. （4分）（2015?江苏）下列说法正确的是（）23A .若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 >6.02X10B .室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH > 7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应 N 2+3H 2?2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） =2v 逆（NH 3） 12. （4分）（2015?江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（HQ Ch /~\ I I /~\HO 、 》Cll CH 4 A OH_f X_fY ｛已锐歸酚〉A .在NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B .在一定条件，化合物 Y 可与HCHO 发生缩聚反应C .用FeCl 3溶液可鉴别化合物 X 和YD .化合物Y 中不含有手性碳原子13. （4分）（2015?江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A .制备Al （OH ） 3悬浊液：向1mol?L AICI 3溶液中加过量的 6mol?L NaOH 溶液B .提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na 2CO 3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe 2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水， 再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D .探究催化剂对 H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入 2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象催化剂ImolCH 4转移12mol 电子电擾BA .反应 CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗14. (4分)(2015?江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()1 + 一2 —A .向 0.10mol?L NH 4HCO 3 溶液中通入 CO 2: c ( NH 4 ) =c ( HCO 3 ) +c (CO 3 )B .向 0.10mol?L NaHSO 3溶液中通入 NH 3： c ( Na )> c (NH 4 )> c (SO 3 )一 1 + 2 一一C .向 0.10mol?L Na 2SO 3溶液通入 SO 2： c (Na ) =2[c (SO 3 ) +c (HSO 3 ) +c (H 2SO 3)] —1 + —D .向 0.10mol?L CH 3COONa 溶液中通入 HCl : c ( Na )> c (CH 3COOH ) =c (Cl )15. （4分）（2015?江苏）在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再 分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2,在不同温度下反应 CO 2 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）达到 平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c （ CO 2）随温度的变化如图所示（图中I 、□、川点均 处于曲线上）.下列说法正确的是（）A •反应 C02 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）的厶 S > 0、△ H v 0B •体系的总压强 P 总：P 总（状态n ）> 2P 总（状态I ）C .体系中c （ CO ）: c （ CO ,状态n ）v 2c （CO ,状态川）D •逆反应速率 V 逆：V 逆（状态I ）> V逆（状态川）、非选择题16. （12分）（2015?江苏）以磷石膏（主要成分 CaSO 4,杂质SiO 2、Al 2O 3等）为原料可制 备轻质CaCO 3.滤液2 -（1）匀速向浆料中通入 CO 2,浆料清液的pH 和c （SO 4 ）随时间变化见图.清液 pH > 11 时CaSO 4转化的离子方程式为 _____________ ;能提高其转化速率的措施有 _______________ （填 序号）nuxw o.o.o.□二氨水浆料co ：NihciiftiftA .搅拌浆料B .加热浆料至100C C.增大氨水浓度D .减小C02通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体•滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和____________ (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是________________ .(3)在敞口容器中，用NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c (Ca2+)增大的原因是________________ .17. (15分)(2015?江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：2)1 :AIH4(1) _____________________________________ 化合物A中的含氧官能团为和 (填官能团的名称)(2) _________________________________ 化合物B的结构简式为__________________ ;由C T D 的反应类型是：_________________________(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式I •分子含有2个苯环H.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知：RCH2CN J RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X (结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示CH3COOH .CH3COOCH2CH3.浓磕酸△化合竹X18. (12分)(2015?江苏)软锰矿(主要成分Mn O2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4?H2O,反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4(1) ____________________________________________ 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____________________________________________________ L (标准状况)SO2.—33 —39(2)已知：K sp[AI (OH ) 3]=1 XI0 , K sp[Fe (OH ) 3] =3 X10 , pH=7.1 时Mn (OH) 2开始沉淀.室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al 3+(使其浓度小于1X0—6mol?L—1),需调节溶液pH范围为_______________________ .(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4?H2O晶体，需控制结晶温度范围为______________ .例如图:CH3CHO(4)准确称取0.1710gMnSO4?H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，2+ 3+ 2+ —1加热使Mn全部氧化成Mn ，用c (Fe ) =0.0500mol?L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中皿门3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL .计算MnSO4?H2O样品的纯度(请给出计算过程)19. (15分)(2015?江苏)实验室用图所示装置制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与Fe (NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4•已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、3+微溶于浓KOH溶液，②在0C- 5 C、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe (OH ) 3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe (OH) 3和A .(1) ______________________________________________________________________ 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和CI2，其离子方程式为____________________________ ，将制备的CI2通过装置B可除去_______________ (填化学式)•(2)CI2和KOH在较高温度下反应生成KCIO 3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C〜5 C进行，实验中可米取的措施是_________________.(3) __________________________________________________________________________ 制备K2FeO4时，KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________ •(4)提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH ) 3、KCI等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO4—1粗产品溶于冷的3moI?L KOH溶液中，_________________ (实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)20. (14分)(2015?江苏)烟气(主要污染物液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中方程式为：NO (g)SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮SO2、NO x的主要反应的热化学NO (g)+O3 (g)—NO2 (g) +O2 (g) △ H= - 200.9kJ.+ O2(g)—NO2(g) △ H= - 58.2kJ. mol 1 2+O3 (g)—SO3 (g) +O2 (g) △ H= - 241.6kJ.SO2 (g)(1)反应3NO (g) +O3 (g) =3NO2 (g)的厶H=moImoImoI?L 14 2C 40 60 SO 100 120¥I"?«(2) ______________________________________________________________________ 室温下，固定进入反应器的 NO 、SO 2的物质的量，改变加入 O 3的物质的量，反应一 段时间后体系中n (NO )、n (NO 2)和n (SO 2)随反应前n (O 3)： n (NO )的变化见图. ①当n (O 3)： n (NO )> 1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是 _______________________________________________ .② 增加n (03), O 3氧化S02的反应几乎不受影响，其可能原因是 __________________ •(3) 当用CaS03水悬浮液吸收经 03预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO 32「将N0? 转化为N02「，其离子方程式为：2 -(4) CaS03水悬浮液中加入 Na 2S04溶液，达到平衡后溶液中 c (S03)= [用2 -一c (S04 )、Ksp ( CaS03)和 Ksp (CaS04)表示];CaS03 水悬浮液中加入 Na 2S04 溶液能 提高N02的吸收速率，其主要原因 _________________________ •四.(12分)【选做题】本题包括 21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域 内作答•若多做，则按 A 小题评分.2-21. (12分)(2015?江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 7+3++3CH 3CH 2OH+16H +13H 2O ~4[Cr ( H 20) 6] +3CH 3COOH(1) ___________________________________ Cr 3+基态核外电子排布式为 ;配合物[Cr (H 2O ) 6]3+中,与Cr 3+形成配位键的原子是 ______________ (填元素符号)•(2) ____________________________________________ CH 3C00H 中C 原子轨道杂化类型为 _____________________________________________________ . 1mol CH 3C00H 分子中含有 键 的数目为 _____________ .(3) ____________________________________________ 与H 20互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式);H 20与CH 3CH 3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _________________ .內NO)Our-M UOSWONH.答案一、 DC CCA BBADD 二、 C ; BC ; BD ; D ; BC+ 2—2 —三、16(1) CaSO 4+2NH 3?H ?O+CO 2=CaCO 3+2NH 4 +SO 4 +H 2O 或 CaSO 4+CO 3—■Q—- 一 一 一 一 一 一 - - 一=CaCO 3+SO 4； AC2■— —(2) SO 4 ____ 和 HCO 3_； 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐 酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 _______ .(3) 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出取代反应 •_ 0 _或 CH 5-Q-OCO -^Q-CH 318. (1) 4.48(2) 5.0~7.1.(3)高于 60 C .(4) 根据氧化还原反应中得失电子守恒： n (Mn 3+) X1=n(Fe 2+) xi=0.02L >0.0500mol=1.00 X103- 3mol ，根据 Mn 元素守恒，m ( MnSO 4?H 2O ) =1.00 X10 mol X169g/mol=0.169g ，纯度为答: MnSO 4?H 2O 样品的纯度为98.8% .—+-2+木19. (1) 2MnO 4 +16H +10CI =2Mn +5Cl 2f +8H 2O ; HCI . (2) 缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中 . (3) 在搅拌下，将 Fe (NO 3) 3饱和溶液缓慢滴加到 KCIO 饱和溶液中 .(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 2-3次后，在真空干燥箱中干燥0.169g0.1710gX100%=98.8%1拓aCNSaC h (4)20. (1) —317.3(2)① _O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物② 可能是其反应速率较慢2- - 2- - (3) SO 3 +2NO 2+2OH =S04 +2N0? +H?0 .2 - 大，加快SO 3与NO 2的反应速率 .21. ( 1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ； O .(2) sp 3 禾口 sp 2 . 7mol .(3) H 2F + ； H 2O 与CH 3CH 3OH 之间可以形成氢键 K sp CCaSO 3)K 曲(55%)Xc (S O 43_) 2- CaSO s 转化为CaSO 4使溶液中SO 3的浓度增。
精选江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）（2016?江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）（2016?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）（2016?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）（2016?江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016?江苏）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）（2016?江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ?mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ?mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ?mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ?mol﹣19．（2分）（2016?江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2Mg10．（2分）（2016?江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年高考真题——化学(江苏卷)解析版
绝密★启封并使用完成前2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题 ~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题 ~第 21 题，共 6 题）两部分。
本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。
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2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。
4.作答选择题，一定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。
作答非选择题，一定用0.5 毫米黑色的署名笔在答题卡上的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。
5.如需作图，需用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：此题共10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个选．．．．．．．．项切合题意。
．．．．．1.大气中 CO2含量的增添会加剧“温室效应”。
以下活动会致使大气中CO2含量增添的是A. 焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电[答案]A[分析 ]试题剖析： A 、煤炭焚烧会产生二氧化碳，致使大气中CO2的含量增添，正确； B、利用风力发电能减少 CO2的排放，错误； C、绿色植物的光合作用能汲取CO2，降低大气中 CO2的含量，错误； D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节俭能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选 A 。
2.以下相关化学用语表示正确的选项是A. 中子数为10 的氧原子：108O B.Mg 2+的构造表示图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的构造简式：C2H 4O2 [答案]B[分析 ]试题剖析： A.中子数为10 的氧原子可表示为188 O，错误；B. Mg 2+的构造表示图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误； D.甲酸甲酯的构造简式为HCOOCH 3，错误3.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A.SO 2拥有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料[答案]D[分析 ]试题剖析： A 、 SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误； B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为此中含有氮元素，易被农作物汲取，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误； D 、Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料，正确。
2016年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料14．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．制取氨气2B ．制取NaHCO3C ．分离NaHCO3D ．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣13②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO 2SiCl 4SiB．FeS 2SO 2H2SO4C．N 2NH 3NH4Cl（aq）D．MgCO 3MgCl2（aq ）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化4B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
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绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
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4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D.原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3－Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B. 制取NaHCO 3C. 分离NaHCO 3D. 干燥NaHCO 3 7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B. 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 1=571.6kJ·mol –1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) ΔH 2=131.3kJ·mol –1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=206.1kJ·mol –1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH 3减小D.反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH 3=74.8kJ·mol –19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB. FeS 2 SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4 C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－14.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O4）=0.100 mol·L －1的HC2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所2示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42－）> c（HC2O4－）B．c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+ c（C2O42－）C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L－1+ c（HC2O4－）D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42－）(g)+CO(g) CH3OH(g)达15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H到平衡，下列说法正确的是A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大第II卷非选择题16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲ （填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲ 。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G 的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E 经还原得到F ，E 的分子是为C 14H 17O 3N ，写出E 的结构简式___________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO 2·8H 2O ）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H 2O 2溶液反应可制备CaO 2·8H 2O 。
Ca(OH)2+H 2O 2+6H 2O CaO 2·8H 2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO 2·8H 2O 后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca 2+B.H +C.CO 32－D.OH －(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2−−→−+2Mn MnO(OH)2 −→−-I I 2 −−→−-232O S S 4O 62－①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。