第5章 原子结构和元素周期系 习题及参考答案Yao
第五章 原子结构和元素周期系
1) 氢原子的可见光谱中有一条谱线，是电子从n =4跳回n =2的轨道时放出的辐射能所产生的，试计算该谱线的波长。
解: 18422.1810=J 4E -⨯—，18
22
2.1810=J 2E -⨯—
1818181922222.1810 2.181011=()()=2.1810 4.08710J 4224E ----⨯⨯⎛⎫∆---⨯-=⨯ ⎪⎝⎭
∵=E h ν∆ ∴ 191914134
4.08710 4.08710J
==6.16910s 6.62610J s h ν----⨯⨯=⨯⨯ 817141
310m s ==4.86310m=486.3nm 6.16910s
c
λν----⨯=⨯⨯ 2) 下列的电子运动状态是否存在？为什么？ ① n =2，l =2, m =0, m s =+2
1; ② n =3, l =2, m =2, m s =+
2
1; ③ n =4，l =1, m =－3, m s =+2
1; ④ n =3，l =2, m =0, m s =+
2
1。
解：① 不存在，因为 l = n 。
②、④ 存在。
③ 不存在。
因为m > l
3) 对下列各组轨道，填充合适的量子数： ① n =?，l =2, m =0, m s =+2
1;
② n =2，l =?, m =－1, m s =－2
1;
③ n =4，l =2, m =0，m s =?; ④ n =2，l =0, m =?, m s =+
2
1。
解：① n ≥3；② l = 1； ③m s = +1
2 或 -1
2; ④ m = 0。
4) 试用s, p, d, f 符号表示下列各元素原子的电子分布式，并分别指出它们各属于第几周期、 第几族？① 18Ar ； ② 26Fe ； ③ 29Cu ； ④ 35Br 。
解: ① 18Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6 第三周期 ⅧA 族 ② 26Fe 1s 2 2s 22p 63s 23p 63d 64s 2 第四周期 ⅧB 族 ③ 29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 第四周期 ⅠB 族
④ 35Br 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5 第四周期 ⅦA 族 5) 填充下表：
原子序数 电子分布式
外层电子构型
周期 族 区 28 1s 22s 22p 5
4d 55s 1
6
IIB
解：
原子序
数
电子分布式 外层电子构型 周期 族 区 28 1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2
3d 84s 2 四 VIIIB d 区 9 1s 22s 22p 5 2s 22p 5 二 VIIA p 区 42 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24
p 64d 55s 1 4d 55s 1 五 VIB d 区 80
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 106s 2
5d 106s 2
6
IIB
ds 区
6) 已知下列元素的原子的外层电子构型分别为：
① 3s 2； ② 2s 22p 4；③ 3d 34s 2；④ 4d 105s 2。
试指出它们在周期系中各处于哪一个区、哪一周期、哪一族以及它们最高正氧化值各为多少？ 解:
外电子层结构 区 周期 族 最高正氧化值
① 3s 2 Mg s 三 ⅡA +2 ② 2s 22p 4 O p 二 VIA +6 ③ 3d 34S 2 V d 四 VB +5 ④ 4d 105s 2 Cd
ds
五
ⅡB
+2
7) 第四周期某元素，其原子失去3个电子，在l =2的轨道内电子半充满，试推断该元素的原子序数、外层电子构型，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？ 解：该元素的原子失去3个电子为M 3+，则外电子层结构为3d 54s 0。
该元素为M ，则外电子层结构为3d 64s 2，其电子结构为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 该元素为26Fe 。
8) 若元素最外层仅有一个电子，该电子的量子数为n =4, l =0, m =0, m s =+
2
1
问：① 符合上述条件的元素可以有几个？原子序数各为多少？② 写出相应元素的电子分布式，并指出在周期表中所处的位置(周期、族、区)。
解：① 此最外层电子为4s ，符合上述条件的元素有3个。
② 19K 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 处于s 区，第四周期 ⅠA 族；
24
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1处于d区，第四周期ⅥB族；
29
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1处于ds区，第四周期ⅠB族。
9) 写出下列各种离子的外层电子构型：
① Mn2+；② Ti4+；③ Fe3+；④ Cd2+。
离子外层电子构型外层电子构型
①Mn2+3s23p63d5
3s23p6
3s23p63d5
4s24p64d109~17e
②Ti4+8e
③Fe3+9~17e
④Cd2+18e。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
【考点】考查元素周期律的相关知识点。
2.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【答案】C【解析】在电子排布中，第一层只能排2个电子，第二层能排8个电子，最外层不能超过8个电子【考点】考查原子结构示意图的相关知识点3.下列说法正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该元素是第四周期元素，错误，答案选C。
【考点】考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系4.在下列元素中，不属于主族元素的是A．砷B．铍C．铁D．碘【答案】C【解析】A、砷为第VA族元素，为主族元素；B、铍为IIA族元素，为主族元素；C、铁为VIII族元素，不是主族元素；D、碘为VIIA族元素，为主族元素。
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
(人教版)高三化学高考总复习教师用书：第五章 物质结构 元素周期律、 Word版含答案
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)(2)2H＋核外电子数为2(×)(3)13C和15N核内中子数相差1(√)(4)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(5)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如11H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用(1)同位素的特征①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[注意](1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8 O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
[基点小练]3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
无机化学第五章习题参考答案
第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确，为什么？（1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；（2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；（3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f；（4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道；（5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1;（6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。
3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示：4、试讨论在原子的第4电子层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。
（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号：（1）n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中，填入合适的量子数：（1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2（2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2（3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2（4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2（3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。
试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。
（1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。
高中化学——元素周期表之原子结构例题及解答
第五章 物质结构 元素周期律课时作业10 原子结构时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2008·上海化学)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式∶O ····∶C ····∶O ····∶B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl【解析】 A 项CO 2的电子式应为；C 项乙烯的结构简式应为CH 2＝CH 2；D 项质量数为37的氯原子应为3717Cl 。
【答案】 B2．(2009·合肥质量检测)金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 在元素周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质相同D.4822Ti 和5022Ti 为同一核素【解析】 4822Ti 和5022Ti 是质子数相同而中子数不同(4822Ti 和5022Ti 的中子数分别为26、28)的两种核素，二者互为同位素；因两种核素的质量数不同，则分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质不相同。
【答案】 B3．(2010·天津滨海新区)医学上通过放射14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关C 60和14C 的叙述正确的是( ) A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3∶4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体【解析】 12C 中含6个中子，14C 中含8个中子，两原子的中子数之比为，C 项正确。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】A【解析】X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。
A、Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠，这两种氧化物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、水分子间存在氢键，熔沸点高，氧元素非金属性强于硫元素，氢化物的稳定性好，正确；C、非金属性S>C>Si，其最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性一致，正确； D、二氧化碳和二氧化硫均不与BaCl2溶液反应，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是______。
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。
（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
【答案】C ＜共价键 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯；（1）碳的元素符号是C，故答案为：C；（2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：⑤＜⑥，故答案为：＜；（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含详细答案
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:（1）Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________泡利不相容原理内容______________________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是__________（3）ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为__________g·cm -3(列出计算式)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ⨯⨯⨯ 【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn原子的配位数为12，该晶胞中Zn原子个数=12×16+2×12+3=6，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[(6×23a)×3×c]cm3，晶胞密度=2AmV3N6a c=⨯⨯⨯，故答案为：六方最密堆积(A3型)；12；2A3N6a c⨯⨯⨯。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答：（1）写出元素的符号：C ；E 。
（2）化合物A2D2的电子式为。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（4）B的最高价氧化物的结构式。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式。
【答案】（1）N、Na（2）（3）14C （4）O=C=O（5）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D 为O元素；因为原子序数依次增大，则C为N元素；E与A同主族，A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，则E为Na元素。
（1）根据上述推断可知C为N，E为Na。
（2）混合物A2D2为H2O2，电子式为：（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素具有放射性，则符号是14C。
（4）B为C元素，则B的最高价氧化物为CO2，则结构式为O=C=O。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应，为NH3的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O【考点】本题考查元素的推断、电子式和结构式、化学方程式的书写。
2.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是甲乙A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙【答案】AB【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。
A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的气态氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。
A选项正确。
若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。
【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。
3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。