浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸优 质课件
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浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
）
3、写出下列反应的化学方程式 1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙 ）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学 方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属（活泼） →盐 ＋ 氢气 3. 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水 4. 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应） 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时 生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即 形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是 铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形 成黄色的铁离子水溶液。
（1）浓盐酸的个性
无色、液体 刺激性
• 盐酸（分析纯） • 化学式：HCL • 相对分子质量：36.5 • 密度：1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液， 工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版
(2)电离通式：
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成 金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸 ＋ 碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是 （
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸 ＋ 金属氧化物＝ 盐 ＋ 盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成 金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸 ＋ 碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是 （
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸 ＋ 金属氧化物＝ 盐 ＋ 盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸(共53张PPT)
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
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四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3 SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分 解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。
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解析
解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的; B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误; C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误; D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误; 所以A选项是正确的.
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
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二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
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2.相同质量的下列金属与足量的 等质量的相同质量分数的稀硫酸 反应，产生氢气质量最多的是 （ D）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
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3.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量 的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁 片中含有的另一种金属杂质是下列金
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浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
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➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。
1.84g／cm3
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用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）
HCl 等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
H2SO4 和金属除锈等。
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实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
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补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件
主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味产、金属除锈硫酸 Nhomakorabea硝酸
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、
脱水性 、腐蚀性。
染料、农药、化肥、
金属除锈、干燥剂
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
强腐蚀性、强氧化性
染料.
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显示黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
少量浓硫酸
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑，甚至烧成洞
色的炭和水。
.
浓硫酸的特性
质量变化 质量比第一次称量增加了 原因 浓硫酸能吸收空气中的水分，从而使其质量增加
思考：将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后，该溶液的溶 质质量分数会发生怎样的变化呢？
.
浓硫酸的特性
吸水性： 硫酸能吸收空气中的水分，使硫
酸变稀；利用浓硫酸的吸水性，可将其作为
气体的（ 干燥剂
）。
浓硫酸
注意：
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体，如中性气 体H2、O2、N2等，酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体. （如NH3）。
脱水性： 是什么性质？ 化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸》优质课件 (共22张PPT)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 Nhomakorabea的气体。
6、盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写 出化学方程式。 【现象】 产生白色沉淀。 再滴加稀硝酸，观察现象 【现象】 白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色
红棕色
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________
HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 － 氯离子(Cl )的物质的存在。
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl ）的检验： 硝酸银 溶液，再滴 先滴入_________ 稀硝酸 溶液， 入_______
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性 ，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
1. 盐酸的化学性质
制取氢气:实验 室中可用稀盐 酸或稀硫酸来 制取H2
浙教版九年级科学上册1.3.2常见的酸课件
纸片变黑
能把由C、H、O等元素组成的 化合物里的H、O元素按原子 个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯， 把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒 慢慢倒入水中，并不断地搅 拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性 硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加 稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后 再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若 把水倒入浓硫酸中，水浮 在浓硫酸表面，浓硫酸溶 于水时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四 周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能 列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生 产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象
能把由C、H、O等元素组成的 化合物里的H、O元素按原子 个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯， 把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒 慢慢倒入水中，并不断地搅 拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性 硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加 稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后 再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若 把水倒入浓硫酸中，水浮 在浓硫酸表面，浓硫酸溶 于水时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四 周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能 列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生 产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)
二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的 液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 发出HNO3气体， HNO3气体与空气里 的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成 白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解，受热时分解 得更快。 4HNO3 ＝
光、热
2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄 清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸 ＋ 盐
＊
＝ 新盐 ＋
新酸
CO32 － 的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐 酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试 剂是：______
CI － 的检验：先加稀 AgNO3 出现沉淀， 再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色；再逐滴滴 试液，溶液呈________ 入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型 反应类型 （1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________ （2）CuO+H2SO4==__________________； _______________ （3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________ （4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________ （5）HCl+AgNO3==___________________； _______________
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稀HCl 溶 液 Fe
蒸馏水
Fe
稀HCl 溶 液
Zn
Fe2O3
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【实验现象】
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中铁钉表面无气泡产生。 D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
浙教版科学九年级上册第一章
第3节
常见的酸
第1课时
学习目标：
1.知道盐酸的物理性质和化学性质。
2.学会氯离子的的检验方法。
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复习 物质的分类
混合物 空气、溶液 物质 金属单质： Fe 非金属单质： O 2 稀有气体： Ne 纯净物 无 机 化合物： 化合物 有 机 化合物： CH4 氧化物： CuO 酸：HCl 碱：NaOH 盐：KCl
化学方程式： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
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检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸， 观察？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉 淀消失，且有气泡出现。
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Na2CO3
Ag2CO3
+ 2 AgNO3
过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜
色发生了什么变化？ 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
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溶液为什么会呈现黄色？ 反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
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4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色 化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
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溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 + 金属氧化物
盐
+
水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由 什么反应生成的
【情景和问题的提出】 在盐酸除铁锈的实验中
可观察到的现象？
可以看到铁钉表面？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 有气泡生成
白色沉淀不消失 。 再滴稀硝酸，观察其现象_______________
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白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯
离子(Cl-)的物质的存在。
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在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液， 观察发生了什么变化有白色沉淀生成 _______________。
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2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小
刺激性气味。 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______
在瓶口出现白雾现象。 浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸
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单质
请你例举几种酸类物质？ 盐酸 碳酸 HCl H2CO3 硫酸 H2SO4 H3PO4 硝酸 醋酸 HNO3
磷酸
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酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：上一页HCl NhomakorabeaH2SO4
HNO3
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一、盐 酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那 些内容吗？ 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体， 有刺激性气味挥发。
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1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 碳酸钙 。 鸡蛋壳的主要成分是_______
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化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
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氢气（H2） 产生的气体是：__________ 化学方程式： A试管： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
+ 2 HNO3
= Ag2CO3
= 2 AgNO3
+ 2 NaNO3
+ H2O + CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。
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（一）盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无
色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶 质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。
小液滴，所以出现白雾现象。
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如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而 会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
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4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 有白色沉淀生成。 液，观察发生了什么变化_______________ 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
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2.浓盐酸具有挥发性。 3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
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（二）稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，
观察并记录呈现的颜色。
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盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解， 并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。 2.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 盐酸 + 盐 新盐 + 新酸
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3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察 它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底 部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。
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盐酸与氧化铁反应的化学方程式？ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
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那么这气体是怎么来的？是什么气体？
1.建立假设： 你的假设是：盐酸与金属铁反应生成气体 _________________________
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2.设计实验： A B C D
稀HCl 溶 液