环境化学试题及标准标准答案
环境化学答案
《环境化学》A卷参考答案一、填空题(每空1分,共32分)1 环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法的科学。
2 水中常见的吸附等温线有H型、F型、L型。
3 诱发沉积物中重金属的释放的主要因素有盐浓度升高、氧化还原条件变化、降低pH值、增加水中配合剂的含量。
4组成水中碱度的物质可以归纳为：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
5一般根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成腐殖酸、富里酸、腐黑物三类。
6亚硝酸的光解是大气中HO·自由基的主要来源之一，醛的光解是大气中HO2·自由基的主要来源之一。
7影响酸雨形成的因素有酸性污染物的排放、大气中的氨、颗粒物酸度及其缓冲能力、天气形势的影响。
8确定生物富集过程中的BCF值的方法有平衡法、动力学法。
9含碳化合物的厌氧分解过程中，在产氢菌和产乙酸细菌的作用下，生成乙酸、甲酸、氢气、二氧化碳中间产物，然后在产甲烷细菌的作用下，生成甲烷。
10物质通过生物膜的方式有膜孔滤过、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞和胞饮。
11导致臭氧层耗损的典型物质有水蒸气、氮氧化物、氟氯烃。
二、名词解释(每题2分,共18分)1、专属吸附：是指吸附过程中，除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
2、质子平衡原理：对于酸碱中和反应，反应过程中得到质子的物质的量等于失去质子的物质的量。
3、质体流动：由水或土壤微粒或者两者共同作用引起的物质流动。
4、DLVO理论：把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为胶体之间仅有的作用因素，适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒是粒度均等、球体形状的理想状态。
胶体之间的作用能(负的多分子范德华引力能和正的扩散双电层排斥力能的代数和)随着胶体中心之间距离的变化而变化，存在第一极小值和第而极小值。
5、积累稳定常数：在配合反应中，指几个配位体依次与中心金属离子络合形成配合物，每一次配合反应中的络合常数的乘积即为积累稳定常数。
环境与化学试题及答案
环境与化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于大气污染物？A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 颗粒物答案：B2. 土壤污染的主要来源是什么？A. 工业废水B. 农业化肥C. 城市垃圾D. 所有以上答案：D3. 以下哪种物质是可再生能源？A. 煤炭B. 天然气C. 太阳能D. 石油答案：C4. 化学中，哪种元素的原子序数为1？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍5. 以下哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH答案：C6. 哪个国家是世界上最大的二氧化碳排放国？A. 中国B. 美国C. 印度D. 巴西答案：A7. 以下哪种物质不是重金属？A. 铅B. 汞C. 铜D. 钠答案：D8. 以下哪种物质是温室气体？A. 氧气B. 甲烷C. 氮气D. 氦气答案：B9. 以下哪种物质不是塑料？B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 聚酯答案：D10. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. H2CO3答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 环境化学是研究__________与__________之间相互作用的科学。
答案：化学物质，环境2. 化学需氧量（COD）是衡量水体中__________含量的重要指标。
答案：有机物3. 酸雨是由于大气中的__________和__________与水蒸气反应形成的。
答案：二氧化硫，氮氧化物4. 光化学烟雾是由于大气中的__________和氮氧化物在阳光照射下发生反应形成的。
答案：挥发性有机化合物5. 土壤污染的来源包括工业污染、农业污染和__________污染。
答案：生活6. 重金属污染会对人体健康造成严重影响，其中__________是导致水俣病的重金属。
答案：汞7. 可再生能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能和__________。
答案：生物质能8. 原子序数为6的元素是__________。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不是大气污染物？A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮氧化物D. 颗粒物答案：A2. 水体富营养化的主要原因是哪种元素的过量？A. 氮B. 磷C. 钾D. 钙答案：B3. 土壤污染的主要来源不包括以下哪一项？A. 工业废弃物B. 农药化肥C. 放射性物质D. 火山喷发答案：D4. 下列哪项不是重金属污染？A. 铅B. 汞C. 镉D. 钠答案：D5. 臭氧层破坏的主要原因是什么？A. 氟利昂的排放B. 二氧化碳的排放C. 甲烷的排放D. 氮氧化物的排放答案：A6. 哪种物质不是持久性有机污染物？A. 多氯联苯B. 二噁英C. 六氯环己烷D. 乙醇答案：D7. 以下哪种物质不是挥发性有机化合物？A. 甲苯B. 二甲苯C. 甲醛D. 碳酸钙答案：D8. 以下哪种物质不是土壤污染的来源？A. 工业废水B. 农业化肥C. 城市垃圾D. 森林火灾答案：D9. 哪种物质不是水体污染的来源？A. 工业废水B. 农业化肥C. 城市生活污水D. 地下水答案：D10. 以下哪种物质不是室内空气污染物？A. 甲醛B. 苯C. 氨气D. 氧气答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 大气中的主要温室气体包括二氧化碳、甲烷、______、氟利昂等。
答案：氮氧化物2. 土壤污染的来源主要包括工业废弃物、______、农药化肥等。
答案：城市垃圾3. 水体污染的来源主要包括工业废水、______、农业化肥等。
答案：城市生活污水4. 重金属污染的来源主要包括工业废水、______、农药化肥等。
答案：矿石开采5. 室内空气污染的来源主要包括建筑材料、______、烟草烟雾等。
答案：家具6. 持久性有机污染物的来源主要包括工业生产、______、农药使用等。
答案：废弃物焚烧7. 土壤污染的危害包括影响农作物生长、______、生物多样性下降等。
答案：土壤结构破坏8. 水体污染的危害包括影响水生生物、______、水质恶化等。
环境化学考试题及答案
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水.
A〈6。0B <7。0C <5。6D <5。0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A〉10B <5C >15D <10
10、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量,以(cmol/kg土)表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
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1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A丙烯氧化生成具有活性的自由基2. B H02和R02等促进了NO向N02转化C N02的光解D甲醛在光的照射下生成自由基3.属于我国酸雨中关键性离了组分的是（）A NOa、SO?-B SO：-、orC S042\ NH；D SO?、Na*4.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A增大B减少C不变D无法判断5.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A Cd B Hg C Pb D As 1大气中重要自由基是（)A HO H02B HO Rc R RO2 D R HO2C不变D无法判断6.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A升高B降低C无影响D无法判断7.具有温室效应的气体是（）A 甲烷、H20 C 。
3、00B 甲烷、SO2 D CO2、S028.伦敦烟雾事件成为,美国洛杉机烟雾成。
A光化学烟雾B酸性烟雾C硫酸性烟雾D碱性烟雾9.大气逆温现象主要出现在oA寒冷的夜间B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间10.五十年代日木出现的痛痛病是由污染水体后引起的。
11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE,称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A溶解CO2 B溶解氧C溶解S02 D溶解N0212.有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A吸附作用B配合作用C挥发作用D水解作用13.±壤的可交换性阳离了有两类，一类是致酸离了；另一类是盐基离了，下面离了中属于致酸离了是。
A H\ Ca2*B H\ Mg"C Na\ Al睥D H\ Al"光化学物种吸收光量了后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是-A HC1 + hv-f H + Cl ⑴B H + HCl -»H2 +Cl⑵c Cl + Cl -> M（3）15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（厂）和干绝热垂直递减率（几）两者有关。
环境化学试题库及答案
环境化学试题库及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境介质中的（）。
A. 存在和变化B. 存在和分布C. 变化和迁移D. 迁移和转化答案：D2. 环境化学的主要研究对象不包括（）。
A. 大气B. 水体C. 土壤D. 人体答案：D3. 环境化学研究的污染物不包括（）。
A. 重金属B. 农药C. 放射性物质D. 氧气答案：D4. 环境化学中，污染物的迁移和转化过程主要受（）影响。
A. 物理因素B. 化学因素C. 生物因素D. 以上都是答案：D5. 环境化学研究中，污染物的生物效应主要体现在（）。
A. 对生态系统的影响B. 对人类健康的影响C. 对经济发展的影响D. 以上都是答案：D二、多项选择题1. 环境化学的研究内容主要包括（）。
A. 污染物的来源与排放B. 污染物的环境行为C. 污染物的环境效应D. 污染物的控制与治理答案：ABCD2. 环境化学研究的污染物类型包括（）。
A. 有机污染物B. 无机污染物C. 放射性污染物D. 生物污染物答案：ABCD3. 环境化学中，污染物的迁移过程主要包括（）。
A. 挥发B. 沉降C. 吸附D. 溶解答案：ABCD4. 环境化学中，污染物的转化过程主要包括（）。
A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 光解反应D. 生物降解答案：ABCD5. 环境化学研究的污染物环境效应主要包括（）。
A. 对大气的影响B. 对水体的影响C. 对土壤的影响D. 对生物的影响答案：ABCD三、判断题1. 环境化学是一门综合性学科，涉及化学、环境科学、生物学等多个学科领域。
（对）2. 环境化学只研究污染物在环境中的迁移和转化过程，不涉及污染物的来源与排放。
（错）3. 环境化学研究的污染物类型包括有机污染物、无机污染物、放射性污染物和生物污染物。
（对）4. 环境化学中，污染物的迁移过程不包括挥发和沉降。
（错）5. 环境化学研究的污染物环境效应不包括对生物的影响。
（错）四、简答题1. 简述环境化学的主要研究内容。
(完整word版)环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在过程中产生的，具体原因包括污染物和过度开发；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的；3在大气对流层中污染物易随空气发生对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生运动；4.逆温层不利于污染物的。
5.当Γ<Γd时，大气处于状态。
6.大气中重要自由基产生于离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：、、、；9.平流层中的臭氧层能够从而保护生物，维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为。
11.伦敦烟雾也称为。
12.当降水的pH值时，称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径的颗粒物；14.PAN是指大气中的污染物；15.水中异养生物利用产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是；17.导致水俁病的污染物是。
18.腐殖质分子中含有结构，其上联接有等官能团；19.非离子型有机物可通过作用分配到土壤中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为、、；21.水中无机污染物的迁移转化方式有、、、、；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有、、、、；23.pE值低表示环境为性环境。
24.标化分配系数是以为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由分化和分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及、、及清洁区27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为、、。
29.次生铝硅酸盐由层和层构成，它们是石、石和石。
1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K p为 (不考虑颗粒粒径大小的影响)2.气团的稳定性与和两个因素有关。
3.能引起温室气体效应的气体主要有、、、。
4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的的部分称为。
环境化学试题及答案整理
环境化学试题及答案整理一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 环境化学是研究什么的学科？A. 研究化学反应的学科B. 研究环境与化学之间相互作用的学科C. 研究化学元素的学科D. 研究物理性质的学科答案：B2. 下列哪项不是环境污染物？A. 重金属B. 放射性物质C. 氧气D. 有机溶剂答案：C3. 环境化学中，大气污染的主要来源是什么？A. 工业排放B. 自然界C. 农业活动D. 所有以上选项答案：D4. 土壤污染的主要来源包括以下哪项？A. 工业废水B. 农药和化肥C. 生活垃圾D. 所有以上选项答案：D5. 酸雨的形成主要与哪种气体有关？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 二氧化硫D. 氮氧化物答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 以下哪些是环境化学研究的领域？A. 大气化学B. 水化学C. 土壤化学D. 食品化学答案：ABC2. 环境化学中，哪些物质可以作为重金属污染的指标？A. 铅B. 汞C. 镉D. 砷答案：ABCD3. 下列哪些是水体污染的主要来源？A. 工业废水B. 农业排水C. 生活污水D. 雨水冲刷答案：ABC4. 哪些因素会影响土壤的污染程度？A. 土壤类型B. 土地利用方式C. 气候条件D. 人为活动答案：ABCD5. 环境化学中，哪些方法可以用于污染物的分析？A. 色谱法B. 质谱法C. 光谱法D. 电化学分析答案：ABCD三、填空题（每题2分，共20分）1. 环境化学中，______是大气中的主要污染物之一。
答案：二氧化硫2. 土壤污染可以通过______和______两种方式进入人体。
答案：食物链、皮肤接触3. 酸雨的pH值通常______7。
答案：小于4. 环境中的______污染会导致水体富营养化。
答案：氮和磷5. 重金属污染对人体健康的影响包括______和______。
答案：神经系统损伤、肝脏损伤四、简答题（每题5分，共30分）1. 简述环境化学的主要研究内容。
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]环境化学试卷一、选择题（1×15=15分）1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）A NO3-、SO42-B SO42-、Cl-C SO42-、NH4+D SO42-、Na+3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A 增大B 减少C 不变D 无法判断4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A 降低B 升高C 不变D 无法判断5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断6.具有温室效应的气体是（）A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO27.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾8.大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As10 大气中重要自由基是（）A HO HO2B HO RC R RO2D R HO211. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H+、Ca2+B H+、Mg2+C Na+、AI3+D H+、AI3+14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。
A HCl + hv → H + Cl (1)B H + HCl → H2 + Cl (2)C Cl + Cl → M (3)15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。
大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dzB Г=dT/dzC Г＜ГdD Г＞Гd二、判断题（答在答体纸上，对的打“√”，错的打“×”，1×15=15分）1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3- 是主要形态。
4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。
二者可以互相转化。
6、光解作用是有机污染物真正的分解过程。
7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。
8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。
11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ+离子越少，对碱缓冲能力低。
14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
三、名词解释（2×5=10分）1. 吸附等温线：2. 温室效应：3. 共代谢4. 标化分配系数5. 离子交换吸附四、简答题（4×5=20分）1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
2. 简述土壤胶体的性质。
3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素五、计算题（20分）1.O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。
（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
(7分)2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。
（8分）3. 具有3.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3* ]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？(5分)K1 = 4.45×10-7 ； K2 = 4.69×10-11六、论述题（2×10=20）1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。
2.根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？《环境化学》A 卷标准答案1 C2 C3 A4 A5 A6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC二、判断题（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）三、名词解释（2×5=10分）1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q 与吸附物平衡浓度c 的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO 2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO 2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。
用 K o 表示。
K oc =K p /X ox 。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附四、简答题 （4×5=20分）1.大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2)等氟氯烃。
它们在波长175~220nm 的紫外光照射下会产生Cl ：32CFCl h CFCl Cl ν+→+ 222CF Cl h CF Cl Cl ν+→+光解所产生的Cl 可破坏O 3，其机理为： 32Cl O ClO O +→+2ClO O Cl O +→+总反应 322O O O +→2.简述土壤胶体的性质 (4分)答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。
（1分）3)土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。
但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
从污染源排放出来的SO 2和NO x 经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。
其形成过程用方程表示如下：SO 2+[O]→SO 3 SO 3+H 2O →H 2SO 4 SO 3+H 2O →H 2SO 3H 2SO 3+[O]→ H 2SO 4 NO+[O]→ NO 2 2NO 2+ H 2O →HNO 3+ HNO 2 (3分)4. 大气中HO 主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O 3的光解：对于清洁大气，O 3的光解是大气中HO 自由基的重要来源：2)HNO 2和H 2O 2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H 2O 2光解是大气中HO 重要来源5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。
这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH 值降低pH 值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。
（1分）4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）1. O 3的键能为101.2 kJ/mol ，计算可以使O 3分子光化学反应裂解成O 和O 2的最大波长。
（光速c = 3.0×108 m/s ，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N 0=6.02×1023）。
解： c 00 =N = N h E h λν c 0= N h E λ 23-34836.0210 6.6310J.s 3.010 m/s 101.2 kJ/mol 10J/ kJ =λ⨯⨯⨯⨯⨯⨯ =1.183×10-6m =118.3nm 答: 使O 3分子裂解成O 和O 2最大波长为118.3 nm 。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L ，求分配系数（Kp ）。
(8分)解： ㏒K ow =5.00-0.670㏒(S W ⨯103/M)㏒K ow =5.00-0.670㏒(0.08⨯103/192)=5.25则 K ow =1.78⨯105 K oc =0.63⨯K ow =0.63⨯1.78⨯105=1.12⨯10S p oc OC K K [0.2(1)X ]f OC f fX =-+ =1.12⨯105[0.2(1-0.80)(0.01)+0.85⨯0.05] =9.14⨯103 答：该有机物的分配系数K p 是6.63⨯103。