掩蔽与解蔽
工业分析技术专业《掩蔽法与解蔽法教案》
掩蔽法与解蔽法教学要点：掩蔽的方法解蔽的方法由于EDTA能和大多数金属离子形成稳定的配合物，而在被滴定的试液中往往同时存在多种金属离子，这样，在滴定时可能彼此干扰。
如何提高配位滴定的选择性，是配位滴定要解决的重要问题。
为了减少或消除共存离子的干扰，在实际滴定中，常用以下几种方法。
一、掩蔽的方法配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用掩蔽剂是分不开的。
常用的掩蔽方法按反响类型不同，可分为配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化复原掩蔽法，其中以配位掩蔽法用得最多。
1．配位掩蔽法就是利用配位反响降低干扰离子浓度以消除干扰的方法。
例如，用EDTA滴定水中的Ca2、Mg2测定水的硬度时，Fe3、Al3等离子的存在干扰测定，假设参加三乙醇胺使与Fe3、Al3生成更稳定的配合物，那么可消除Fe3、Al3的干扰。
又如，在A13与Z n2共存时，可用N H4F掩蔽Al3，使其生成稳定性较好的 3A1F配离子，调节g2两种离子共6存的溶液中参加NaOH溶液，使g2生成MgOH2沉淀，可以用EDTA滴定Ca2。
沉淀掩蔽法在实际应用中有一定的局限性，它要求所生成的沉淀致密，溶解度要小，无色或浅色，且吸附作用小。
否那么，由于颜色深，体积大，吸附待测离子或吸附指示剂都将影响终点的观察和测定结果。
3．氧化复原掩蔽法是利用氧化复原反响，改变干扰离子价态以消除干扰的方法。
例如，用EDTA滴定Bi3、Zr4、Th4等离子时，溶液中如果存在Fe3，那么Fe3干扰测定，此时可参加抗坏血酸或盐酸羟胺，将Fe3复原为Fe2，由于Fe2与EDTA配合物的稳定性比Fe3与EDTA配合物的稳定性小得多1gK FeY-=， 2g1K=，因而能掩蔽Fe3的干扰。
FeY常用的复原剂有：抗坏血酸、盐酸羟胺、联胺、硫脲、半胱胺酸等，其中有些复原剂同时又是配位剂。
二、解蔽的方法在金属离子配合物的溶液中，参加一种试剂解蔽剂，将已被EDTA 或掩蔽剂配位的金属离子释放出来，再进行滴定，这种方法叫解蔽。
阿普尔课程知识话语解读_意识形态遮蔽与解蔽
收稿日期: 2006204215作者简介: 王成善(19682),男,北京师范大学高等教育研究所2004级博士研究生,讲师,主要从事高等教育与政策研究;周作宇(19642),男,北京师范大学教授,博士生导师。
2006年7月 内蒙古师范大学学报 (教育科学版)Jul,2006第19卷 第7期 Journal of I nnerMongolia Nor mal University (Educati onal Science )Vol .19 No .7阿普尔课程知识话语解读:意识形态遮蔽与解蔽○王成善,周作宇(北京师范大学高等教育研究所,北京100875) 内容摘要: 一般来讲,我们对课程的关注主要集中于课程的工具层面上。
阿普尔的《意识形态与课程》给我们揭示了课程的另一面,即课程知识的意识形态性。
我们通过分析阿普尔的话语,了解到意识形态是如何渗透到课程知识中去,解决课程知识意识形态化的出路何在。
关键词: 课程知识;意识形态;遮蔽;解蔽 中图分类号: G 423 文献标识码:A 文章编号:167120916(2006)0720107204 迈克尔・阿普尔是美国麦迪逊威斯康星大学的知名教授,主要从事课程与教育政策的研究,曾担任过美国教师联合会的主席,美国教育研究协会的副主席,是美国教育研究会《教育研究评论》的主编。
由于其学术成就突出,被美国教育研究协会授予终身成就奖。
阿普尔一生著书甚多,其中《意识形态与课程》一书最具持久影响力,凝聚着阿普尔十年的心血。
在这本书里,他运用意识形态与霸权的概念,力图揭示学校教育中知识与权力之间的复杂关系,并主张批判性地思考教育与经济、文化与权力之间的联系,主张要把学校的课程知识放到政治、经济和文化的大语境中去分析。
一、阿普尔心目中的“意识形态”与“课程”阿普尔出身于一个穷人家庭,正如他在该书的序言中所言,我的家“在美国东北部新泽西州一个没落的工业城市帕特森附近。
工人阶级生活的真实斗争和不安全感……对我产生了极其重要的影响”。
掩蔽剂与解蔽剂的成分分析
掩蔽剂与解蔽剂的成分分析
中国化工科学技术研究所
用以掩蔽干扰离子的试剂称为掩蔽剂。
一些有机染料结合了一些过渡金属离
子后，可以在一定波长的光线（如紫外线）照射下发光，能将过渡金属离子从发
光体系中夺走的物质就叫荧光掩蔽剂。
一旦将其中的过渡金属离子移走，体系即
失去发光的能力。
通常是一些具有络合能力的试剂，如EDTA等。
它的原理是利用
络合反应、氧化还原反应或沉淀反应，消除干扰离子。
加入一种试剂使已掩蔽的
离子再释放出来的方法，称为解蔽法。
利用选择性的解蔽剂，也可以提高配位滴
定的选择性。
加入的这种试剂称为解蔽剂。
北京中科光析化工技术研究所（原中国化工科学技术研究所）是中国最大的
配方成分分析基地--CMA认证-国内首创化工等配方成分分析，承担国家重点科研
项目。
是北京科委，航天中心，等重点科研机构的长期合作单位。
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提高配位滴定选择性的方法.
教 学 要 点
控制溶液的酸度 掩蔽和解蔽的方法 化学分离法
选用其它配位滴定剂
潍坊职业学院
提高配位滴定选择性的方法
Δlg (cK) ≥ 5 即: lg(KMY· cspM) - lg(KNY· cN )≥5
消除滴定M时N的干扰，方法??
潍坊职业学院
1.控制溶液的酸度
不同的金属离子和EDTA所形成的配合物稳定常数是不相同的，因此在滴
定时所允许的最小pH值也不同。若溶液中同时有两种或两种以上的金属 离子，它们与EDTA所形成的配合物稳定常数又相差足够大，则控制溶液
的酸度，使其只满足滴定某一种离子允许的最小pH值，但又不会使该离
子发生水解而析出沉淀，此时就只能有二种离子与EDTA形成稳定的配合 物，而其它离子与EDTA不发生配位反应，这样就可以避免干扰。
----氧化还原掩蔽法
选择其它用控制酸度或掩蔽等方法避免干扰都有困难时，还可用化学分离
法把被测离子从其它组分中分离出来。
4、选用其它配位滴定剂
随着配位滴定法的发展，除EDTA外又研制了一些新型的氨羧配合物作为 滴定剂，它们与金属离子形成配合物的稳定性各有特点，可以用来提高配 位滴定法的选择性。 例如，EDTA与Ca2+、Mg2+形成的配合物稳定性相差不大，而EGTA与Ca2+ 、Mg2+形成的配合物稳定性相差较大，故可以在Ca2+、Mg2+共存时，用 EGTA选择性滴定Ca2+。EDTP与Cu2+形成的配合物稳定性高，可以在Zn2+、 Cd2+、Mn2+、Mg2+共存的溶液中选择性滴定Cu2+。
影响滴定突跃的大小的因素： 越大，滴定突 （1） 配合物的条件稳定常数 KMY 跃的范围就越大； 一定时，金属离子的 （2）当条件稳定常数 K MY 起始浓度越大，滴定突跃的范围就越大。
掩蔽和解蔽在配位滴定中的作用及其应用
关键词： 声乐； 教学语言； 准确规范
教学语言是遵循一定原则的教师职业语言， 是教师在引导学生个 体认识客观世界的一种特殊形式中使用的语言， 是课堂教学的主要传 播方式， 是教师最主要的教学手段， 它综合地反映着一名教师的全部 教学素养， 教师的教学语言水平对教师的教学效果和效率具有重要的 意义。古今中外的教育家对此都有精辟的阐述， 如前苏联教育家苏霍 姆 林 斯 基 就 曾 指 出：“教 师 的 语 言 修 养 在 极 大 程 度 上 决 定 着 学 生 在 课 堂上脑力劳动的效率。”马卡连柯也说过：“同样的教学方法， 因为语言 不同， 就可能相差二十倍。”《学记》指出， 教师的语言要“约而达， 微而 藏， 罕譬而喻”。教学研究也表明， 教育和教学活动的高度有效性在很 大程度上依赖于教师语言的丰富性和动人的表现， 教师高度的语言修 养是合理利用时间的重要条件， 并在很大程度上决定着学生的课堂学 习效果。
Ａｂｓｔｒ ａｃｔ： Ｔｈｉｓ ｐａｐｅｒ ｅｘｐｌｏｒｅｄ ｐｒｉｍａｒｉｌｙ ｔｈｅ ｐｏｓｓｉｂｉｌｉｔｙ ａｎｄ ｐｒａｃｔｉｃａｌｌｙ ａｂｏｕｔ ｔｈｅ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｃｏｖｅｒｉｎｇ ａｎｄ ｒｅｌｉｅｖｉｎｇ ｉｎ ｔｈｅ ａｎａｌｙｓｉｓ ｏｆ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ｔｉｔｒａｔｉｏｎ ． Ｉｔ ｉｓ ｉｌｌｕｓｔｒａｔｅｄ ｗｉｔｈ ｓｏｍｅ ｐｒａｔｉｃｅ ｅｘａｍｐｌｅｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｃｏｖｅｒｉｎｇ ａｎｄ ｒｅｌｉｅｖｉｎｇ ｃａｎ ｅｘｐａｎｄ ｔｈｅ ａｐｐｌｉｅｄ ｒａｎｇｅ ａｎｄ ｉｎｃｒｅａｓ ｔｈｅ ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ ｉｎ ｔｈｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ｔｉｔｒａｔｉｏｎ．
掩蔽与解蔽法螯合滴定测定钙镁
3. 1 HAA 的用量与反应 用 HAA 掩蔽 Mg2 + 、螯合滴定 Ca2 + ,而 Mg2 + 与
HAA 生成 Mg (AA) 2 螯合物 : Mg2 + + 2 HAA →Mg (AA) 2 + 2 H +
在加热条件下 ,乙酰丙酮的羰基与铵氨发生加 成 、脱水反应〔5〕:
2 实验方法
2. 1 主要试剂与仪器 钙 、镁标准溶液均为 2. 00 mg/ ml 。 掩蔽剂 :50 ml 三乙醇胺 ( TEA) 溶液 (1 + 2) 中 ,
加入 2 g 酒石酸钾钠 ( Tart rate) 、1 g KF 、2 ml 乙二胺 和 20 ml MPA (巯基丙酸或巯基丁二酸 MSA) ,摇匀 , 用 NaOH 溶液 (10 %) 调整 p H 9. 5 左右 。
10 ml 掩蔽剂 ,效果最佳 。本实验选用 5 ml 掩蔽剂 , 4 实际应用
极为适宜 。
3. 4 指示剂的选择与用量 文献提出“三色激励彩色对螯合滴定钙常用五种
指示剂”〔10〕和“螯合滴定 Mg2 + 指示剂颜色变化与筛 选〔11〕的启发下 ,进行了实验研究 。实验结果表明 ,选 用铬黑 T 、甲基红 、百里酚酞 ,其配比为 7∶1∶1 的乙醇 溶液 ,作混合指示剂 ,比文献〔10～11〕三色激励彩色作 指示剂更加优越 。实验也表明 ,在 50 ml 乙醇中加入 0. 35 g 铬黑 T 、0. 05 g 甲基红和 0. 05 g 百里酚酞为 混合指示剂 ,加入 2～5 滴混合指示剂 ,终点颜色变化 更加敏锐 、清晰 。本实验选用 4 滴混合指示剂 ,非常 适宜 。 3. 5 Ca2 + 、Mg2 + 的量与 ED TA 标准溶液消耗量的 线性关系
分析化学第5章思考题习题答案
第五章配位滴定法思考题答案1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答:(1)EDTA与多数金属离子形成1︰1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？为什么要引用条件稳定常数？答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数就是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体与产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。
3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何？它应该具备那些条件？答:金属指示剂就是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。
金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn ＞104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。
5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH？为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同？答:金属指示剂就是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。
山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习
第三章配位滴定法一、配位滴定法概述配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。
它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。
用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛：氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA)二、EDTA的性质及配合物1．EDTA的离解平衡在强酸溶液中，H4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H6Y2+，这样ED—TA相当于一个六元酸，有6级离解平衡可见，EDTA具有中强二元酸的性质-- H4Y+2NaOH====Na2H2Y+2H2O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)：C(H4Y)＝[H6Y2+]＋[H5Y+]＋[H4Y]＋[H3Y-]＋[H2Y2-]＋[HY3-]＋[Y4-]EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1pH≥12时，只有Y4- 型体，此时Y4- 的分布分数δy4-≈1。
EDTA微溶于水，其溶解度为0．02g／100mL水(22℃)，难溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液。
故常用它的二钠盐，也简称EDTA(Na2H2Y·2 H2O，M＝372．24)，其溶解度为11．2g／100mL 水(22℃)，浓度为0．3mol／L；0．01mol／L EDTA溶液的pH值为4．8。
2．EDTA与金属离子形成的配合物的特点配位性广泛；配位比简单的为1：1；配合物稳定；配合物易溶于水；EDTA与无色的金属离子生成无色配合物，与有色金属离子生成更深的配合物。
三、配合物在溶液中的离解平衡1．配合物的稳定常数金属离子(M)与配合剂(L)形成1：1型配合物时：对于相同配位数的配离子，K fθ值越大，该配离子在水中越稳定，K dθ越大，表示配离子越易离解。
金属离子(M)与配合剂(L)形成1：n型配合物时：βn——总稳定常数以K fθ表示。
3．溶液中各级配合物的分布溶液中金属离子M的总浓度为C M，配位体L的浓度为C L，根据物料平衡：C M＝[M]＋[ML]＋[ML2]＋…＋[ML n]＝[M](1 ＋β1[L]＋β1[L] 2＋…＋βn[L] n)根据分布分数定义，则各级配合物的分布分数：可见，配合物的分布分数δ1仅是[L]的函数，由δ和C M可求各级配合物的平衡浓度。
掩蔽和解蔽在配位滴定中的作用及其应用
ｔｔａ ｉｎ ．Ｉ ｓ ｌ ｓ ｒ ｔｄ ｗｉｈ ｏ ｒ ｔ ｅ ｅ ａ ｌ ｓ ｔ ａ ｈ ｍｅ ｈ ｆ ｃ ｖ ｒｎ ｎ ｅ ｉｖ ｎ ａ ｅ ｐ ｄ ｈ ｐ ｌ ｄ ｒ ｎｇ ｄ ｎ ｒ ａ ｅ ｉ ｔ ｒ ｏ ｔ ｉ ｕ ｔａ ｅ ｔ ｓ ｍｅ ｐ ａ ｉ ｘ ｍｐ ｅ ｔ ｔ ｅ ｉ ｌ ｃ ｈ ｔ ｏ ｏ ｏ ｅ ｇ ａ ｄ ｒ ｌｅ ｉ ｇ ｃ ｎ ｘ ａ ｔ ｅ ａ ｐ ｉ ａ ｅ ａ ｉ ｃ ｅ ｓ ｔ ｄ ｉ ｎ ｅ ｎ ｈ ｓ ｌ ｃ ｉｉｙ ｉ ｈ ｏ ｒ ｉ ａ ｉｎ ｔ ｒ ｔ ｎ ｅｅ ｔｖｔ ｎ ｔ ｅ ｃ ｄ ｎ ｔｏ ｉ ａ ｉ ． ｔ ｏ Ｋｅ ｒ ｓ ｃ ｖ ｒｎ ； ｅ ｉｖ ｎ ｃ ｒ ｉ ａｉ ｎ ｔ ｒ ｔｏ ａ ｐ ｉａ ｉ ｎ； ｅｅ ｔｖｔ ｙ ｗｏ ｄ ： ｏ ｅ ｇ ｒ ｌｅ ｉ ｇ； ｏ ｄ ｎ ｔ ｉ ａ ｉｎ； ｐ ｌｃ ｔ ｉ ｏ ｔ ｏ ｓｌｃｉｉ ｙ
Ｎａ ０ ） Ｓ ｕ还 ｕ， ｕ配 反应 如下 ： 配 位 滴 定法 是 以配 位 反 应 为 基 础 的 一 类 滴 定分 析 方 法 。 法 主 要 代 硫 酸 钠 （ ２２ 既能 将 ｃ 原 为 ｃ 又可 ｃ 位 ， 此 用 于 分 析 金 属 离 子 。 广 泛 使 用 的配 位 滴 定 剂 是 氨 羧 配位 剂 中 的 乙二 最 ２ ｕ ＋ Ｓ０ ２ ２ ｕ＋ ４ Ｃ ２ ２ ２ ３＝ Ｃ ＋ Ｓ０ ＋ －
关于掩蔽解蔽问题论文
关于掩蔽解蔽问题的讨论掩蔽与解蔽方法的应用对于用酸度控制法无法进行分别滴定且干扰离子存在的量不太大的情况，起到了很大的作用。
掩蔽的涵义应该是广泛的，所谓“掩蔽”是指在被测定的试样溶液中加入某种试剂（掩蔽剂）与干扰组分或被测组分反应，从而消除干扰组分对测定被测组分影响的方法。
而“解蔽”是使用一种试剂使配合物中金属离子或配位剂释放出来的方法。
关键词：解蔽方法；掩蔽方法；广泛涵义1、关于掩蔽谈到掩蔽，绝大多数教材都认为：在试样溶液中加入某种试剂（掩蔽剂）与共存干扰离子反应，来降低干扰离子的浓度以消除干扰[1,2]。
值得注意的是在实际试样溶液中共存干扰不一定恰好是离子，也有可能是化合物；另外，掩蔽也不一定非要掩蔽干扰组分，因此教材中掩蔽的概念是不全面的。
关于使用掩蔽剂掩蔽共存干扰离子的方法是在实际测定中最常用的方法，故这里不再举例。
现在以使用掩蔽剂掩蔽被测组分从而消除干扰组分对测定被测组分的影响的例子来说明问题。
例如：维C银翘片中维生素C的测定如果采用直接紫外光度法，则其共存组分扑热息痛有强烈的干扰，可用本底校正法消除扑热息痛的干扰并准确测定维生素C含量[3]，其原理是利用过量的Fe3+氧化维生素C使维生素C的紫外吸收消失、剩余的Fe3+用F-掩蔽、用紫外光度法测定维生素C。
这里掩蔽的是被测组分维生素C，而共存干扰组分扑热息痛未被掩蔽，扑热息痛紫外吸收未变。
掩蔽方法按反应类型有络合反应掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化还原掩蔽法。
1.络合反应。
如使用硫氰化钾检验含三价铁离子的二价钴离子溶液，应用NaF作掩蔽剂。
就是因为三价铁与氟离子发生络合反应。
2.沉淀反应。
如检验某离子时，利用硫酸盐作为钡离子的掩蔽剂（见“常用掩蔽剂”条目），就是利用两者结合生成沉淀以消除离子干扰。
3.氧化还原反应。
如检验离子时，利用氨气作为次铝酸根离子的掩蔽剂（见“常见掩蔽剂”条目），就是利用两者发生氧化还原反应而消除次氯酸根离子的干扰。
其实除了上述三种掩蔽方法外，实际分析工作中某些有机反应（如Schiff 反应,加成反应等）也可以作为掩蔽方法。
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掩蔽法是一种应用广泛、行之有效的提高选择性的方法。
为了消除N离子的干扰，可加一种与N反应的试剂，使N离子的浓度降低，从而降低乃至消除N的干扰，这便是掩蔽法(masking method)，加入的消除干扰的试剂便称为掩蔽剂(masking agent)。
根据掩蔽反应的不同，可分为几种掩蔽法。
1．配位掩蔽法
这是一种常用的掩蔽方法。
例如Al3+与F-形成稳定的配合物，因此在测定Mg2+、Al3+混合物中的Mg2+时，可用F-掩蔽Al3+，然后再用EDTA滴定Mg2+。
配位掩蔽剂的种类很多，使用时的具体步骤常因试样而异，下表介绍了一些EDTA滴定中常用的配位掩蔽剂。
却
5～6 UO22+，Sb3+
7 Mo（IV），Nb（V），
W（IV），UO22+
6～7.5 Mg2+，Ca2+，Fe2+，Al3+用EBT可以滴定Mn2+
10 Al3+，Sn（IV）用Cu-PAN可以滴定Cu2+，Zn2+，Cd2+，
Mn2+，Pb2+，Ca2+，Mg2+
在实际工作中，有时在滴定完第一种金属离子M后，加入一种试剂，破坏第二种金属离子N与掩蔽剂的配合物，使N重新释放出后继续滴定，称为解蔽法(demasking method)。
例如，铜合金中存在Cu2+、Pb2+和Zn2+3种离子时，可先在氨性酒石酸溶液中，用KCN 掩蔽Cu2+和Zn2+，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Pb2+。
然后加入甲醛作解蔽剂，破坏Zn(CN)42-，使Zn2+重新释放出来，即可用EDTA继续滴定。
其解蔽反应为：
4HCHO + Zn(CN)42- + 4H2O Zn2+ + 4 CNCH2OH + 4OH-
Cu(CN)32-不被甲醛解蔽，但甲醛也不宜过多，且应分次加入，温度也不宜过高，否则Cu(CN)32-也可被部分解蔽。
能被甲醛解蔽的还有Cd(CN)42-。
2.氧化还原掩蔽法
有时利用改变干扰离子的价态可达到掩蔽的目的，称为氧化还原掩蔽法。
例如EDTA测定锆铁中的锆时，Fe3+会干扰锆的测定，因为lg K(ZrOY2-)=29.9,lg K(FeY-)=25.1,Δlg K远小于6。
藉加入抗坏血酸或盐酸羟胺将Fe3+还原成Fe2+，lg K(FeY2-)=14.3，即可消除Fe3+的干扰。
在Bi3+、Th4+、In3+、Hg2+离子的滴定中，Fe3+的干扰也可用同样的方法消除。
某些离子的高价态与EDTA的配合物不如低价态稳定，也可将它们氧化成高价来消除其干扰，如将Cr3+氧化成Cr2O72-，将VO2+氧化成VO3-等。
3.沉淀掩薮法
加入能与干扰离子生成沉淀的沉淀剂，并在沉淀存在下直接滴定，称为沉淀掩蔽法。
例如钙、镁共存时即可在pH>l2时测定Ca2+，镁形成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定。
又如铜合金中Pb2+干扰Zn2+的测定，加入BaCl2和K2SO4使形成BaPb(SO4)2混晶，可起到掩蔽Pb2+的效果。
由于许多沉淀反应不够完全，特别是过饱和现象降低了掩蔽效果;沉淀也会吸附被测离子和指示剂而影响测定的准确度;一些沉淀颜色深、体积大，往往妨碍终点的观察，因此沉淀掩蔽法不是一种十分理想的方法，在实际工作中其应用受到一些限制。