人教版化学选修四第2章 第2节 第2课时 温度催化剂对化学反应速率的影响
高中化学 第二章 第二节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课时作业 新人教版选修4
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。
2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。
1．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
2．催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。
(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。
(3)根据图象填空。
如图所示，使用催化剂使反应速率加快其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。
途径Ⅱ表示使用了催化剂。
使用了催化剂，反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2<E1是因为使用了催化剂，与不使用催化剂相比，反应的活化能由E1变为E2，活化分子的百分数增多。
知识点一温度对化学反应速率的影响1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min答案 A解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
新教材2020-2021学年人教版化学选择性必修：第2章 第2节 温度、催化剂对化学平衡的影响
课堂素能探究
一 温度影响平衡移动
• 问题探究： • 1．对一定条件下的化学平衡状态： • (1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？ • (2)若改变体系的温度呢？ • 2．正反应为放热反应的平衡体系，升高温度的瞬间v(正)、 v(逆)如何改变？v(正)、v(逆)的大小关系如何？
探究提示： 1．(1)改变物质的浓度，化学平衡不一定发生移动，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，各物质的浓度均增大， 但平衡不移动。 (2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。 2．v(正)、v(逆)均增大，且 v(正)<v(逆)。
第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
学习目标
核心素养
1．探究温度影响化学平衡的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的
实质，并进一步探讨对化学平衡的 1．通过实验探究温度对化学平衡的
影响，从而了解催化剂在化工生产 影响，提升科学探究与创新意识。
中的应用。
小，v(吸)增大。
()
• (2)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进×该
平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释
使用催化剂的原因。
•
(× )
(3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，
反应速率 v(CO2)和 CO2 的平衡转化率均增大。
(√ )
2．理解平衡移动原理(勒夏特列原
3．认识化学反应速率、化学平衡典 理)形成变化观念与平衡思想。
型图像，学会化学平衡图像题的解
题方法。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
2021人教版高中化学选修4第二章同步课时(导)学案2.2 影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点2．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
重点知识点一有效碰撞理论基础知识整理1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
错误!（3）解释化学反应的过程=互动探究（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大内因对化学反应速率的影响。
即时训练1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
温度、催化剂对化学反应速率的影响第2课时
《选修四第二章第二节温度、催化剂对化学反应速率的影响》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、掌握温度和催化剂对化学反应速率的影响2、会分析有关速率图像的问题。
【难点重点】1、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、会分析看懂有关速率图像的问题。
【新课导学】三、温度对反应速率的影响探究3：观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。
解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
例2.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( )A 30℃B 40℃C 50℃D 60℃三、催化剂对反应速率的影响探究4：观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。
解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。
注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
第1 页
若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
第 12 页
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
第 13 页
有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
高二化学人教版选修4课件2.2.2 温度、催化剂对化学反应速率的影响
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 由实验现象,你能得出哪些结论?为什么温度的变化会影响化学 反应速率? 探究提示:实验结论:升高温度,反应速率增大,出现沉淀所需时间 较短。 在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部 分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加, 有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。
第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响
学 习 目 标 思 维 脉 络 1.理解外界条件(温度、催 化剂等)对化学反应速率的 影响,认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生 活和科学研究领域中的重 大作用。 3.知道活化能的含义及其 对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件 从而改变化学反应速率的 方法和意义。
2 min× =0.25 min=15 s。
8������ ������
答案:B
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
成功体验 导学号27760020设反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于上述反应,当升高 温度时,v1和v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大 解析:当温度升高时,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速 率都将增大。 答案:A
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
1.使用催化剂,改变反应路径,降低反应的活化能,提高活化分子 百分数,增大化学反应速率。 2.可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响课后篇巩固提升基础巩固1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤D.①②③C. ①②③④解析影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
答案 B2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④解析增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
答案 C2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率3.反应A(s)+2B(g)) 的是( A.增加A物质的量降低温度B. C.使用催化剂物质D.消耗掉部分B物质使A,A 解析是固体增加物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小消耗掉部分B; 反应速率减小。
使用催化剂可增大反应速率。
C答案．4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N与O在常温、常压下不反应,放电时可反应22D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同对反应速率的影响,选项C为反应条件不同对反应速率的影响,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同对反应速率的影响。
答案 A①升高反应:,现进行如下操作ΔH>0,达到平衡状态2CO(g)5.一定条件下,可逆反应C(s)+CO(g)2的量。
上述措施中一CO;④减少体系中②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积体系的温度;) (定能使反应的正反应速率显著增大的是 B. ①③A.①②③④①②③ D.①③④C.;,反应速率不变,增加反应物C的用量解析①升高反应体系的温度正逆反应速率均增大;②碳是固体然后,的量CO,正反应速率瞬间不变,压强增大,反应速率增大;④减少体系中③缩小反应体系的体积逐渐减小。
B答案℃④在20 B两种反应物进行以下五个实验,其中①~C6.A、B在溶液中发生反应:A+B。
现将A、) ,反应速率由大到小的顺序正确的是(℃时进行时进行,⑤在40 ,实验刚开始时-1-1 B A+20 mL 0.2 mol·L①20 mL 0.2 mol·L-1-1 B A+50 mL 0.5 mol·②50 mL 0.5 mol·LL-1-1O 10 mL 1 mol·L B+30 mL H A+10 mL 1 mol·L③2-1-1 B L A+60 mL 0.4 mol·20 mL 1 mol·④L-1-1 B A+30 mL 0.6 mol·L⑤30 mL 0.6 mol·LA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③③⑤④②①D.-1;第②组A0.1 mol·L、B物质的量浓度均、解析由提供数据可算出第①组AB物质的量浓度均为-1-1-1,BL物质的量浓度为0.25 mol·;第④组第③组A、B物质的量浓度均为0.2 mol·LL为0.25 mol·A;-1-1且温度最高,因此其反应速B物质的量浓度均为0.3 mol·L物质的量浓度为0.3 mol·LA;第⑤组、率由大到小的顺序为⑤④②③①。
答案 B7.某反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能)。
下列有21关叙述正确的是()该反应为放热反应A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D.但不会改变反应,,使化学反应速率增大解析使用催化剂可降低反应的活化能,增加活化分子百分数的焓变。
C答案-1) 的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是8.用铁片与1mol·L( A.对该反应体系加热的硫酸,改用98%B.不用稀硫酸-1 SOH加入2 mol·L溶液的C.42 ,改用铁粉D.不用铁片。
浓硫酸能使铁片钝化不产生H解析2答案 B9.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是()CO其他条件相同,H浓度越大反应反应更快,A项不正确;B项,解析Na、K分别与水反应,K更活泼,422速率越快,乙中反应速率更快,B项不正确;C项,相同浓度下,温度越高反应速率越快,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,C项正确;D项,使用催化剂的反应速率更快,乙速率比甲的快,D项不正确。
答案 C-1 HSO溶液的烧杯中500 mL 0.5 mol·的铝片投入盛有L,该铝片与硫酸反应10.将一块质量为5.0 g42产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是,有关反应的化学。
方程式为。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。
答案(1)铝片表面有AlO,硫酸首先与AlO反应AlO+3HSOAl(SO)+3HO232342322324 ,氧化膜未完全反应掉(2)铝与硫酸接触的表面积较小反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(3)．(4)随着反应的进行,HSO溶液的浓度下降42能力提升(B)=0.3 v℃时,反应速率B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。
10 11.当浓度恒定时,A、1--1-1-1s·n反应速率增至原来的10 ℃·s,。
若该反应温度升高;50 ℃时,反应速率v mol·L(A)=25.6 mol·L) (n倍,则值为D.2.5C.3.5A.4B.3-1-1-1-1,℃温度升高40 至50 ℃v(A)=0.1 mol·Ls·,。
由时解析在10 ℃,v(B)=0.3 mol·L10 ·s℃,等效于4-14-1-1-1 =4。
=256,解得L:·s n L则0.1 mol·,·s即×nn=25.6 mol· A答案的量来增大反应速率。
为了研究CuSO与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO12.实验室用Zn44分别加将表中所给的试剂按一定体积混合后,某同学设计了实验方案(见下表),对H生成速率的影响,2并记录收集收集产生的气体,)中,片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁入到四个盛有相同大小的Zn相同体积的气体所需的时间。
实验乙丙丁甲试剂-1V V4 mol·L20 HSO/mL V322142.5CuSO饱和溶液/mL100V44V HO/mL08V625 /s收集气体所需时间t tt t4312) 下列说法正确的是(=10 =B. t==A.tt=tVV543412<20<<=7.5C.VD.VVV3216解析本实验是研究CuSO的量对生成H速率的影响,所以应控制HSO的浓度不变,即硫酸体积、4224CuSO溶液体积及HO的体积之和应等于30 mL,所以甲中V=10;乙中V=20,V=7.5;丙中62541V=20,V=2;丁中V=20,C项正确。
324答案 C13.以天然气为原料合成尿素的生产中,主要反应之一为:CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH>0242:请根据题目要求回答下列问题．0.01 ,20 s时有放入容积为2 L的密闭容器中,将0.05 mol CH和0.10 mol HO(g)(1)在一定条件下24。
H的化学反应速率为mol CO生成,则2在);”,下同”“减小”或“不变,则逆反应速率(填“增大在其他条件不变的情况下降低温度(2)。
,则正反应速率其他条件不变的情况下升高温度01mol.0--4-1s mol·L v20 s时有0.01 mol CO生成,所以(CO)==2.5×10·解析(1)由题意可知L20s×2-11-1-4升高温;,降低温度使正、逆反应速率都减小。
(2)10)=3v(CO)=7.5×其他条件不变时mol·,v(HL·s2度使正、逆反应速率都增大。
-1-1-4·mol·Ls答案(1)7.5×10 增大减小(2)22----I-来度t,3I的反应速率可以用+S OI与加入的淀粉溶液显蓝色的时间+2S O14.“碘钟”实验中24833:℃时进行实验,得到的数据如下表20 量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在①②③实验编号④⑤-1-0.120)/(mol·L0.080)0.0400.0800.160c(I2--10.0400.0200.0800.0400.040)/(mol·)O L c(S28t t/s44.022.044.088.01回答下列问题:(1)该实验的目的是。
(2)表中t=1显色时℃下进行编号③对应浓度的实验,(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40(填字母)。
的范围为间t2 A.<22.0 sB.22.0~44.0 sC.>44.0 s,D.数据不足无法判断。
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是-2-)数值成反比,利用①⑤两组数据,,可以得出显色时间与c(I(S)·cO可知两组实分析所给数据解析(2)28188.0s2--①=29.3 s,的即。
所用显色时间是因此倍的是)c,)Oc验中(S相同而(I⑤①3,⑤28 33。
A则显色时间越短。
故选,反应速率越大,温度越高,在反应物起始浓度相同的条件下(3)．-2-的浓度对反应速率的影响O(1)研究反应物I与S答案28(2)29.3(3)A)或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(4)．。