人教版高中化学必修一高三化学复习精选训练题：.docx
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．对下列事实的解释正确的是( B)A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( A)选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习巩固练习：(六)含解析.docx
高中化学学习材料河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（六）1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。
科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。
下列有关说法不正确的是( )A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。
此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶23．标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L4．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A．该反应是一吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH6．1mol氯化钙中含有A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子7．下列实验操作方法不正确的是A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。
人教版高中化学必修一第一学期末复习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期末复习题一．选择题（每题5分，共65分）1．下列物质的用途错误的是（ ）A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．硅是制取水泥的原料2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl 2 ( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较3．现有以下物质：① NaCl 溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3其中属于电解质的是 （ ）A ．①③⑤⑧B ．②③④⑤⑥⑦C ．③⑤⑧D ．全部4．如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )A ．②③①B ．③①②C ．③②①D ．①②③ 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论 A滴加BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 42- B滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I - C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反火焰呈黄色 原溶液中有Na +、无K + 编号① ② ③ 甲中气体H 2 NH 3 NO 乙中气体Cl 2 HCl O 2应滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石D试纸不变蓝原溶液中无NH4+蕊试纸置于试管口6．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习巩固练习：(四)含解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（四）1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠溶液D. 饱和食盐水3．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④5．下列有关分散系的叙述正确的是( )A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O②Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2③Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C. 反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑7．下列物质中属于电解质的是( )A．硫酸钡 B．氮气 C. 铜 D．蔗糖8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AD．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N A9．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．将少量钾、钠保存在煤油中D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中10．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2为 100C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为0.7812．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14．下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第二章 化学物质及其变化 综合练习
第二章化学物质及其变化综合练习一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）4．下列物质不属于盐类的是A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧5．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中9．必须加入还原剂才能实现的反应是A．KMnO4 → O2B．Fe3＋→ Fe2＋ C．S → SO2D．CO32-→ CO210．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小12．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—14．有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
人教版高中化学必修一高三化学复习巩固训练：必.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修1 第三章金属及其化合物（含解析）1．下列做法正确的是( )。
A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源2．下列类比关系正确的是 ( )A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应3．向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C．滴入酚酞试液溶液仍为无色D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色4．下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A.Na2O2＞Na2OB.NaHCO3＜Na2CO3C.KClO3＞KClD.K2MnO4＞KMnO45．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列叙述错误的是( )A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．重氢（21H）原子中的质子和中子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．NH3分子中的质子和电子7．能用铝槽车运输的是( )A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O29．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是( )A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl210．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第一章 从实验学化学 综合练习
第一章从实验学化学综合练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧3.下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥4.下列实验中，合理的是A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸5.关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－17.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算12.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. ①②③B. ①③④C. ②③⑤D. ②④⑤13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：2714.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO215.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：必修1 综合训练（有解析）1．2molAl的质量是（）A.13gB.26gC.27gD.54g2．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3．(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L －1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________ 。
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器．．．．有（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高．．的是（）A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。
A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定6．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→ F e(O H)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓7．下列离子方程式，正确的是（）A.氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，至溶液刚好呈中性SO+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OH++ 24C.KI溶液长期露置在空气中 4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为N AB．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 N AD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④KI ⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部10．在120 ℃、1.01×105Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。
求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
（2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L－1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定16．将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C．最终得到7．8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－117．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10N AC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A18．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）19．（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
20． (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。
21．（5分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：ABCDE F G HA CBD NaOH溶液NaOH溶液（1）写出E物质的化学式_______________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
22．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
请完成下列问题：（1）A的化学式，D的化学式。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式。
（3）C与H2O反应的化学方程式为_ 。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。
参考答案1．D【解析】m=n ×M=2mol ×27g/mol=54g2．B 【解析】 试题分析：A 、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml ，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol •L -1，A 错误；B 、混合后溶液质量为200g ，溶质氯化钠的质量不变为100g ×20%=20g ，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C 、3mol •L -1的BaCl 2溶液中氯离子浓度为6mol/L ，3mol •L -1的KCl 溶液中氯离子浓度为3molL ，氢离子浓度介于3mol/L ～6mol/L ，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L ，C 错误；D 、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D 错误,选B 。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
3．（1）16．3mL （2）20ml （3）将浓H 2SO 4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (2分) 强调 （酸入水、沿杯壁、勤搅拌） （4）烧杯 玻璃棒 100mL 容量瓶 (3分)（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。