2021高中化学学业水平专题溶液与胶体(基础)
《基础应用化学》课件 第二章-溶液和胶体
xA＝
nB
nA nA
溶液的浓度
（一）溶液浓度的表示方法
5、体积分数
在相同的温度和压强下，溶液中某一组分B的体积与混合物总体积之比，称
为B的体积分数，用符号ψB表示，计算公式为：
B
VB V
两种液体相混合成溶液时，假若不考虑体积变化，某一组分的浓度也可用
体积分数表示。用体积分数表示溶液浓度，方法简单，使用方便，是医用
用符号ρB表示，其计算公式为：
B
mB V
H2SO4HCIHNO3 H3P4CH3COOH
NH3·H2O
1. 841. 191. 421. 701. 050. 89
9837.071.085. 099.830.0
1812161517.515
例如，常说的浓度为0.9%的生理盐水，是指每100mL溶液 中含0.9g氯化钠。
沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压（通常是101.325kPa）时液体的温度。
一切液体都有一定的沸点，当在纯溶剂中溶人少量难挥发非电解质后，会发现溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点， 这种现象叫溶液的沸点上升。 例如，水的正常沸点是373.15K（100℃），此时水的饱和蒸气压等于外界大气压101.325kPa；溶入难挥发溶质 后，虽然温度仍是373.15K，但由于蒸气压下降，因此溶液不会沸腾。要使溶液沸腾，必须继续加热升高温度， 使它的蒸气压增大，直到等于外界压力时溶液才开始沸腾。通常，溶液越浓，蒸气压下降越多，沸点升高也越多。
PART 2
溶液的浓度
溶液的浓度
（一）溶液浓度的表示方法
1、质量分数
溶液中某溶质B的质量与溶液总的质量之比称为溶质B的质量分数，用符号ωB表示，
计算公式为：
2022年广东省普通高中化学学业水平测试复习配套讲义：专题四 溶液与胶体 Word版含解析
考纲原文5年考题考情分析2021年2022年2021年2022年2021年1.了解溶液的含义。
从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，学问掩盖面较广。
单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的学问点有：溶解度、配制肯定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
T13溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数T8溶质、溶剂、溶质的质量分数T6溶质的质量分数T24饱和溶液T25(1)溶解度T63(1)饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数T22溶解度、饱和溶液3.了解配制肯定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
T60配制肯定物质的量浓度的溶液所需仪器T36配制肯定物质的量浓度的溶液的误差分析4.了解胶体是一种常见的分散系。
T23分散系T21分散系T29(1)分散系T30胶体性质注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能连续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①上升温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示] (1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能连续溶解这种物质，但是还可以连续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是( ) A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸[解析] 乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物，能够相互溶解形成均一、稳定的混合物。
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。
达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间2.胶体的分类3.胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。
胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。
布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。
工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3 胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。
④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。
胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。
如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含解析)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，明白得不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
明白得温度等条件对溶解度的阻碍，了解溶解度曲线的涵义。
3、把握有关溶质的质量分数、溶解度的运算及其与物质的量浓度的相互换算。
把握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关运算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，假如按照分散质粒子的大小来分类，能够把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于1 00nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特点是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的缘故是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互集合在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一样说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的缘故是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间能够相互集合在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都能够破坏胶体内部的电荷平稳，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也能够使胶体聚沉。
溶液—胶体溶液(基础化学课件)
介质中。 ｛[Fe（OH）3]m nFeO+(n-x)Cl-｝x+ xCl-
胶图的结构
胶团的结构
（2）胶核表面分子的解离
例如硅酸溶胶：
H2SiO3
HSiO
3
HSiO
+
3
H+
SiO
2 3
+
H+
H+扩散到介质中去，而HSiO
和SiO
则滞 留在胶核2 表面，
3
3
其结果使胶粒带负电荷，故硅酸溶胶为负溶胶。
1
2
3
01
凝胶的形成
凝胶的形成
凝胶：高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，
变成半固态时的体系。 凝胶 冻胶：液体的含量高于90%，如血块、肉冻。
干凝胶：液体含量少，如明胶。
凝胶的形成
凝胶形成的条件：
从固体（干胶）或溶液出发都可以得到凝胶。 干胶吸收亲和性液体后体积膨胀得到凝胶。
2.聚沉 使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程。
聚沉常用方法：
（1）加入少量电解质 （2）加入带相反电荷的胶体溶液 （3）加热
溶胶的稳定性和聚沉
例如：TiO2、SiO2凝胶 2、棒状或片状等不对称质点搭成网架。
例如： V2O5、白土凝胶 3、线性大分子构成网架，骨架中一部分分子链有序排列，构成微晶区。
例如：明胶、棉花纤维 4、线型大分子因化学交联（化学键桥）构成网架。
例如：含二乙烯苯的PS
1
2
3
01
溶胶的性质
溶胶
胶体分散系分散相粒子直径：1～100nm之间
从溶液或溶胶制备需满足两个基本条件：
①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。 ②析出的质点既不沉降也不能自由运动，而是构成骨架，在整个溶 液中形成连续的网状结构。
《溶液和胶体》PPT课件
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
27
分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
溶液和胶体PPT学习教案
MB
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9
【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
高中化学学业水平专题溶液与胶体(基础)
【巩固练习】选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．在物质分类中，前者包括后者的是A ．氧化物、化合物B ．溶液、胶体C ．分散系、溶液D ．酸性氧化物、化合物2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3.下列现象与胶体知识无关．．的是 A ．日常生活中看到的云、烟、雾B ．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C ．向豆浆中加入盐卤做豆腐D ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路4．关于NaOH 溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．NaOH 和Fe(OH)3都属于碱B ．两者均为有色不透明的分散系C ．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m 之间D ．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带5．下列关于胶体的说法不．正确的是( ) A ．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C ．电泳现象可证明胶体都带电D ．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系6．下列说法都正确的是（ ）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
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3
D. 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分
数：a﹥b
【答案与解析】 1．C 2．A 3.B 【解析】蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体是溶液中溶剂减少、溶质析出的过程；C 项属胶体 的聚沉；D 项是胶体的丁达尔效应。 4．A 【解析】NaOH 溶液无色，溶溶微粒直径小于 1nm，1nm=10－9m，且溶液没有丁达尔效应。 5．C 【解析】电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。 6．B 【解析】本题主要考查物质的分类，合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。硫酸钡尽 管难溶，但属于强电解质；氯气是单质，分子内只含有非极性键，③⑤错误。故 B 项正确。 7．D
A．100 g
B．(100+S) g
C． (100 9 ) g 25
D． (100 16 ) g 25
1
10.分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20℃后，所析出的甲的质量
比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大
A.0℃~10℃
B.10℃~20℃
C.20℃~30℃
D.30℃~40℃
12．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30%
B
26.5 3.5 100 6.5
×100%
C 26.5%
D
26.5 3.5 100 6.5 3.5
×100％
9．25℃时，硫酸铜的溶解度为 S g，将 S g 无水硫酸铜粉末加入到(100+S) g 饱和硫酸铜溶液
中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
2
【解析】胶体不带电，A 项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B 项错误；
溶液和胶体均产生布朗运动，C 项错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D 项正确。
8．C
【解析】向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，氯化钠不能完全溶解，所得溶液仍为饱和
溶液。
9．A
【解析】很多学生拿到本题就开始列未知数解方程，试图算出答案，结果发现所给数据过于
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加
13．右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法
中，
正确的是
A．a 的溶解度大于 b 的溶解度
B．在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相
同
C．当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a
4．关于 NaOH 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A．NaOH 和 Fe(OH)3 都属于碱 B．两者均为有色不透明的分散系 C．两者分散质的直径都介于 10－9～10－7m 之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带 5．下列关于胶体的说法不．正确的是( )
A．制备 Fe(OH)3 胶体后可以用渗析的方法净化 B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．电泳现象可证明胶体都带电 D．胶体是分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系 6．下列说法都正确的是（ ）
【巩固练习】
选择题：（每题只有 1 个选项符合题意）
1．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物
B．溶液、胶体
C．分散系、溶液
D．酸性氧化物、化合物
2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物
出始终态间的联系，必须要有书写流程的好习惯，这样不仅思路清晰，便于发现某些守恒关
系，也便于查出错误。
10. D
【解析】取等质量的甲、乙两化合物 80℃的饱和溶液，降温至 20℃时，析出甲、乙的质量
由两种物质在 80℃和 20℃时的溶解度之差决定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。
现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解度的差大。
B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大
D.温度对甲的溶解度影响较大
11.已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：
T/℃
0
10
20
30
40
S(g/100 g 水)
11.5
11.51
19.4
24.4
37.6
若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
3.下列现象与胶体知识无．关．的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光线射入蛋白ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
抽象，计算量过大而放弃，其实将题目通览后通过流程图不难发现：
S g CuSO4 (100+S) g 饱和溶液
一定量晶体
加水 (100+S) g 饱和溶液
一定量饱和溶液
(100+S) g 饱和溶液
将晶体溶解所加的水量就是将 S g 无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量，即 100 g。
点评：化学解题中抓住始终态，省略中间过程的思想可以大大简化某些复杂问题，而要想找
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，
钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期
表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有
极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
气的浓度越大，溶解度越大。
13．C
【解析】A 项，当温度小于 t℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度；当温度大于 t℃时，a 的溶 解度大于 b 的溶解度。B 项，在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的溶解度相同。C 项，当 a 中含有少量 b 时，用冷却结晶法可以析出 a。D 项， 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后， 二者均变成不饱和溶液，但溶质的质量分数：a=b。
7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠
11. D
【解析】首先求已知溶液中，100 g 水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶x，x=28.2
g，由此解得降温至 30℃~40℃时析出晶体。
12.D
【解析】A 项，气体溶解度随温度降低而升高。B 项，质量分数为溶质质量与溶液质量的比
值。C 项，难溶强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质。D 项，温度、压强一定时，氧