八年级科学氧气PPT教学课件 (2)
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《氧气》说课 ppt课件
8
三、教法分析
1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 —学生实验—观察 —思考—总结—应用。 根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生通过观察实验现象,体验实验的 过程,积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的 学习方法。 2、互动式教学法 在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息” 交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
17
1、[实验2-2]：学生演示实验： 氧气能使带火星的小木条复燃
为了帮助学生掌握这部分知识，我主要采用如下几种探 究实验的模式进行教学。
【提问】带火星的木 条在空气中会逐渐熄灭,将它放在氧 气中会怎么样呢?
【提供】实验仪器让学生上前做实验，同学们观察, 相互 讨论。 【注意】发现问题要思考、要讨论。 【结论】氧气能支持燃烧
13
14
让学生通过观看氧气物理性质的动画，从而加深学生的感性认识。通过
思考、分析、讨论，由学生代表归纳氧气的物理性质：
a 通常状况下，氧气是无色无味的气体
b 密度比空气略大
c 不易溶于水
d 氧气 加压降温 液态氧 再加压降温 固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色雪花状）
15
工业上使用的氧气一般是加压 贮存在蓝色钢瓶中。
二、化学性质：
31
三、化合反应和氧化反应
氧化反应： 物质与氧发生的反应。 化合反应： 由两种或两种以上物质生
成 一种物质的反应。 缓慢氧化
32
小结：
六、课堂总结：通过本课的学习，你学到了 什么？有何体会？
33
1、 学生已具备认知基础：学生初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧 气能供给呼吸。经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心 理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学 性质缺乏系统了解。 2 、学生已具备的技能基础：通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器 的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够 规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生的学习兴趣，同时也可以使学 生学习仪器的规范操作。
三、教法分析
1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 —学生实验—观察 —思考—总结—应用。 根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生通过观察实验现象,体验实验的 过程,积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的 学习方法。 2、互动式教学法 在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息” 交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
17
1、[实验2-2]：学生演示实验： 氧气能使带火星的小木条复燃
为了帮助学生掌握这部分知识，我主要采用如下几种探 究实验的模式进行教学。
【提问】带火星的木 条在空气中会逐渐熄灭,将它放在氧 气中会怎么样呢?
【提供】实验仪器让学生上前做实验，同学们观察, 相互 讨论。 【注意】发现问题要思考、要讨论。 【结论】氧气能支持燃烧
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让学生通过观看氧气物理性质的动画，从而加深学生的感性认识。通过
思考、分析、讨论，由学生代表归纳氧气的物理性质：
a 通常状况下，氧气是无色无味的气体
b 密度比空气略大
c 不易溶于水
d 氧气 加压降温 液态氧 再加压降温 固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色雪花状）
15
工业上使用的氧气一般是加压 贮存在蓝色钢瓶中。
二、化学性质：
31
三、化合反应和氧化反应
氧化反应： 物质与氧发生的反应。 化合反应： 由两种或两种以上物质生
成 一种物质的反应。 缓慢氧化
32
小结：
六、课堂总结：通过本课的学习，你学到了 什么？有何体会？
33
1、 学生已具备认知基础：学生初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧 气能供给呼吸。经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心 理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学 性质缺乏系统了解。 2 、学生已具备的技能基础：通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器 的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够 规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生的学习兴趣，同时也可以使学 生学习仪器的规范操作。
人教版八年级第2章第2节氧气性质(共39张ppt)
第二章 第2节
氧气的性质
1
课时目标 1.通过观察氧气与蜡烛的实验并总结，能
说出氧气的部分化学性质。 2.通过观察氧气与木炭的实验并总结，能
说出氧气与木炭反应的现象、文字表达式。
2
1.氧气的物理性质：
观察面前空气中的氧气，你知道氧气 的哪些物理性质？
在通常状况下氧气是 无 色、 无 味 的 气 体，氧气密度比空气的 大 （填
PLAY
Hale Waihona Puke 铁丝在氧气中燃烧1.铁丝的形状？
螺旋状
2.集气瓶中事先放有什么？ 少量水 3.什么时候将铁丝伸入氧气中？
火柴即将燃尽时 4.产物是什么？颜色？状态？
四氧化三铁 黑色固体
5.现象？
铁丝在氧气中燃烧
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃火柴，待 火柴即将燃尽 时把铁丝连同 火柴一起伸入 氧气中。
剧烈燃烧， 铁丝在氧气中
蜡烛
产生黄色火焰 比在空气中燃
烧 更剧烈 ，
将燃着的蜡烛 伸入氧气中
在氧气中燃烧 产生更明亮的 生成
水
和
火焰
二氧化碳 。
9
蜡烛燃烧文字表达式：
蜡烛 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
10
导学案：
独立完成导学案10页:2.(1)蜡烛与氧气反应
蜡烛 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
11
木炭在空气、氧气中燃烧
火星四射 ， 放热 ，生成 黑色固体 。
可以燃烧 ，生 成四氧化三铁 .
铁丝燃烧反应的文字表达式？
26
（3）铁丝燃烧
铁丝 颜色状态
银白色固体
空气中 产生 红 光
反应现象
剧烈燃烧， 火星四射 ，
氧气的性质
1
课时目标 1.通过观察氧气与蜡烛的实验并总结，能
说出氧气的部分化学性质。 2.通过观察氧气与木炭的实验并总结，能
说出氧气与木炭反应的现象、文字表达式。
2
1.氧气的物理性质：
观察面前空气中的氧气，你知道氧气 的哪些物理性质？
在通常状况下氧气是 无 色、 无 味 的 气 体，氧气密度比空气的 大 （填
PLAY
Hale Waihona Puke 铁丝在氧气中燃烧1.铁丝的形状？
螺旋状
2.集气瓶中事先放有什么？ 少量水 3.什么时候将铁丝伸入氧气中？
火柴即将燃尽时 4.产物是什么？颜色？状态？
四氧化三铁 黑色固体
5.现象？
铁丝在氧气中燃烧
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃火柴，待 火柴即将燃尽 时把铁丝连同 火柴一起伸入 氧气中。
剧烈燃烧， 铁丝在氧气中
蜡烛
产生黄色火焰 比在空气中燃
烧 更剧烈 ，
将燃着的蜡烛 伸入氧气中
在氧气中燃烧 产生更明亮的 生成
水
和
火焰
二氧化碳 。
9
蜡烛燃烧文字表达式：
蜡烛 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
10
导学案：
独立完成导学案10页:2.(1)蜡烛与氧气反应
蜡烛 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
11
木炭在空气、氧气中燃烧
火星四射 ， 放热 ，生成 黑色固体 。
可以燃烧 ，生 成四氧化三铁 .
铁丝燃烧反应的文字表达式？
26
（3）铁丝燃烧
铁丝 颜色状态
银白色固体
空气中 产生 红 光
反应现象
剧烈燃烧， 火星四射 ，
八年级化学第四单元第二节《氧气》第2课时氧气的性质PPT课件
文字表达式：
碳 +氧气 点→燃二氧化碳
C O2
CO2
实验二：铁丝（铁）与氧气反应
实验现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体
文字表达式：
铁+ 氧气 点→燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
思考：铁丝在氧气中燃烧应注意的问题
1、集气瓶底为什么要装少量水或铺一层细沙？
防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
2、铁丝为什么要绕成螺旋状？
增大铁丝的受热面积
3、实验前用砂纸打磨铁丝，原因是什么？ 除去铁丝表面的锈
4、为什么铁丝下端火柴快燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中？
防止火柴燃烧消耗较多的氧气 5、铁丝下端系一根火柴，火柴的作用是什么？引燃铁丝
实验三：蜡烛（石蜡）与氧气反应
实验现象： 空气中：产生黄色火焰，放出热量 氧气中：比在空气中燃烧更旺，发出白光， 放出热量，瓶壁上有水雾；产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体。
思考：课本P89页 木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧 气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？
物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间 里氧分子的数目越多，与反应微粒碰撞几率越 大，反应就越剧烈。 （氧气的浓度越大，反应越剧烈）
2022/7/18
课堂检查： 1、关于氧气化学性质描述错误的是（ A ） A.具有可燃性 B.化学性质比较活泼 C.具有氧化性 D.具有助燃性，可以支持燃烧 2、下列物质中属于氧化物的是（ B）
颜色
气味
状态 密度
溶解性
无色
(通常)
无味 气体 1.429g/L 不易溶
(通常) 比空气大 于水
存在三态 变化
氧气
加压 降温
浙教版八年级科学下册《空气与氧气》PPT课件
B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧
D.硫在空气中燃烧
五、课堂练习
香烟中对人体危害最大的是烟碱（尼古丁）、焦
油和氰化物。尼古丁C10H14N2分子的结构式如图
所示。求：
1）组成尼古丁的各元素的原子个数比；2）组成尼古丁
的各元素的质量比；
C:12 H:1 N:14
3）尼古丁中碳元素的质量分数。
(1)5:7:1 (3)74.1%
第3章 空气与生命 第1节 空气与氧气
一、复习导入
空气的组成成分和其体积分数？
氧气
答：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%， 水蒸气和其他杂质0.03%。
一、氧气的性质
氧气的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质：就是不需要化学变化所表现出来 的性质；比如颜色，气味，状态，密度等
①发出淡蓝色火焰
②放热
③产生有刺激性气 味的气体
二、实验活动
3.铁丝在氧气和空气中燃烧
氧气
①火星四射 ②放热 ③产生黑色的固体
空气
不燃烧没 有现象
结论 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、实验总结
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁、天然气说等明氧气具有很
在氧气中燃烧时，比在空气燃烧强时的更助加的燃剧性烈 2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜等能在氧气中燃烧
却可以在氧气中燃， 溶解性，密度
化学性质
碳，硫，铁 ——现象
五、课堂练习
1、空气中氮气与氧气的体积比约为（C ） A.1:4 B.5:4 C.4:1 D.5:1
2．下列物质燃烧时，能产生大量白烟的物质是（C ）
A.木炭在空气中燃烧
初中化学《氧气的性质》课件ppt (2)
化学：研究物质
学习氧气
• 研究物质的用途 • 研究物质的性质 • 研究物质的组成 • 研究物质的结构
决定
性质 反映
• 学习了氧气的用途
• 学习氧气的性质
• 学习了存在氧气的空气 • 学习了氧气的制取
用途 需要 制取
第三节 氧气的性质
展示一瓶氧气
说一说氧气有哪些性质？ 把这些性质分类？
液态氧气呈淡蓝色
鱼缸养鱼时要经常换水？
氧气的密度比空气的密度略大
氧气的密度为1.429g/L 空气的密度为1.293g/L
木炭在空气、氧气中燃烧
问1：木碳燃烧是物理变化还是化学变化？ 问2：如何确定木碳燃烧是化学变化呢？ 问3：新物质是什么呢？如何检验有新物质？
木炭在空气、氧气中燃烧
实验现象的叙述：
实验前 反应物的描述
铁在氧气中燃烧
实验现象叙述: 银白色的铁丝在氧气中燃
烧剧烈，火星四射，放热， 生成一种黑色固体。
• 木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧的剧烈，铁 丝在空气中加热不燃烧，在氧气中能燃烧，这 说明什么呢？
• 碳+氧气 点燃 二氧化碳 • 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 • 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 • 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
说说这几个文字表达式有验后 生成物的描述
现象：黑色木炭在空气中燃烧有红热现象，在氧气 中燃烧发白光，放热，生成一种使石灰水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中燃烧
问1：铁在氧气中燃烧是化学变化吗？判断的依据是什么？ 问2：做这个实验时为什么瓶底放少量的水呢？ 问3：做这个实验时为什么将铁丝绕成螺旋状呢？ 问4；为什么要等火柴快要燃尽时再深入氧气瓶中呢？
学习氧气
• 研究物质的用途 • 研究物质的性质 • 研究物质的组成 • 研究物质的结构
决定
性质 反映
• 学习了氧气的用途
• 学习氧气的性质
• 学习了存在氧气的空气 • 学习了氧气的制取
用途 需要 制取
第三节 氧气的性质
展示一瓶氧气
说一说氧气有哪些性质？ 把这些性质分类？
液态氧气呈淡蓝色
鱼缸养鱼时要经常换水？
氧气的密度比空气的密度略大
氧气的密度为1.429g/L 空气的密度为1.293g/L
木炭在空气、氧气中燃烧
问1：木碳燃烧是物理变化还是化学变化？ 问2：如何确定木碳燃烧是化学变化呢？ 问3：新物质是什么呢？如何检验有新物质？
木炭在空气、氧气中燃烧
实验现象的叙述：
实验前 反应物的描述
铁在氧气中燃烧
实验现象叙述: 银白色的铁丝在氧气中燃
烧剧烈，火星四射，放热， 生成一种黑色固体。
• 木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧的剧烈，铁 丝在空气中加热不燃烧，在氧气中能燃烧，这 说明什么呢？
• 碳+氧气 点燃 二氧化碳 • 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 • 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 • 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
说说这几个文字表达式有验后 生成物的描述
现象：黑色木炭在空气中燃烧有红热现象，在氧气 中燃烧发白光，放热，生成一种使石灰水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中燃烧
问1：铁在氧气中燃烧是化学变化吗？判断的依据是什么？ 问2：做这个实验时为什么瓶底放少量的水呢？ 问3：做这个实验时为什么将铁丝绕成螺旋状呢？ 问4；为什么要等火柴快要燃尽时再深入氧气瓶中呢？
《物质构成的表示式》维持生命之气―氧气PPT教学课件(第2课时)
3.4 物质组成的表示式
[方法点拨]元素符号周围数字表示的含义不同，要认真分析总结。元
素符号、离子符号、化学式前的数字表示微粒的个数；化合价标在元素 符号的正上方(先正负，后数字)，离子所带的电荷数写在元素符号的右 上角(先数字，后正负)，并注意两者书写的顺序不同；化学式中元素符 号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
3.4 物质组成的表示式
探究点二 化合价的应用
[情景展示1]
步骤 写出组成化合物的元素，正价元素
居左，负价元素居右。
标出有关元素的化合价。
根据化合物中各种元素化合价代数 和等于零的原则，确定各有关原子
的数目。 写出化学式。
写出水的化学式 HO H O ＋1 －2
∵2×(＋1)＋1×(－2)＝0， ∴2 个氢原子，1 个氧原子。
[核心应用] 核心三 化学符号周围数字的含义
例 4 [2017·青岛]下列化学用语书写正确的是( C ) A．两个氢分子：2H B．2 个硫酸根离子：2SO4－2 C．水中氧元素的化合价为－2：H2－O2 D．两个氮原子：N2
[解析] 两个氢分子：2H2；2 个硫酸根离子：2SO42－；两个氮原子：2N。
3.4 物质组成的表示式
2．计算化合物中各元素的质量比 元素质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比。 例如：H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为 (1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。 [点拨] 解题时，要先确定好元素比的顺序，其次要确定化合物中 各元素原子的个数，最后计算结果应是最简整数比。
[课堂速记]
3.4 物质组成的表示式
[核心应用] 核心二 化合价与化学式 例2 根据化合价写出下列物质的化学式。 (1)氧化钠：______N_a2_O____________。 (2)碳酸钾：____K_2_CO__3 ____________。 (3)硫酸铵：____(_N_H_4)_2S_O_4__________。 (4)氢氧化钙：__C_a_(O_H_)_2 _____________。
第三节氧气PPT课件(初中科学)
本实验中二氧化锰是加快过氧 化氢的分解速度。
• 1、实验室用分解过氧化氢（H2O2、双氧水） 制取氧气，二氧化锰是催化剂。也可用分解氯
酸钾（KClO3)、高锰酸钾（KMnO4)。
• 2、催化剂可改变反应的速度但自身的质量和化
学性质不变。二氧化锰在这个反应中的作用是
加快过氧化氢的分解。 二氧化锰
• 3、反应原理：过氧化氢
2、用双手捂住烧瓶的外壁
3、视察：若水中出现气泡， 水进入导管形成一段水柱，则 气密性好。
向锥形瓶中加入二氧化锰粉末
❖2、塞好带有分液漏斗（或长颈漏 斗）和导管的双孔橡皮塞。
❖3、向分液漏斗（或长颈漏斗） 中加入过氧化氢溶液。
收集气体的方法
1、排水法----适用于收集难溶或 不易溶于水的气体。
收集装置
收 集 装置示意图 方法 排水法
向上排 空气法
怎样判
原 因 断氧气
已集满
氧气不 集气瓶口
易溶于 有气泡冒
水
出时
氧气密 将带火星 度比空 的木条放 气略大 在集气瓶
口
过氧化氢溶液
实验中的反应物是什么?
H2O
MnO
2
2
H2O2＋MnO2
MnO2（催化剂）
二氧化锰
移出导管
过氧化氢分解制氧气的装置
产生装置
收集装置
实验中的反应物生成物是什么?
过氧化氢溶液 反应物是过__氧__化__氢_
二氧化锰
生成物是氧气和水
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
实验室 制取氧 气的原 理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
MnO2
H2O2
H2O + O2
催化剂：
改变（加快和减慢）化学反应速 率，而自身的化学性质和质量并不改 变的物质。
• 1、实验室用分解过氧化氢（H2O2、双氧水） 制取氧气，二氧化锰是催化剂。也可用分解氯
酸钾（KClO3)、高锰酸钾（KMnO4)。
• 2、催化剂可改变反应的速度但自身的质量和化
学性质不变。二氧化锰在这个反应中的作用是
加快过氧化氢的分解。 二氧化锰
• 3、反应原理：过氧化氢
2、用双手捂住烧瓶的外壁
3、视察：若水中出现气泡， 水进入导管形成一段水柱，则 气密性好。
向锥形瓶中加入二氧化锰粉末
❖2、塞好带有分液漏斗（或长颈漏 斗）和导管的双孔橡皮塞。
❖3、向分液漏斗（或长颈漏斗） 中加入过氧化氢溶液。
收集气体的方法
1、排水法----适用于收集难溶或 不易溶于水的气体。
收集装置
收 集 装置示意图 方法 排水法
向上排 空气法
怎样判
原 因 断氧气
已集满
氧气不 集气瓶口
易溶于 有气泡冒
水
出时
氧气密 将带火星 度比空 的木条放 气略大 在集气瓶
口
过氧化氢溶液
实验中的反应物是什么?
H2O
MnO
2
2
H2O2＋MnO2
MnO2（催化剂）
二氧化锰
移出导管
过氧化氢分解制氧气的装置
产生装置
收集装置
实验中的反应物生成物是什么?
过氧化氢溶液 反应物是过__氧__化__氢_
二氧化锰
生成物是氧气和水
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
实验室 制取氧 气的原 理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
MnO2
H2O2
H2O + O2
催化剂：
改变（加快和减慢）化学反应速 率，而自身的化学性质和质量并不改 变的物质。
浙教版科学八年级下册-3.1-空气和氧气-课件2(15张PPT)
二氧化硫
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应，叫做化合反应。
特点:A+B=AB(“多变一”)
讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 ✓
二氧化碳 + 水
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
①发出明亮的蓝紫色火焰
现象
（空气中为淡蓝色火焰） ②放热
③产生有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧 Nhomakorabea硫3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
现象
①火星四射 ②放热
③产生黑色的固体
结论 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
4.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
思考： 1.铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底 预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
2.硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空 气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为 其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。 同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
氧气的化学性质
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分 是甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
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灯色
大红 深红 金黄 蓝 绿 紫
气
体
氖 氖 氦 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩5% 氖50 %
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淡红 淡蓝 淡黄
无 返回
你猜我猜大家猜`1
空气里有什么呢？ 二氧化碳 水蒸汽 氧气
氮气
探究之4 如何设计实验来测定空气所含O2体积比？
测定空气中氧气的含量
1、实验方案设计：
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，
生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯
中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的
体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
2、实验装置：
C止水夹
燃烧匙 B
奇妙奇妙真奇妙， 看不见来摸不着， 无孔不入变化多， 动物植物都需要。
第二章 空 气 与 生 命
第一节
可怕的想象
如果我们生活的地球上没有空气，那我们 的地球会是什么样子？
受到流星的袭击 温差很大 没有天气的变化 没有生命 ….…
空气是一种重要的天然资源
一、空气的成分
历史上对空气的认识: 1、很长一段时间内认为空气是一种单质 2、科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成
空 氧气
气 （21%）
的
பைடு நூலகம்
二氧化碳
(0.03%)
组
成
氮气
（78%）
成 分 稀有气体
（0.94%）
其他气体
空
光合作用的原料；制冷剂； 气
是
灭火； 工业原料等
一
助燃； 供呼吸等
种
重
用于飞艇、闪光灯、液 要 氦冷冻机、霓虹灯等 的
供给植物生长所需的氮；
天
冷冻剂； 制化肥、炸药； 然
食品充氮防腐等
资
源
霓虹灯的颜色
D导管
集气瓶 A
3、实验结论：
E 烧杯
测定空气中氧气的含量
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水， 再把剩余的容积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观 察现象： 产生大量的白烟。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子, 出现什么现象? 水从烧杯倒吸入集气瓶内. 。
瓶内水位变化 水的体积约占瓶容积的1/5 ; 消耗的气体跟余下的气体 的体积比为 1:4 。
拉瓦锡（1743—1794）
想一想
生活中有哪些事实能 说明空气中含有
CO2
探究之1
如何设计实验来证明空气中有CO2？
方法： 澄清的石灰水 通入CO2气体
浑浊
想一想
生活中有什么事实能 说明空气中含有
H2O
探究之2
如何设计实验来证明空气中有水分？
方法1、用白色的硫酸铜粉末放置于空 气中，过一段时间后，观察其颜色变化：
的
氮气
组
（78%）
灭火； 工业原料等
种
供给植物生长所需的氮； 重
冷冻剂；制化肥、炸药； 要
成 稀有气体
食品充氮防腐等
的
成 分
（0.94%）
稀有气体用于飞艇、闪光
其他气体和杂质
灯、液氦冷冻机、霓虹灯 等
天 然 资
(0.03%)
源
假 １.神舟六号飞船中，航天员所需的氧气是由
飞船自行携带的,用完就没的.
二氧 化碳
1、植物光合作用的原料 2、工业原料：制纯碱、尿素、汽水
3、致冷剂、人工降雨 4、灭火
稀有 气体
1、霓虹灯内充气 2、激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉。
小 结：
一、空气里有什么？ 二、空气的应用
空
氧气 空 （21%）
助燃； 供呼吸等
气 是
气
二氧化碳
光合作用的原料；制冷剂； 一
(0.03%)
其他气体 和杂质 0.03%
氮气78%
通过阅读完成下表：
气体
用
途
1、构成人体蛋白质的主要元素 2、制化肥、炸药
氮气 3、充入灯光，延长灯光寿命；充入食品 保装袋防腐，保鲜。4、用作致冷剂，医疗上常用液氮
冷冻麻醉或冷藏人 体细胞
氧气
1、可帮助病人呼吸 2、燃烧在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或 焊接金属
实验说明:
。
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78％积的空气
21％
稀有 气体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
空气的成分
成分 氮气
体积分 模型表示空气中各成份的体积分数 数
其他成分1%
78%
氧气
21%
稀有气体 0.94%
氧气 21%
二氧化碳 0.03%
假 ２.空气中水蒸气是成云致雨的原料，当它的含量达
到一定时，就会下雨或下雪．
真 ３.大豆的根上，会有很多的小颗粒，科学家研究发现：
它能吸收空气中的氮气，并转化为养分．从而种植大 豆省肥料．
假 ４.人工降雨所用的“干冰”，即固态二氧化碳，它
是利用熔化吸收热量来降低温度，使空气中的水蒸 气液化成雨滴，从而降雨．
白色的 硫酸铜
遇水后
蓝色的 硫酸铜晶体
探究之2
如何设计实验来证明空气中有水分？
方法2、用蓝色的氯化钴试纸放置于空 气中，过一段时间后，观察其颜色变化：
蓝色的 氯化钴试纸
遇水后
红色的 氯化钴试纸
想一想
哪些事实可说明 空气中有氧气？
O2
探究之3
如何设计实验来证明空气中有O2？
方法：利用氧气的助燃性