九年级化学《碱的性质》习题精选.doc
2020届中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味2．下列实验中没有明显现象的是A．将硝酸铵溶于水中B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是A．H2SO4、 FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)B．C 、CuO、 Fe3O4、MnO2C．浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液D．Ca(OH)2、CaCO3、NaCl 、H2O5．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO46．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。
下列推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性8．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验方法一定能达到实验目的的是A．除去KCl溶液中的CuCl2,加入适量的NaOH溶液,过滤B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生C．检验废水中是否含有SO42-,滴加BaCl2溶液.D．分离食盐和泥沙,加水溶解,过滤10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-13．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
中考化学《碱和碱的化学性质》考点解析(含答案)
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题21．（2019年湖南常德，21题）长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A. 生石灰B.硫粉C. 浓盐酸D. 碳酸氢铵【答案】A【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。
19．(2018黑龙江龙东，19题)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液19.【答案】B、C【解析】CO不能与碱溶液反应，故A选项错误；B中的说法正确，如：3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2，该反应就不属于置换反应，故B种类发生了改变，故C选项正确；能使石蕊试液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，还可能是显酸性的盐，故D选项错误；因而四种说法在正确为B和C。
11. （2019年江苏无锡，11题）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。
下列关【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意8．（2019年广东省揭阳，8题））下列有关物质用途的说法中，错误．．的是A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
人教版化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质课时练习
实验活动6 酸、碱的化学性质同步卷2一．选择题（共16小题）1．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”，其中不涉及的物质是（）A．CaCl2B．CaCO3C．Ca（OH）2 D．CaO2．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的酸B．反应②是一定有盐参加C．图中的所有反应均不属于置换反应D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大3．中国古代谚语诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（）选项谚语诗词解释A真金不怕火炼金的化学性质比较稳定B花气袭人知骤暖温度越高，分子运动越快C蜡炬成灰泪始干化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生D粉骨碎身浑不怕煅烧石灰石得到生石灰A．A B．B C．C D．D4．中国古文化中蕴含有很多化学原理，下列解释不正确的是（）选项古文化解释A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷“宝锷”的成分为合金B金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚说明合金的熔点比组成它的纯金属高C熬胆矾铁釜，久之亦化为铜该过程发生了置换反应D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石得到生石灰A．A B．B C．C D．D5．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的化学解释不正确的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣﹣温度高，分子运动加快B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣﹣煅烧石灰石得到熟石灰C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣﹣生铁经不断捶打煅烧氧化，含碳量降低变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在6．如图所示图象能正确反映实验事实的是（）A．向一定量的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液B．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸C．向pH＝13的碱溶液中不断加水稀释D．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水7．如图所示图像能正确反映其对应关系的是（）A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释B．②表示浓盐酸长期敞口放置在空气中C．③表示向等质量镁、铝中加入足量等质量分数的稀硫酸D．①表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气8．下列四个图形的变化趋势不能正确描述对应操作的是（）A．向一定量的硫酸溶液中不断加入水B．加热KMnO4制氧气后剩余固体的质量C．在密闭装置内点燃红磷D．木炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应9．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．利用等质量过氧化氢和二氧化锰制取氧气B．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应10．如图图像能正确表示对应叙述的是（）①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化A．1个B．2个C．3个D．4个11．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中图象能正确表示对应操作的是（）A．向碱溶液中加水B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应12．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）A．加热KClO3和MnO2固体混合物B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量【资料：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水能生成可溶性碳酸氢钙，化学式Ca（HCO3）2】C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D．将等质量的Mg和Zn分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Zn13．下列图象反映相应的实验事实或结果错误的是（）A．将浓硫酸敞口放置在空气中B．常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释C．等质量的Zn、Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应D．t o C时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，x表示硝酸钾固体的质量，y表示溶液的溶质质量分数14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气里氧气的含量B．电解水一段时间C．向一定量稀盐酸中加水D．向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸15．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中16．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
2022-2023学年人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》考点精讲精练原卷
课题1 常见的酸和碱【知识精要】一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有试液和试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：【要点诠释】a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是，不是。
c.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、几种常见的酸1.酸的概念：在中电离时产生的的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为挥发出的与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应。
4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥等碱性气体。
（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属；时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成，而不生成氢气。
（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将沿着容器内壁注入水中，并用不断搅拌。
反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。
故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的溶液。
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常见的碱习题精选
常见的碱
1、碱的通性
碱溶液里都含有氢氧根离子(OH -
)，所以它们具有相似的化学性质——通性：
常见碱[NaOH 和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：
化学
式
NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
物质性质白色固体，极溶于水，溶解时，
有性，易潮解（作干燥剂）有强
腐蚀性
白色固体，溶于水，有强腐蚀性
①溶液使紫色石蕊试液变，使无
酚酞方试液变
①溶液使紫色石蕊试液变，使无酚酞方试液变
化学性质②与非金属氧化物反应
NaOH+CO2= ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=
（通性）
③与酸发生中和反应
NaOH+H2SO4=
③与酸发生中和反应
Ca(OH)2+HCl= （常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应④与某些盐反应
FeCl3+NaOH= Ca(OH)2+Na2CO3= （土法制碱）
用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、
印染工业、作干燥剂
用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等
一、选择题
1．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是
A. H2
B. HCl
C. CO2
D. S O2 2．下列
各试剂中可用来鉴别Ca OH 2 和NaOH 溶液的是
A 盐酸
B 酚酞试液
C 碳酸钠溶液
D 石蕊试液
3．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
A 石灰石和盐酸
B Ba OH 2 和H2S O4
C Fe2O3 和盐酸
D NaOH 和HCl
4．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca OH 2、稀H2SO4 三种溶液，这种试剂是
A 氯化钡溶液
B 紫色石蕊试液
C 碳酸钠溶液
D 酚酞试液
5．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A．Na2C O3和HCl B．Ca (O H)2和HNO3 C．CuSO4 和KOH D．Na2CO3和Ca( OH) 2
6．要除去制取CO2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（）
A．将气体通过石灰水B．将气体通过NaOH 溶液
C．将气体通过Na2C O3 溶液D．将气体通过铁粉
二、填空题
7．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
8．根据标出的化合价
1
H 、
2
O 、
4
C 、
2
Cu ，试用化学式回答：
2 用三种元素组成的化合物有，分别属于。
9．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：
C l2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
10．完成下列转化的化学方程式：
①②③④⑤
C CO2 CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCl2
①②
③④
⑤
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4 、FeC3l、盐酸、CO2 ；乙组：F e、Na2CO3 、Fe(OH)3 、
NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中
的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题
11．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，
设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。
1 ；
2 。
12．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验
现象。
第一步：；
第二步：。
13．如图所示，把盛满NaOH 溶液的小试管倒立在盛有NaOH 溶液的烧杯中，用导管往试管里缓
慢通入混有少量CO2 的CO气体。
1 试管内发生反应的化学方程式是，
收集的气体是；
2 如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学
方程式是，收集的气体是。
14．食品公司通常在“×雪×饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；
15．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝
网，将会依次除去空气中的、、；
最后剩余的气体主要是。
16.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，
理由是。
图
（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质
为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
17.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A. CaCl2
B. Na2C O3
C. NaOH
D. Na2C O3 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。
18.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下
列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH 的四条化学性质
（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH
溶液中，溶液由无色变成．
II．依据反应④说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为：．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．
a．Na2C O3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
19.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶
液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内
溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________ 。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2 与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2 与盐酸
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚
酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于
猜想（B）正确试管中，逐滴加入碳酸
猜想（C）正确钠溶液。
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2 溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为。