铁和铁的化合物(第二课时)PPT教学课件
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高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
复原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
铁及其化合物第2课时课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、铁的氢氧化物
采取的措施：
、使用新配制的FeSO4溶液（还原铁粉和稀硫酸，铁粉有剩）。 、把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 、滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下。 、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。
改进实验：
一、铁的氢氧化物
氢氧化铁制备原理：现象： 生 Nhomakorabea红褐色沉淀
第三章 铁 金属材料
第一节铁及其化合物 第2课时
知识回顾
一、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物，由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制 得。
氢氧化亚铁制备
白色 沉淀
灰绿色 沉淀
红褐色 沉淀
一、铁的氢氧化物
制备原理：
放置发生的变化：
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？ 怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？ 成功的关键： ①溶液中不含O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
震荡
Fe3+
现象 溶液不显红色
溶液显红色
被还原 被氧化
涉及到的离子方程式
Fe2+
铁三角
Fe
Fe2+
Fe 强氧化剂 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I-等
淀
绿色，最后变成红褐色
滴加KSCN溶液 溶液变成红色
无现象
补充：
二、铁盐和亚铁盐
检验亚铁离子：用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾,黄色)溶液,生成 带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝):
化学性质： ①都与碱反应
②Fe3+具有氧化性 ③Fe2+既有氧化性又有还原性
3.1铁及其化合物（第2课时）课件ppt
Fe2O3
红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、 涂料、油墨和橡胶的红色颜料
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体，有磁性，俗称磁性氧化铁
新课讲解
铁的氧化物
铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应， 分别生成铁盐和亚铁盐。
氧化铁可做外墙涂料
思考·讨论
你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？
思考·讨论
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末。
2Fe(OH)3 —加热— Fe2O3 + 3H2O 红褐色粉末 红棕色粉末
新课讲解
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有硫酸铁(Fe2(SO4)3)，氯化铁(FeCl3)等，常见 的亚铁盐有硫酸亚铁(FeSO4)，氯化亚铁(FeCl2)等。
思维启迪
Fe3+和Fe2+在一定条件下相互转化
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐， 亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐， 即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
Fe2+
Fe3+
思考·讨论
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，分别可以做氧化剂 还是还原剂？
Fe中Fe元素的化合价为0，可以升价，所以Fe可以做还原剂。 FeSO4中Fe元素的化合价为+2，可以升价或降价，所以Fe既可 以做氧化剂，又可以做还原剂。 Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3，可以降价，所以Fe可以做 氧化剂。
思考·讨论
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试 管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现 象。
FeCl3溶液中Fe3+的被铁粉还原成Fe2+ 。 2Fe3+ + Fe —— 3Fe2+
铁及其化合物(二)》PPT
氧化，体现氧化性
课堂练习
下列离子方程式错误的是（ B ） A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：
Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：OH― + H＋ == H2O C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液：Fe3＋+3OH― == Fe(OH)3↓
B. Na2SO4 D. KCl
课堂练习
有关铁的化合物的说法中，错误的是（ A ）
A. Fe(OH)2是一种灰绿色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为 红褐色
B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3 胶体呈红褐色、透明，能出现丁达尔效应
三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 ②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
制备：亚铁盐 + 碱
Fe2++ 2OH == Fe(OH)2 ↓
三、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
课堂练习
下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ C ） A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与盐酸反应后
的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
课堂练习
下列离子方程式错误的是（ B ） A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：
Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：OH― + H＋ == H2O C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液：Fe3＋+3OH― == Fe(OH)3↓
B. Na2SO4 D. KCl
课堂练习
有关铁的化合物的说法中，错误的是（ A ）
A. Fe(OH)2是一种灰绿色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为 红褐色
B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3 胶体呈红褐色、透明，能出现丁达尔效应
三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 ②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
制备：亚铁盐 + 碱
Fe2++ 2OH == Fe(OH)2 ↓
三、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
②氢氧亚铁
难溶于水的白色絮状沉淀，非常不稳定，在空气中迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色。
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
课堂练习
下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ C ） A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与盐酸反应后
的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
铁及其化合物(第2课时)-高一化学精品课件
利用覆铜板制作图案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
Q：为使使用后的“腐蚀液”能得到 充分利用，应如何处理使用后的“腐 蚀液“？请写出相关离子方程式？
回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
归纳小结
物质类别 元素价态
铁 三 角 模 型
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构 模型
完善 模型
应用 模型
如何保存硫酸亚铁试剂呢？
Fe
Fe常常作还原剂
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
Fe2+和Fe3+相互转化关系图
O2（氧化剂）
铁
三
Fe 只有还原性
Fe（还原剂）
角
模
如何制备硫酸亚铁？ 型
还原剂
Fe Fe 2+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
如何检验Fe3+的存在？
FeSO4溶液
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-2】
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-3】
少量铁粉
2 mL FeCl3 溶液
振荡
KSCN溶液
溶液变为 浅绿色
溶液无明 显现象
Co3+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
铁及其化合物 第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课后反思
材料二： 维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种多羟基化合物，其分子中第2及 第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+,故具有酸的性质， 又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢维 生素C。
课后反思
想一想，做一做
1、缺铁性贫血症的患者在服用补铁剂时为什么要同时服用 维生素C? 2、如何测定菠菜中铁元素？ 3、结合课本第67页，学会描述向FeSO4溶液中加人NaOH 后的实验现象，并推测其反应过程。
O2
KMnO4
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
活动活动3：探究FeSO4化肥是否完全变质
方法：向KMnO4溶液中加入适量的样品溶液，观察颜色变化
方法
可选试剂 实验现象
离子方程式
KMnO4 高锰酸钾溶液褪色
探究三剂：Fe Cu
思考：还原剂有何选取，依据是什么？ 不引入新的杂质，应选用Fe
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
从网上购买了一袋 FeSO4花肥，并按 照说明书配成溶液对绿萝进行了施肥 ，过了几天，绿萝并没有转黄为绿。
这究竟是什么原因呢?
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 活动1：小组讨论可能的原因
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 小组讨论，多多益善
LOG人O教版化学必修一第三章铁 金属材料
第一节第二课时
铁的重要化合物
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考一: 含铁物质有哪些（提示：从价类二维角度分类）
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考二：哪类物质适合用来补铁（提示：从水溶性角度分析） 难溶于水 可溶于水
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁和铁的化合物PPT教学课件
1、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
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Fe2+和Fe3+离子的检验
• ② Fe2+的检验 • a目测：浅绿色溶液 • b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。
• 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
• 白色
红褐色
2020/12/11
9
小结：
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O • 问 反1应：有向：FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应
离子方程式。
2020/12/11
7
Fe2+和Fe3+离子的检验
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 作用 OH 2020/12/11
绿色最后呈红褐色
色沉淀10
练 习：
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
请同学们写出相应的化学方程式。
2020/12/11
3
铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实 实验 验：现向象F，e写Cl出3溶离液子中方滴程入式N。aOH，观察
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，
注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。
E. F. FeCl 2020/12/11 2
Fe(OH) 2
11
思考：
用FeCl溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
2020/12/11
12
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
13
碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
2020/12/11
5
铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐
• ①绿矾 (FeSO4·7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿
色晶体。
• 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。
• ②三氯化铁 （FeCl3）
2020/12/11
6
铁的化合物
铁和铁的铁化合物
第二课时
2020/12/11
1
复习Байду номын сангаас顾：
（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有
哪些异同点？
（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？
（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
2020/12/11
2
三、铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有 什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？
• Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
2020/12/11
4
铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出
反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则
A.
FeS 2
B.
FeO 23
C
FeCl 3
D.
Fe(OH) 3
• ①Fe3+的检验：
• a目测：黄色溶液
• b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：红褐色沉淀。方程式：
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • c加KSCN溶液：
• 现象：溶液呈血红色
• Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+
• 黄色 无色 血红色
2020/12/11
8