第5讲 常见酸和碱的性质及用途
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
课题1 常见的酸和碱 第5课时 常见的碱及其性质
不同的碱溶液中含有相同的OH－
1、常见的碱包括 氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钾、 、 氨水 等。 2、氢氧化钠俗名 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。由 于氢氧化钠具强烈的 腐蚀 性，使用时要小心。 3、氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰 ，可由 生石灰 和 水 制得。 4、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢 氧化钠易 潮解 ，还会和空气中的 二氧化碳 反应。
1.下列变化属于物理变化的是（
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
c
）
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后， 因发生化学变化而使质量增加的是( )
AC
A.生石灰
C.固体氢氧化钠
B.浓盐酸
D.浓硫酸
3.下列关于常见碱的说法，错误的是( A.NaOH 溶液具有强碱性
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)、碱 + 酸 盐 + 水 (4)、碱 + 盐 新碱 + 新盐
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
常见的酸和碱(可用)
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：主要用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是生产钾盐的 原料。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
物理性质
白色固体，微溶于水，有轻微腐蚀性。
用途
主要用于建筑业和工业领域，如改良酸性土壤、 中和酸性废水等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
酸和碱在工业中的用途
酸和碱是工业生产中常用的原料，广 泛应用于化工、制药、冶金、纺织等 领域。
在制药行业中，酸和碱可用于合成药 物，如抗生素、镇痛药等。
在化工生产中，酸和碱可用于合成各 种有机物和无机物，如硫酸、硝酸、 氢氧化钠等。
在纺织行业中，酸和碱可用于处理纤 维和染料，提高纺织品的品质和性能。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
酸具有酸性
能够提供氢离子（H+）， 与碱发生中和反应，使溶 液呈酸性。
用途：广泛用于化工、染料、医药等领域，也是实验室 常用的化学试剂。
磷酸
化学式
H₃PO₄
物理性质
无色或微黄色粘稠液体，有刺 激性气味，与水混溶。
化学性质
中强酸，能与许多金属、金属 氧化物、碱等反应生成盐和水 。
用途
广泛用于化工、农业、医药等 领域。
【中考试题研究】(重庆专版)2016年中考化学-第一部分-考点研究-第5讲-常见酸和碱的性质及用途课
【解析】（1）盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳 离子全部是H＋，二者的溶液均呈酸性，pH小于7。（2） 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的 铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。（3）硫 酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应，中和反应 属于复分解反应。（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴， 在瓶口大量聚集形成白雾。
（5）硫酸转变为盐酸，主要是将硫酸中的SO42-除去， 同时引进Cl-，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使 SO42-转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可选择的试 剂应该是氯化钡（BaCl2）。
考情总结 常见的酸（硫酸、盐酸）是重庆中考的必 考点，在选择题、填空题和实验题中均有考查。考查 点有：①浓盐酸、浓硫酸的物理性质(各考查1次)；② 常见酸的化学性质(6次)；③活泼金属、金属氧化物与 酸的反应(3次)；④酸和碱的中和反应以及遇酸碱指示 剂的变色反应等(1次)。
考情总结 溶液的酸碱性与pH近8年仅2010年未考，常 在选择题和填空题中考查。考查的内容有：①根据溶液 的pH判断其酸碱性(6次)；②酸碱指示剂与溶液的pH的 关系(2次)；③用pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项(1 次)；④用酸碱指示剂检验中和反应是否发生(1次)。
备考指导 解答此类问题的关键在于熟记pH与溶液 酸碱性的关系，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，pH＞7 显碱性。
_C__a_C_O__3和__C__a_(_O_H__)2___(填化学式)。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧 化钠属于碱，硫酸属于酸，二者混合后会发生中和反应 生成硫酸钠和水，据此可写出该反应的化学方程式。（2） 样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明氢氧 化钠样品中一定含有碳酸钠；而向过滤后的滤液中滴加 无色酚酞后，溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们具有特定的性质和广泛的应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的特性包括：酸味、酸腐蚀性、酸与金属反应产生气体等。
酸性溶液中含有H+离子，可以中和碱溶液。
2. 碱的性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特性包括：碱性味、碱腐蚀性、碱与酸反应产生盐和水等。
碱性溶液中含有OH-离子，可以中和酸溶液。
3. 盐的性质：盐是指由酸和碱反应生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸钙等。
盐的特性包括：无味、晶体形态、可以导电等。
盐在水中可以分解成带正负电荷的离子。
二、酸碱盐的应用1. 酸的应用：（1）工业应用：酸可以作为催化剂用于化学反应；酸可以用于金属的腐蚀除锈等。
（2）生活应用：柠檬汁中富含柠檬酸，可以用来去除铁锈；醋中含有乙酸，可以用来清洗厨房的油渍。
2. 碱的应用：（1）工业应用：氢氧化钠常用于清洁剂生产，可以用于酸性物质的除垢；氢氧化钠也可以用于制取肥皂等。
（2）生活应用：苏打水（碳酸氢钠溶液）可以用来中和胃酸，缓解消化不良；氢氧化钠可以用于调节家庭清洁剂的酸碱度。
3. 盐的应用：（1）工业应用：氯化钠可以用于制取氯气、氢气，还可以用于食盐的生产；硫酸钙在建筑材料中被广泛使用。
（2）生活应用：氯化钠可以用于调味，是常见的食盐；碘化钾可以用作紫外线照相的感光材料。
三、总结酸碱盐是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和应用。
酸可以用于催化剂、除锈等；碱可以用于清洁剂、调节酸碱度等；盐具有调味、生产等多种应用。
了解酸碱盐的性质和应用，有助于我们更好地理解化学世界并应用于日常生活和工业生产中。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
酸和碱总结
酸和碱总结酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应和生物过程中扮演着重要角色。
这篇文章将对酸和碱的性质、应用以及相关的实验进行综述。
一、酸和碱的性质1. 酸的性质酸是一类具有酸味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢离子（H+）。
酸能和金属产生化学反应，生成相应的盐和释放氢气。
酸还能脱去其它物质中的氧元素，如将硫酸倒入过氧化氢溶液中，即可释放氧气。
2. 碱的性质碱是一类具有苦味和腐蚀性的物质，能溶于水并产生氢氧根离子（OH-）。
碱能和酸中和反应，生成相应的盐和水。
碱也能将酸性物质中的氢氧根离子（OH-）脱去，如将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，即可反应生成水和盐。
3. PH值的概念PH值是衡量溶液酸碱性的指标，其值范围为0-14。
PH值越小，溶液越酸性；PH值越大，溶液越碱性；PH值为7时，溶液是中性的。
二、酸和碱的应用1. 酸的应用酸在工业生产中有广泛的应用，如硫酸用于电池的制造，盐酸用于配制化学试剂等。
酸还常用于清洁和去污，例如柠檬酸可以用于清洁锅具和不锈钢。
2. 碱的应用碱也有许多实际应用，其中最常见的是氢氧化钠，它被广泛用于肥皂和洗涤剂的制造。
碱还可以作为建筑材料中的添料，用于控制混凝土的酸碱度。
三、酸碱实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
通过将不同酸碱指示剂加入待测溶液中，可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 中和反应实验中和反应是酸碱反应中最常见的一种，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过在适当条件下混合酸和碱，观察溶液的PH值变化，可以了解中和反应的特性。
3. 金属与酸反应实验金属与酸反应也是常见的实验。
通过将金属片（如锌）加入酸中，观察气体的释放和金属片的溶解情况，可以了解酸和金属之间的化学反应。
四、酸碱中的生活常识1. 酸碱食物我们的日常食物中包含着许多酸碱性物质。
柠檬、醋和柑橘类水果含有酸性物质，而蔬菜、水果中的铁离子可以使溶液呈碱性。
酸和碱的性质
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
无现象 粘稠 油状 不易挥发 液体
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属 氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
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备考指导 显碱性。
解答此类问题的关键在于熟记 pH 与溶液
酸碱性的关系，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，pH＞7
玩转重庆8年
中考真题
化学方程式梳理 1. 常见酸（HCl、H2SO4）的化学性质
① Fe+H2SO4 ② Zn+H2SO4 ③ Mg+H2SO4
规考查酸碱中和反应的方法，从产物的角度出发考
查反应物，开放性较强，难度较高。这就要求学生 在学习时，要注意总结并对知识点进行整理归纳， 形成严密的思维方式。
3. (2014重庆A 24题5分) 盐酸是一种重要的化工原料，也 是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到 了盐酸。 白雾 产生。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_______
备考指导
解答此类题的关键在于掌握如何去判断中
和反应的发生、中和反应的现象及应用，具体详见重
难点中的中和反应的判断、实验突破中的中和反应。
命题点4
溶液的酸碱性与pH
(高频)
1. (2015重庆B 14题2分)某同学用pH试纸测得以下液体
的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是
A. 雨水pH=6 C. 肥皂水pH=10 B. 食醋pH＝3 D. 食盐水pH＝7
【解析】酸性溶液可使紫色石蕊试液变红色，所以往 酸性废水中滴加石蕊试液，溶液变红色；熟石灰是氢
氧化钙，氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙
和水；如果用氯化钡溶液处理废水，氯化钡与硫酸反 应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡是难溶于水、难溶于酸 的白色固体，所以废水中加入氯化钡溶液，可观察到 废水中有白色固体出现；由于氯化钡与硫酸反应生成
（3）在（2）所得溶液中加入一种盐溶液产生了沉 淀，该盐可能是________( A、C 填序号)。 A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. KNO3
【解析】（1）碱性溶液遇酚酞试液变红，所以其pH>7。
（2）红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸 与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。（3） （ 2 ）所得的溶液的溶质有 NaCl 、 H2SO4 、 ZnSO4 ， A 中BaCl2可以和H2SO4、ZnSO4发生反应生成沉淀BaSO4， 符合题意；B、D中CuSO4、KNO3不与溶液中任意一种 溶质发生反应，不符合题意；C中AgNO3可以与NaCl发
物之一为盐酸，所以处理后的废水仍然显酸性，没有
达到处理的目的。
2. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂， 也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之 点。 小于 （1）它们水溶液的pH都_______7( 填“大于”、“小于”
或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 。 的化学方程式__________________________________
因为加入的是过量的氯化钙，因此滤液中不含有 碳酸钠。如果白色沉淀中含有两种物质，其中一 种必是碳酸钙；从溶解度角度分析，样品中含有
OH-，氯化钙中含有Ca2+，二者组成的氢氧化钙属
于微溶物，因此所得白色沉淀中还可能含有的物 质就是氢氧化钙。
考情总结 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）是重庆 中考的必考点，主要在选择题、填空题和实验题中考 查。考查点有：①氢氧化钠的保存（1次）；②氢氧化
鸭蛋放在培养溶液里浸泡，培养溶液由水、食盐、氢
氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养溶液于试管中，滴入无色酚酞试液
后变红，则培养溶液的pH______7( 填“＞”、“＜” ＞ 或“＝”)。
（2）在（1）试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，
发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 。 ___________________________________
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化
钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少
量该固体样品进行以下实验：
第1题图
根据溶液变红这一现象说明样品中含有_________( C 填 序号)。
A. CaCl2
C. NaOH
B. Na2CO3
D. Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是 CaCO3和Ca(OH)2 ___________________( 填化学式)。
【拓展猜押】下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 ( D ) A. 氢氧化钙与硫酸铜可配制成具有杀菌作用的波尔多液
B. 氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C. 氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D. 氢氧化钙易溶于水
命题点3
中和反应及其应用
(高频) 盐+水的反应中，A和 ( D )
1. (2012重庆15题2分) 在A+B B不可能是
钠和氢氧化钙的物理性质 (含碱的俗名 )（ 3次）；③碱
的化学性质（2次）；④常见碱的变质探究（2次）。
备考指导 解答常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)这 类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性 质，如固体氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色 石蕊溶液变蓝，能与酸发生中和反应生成盐和水，能 与二氧化碳反应生成盐和水，有腐蚀性，还可作干燥 剂等。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和（或复分解） 反应。 __________________
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，
浓盐酸 。 瓶口出现白雾的是__________ （5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl（合理即可） 。 ____________________________________________
变______ 红 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4+ 2H2O 。 _____________________________________ 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 白色沉淀（或浑浊） 。 ____________________ 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的， 盐酸(或HCl) 因为处理后的废水中含有较多的_____________ 。
【解析】 （ 1）盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳 离子全部是H＋，二者的溶液均呈酸性，pH小于7。（2） 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的
铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。（ 3）硫
酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应，中和反应 属于复分解反应。（ 4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴， 在瓶口大量聚集形成白雾。
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B. 另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变 C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属Cu片，产生气泡
第3题图
【解析】 （ 1 ）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸
的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；盐酸与熟石灰、
石灰石都发生反应，不能用盐酸除去熟石灰中的石灰 石， A中一定不能用盐酸；盐酸能与碳酸钠反应产生 气体，不能与氯化钠反应，可用盐酸鉴别氯化钠和碳 酸钠， B中可以用盐酸；实验室用石灰石与稀盐酸反 应制取二氧化碳，C中可以用盐酸；铁钉上锈迹的主 要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氧化钙)
(必考)
1. (2012重庆21题4分) 氢氧化钠是一种重要的化工基础 原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等
行业。
烧碱（或火碱、苛性钠） 只 （1）氢氧化钠的俗名是_______________________( 写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 _________________________________________ 。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
生反应生成AgCl沉淀，符合题意。故选A、C。
考情总结 溶液的酸碱性与pH近8年仅2010年未考，常 在选择题和填空题中考查。考查的内容有：①根据溶液 的pH判断其酸碱性 (6次)；②酸碱指示剂与溶液的 pH的 关系 (2 次 ) ；③用 pH 试纸测定溶液酸碱度的注意事项 (1 次)；④用酸碱指示剂检验中和反应是否发生(1次)。
水，D中可以用盐酸；故选A。
（ 2 ）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应
没有明显现象，可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶 液显红色，再逐滴滴加盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌， 溶液由红色刚刚变为无色时，恰好完全反应，此时， 如果停止滴加盐酸，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶
液会变红，故采用另滴加氢氧化钠溶液的操作，根据
搅拌后溶液颜色不变的现象说明盐酸已经过量。
考情总结 中和反应及其应用在2015B卷、2014A卷、 2014B卷、 2013A卷、 2011年、 2009年中均有考查，主 要在选择题和填空题中考查，考查的内容有：①判断
中和反应是否发生 (3次 )；②中和反应实验现象及分析
(2次)；③中和反应的应用等(2次)。
常见酸的化学性质(6次)；③活泼金属、金属氧化物与
酸的反应(3次)；④酸和碱的中和反应以及遇酸碱指示 剂的变色反应等(1次)。
备考指导 解答常见的酸(硫酸、盐酸)这类题目时
要掌握硫酸、盐酸的一些特殊性质和常见的化学性
质，如盐酸易挥发，有刺激性气味，不能与硝酸钡 等部分盐发生复分解反应；浓硫酸具有吸水性，可 与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两者都能与金属、 金属氧化物发生反应等。
A. HCl和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3
B. CO2和NaOH
D. H2SO4和BaCl2