高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试

知识点总结

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小哥笔记 学业水平-化学科总结

1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质

例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。

2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH

-

，NH 4+ SO 32-

3.（1）纯净物：可用一个化学式表

示，如：干冰（CO 2）

（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等

（3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl

【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等

【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等

4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；

二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等

1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法）

2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝

3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n

4. 气体摩尔体积（Vm ），单位：

L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为

L/mol ，就是如此简单，哈哈。

5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：

6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L

6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；

⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶

化学实验基础

一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）

1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；

（2）实例：CCl

4萃取饱和碘水中的I

2

2. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；

（2）实例：油和水，水和CCl

4

3. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度

计、牛角管

（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水

常见物质除杂方法（括号内为杂质）

1. NaHCO

3

溶液（Na

2

CO

3

）①方法：加

入CO

2

；②方程式：CO

3

2- + CO

2

+

H

2

O=HCO

3

2-

2. FeCl

3

溶液（FeCl

2

）①方法：

+Cl

2

；②方程式：Fe2++Cl

2

= Fe3+

3. FeCl

2

溶液（FeCl

3

）①方法：+Fe；

②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

常见气体的检验

1. Cl

2

（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

2. SO

2

方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

几种重要阳离子的检验

1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再

+Na

2SO

4

，产生白色BaSO

4

沉淀，且沉淀

不溶于稀硝酸。

2. Ag+方法：先加稀硝酸，再

+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀

HNO

3

3. NH

4

+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的

有刺激性气味NH

3

气体。

4. Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红

色 Fe(SCN)

3

，或与 NaOH反应，生成红

褐色Fe(OH)

3

沉淀。

分散系及其分类

1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。

①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶

液。②常见胶体：Fe(OH)

3

胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等

离子反应

1. 电离方程式书写H

2

SO

4

= 2H+ + SO

4

2-；HCl = H+ + Cl-

； KCl == K＋ + Cl-； Na

2

SO

4

== 2

Na＋ +SO

4

2-

NaHSO

4

== Na＋+ H＋+SO

4

2-； NaHCO

3

== Na＋ + HCO

3

-

2．电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、

盐，H

2

O，等属于电解质

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，

CO

2

，NH

3

等。

特别提醒：

①SO

2

、NH

3

、CO

2

的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。

4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）

5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质

※离子方程式的书写注意事项: