【市级联考】山东省淄博市2019届高三下学期3月一模考试理科综合化学试题(解析版)
山东省淄博市2019年3月高三一模考试理科综合试题化学部分1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A. 蒸发皿B. 坩埚C. 坩埚钳D. 研钵【答案】A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为A。
2.下列说法错误的是A. 过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B. 亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C. 不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。
3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A【答案】A【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子个数小于N A，选项A正确；B、由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3mol 离子，1molNa2O2中含3mol离子，则0. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，选项B错误；C、H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中的氢原子的个数大于0.2N A个，选项C错误；D. 醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.0lN A，选项D错误。
答案选A。
4.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A. “灼烧”可在石英坩埚中进行B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1【答案】D【解析】【详解】A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；B．结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B 错误；C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确；答案选D。
5.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下A遇甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同B. 简单离子的半径大小：X>YC. 简单阴离子的还原性：X>ZD. Y与Z的简单化合物不与水反应【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下,甲的浓溶液和A发生钝化，Y元素是A|,甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的_元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝。
二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,应该是双氧水，据此解答。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。
则：A.丁和戊分别是H2O和H2O2，因此其中所含元素种类相同，选项A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小:X>Y，选项B错误；C.非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱。
非金属性是O>S，则气态氢化物的还原性: X<Z，选项C错误；D.铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和硫化氢，选项D错误。
答案选A。
6.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为：C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y－1Al。
放电过程如图，下列说法正确的是A. B为负极，放电时铝失电子B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：Li y Al－e－=Li++Li y－1AlC. 充电时A电极反应式为C x+PF6－﹣e-=C x PF6D. 废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi【答案】C【解析】【分析】电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y－1Al ,根据离子的移动方向可知A是正极, B是负极,结合原电池的工作原理解答。
【详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项A错误；B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Li y－1Al+e－= Li y Al, 选项B错误；C、充电时A电极为阳极，反应式为C x+PF6－﹣e－=C x PF6, 选项C正确;D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移1mol电子,消耗1molLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g , 选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点,明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。
7.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a1(H2C2O4)数量级为10－1B. 曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)【答案】C【解析】【详解】H2CO4为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则则，因此曲线M表示和-1gc(HC2O4-)的关系，曲线N表示和-1gc(C2O42-)的关系，选项B错误；根据上述分析，因为，则，数量级为10－2，选项A错误；根据A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此时溶液pH约为5，选项C正确；根据A的分析，K a1(H2C2O4)=10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，选项D错误；答案选C。
8..二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：（1）置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是___________。
（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________________________________。
（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的___________倍(保留一位小数)（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：CO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：_________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______________________。
【答案】(1). SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2(2). 通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(3). 使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(4). 2.6 (5). NaClO2(6). 假设b ，S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性(7). SO42-+ Ba2+== BaSO4↓【解析】【详解】（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；（３）71g氯气的物质的量是1mol，在反应中得到2mol电子。
而71g二氧化氯的物质的量是。
由于氯元素的化合价是＋4价，所以在反应中得到5个电子，所以其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍；（4）装置D用于吸收尾气，生成的单质为氧气，并生成NaClO2，反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，该反应中二氧化氯是氧化剂、双氧水是还原剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，氧化产物是氧气，还原产物为NaClO2；（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：假设b 正确，ClO2与Na2S反应，因为S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性；②因发生反应SO42-+ Ba2+== BaSO4↓，故可证明假设b正确。
【精品高考化学】2019年山东省淄博市高考化学三模试卷+答案
2019年山东省淄博市高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是（）A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发2．（6分）化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.001N AC．1mol﹣OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4．（6分）一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应为：，（无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种5．（6分）下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的是（）A ．探究乙醇的催化氧化B ．实验室制取并收集少量纯净的氯气C ．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D ．实验室制备少量NO6．（6分）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加．m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，q 为液态，r 为淡黄色固体，s 是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．最简单气态氢化物的稳定性：Y ＞XC ．m 、n 、r 都含有离子键和共价键D ．m 、n 、t 都能破坏水的电离平衡7．（6分）人体血液存在H 2CO 3/HCO 3﹣，HPO 42﹣/H 2PO 4﹣等缓冲对。
淄博市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
淄博市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2．下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B 铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C 氧化铁溶于足量HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色D向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+A．A B．B C．C D．D3．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。
下列关于硫元素的说法不正确的是（）A．S2、S4和S8互为同素异形体B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质4．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）A．分子式为C14H18O6B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠5．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁6．下列变化过程中克服共价键的是（）A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华7．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质 A 的转化率增大C．物质 B 的质量分数减小D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b8．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动9．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是( )A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：110．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的硫原子：4832S B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：11．下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液12．下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子13．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3 14．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %15．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
山东省淄博市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
山东省淄博市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积2．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B．碘升华实验的试管（酒精）C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）3．下列有关实验的描述正确的是：A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应4．某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O6．已知2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。
山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷
山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物4. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At25. （2分） (2019高三上·广州期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B . 1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2C . 所有碳原子均处同一平面D . 一氯代物共有3种（不含立体异构）6. （2分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
山东省淄博市部分学校2019届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
部分学校高三阶段性诊断考试试题物理测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 237．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发8．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH＋4 中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A10．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应为：，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D ．C 5H 11Cl 的结构有8种11．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A. 探究乙醇的催化氧化B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D. 实验室制备少量NOA B C D12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
2019年3月山东省淄博市高三一模考试理科综合试题
淄博市2018-2019学年度高三模拟考试试题理科综合能力测试原子量：H-l Li-7 B-ll C-12 N-14 O-16 A1-27 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.高尔基体在动植物细胞内的功能有差异B.叶绿体和线粒体内都能产生水和消耗水C.线粒体中的田]和叶绿体中的[H为同一种物质D.溶酶体中的水解酶能分解衰老和损伤的细胞器2.向某动物细胞内注入微量的24Na+，一会儿可测得细胞周围溶液中出现24Na+；在细胞周围溶液中加入某物质后，24Na+外流停止；再向细胞内注入A TP后，24Na+恢复外流。
下列推断合理的是A.该物质改变了细胞膜的结构B.该物质破坏了24Na+载体的结构C.该物质使ATP水解酶变性失活D. 24Na+通过细胞膜外流的方式为主动运输3.下图表示4个神经元之间的联系，其中①②③分别是3个神经元的轴突末梢，神经元④只接受②和③的神经递质。
下列叙述错误的是A.图中4个神经元之间构成3种不同结构类型的突触B.当①②③均不释放神经递质时，④的膜电位为静息电位C.若①和③同时释放神经递质，会导致④的膜电位同时发树生改变D.信号只能由②→④的原因是神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜上的相应受体4.某昆虫为ZW型性别决定，成虫中有翅(A)对无翅(a)完全显性，控制基因可能位于常染色体或Z染色体上。
种群中存在有翅纯合体(基因型Z A W视为纯合体)、有翅杂合体和无翅三种类型。
已知种群内某些个体的Z染色体上存在隐性致死基因，基因型中无此基因的等位基因时胚胎完全致死。
若只统计子代的翅型，下列杂交组合中有可能确定出A/a基因所在染色体的是A.有翅纯合体(♂)×有翅纯合体(♀)B.有翅杂合体(♂)×有翅纯合体(♀)C.有翅纯合体(♂)×无翅(♀)D.无翅(♂)×无翅(♀)5.达尔文父子利用正在萌发的燕麦做了以下实验：①单侧光照射胚芽鞘，胚芽鞘向光弯曲生长；②在胚芽鞘尖端戴上遮光帽，再给予单侧光照，胚芽鞘直立生长；③在胚芽鞘尖端戴上透明帽，再给予单侧光照，胚芽鞘向光弯曲生长；④在胚芽鞘尖端以下部位套上遮光环，再给予单侧光照，胚芽鞘向光弯曲生长。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三总分得分、选择题1 .唐末五代时期丹学者作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之 ,焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A•铝热剂 B •黑火药C. 木炭 D . 丹药（硫化汞)2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有0.1N A 个CO 3 2B .电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC . ImolCl 2 与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD •标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A3. 联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有A . 9 种 ________________________ B. 12 种___________________ C . 20 种 _____________ D . 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲B.干燥收集氯气仏比较二氧化猛和氧化镁的催化效果r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲6.离子组 评价及离子方程式 A H + 、Fe 2+、N O 3 - 、Cl - 不能大量共存于同 一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + — 2Fe 3+ +H 2 T B Na +、 K +、HC O 3 - 、0H -不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC 0 3 - +0H - — H 2 0+C0 2 T C Ca 2+、 N H 4 + 、C 0 3 2- 、CI -能大量 共存于同一溶液中 D Na + 、N H 4 + 、S 0 4 2- 、CI - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，已知 Y 与Z 、 M 与W 分别同周期，X 与M 同主族；X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成 A 2 B 、A 2 B 2型的化合物；X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1 ;Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应 。
2019年3月山东省淄博市高三一模考试理科综合试题及物理化学生物三科参考答案
淄博市2018-2019学年度高三模拟考试试题理科综合能力测试原子量:H-l Li-7 B-ll C-12 N-14 O-16 A1-27 Cu-64一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述,错误的是A.高尔基体在动植物细胞内的功能有差异B.叶绿体和线粒体内都能产生水和消耗水C.线粒体中的田]和叶绿体中的[H为同一种物质D.溶酶体中的水解酶能分解衰老和损伤的细胞器2.向某动物细胞内注入微量的24Na+,一会儿可测得细胞周围溶液中出现24Na+；在细胞周围溶液中加入某物质后,24Na+外流停止；再向细胞内注入ATP后,24Na+恢复外流。
下列推断合理的是A.该物质改变了细胞膜的结构B.该物质破坏了24Na+载体的结构C.该物质使ATP水解酶变性失活D. 24Na+通过细胞膜外流的方式为主动运输3.下图表示4个神经元之间的联系,其中①②③分别是3个神经元的轴突末梢,神经元④只接受②和③的神经递质。
下列叙述错误的是A.图中4个神经元之间构成3种不同结构类型的突触B.当①②③均不释放神经递质时,④的膜电位为静息电位C.若①和③同时释放神经递质,会导致④的膜电位同时发树生改变D.信号只能由②→④的原因是神经递质只能由突触前膜释放,作用于突触后膜上的相应受体4.某昆虫为ZW型性别决定,成虫中有翅(A)对无翅(a)完全显性,控制基因可能位于常染色体或Z 染色体上。
种群中存在有翅纯合体(基因型Z A W视为纯合体)、有翅杂合体和无翅三种类型。
已知种群内某些个体的Z染色体上存在隐性致死基因,基因型中无此基因的等位基因时胚胎完全致死。
若只统计子代的翅型,下列杂交组合中有可能确定出A/a基因所在染色体的是A.有翅纯合体(♂)×有翅纯合体(♀)B.有翅杂合体(♂)×有翅纯合体(♀)C.有翅纯合体(♂)×无翅(♀)D.无翅(♂)×无翅(♀)5.达尔文父子利用正在萌发的燕麦做了以下实验:①单侧光照射胚芽鞘,胚芽鞘向光弯曲生长；②在胚芽鞘尖端戴上遮光帽,再给予单侧光照,胚芽鞘直立生长；③在胚芽鞘尖端戴上透明帽,再给予单侧光照,胚芽鞘向光弯曲生长；④在胚芽鞘尖端以下部位套上遮光环,再给予单侧光照,胚芽鞘向光弯曲生长。
2019年3月山东省淄博市高三一模考试理科综合化学试题-ffd77e9db0484316893eb3
绝密★启用前2021年3月山东省淄博市高三一模测试理科综合化学试题 试卷副标题考前须知：1 .做题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在做题卡上评卷人 得分 一、单项选择题1 .?本草纲目?记载：凡使白矶石,以瓷瓶盛.于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢人内烧之.每十两用巢六两,烧尽为度.取出放冷,研粉 〞.在实验室完成 该操作,没有用到的仪器是A.蒸发皿 B .塔期 C.卅辟t D.研钵2 .以下说法错误的选项是A.过氧碳酸钠〔2Na 2CO 3 - 3H 2O 2〕具有碳酸钠和H 2O 2的双重性质,可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期.C.不锈钢是通过改变材料的内部结构到达防锈蚀的目的D.碳纳米泡沫〞与石墨烯互为同分异构体3. N A 是阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是 A,常温下,11.2LSO 2含有的氧原子数小于 N AB. 0. 1molNa 2O 2和Na 2.的混合物中含有的离子总数等于 0.4N AC. 10g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为 0.2N AD. 100mL0.lmol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01N A 4.以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：KOH KCIOj 过量〕J 1 ! V 川飞一 疝烧—＞转化 一 过滤一*结晶一*KM II O4 一；二 IZ △口 15_ . ]— j।MiU 〕： 母液题号一一三四五总分得分第I 卷〔选择题〕 请点击修改第I 卷的文字说明测试范围：xxx;测试时间：100分钟；命题人：xxx卜列说法正确的选项是A.灼烧〞可在石英塔期中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.结晶〞环节采用加热蒸发结晶的方法D.转化〞反响中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2 ： 15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加. A是元素Y的单质.常温下A遇甲的浓溶液钝化.丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体.上述物质的转化关系如下图.以下说法正确的选项是A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同B.简单离子的半径大小：X>YC.简单阴离子的复原性：X>ZD. Y与Z的简单化合物不与水反响6.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池〔铝-石墨双离子电池〕采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液.电池反响为：放电过程如右图,以下说法正确的选项是B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反响为: Li y Al — e =Li ++Li y I AIC.充电时A电极反响式为C x+PF6 =C x PF6D.废旧AGDIB电池进行放电处理〞时,假设转移lmol电子,石墨电极上可回收7gLi7.常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42…O……••••••线••••••…O……••••••线••••••O…•••X 题X•••O…••••••••X 答X•••订…X 内X订…•••X 线X••••••OX 订XX 谢•••O …•••衣XX 在X…••••••装X 要X•••装…•••X 不X…••••••••O…X 请X••••••O…•••••••••内…•••••••••O•••••••••外…••••••)［或Tg -------- 弃口― igcQoj—)］的关系如下图.以下说法正确的选项是一广2念—［或y-H)1A. K ai(H2c2O4)数量级为10B.曲线N表示一1g --------------- 和一lg c(HC2O4「)的关系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4」)和c(C2O42—)相等,此时溶液pH约为5 D,在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4 )>c(H2c2O4)>c(C2O42 )第II 卷(非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明8 ..二氧化氯是高效、低毒的消毒剂.：C1O 2是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如以下图所示.答复以下问题:7 足 htHR 三WNiiOH 溶通 二一 TD(1)置B 用于制备C1O 2,同时还生成一种酸式盐,该反响的化学方程式为 .装置C 中滴有几滴淀粉溶液,反响时有蓝色出现.淀粉的作用是 .(2) C 装置的导管靠近而不接触液面, 其目的是.(3)用C1O 2消毒自来水,其效果是同质量氯气的 倍(保存一位小数)(4)装置D 用于吸收尾气,假设反响的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2： 1,那么复原产物的化学式是 .(5)假设将C 装置中的溶液改为 Na 2s 溶液,通入 C1O 2后溶液无明显现象.由此可以产生两种假设：假设a ： CO 2与Na 2s 不反响.假设b: CIO 2与Na 2s 反响. ①你认为哪种假设正确,阐述原因： . 9,从某废催化剂(含ZnO 、CuO 、Fe 2O 3、石墨及MnO 2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(：Zn 及其氧化物、氢氧化物的性质与 Al 及其相应化合物性质类 似)：评卷人得分三、工业流程 评卷人得分、实验题②请设计实验证实你的假设(仅用离子方程式表示)： …: ••••••______ …•••O…••• ••••••线••• ••• ••••••O … X 题X…O… …•••••• 线•••••• ••• ••• X 答 X ••• ••• 订 … X 内 X 订 … •••X 线 X••••••OX 订X X 牯•••O… ••• ••• 衣XX 在 X… •••••• 装 X 要 X ••• 装 … ••• X 不 X … ••••• •••O…X 请 X ••••••O•••••• ••• 内 …••••••••• ••• ••• 外 …•••••ft体化剂(1)废催化剂破碎〞的目的是.(2) 氧化〞时Mn 1 2 3+被氧化的离子方程式为.(3)中和、沉淀〞时,假设pH过高,那么碱式碳酸锌的产率偏小.写出其反响的离子方程式(任写一个即可)：.(4)测得粗铜粉〞中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉mg,参加足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解.n .将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2.出.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰.然后参加稍过量的KI溶液(反响：2Cu2++4I「=2CuI J+I2),再参加几滴淀粉溶液作指示剂, 用c mol •「1Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32—=21+S4O62一)且半分钟内不变色,共消耗Na2s2.3标准溶液VmL.①铜的质量分数为.②缺少步骤n哙会使测得的铜的质量分数 (填偏大"、褊小“、或不变〞) 评卷人得分四、综合题10.国家实施雪山绿水工程〞,大力研究脱硝和脱硫技术.2 H2在催化剂作用下可将NO复原为N2.右图是该反响生成1mol水蒸气的能量变化示意图.写出该反响的热化学方程式.3 2NO(g)+O 2(g)=^2NO2(g)的反响历程如下:反响I: 2NO(g)^^N z O2(g)(快)；H I<0丫1正=%正.c (NO). v〔逆=k〔逆• 34.2);反响n： N 2O2(g)+O 2 (g)^^ 2NO2(g)(慢)；AH2<0 丫2正=卜2 正・ c(N2O2) • c(O2)、V2 逆=卜2逆・c2 (NO 2);①一定条件下,反响2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)到达平衡状态,平衡常数K=(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表不).反响I的活化能E I反响H的活化能E II(填“>、〞“<、〞或“=〞.)②反响速率常数k随温度升高而增大,那么升高温度后k2正增大的倍数k2逆增大的倍数(填大于“、小于“、或等于“ J(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反响：H2S+O2=H2O2+S J .O?酸溶液此N型半导体乙池①装置中H +向池迁移.②乙池溶液中发生反响的离子方程式：.(4)废水处理时,通H2s(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去. 25 ℃,某废液中c(Mn 2+)=0.02mol - L 1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol - L 1,此时pH 约为.(：Ksp(MnS)=5.0X 10 14, H2s的电离常数：K I=I.5 10 7, K2=6.0 10 15, 1g6=0.8)11 .微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用. 请答复以下问题：(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为.(2)以下B原子基态的价层电子排布图中正确的选项是A. 2P……••••••1 iO••••••O…••••••线••••••••••••线•••••••••O••••••X 题X•••O…•••••••••X 答X••••••订…X 内X订…•••X 线X••••••OX 订XX 牯•••O…••••••衣XX 在X…•••••••••装X 要兴•••装…•••不X…•••••••••O…X 请X••••••O…•••••••••内…•••1•••••••••••••••外…•••••••••OD.阴离子的立体构型为(4)三硫化四磷分子(结构如以下图1所示)是分子(填极性〞或非极性).(5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构, 其化学式可表示为(6)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图3所示.硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是.(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料, 可作为金属外表的保护层, 其晶胞结构(如右图)与金刚石类似.该晶体密度为ag/cm3,那么晶体中两个N原子间的最小距离为pm.(用含a 的代数式表示,N A表布阿伏加德罗常数)评卷人得分五、推断题12.曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体反响路线：CH J COOH物质的量1:1CDI.DMF>NH；.CizHisOzNj：①D分子中有2个6元环;一 . / CDLDMF请答复:(1)化合物A的结构简式.A生成B的反响类型(2)以下说法不正确的选项是A.B既能表现碱性又能表现酸性B.lmoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗 4 molOHC.D与POCl3的反响还会生成E的一种同分异构体D.G的分子式为C i6H18O3N4(3)写出C^D的化学方程式(4) X是比A多2个碳原子的A的同系物,写出符合以下条件的X可能的结构简式:①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构(5)流程中使用的DMF即N, N-二甲基甲酰胺结构简式为人,5H N CH,,是常用的有机溶剂.设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选).…O…•••••••••线••••••••••••O…X 题X…O……••••••线•••••••••••••••••X 答X•••订…X 内X订…•••X 线X••••••OX 订XX 谢•••O …••••••衣XX 在X…••••••装X 要X•••装…•••X 不X…•••••••••O…X 请X••••••O •••••••••内•••••••••外1…•••••••••O•••…•••••••••参考答案1. . A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程,固体加热用增竭B,要用堪期钳C取放,研磨在研钵D中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪器.此题正确答案为Ao2. D【解析】【详解】A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体( 2Na2CO3?3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期,但是亚硝酸盐会危害人体健康,应限制用量,选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构到达防锈蚀的目的,指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢,选项C正确；D、碳纳米泡沫〞,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体而不是同分异构体, 选项D错误；答案选D.3. A【解析】【详解】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,那么含有的氧原子个数小于N A,选项A正确；B、由Na2O2的电子式为“a I..I"' , Na?O的电子式为°」飞'可知,1 mol Na2O 中含3mol离子,1molNa2O2中含3mol离子,那么0. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol, 即含有的阴、阳离子总数是0.3N A ,选项B错误；C、H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氢原子,故10g质量分数为34%的H2O2溶液中的氢原子的个数大于0.2N A个,选项C错误；D.醋酸为弱酸,在水中不完全电离, 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01N A,选项D错误.答案选Ao4. D【解析】【详解】A.灼烧〞时,可在铁塔期中进行, KOH与玻璃中的二氧化硅反响,选项A错误；B,结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质,假设二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾,选项B错误；C.结晶〞环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法,选项C错误；D ,由3K2MnO 4+2CO2— 2KMnO4+MnO2 J +2KCO3,氧化产物为KMnO 4,复原产物为MnO2, 氧化产物与复原产物的物质的量之比为2: 1,选项D正确；答案选D.5. B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加. A是元素丫的单质.常温下,甲的浓溶液和A发生钝化,Y元素是A|,甲是硝酸或硫酸.丙、丁、戊是由这些元素组成的_元化合物, 且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,那么甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝.二氧化硫与戊反响生成硫酸,那么戊具有氧化性,应该是双氧水,据此解答.【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、So那么：A. 丁和戊分别是H2O和H2O2,因此其中所含元素种类相同,选项A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,那么简单离子半径大小：X>Y ,选项B错误；C.非金属性越强,简单阴离子的复原性越弱. 非金属性是O>S,那么气态氢化物的复原性：X<Z, 选项C错误；D.铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者反响生成氢氧化铝和硫化氢,选项D错误.答案选Ao6. C【分析】电池反响为C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y i Al,根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极,结合原电池的工作原理解答.【详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极,那么A极为正极,B极为负极,放电时Al失电子,选项A错误；B、充电时,与外加电源负极相连一端为阴极,电极反响为：Li ++Li y i Al+e = Li y Al,选项B错误；C、充电时A电极为阳极,反响式为C x+PF6 =C x PF6,选项C正确；D、废旧AGDIB电池进行放电处理〞时,假设转移imol电子,消耗ImolLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g ,选项D错误.答案选Co【点睛】此题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点期确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反响式的书写.7. C【解析】【详解】H2CO4为弱酸,第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数,即---------------------- --------------- 那么------------- ------------------ 那么--------- -------------------------------- ,因此曲线M表示--------------- 和-1gc(HC2O4)的关系,曲线N表示--------------------- 和-1gc(C2O42-)的关系,选项B错误；根据上述分析,由于 ------------------- ,那么------------ -,数量级为10—2,选项A错误；根据A的分析, -------------- -,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4 )和c(C2O42一)相等, -,此时溶液pH约为5,选项C正确；根据A的分析,K a1(H2c2.4)=10-2 ,那么NaHC2O4的水解平衡常数-----------------------------------c(Na+)>c(HC 204)>c(C 2O42-)>c(H 2c2O4),选,说明以电离为主,溶液显酸性,那么项D错误;答案选Co8. SO2+ H2SO4+ 2KC1O 3==2KHSO 4+ 2CIO2 通过检验I2的存在,证实CIO2有强氧化性使C1O2尽可能多的与溶液反响,并预防倒吸 2.6 NaC1O2 假设b , S2-的复原性强于I',所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂,S2-具有强复原性SO42-+ Ba2+== BaSO4(【解析】【详解】(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐,那么C中发生反响SO2+H2SO4+2KCIO 3=2KHSO 4+2C1O2；C1O 2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,所以C中发生氧化复原反响生成碘,装置C中滴有几滴淀粉溶液,碘遇淀粉变蓝色；(2) C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是使C1O2尽可能多的与溶液反响,并预防倒吸；(3) 71g氯气的物质的量是1mo1,在反响中得到2mo1电子.而71g二氧化氯的物质的量是—二= .由于氯元素的化合价是+ 4价,所以在反响中得到5个电子,所以其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是^2的——= 倍；(4)装置D用于吸收尾气,生成的单质为氧气,并生成NaC1O2,反响方程式为H2O2+2C1O2+2NaOH=2NaC1O 2+O2T +HO,该反响中二氧化氯是氧化剂、双氧水是复原剂,那么该反响中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2： 1,氧化产物是氧气,复原产物为NaC1O2；(5)假设将C装置中的溶液改为Na2s溶液,通入C1O2后溶液无明显现象.①你认为哪种假设正确,阐述原因：假设b正确,C1O2与Na2s反响,由于S2'的复原性强于I',所以C1O2也能氧化S2'或：C1O2是强氧化剂,S2一具有强复原性；②因发生反响SO42, Ba2+== BaSO4 故可证实假设b正确.【点睛】此题考查物质制备,涉及实验操作、氧化复原反响、方程式的计算、物质检验等知识点,侧重考查实验操作标准性、元素化合物性质等知识点,明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解此题关键,注意(3)题计算时关系式确实定,为解答易错点.9 .提升浸取率和浸取速率Mn2+ + S2O82 + 3H2.= MnO(OH) 2 2SO：— + 4H +.——・・一—一2 .—・・,、2+. —— 2 .—・・,、Zn(OH) 2 + 2OH =ZnO2 +2H2O 或Zn + 4OH =ZnO2 + 2H2O 或ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O + 4OH = ZnCO 3 + ZnO22 + 5H 2O 6.4Vc/m% 偏大【解析】【详解】(1)废催化剂破碎〞的目的是提升浸取率和浸取速率；(2)氧化〞时S2O82一在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH) 2,反响的离子方程式为2+.- 2一 .—・・।_2一 .,,・十Mn +S2O8 +3H2O=MnO(OH) 2J+ 2SO4 + 4H ;(3)中和、沉淀〞时,假设pH过高,那么碱式碳酸锌的产率偏小.发生反响的离子方程式有22+ 2一Zn(OH) 2 + 2OH = ZnO22 +2H2O 或Zn2 + 4OH =ZnO22 + 2H2O 或ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O + 4OH = ZnCO 3 + ZnO 22 +5H2O;(4)测得粗铜粉〞中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉mg,参加足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解.n .将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2.m .滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰.然后参加稍过量的KI溶液(再参加几滴淀粉溶液作指示剂,用c mol L - 1Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色,共消耗Na2 s2O3标准溶液VmL.①根据反响：2Cu2++4I =2CuI J »I2+2S2O32 =2I +S4O62可知关系2Cu2+~~I2~~~2s2O32 ,铜的质量分数为 --------------- ——；②缺少步骤n ,那么被氧化的碘离子的量偏多, 滴定时消耗的Na2s2O3标偏多,会使测得的铜的质量分数偏大.【点睛】此题以间接测定为载体考查了氧化复原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价, 注意掌握碘及其化合物的性质是解答此题的关键,题目难度中等.10 . 2H2(g)+2NO(g) = N2(g)+2H 2O(g) A H=2(E-E2)kJ mol -1或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H 2O(g) A H=2(E2- E1)kJ mol-1或H2(g)+ NO(g) = 1/2N2(g)+ H2O(g) A H=(E1-E2)kJ mol -1或H2(g)+ NO(g) = 1/2N2(g)+ H z O(g) A H=(E2- E1)kJ mol-)kJmol -1正正> _ . 、, _ — _ —_ I _ + _---------- < 小于甲池H2S+I3 =3I +SJ+2H 5.2逆逆【分析】此题是对化学反响原理的综合考察. 根据盖斯定律进行反响热的计算, 正反响活化能与逆反应活化能的差值为反响热；利用反响到达平衡时v正=v逆进行反响平衡常数的计算；根据图示可知,氧气变为过氧化氢,发生复原反响,该极为电解池的阴极,硫化氢变为单质硫,发生氧化反响,该极为电解池的阳极,发生氧化反响,氢离子向阴极移动,据此解答此题.【详解】(1)正反响活化能为E3-E2 ,逆反响活化能为曰-E l；生成1 mol水蒸气,该反响的反响热为一1A H= ( E3-E2 ) - ( E3- E i ) =(E i-E2)kJ - mol , 所以该反应的热化学万程式：1H2(g)+NO(g)=1/2N 2(g)+H z O(g) A H=(E1-E2)kJ mol 或为2Hz(g)+2NO(g)=N 2(g)+2H 2O(g) A H=2(E1-E2)kJ - mol -1;(2)①I . 2NO(g)?N2Q(g)(快)；v 1正=匕正.c 2(NO); V1 逆=k1 逆.c(N 2C2) AH K 0II . NQ(g)+O2(g) ?2NO(g)(慢)；v 2〞k2 正.c(N 2Q)c(O 2) ; V2 ®=k2 逆.c 2(NQ) △H2V O由反响达平衡状态,所以丫1正=v 1逆、丫2正=v 2逆,所以v1正*丫2正=v 1逆XV2逆,即即k1 正.c 2(NO)X k 2 正.c(N 2Q)c(O 2)= k1 逆.c(N 2Q) x k2 逆.c 2(NQ),那么有：K= c2(NQ)/c2(NO)Xc(O 2)=正正; 逆逆由于决定2NO(g)+O2(g) ?2NO(g)速率的是反响II,所以反响I的活化能巳远小于反响II的活化能E2；②反响2NO(g)+Q(g) ?2NO(g)为放热反响,温度升高,反响①、②的平衡均逆向移动,由于反响①的速率大,导致c(N2Q)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度,即k随温度升高而增大,那么升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数；(3)①从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢离子从乙池移向甲池；②乙池溶液中,硫化氢与I 3发生氧化复原反响：硫化氢失电子变为硫单质,I「得电子变为I,离子反响为H2S+13-=3I ―+SJ +2H+;(4)废水处理时,通H2s(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去. 25 ℃,某废液中c(Mn2+)=0.02mol L. - 1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol L1,此时pH 约为.(：Ksp(MnS)=5.0X10 14, H2s 的电离常数：K1=1.5 M0 7, K2=6.0 X0 71g6=0.8)25 °C,某废液中c(Mn 2+)=0.02mol「1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,c(S2 )= --------- -= ----------- mol/L , 可II') =K ai*K a2,所以pH = 5 时c(H+)= --------------- -------------------------------------- =6 mol/L , pH= 5.2.11 . X-射线衍射实验A 正四面体极性BO2-或(BO2)n n-或B n O2n n- 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解；加热时,晶体中局部氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大- - X1010【解析】【详解】(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；(2) B原子外围电子有3个电子,2s能级上有2个电子,2P能级上有1个电子,其外围电子排布图为2s 2P ,答案选A；•* t — 1[ (3) NaBH4是一种重要的储氢载体, 阴离子的化学式为BH4,那么其结构式为同,立体构型为为正四面体；(4) P4s3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子,杂化轨道数为4, P原子采取sp3杂化,属于极性分子；(5)从图可看出,每个BO32-单元,都有一个B,有一个O完全属于这个单元,剩余的 2 个O分别为2个BO32-单元共用,所以B: O=1: (1+2X1/2) =1: 2,化学式为BO2或9.2升- 或B n O2n n,(5) 由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解；加热时,晶体中局部氢键被破坏,溶解度增大,所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大；(7) 一个晶胞中B原子数目= -+ - = 4,含N原子数=4, 一个晶胞的质量—— g ,,一,一m m 3 一—--------根据 =,V = — = ——— c m , 晶胞梭长为 c m = p m ,仔细观祭V a N . a N . a N .a a aBN的晶胞结构不难发现N位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心,N与之间距离就是晶胞面对角线的一半,因此晶体中两个最近的N原子间的距离为：一一,一10X10 pm.+CH 2(COOH) 2-12 . 取代反响ABCH OH^ ° . HCHD 「6 禺COD W K(CFLARH _________【解析】【分析】 甲醇与氨气发生取代反响生成 CH 3NH 2 (F),F 与E 发生取代反响生成Y,根据反响条件,有机物D 与POCl 3反响生成所以有机物 E 为 ,所以有机物( D) OY.N 丫 Or z.0 C 与 CH 2(COOH )2反响生成有机物D,所以有机物C 为 ；有机物B 与 发生反响生有机物A 为 【详解】 成有机物C,所以有机物 ;据以上分析解答. (1)根据以上分析可知,化合物 A 的结构简式,有机物A 与醋酸反响生成有机物 B,所以,选项C 正确；G 的结构简式,其分子式为 C i6H 1Q3N 4,选项D正确;Y〜J + 2Hq J U %氨基,碳原子数为8的有机物,①1H-NMR 谱显示分子中有3种氢原子,IR 谱显示分子中有苯环与一NH 2相连结构,满足条件的有机物的结构简式为(5)甲醇氧化为甲醛,接着氧化为甲酸；根据信息,甲醇与氨气反响生成(CH 3)2NH,甲酸A 错误; B.lmol 有机物 选项B 错误; r (2) A.有机物B 为,含有氨基,显碱性,肽键显中性,没有酸性,选项)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2molOH ,C.D 与POC13的反响生成外,还能生成E 的一种同分异构体答案选AB; (3)有机物C 为H H Hir V与 CH 2(COOH) 2反响生成有机物 D ,化学方程式:(4)有机物A 为 ;X 是比A 多2个碳原子的A 的同系物,X 一定含有两个 D.根据有机物H H O^OH ^HCHO ^HCOOH I NH 」“wp H --------------------【点睛】此题考查有机推断与有机合成、有机反响方程式的书写、同分异构体、等,综合性较强,需要学生完全凭借反响规律和合成路线进行推断, 提出了更高的要求.与(CH 3)2NH发生流程如下信息获取与迁移应用对学生的思维水平。