江西省上饶市2019_2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题
江西省上饶市2019-2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题考试时间：90分钟分值：100分命题人：可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A．耳带：聚四氢呋喃B．外层防菌过滤层：聚酯纤维C．防水透气膜：聚丙烯D．鼻梁条：镀锌细钢丝2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶4．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程 B．次氯酸的结构式 H－O －ClC．氯离子含有18N A电子 D．35Cl这种核素的原子中有17个17中子5．下列图示变化为吸热反应的是（）6．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理8．互为同分异构体的是（）A．O2和O3 B．12C 与14CC． CH3 (CH2) 3 CH3和D．和9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池。
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏。
C．铅蓄电池示意图工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g。
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
11．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)B．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快C．该反应方程式中，x=2D．5min时，A的物质的量为0.75mol12．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（）A B C D实验装置实验现象试管内有白烟生成，内壁上有油状液滴生成烧杯中出现白色沉淀红色喷泉有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体实验结论生成的有机物不易溶于水非金属性:Cl＞C＞SiNH3极易溶于水黑色固体是Fe3O413．下列说法不正确的是（）A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键14．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4L(标准状况)NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与16.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为（）A．96 g B．64g C．48g D．32g15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素组成的盐是一种新型的锂离子电池电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。
下列说法不正确的是（）A．W的非金属性比Y的强B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．该物质中含有离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水16．最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C．在该过程中，CO断键形成C和O D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与 O2反应的过程二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17．(12分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请根据判断出的元素回答下列问题(1)e在元素周期表中的位置是。
(2)比较d、f常见离子的半径大小: (用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: 。
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式。
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1:12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为。
(5)写出f元素的单质和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。
18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620①2～3min时间段反应速率最大，原因是。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ19．（10分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题：(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为，电解质溶液中的OH－移向极(填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH－===CO2－3+3H2O①下列有关说法正确的是___________（填字母代号）。
A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应式为CH4+10OH－– 8e－===CO2－3+7H2OC．正极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2OD．通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为__________mol.20．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。
取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B 中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
①装置B中的H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。
B中得到白色沉淀化学式为。
(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。
充分反应后过滤，得到黄色滤液；b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，SO2－3被氧化为SO2－4；c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液。
① a中滤液显黄色的阳离子是。
② b中反应的离子方程式是。
③已知：c中发生反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是。
21.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
(1)步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO2－4、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸(2)步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________________________________________。
(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：___________________________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_________（填序号）。
A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2 (5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性强弱的顺序是________________________________________________。
上饶市2019—2020学年度第二学期期末教学质量测试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1-5 DDBBA 6-10 DBCDC 11-16 CCAADB二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17.（12分）（1）第三周期第ⅠA族（2）O2-＞Al3+ HClO4＞H2SO4（3）（4）（写浓硫酸和加热也得分）（5）2Al+2H2O+2OH－===2AlO2－+3H2↑18.（10分）（1）①因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快②0.025mol·L－1·min－1（2）C（3）①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ② AC19.（10分）（1）①氢气 (或H2) 负② H2 + 2OH－–2e－=== 2H2O（2）B 3.220.（10分）（1）① 氧化性② BaSO4（2）① Fe3+ ② 2Fe3+ + SO2－3+ H2O==2Fe2++SO2－4+2H+ ③67.2m% (或0.672m×100%)21.（10分）（1）B、C、D （未答全只得1分）（2）提高溴的富集程度（3） Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br－＋SO2－4（4） B（5） SO2 >Br－> Cl－。
江西省上饶市2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和B．和C．、和D．和2．下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液C．10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液D．20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液5．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1 B．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2 C．发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）6．下列关于有机物的叙述中不正确是A．含氢量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多7．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键9．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．酒精灯C．蒸发皿D．玻璃棒10．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素11．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。
其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
江西省重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含解析
江西省重点名校2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。
答案选D。
2．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）【答案】A【解析】v（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。
A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L•s）；B. v（B2）=0.8mol/（L•s）；C. v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L•s）；D. v（B2）=5.4mol/（L•min）=0.09mol/（L•s）。
故选A。
点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。
3．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【答案】B【解析】【详解】A ．因H +、HCO 3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、NO 3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 选；C ．Cu 2+、S 2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C 不选；D ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D 不选；故选B 。
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
江西省名校2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
江西省名校2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同【答案】A【解析】A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C. 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误；D. 20Ne和22Ne 的质量数分别为20和22，故D错误；故选A。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。
认识核素的符号是解题的关键，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确；B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误。
答案选A。
3．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁的下列说法不正确．．．的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属【答案】C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。
2019-2020学年江西省下饶市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析
2019-2020学年江西省下饶市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>PH3>AsH3C．非金属性：Cl>As>S D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】B【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；B．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故C错误；D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选B。
点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。
2．将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．两者产生的氯气一样多B．前者产生的氯气的量是后者的2倍C．后者产生的氯气的量比前者多D．后者产生的氯气的量是前者的2倍【答案】C【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10mol•L-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，所以后者产生的氯气的量比前者多，答案选C。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2019年江西省上饶市实验中学高一化学下学期期末试题含解析
2019 年江西省上饶市实验中学高一化学下学期期末试 题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是（）A．甲烷、乙烯、乙炔B.苯、汽油、乙酸乙酯C. 甲醇、乙醇、苯D.己烯、苯、四氯化碳参考答案：D 略 2. 优质食用油不应有的特征 是A.无悬浮物 明B.没有沉淀物 D.油色发暗C.清晰透参考答案：D 3. .．关于 lll 号元素的下列说法正确的是( )A．111 号元素的质量数为 lllB．1ll 号元素是过渡元素C．111 号元素是非金属元素D．111 号元素位于第六周期、第ⅣA 族参考答案：B 略4. 下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 参考答案： B 略 5. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同参考答案： B 略6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( )A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO参考答案：C 7. 某工厂废切削液中含有 2%-5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染。
已知 NaNO2 能发生 反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是 A. 上述反应中，x=2，y=4 B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成的 NO 的体积为 22.4 L D. 为使 NaNO2 转化为无污染的 N2 后再排出，可选用的试剂是 NH4Cl 溶液 参考答案：C 【详解】由 I 元素原子守恒可知 x=2，由电荷守恒可计算 y=4，故 A 正确，但不符合题 意； 氧化剂是 NO2-，N 元素的化合价由+3 降为+2；还原剂是 I-，I 元素的化合价由-1 升高到 0，x=2，故物质的量之比为 1：1，故正确，但不符合题意； 若反应中转移 1 mol 电子，则生成的 NO 为 1mol，在标准状况下为 22.4L，故 C 错误，但 符合题意； 由于 NH4++NO2-=N2↑+2H2O，为使 NaNO2 转化为无污染的 N2 后再排出，可选用 NH4Cl 溶 液，故 D 正确，但不符合题意。