2018-2019学年高一下学期 期中考试(化学)
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)Word版含答案
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
厦门一中高一年下学期化学期中考试卷
厦门一中高一年下学期化学期中考试卷相对原子质量：S－32 O－16 Cu－64 Zn－65 H－1 N－14第I卷选择题一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。
每小题．．．．．．．．）．．．有且只有一个选项符合题意1．“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。
下列对环境造成危害的一组首要污染物是（）A．CO2、SO2、O2B．CO2、N2、O2C．SO2、NO2、可吸入颗粒物D．NO2、N2、可吸入颗粒物2．能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O+NaOH或HCl氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁3．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+204．下列说法中，正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．气态氢化物共价键越强，热稳定性越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氢键是化学键的一种类型5．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物可能是共价化合物B．在共价化合物中可能存在离子键C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强6．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）8．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R2. （1分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子3. （1分）(2020·临朐模拟) 以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A . 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B . 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C . 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D . 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点4. （1分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）5. （1分）离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O6. （1分） (2020高二下·西城期末) 北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气，其主要成分是（）A . 甲烷B . 甲醇C . 煤气D . 氢气7. （1分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH38. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
2018-2019学年江苏省苏州市相城区重点中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年江苏省苏州市相城区重点中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。
2018-2019学年交大附中高一下期中考化学试卷含参考答案
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)2的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾6. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液7. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①溴水①酸化的Ba(NO3)2溶液①品红溶液A. ①①①①B. ①①①①C. 只有①D. ①①8. 下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液9. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份将硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
高一生物下学期期中试题3
38. 在自然的条件下，硝化细菌产生可遗传变异的来源是（ ）
A．染色体变异B．基因重组 C．基因突变 D．环境条件的变化
39.下表叙述中,甲与乙的逻辑关系成立的是( )
选项
甲
乙
A
生物的基因型相同
表现型一定相同
B
两对相对性状的遗传
(4)该植物花色的遗传现象说明基因可通过控制来控制________来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。
48.(15分)果蝇是常用的遗传学研究的实验材料,据资料显示,果蝇约有104对基因,现有一黑腹果蝇的野生种群,约有107个个体,请分析回答以下问题。
(1)该种群的全部个体所含有的全部基因统称为,经观察,该种群中果蝇有多种多样的基因型,分析其产生的原因，是在突变过程中产生的,通过有性生殖中的形成多种多样的基因型,使种群产生了大量的可遗传。
D．DNA复制、转录都是以DNA一条链为模板，翻译则以mRNA为模板
33.在一个细胞周期内,T和U两种碱基被大量利用时,细胞的生理活动是( )
选项
大量利用的碱基
细胞生理活动
A
U
DNA分子正在复制
B
U和T
正处在分裂间期
C
T
正在大量合成tRNA
D
T
正在大量合成蛋白质
34．一段原核生物的mRNA通过翻译可合成一条含有11个肽键的多肽，则此mRNA分子至少含有的碱基个数及合成这段多肽需要的tRNA个数，依次为：（ ）
一定遵循基因自由组合定律
C
红绿色盲男性患者的患病基因
一定是从母亲那里遗传来的
D
位于性染色体上的基因
河南省南阳市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
2019年春期南阳市高中一年级期终质量评估
化学参考答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
一、选择题答题栏（共16×3=48分）
第Ⅱ卷（填空题共52分）
17.（共7分）（1）②；①；⑦；③或③⑥（4分）（2）C(CH3)4（1分）
（3）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （2分）
19．(9分)（1）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；(1分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(1分)
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (1分) （3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)
（4）①50；40 ； 50；（3分）
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4
溶液的接触面积（1分）
20．（9分）（1）CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O（2分）
冷凝和防止倒吸（1分）；（2）① 3（1分）； 4（1分）；② AC（1分）；
（3） 66.7% （2分）（4）乙（1分）。
21．（8分，每空2分)（1） 1.5 4.5 （2） 0.125 （3）4
22．（8分，方程式各2分，其他各1分）（1）CH2OH （CHOH）4 CHO 羧基
引发剂
（2）① n CH 2=CH
2
加聚反应
②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H
2O 氧化反应
Cu △。
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第二学期期中考试试卷高一级（化学）命题人： 审核人：注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分2.可能用到的相对原子量：H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55Ⅰ卷（共60分）一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 18572 (铪)，它的中子数是A.72B.113C.185D.2572．在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（ ）A 、第四周期B 、第五周期C 、第六周期D 、第七周期3．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A ．原子序数为34B ．氢化物比HBr 稳定C ．非金属性比硫强D ．最高价氧化物的水化物显强碱性4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E5．下列物质中，既有极性键，又有离子键的是A ．CaCl 2B 、H 2OC 、AlCl 3D 、NaOH6.X 、Y 、Z 是短周期元素，Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同，与Z 的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y ，则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是（ ）A 、Z>Y>XB 、Z>X>YC 、X>Y>ZD 、X>Z>Y7．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素的最低负化合价8. 以下化学用语正确的是()Na BrA．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC ．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－9．一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g ），在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(L.min)υB=2mol/( L.min)B υA=2mol/( L.min)υC=2mol/( L.min)C υA=1mol/( L.min)υB=2mol/( L.min)D υA=1mol/( L.min)υC=1.5mol/( L.min)10．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B11．下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化12．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn CuS04B Zn Cu CuS04C Cu Zn HClD Cu Zn ZnCl213．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中下列叙述正确．．的是A．通入CH4的一极为正极 B．电子由通入甲烷的电极经外电路流向通入氧气的电极C．正极发生氧化反应 D．甲烷燃料电池是将化学能转变成热能再转变成电能14.对于放热反应，下列说法中正确的是……………………………（）A.产物2molH 2O 所具有的总能量高于反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量B.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量高于产物2molH 2O 所具有的总能量C.反应物2molH 2和1molO 2所具有的总能量等于产物2molH 2O 所具有的总能量D.反应物H 2和O 2具有的能量相等15.有关元素周期律的以下说法错误的是( )A 、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化B 、同周期主族元素的原子半径从左到右随着核电荷数增加而逐渐减小C 、同周期从上到下随着核电荷数增加，非金属性逐渐增强D 、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强16.下列各组中互为同位素的是( )A.K 4019与Ca 4020 B.T 2O 与H 2O C.K 4019与K 3919 D.金刚石与石墨 17.某电子层最多只能容纳18个电子，该电子层是( )A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层18.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈现周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化19．以下不是原电池构成条件的是( )A 、有活泼性不同的两电极B 、有电解质溶液C 、有闭合回路D 、有电子的定向移动20．在一个2L 的容器中，放入2mol 气体A ，5分钟后，测得这种气体A 还剩余0.5mol ，该反应中气体A 的化学反应速率是 （ ）A ．1.5mol/(L ·min)B ．0.15mol/(L ·min)C ．0.75mol/(L ·min)D ．0.075mol/(L ·min) 二、双项选择题：（包括5个小题，每个小题有2个正确选项，每题4分，共20分）21.下列各组顺序的排列不．正确．．的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F ﹣B.热稳定性：HCl<H 2S<PH 3<SiH 4C.酸性强弱：H 2SiO 4＜H 2CO 3＜HNO 3D.碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)322.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数23.第119号未知元素，有人推断属于第IA族元素并称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法正确的是( )A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”的最高价氧化物对应水化物碱性很弱D、“类钫”单质与水剧烈反应24．有关铜、锌、硝酸银组成的原电池，以下说法错误的是A．铜为负极，锌为正极B．正极发生还原反应、负极发生氧化反应C．锌棒逐渐变细，在锌棒的表面上有银析出D．电子经外电路由锌电极流入铜电极25.反应是吸热反应，由此可知………………………………（）A. 金刚石和石墨不能相互转化B.金刚石和石墨可以相互转化C. 石墨比金刚石更稳定D.金刚石比石墨更稳定Ⅱ卷（共40分）26、（每空2分，共10分）已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：Q RT W（1）T的原子结构示意图为。
（2）元素的非金属性为：W Q（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的最高价氧化物的水化物与单质T发生反应的化学方程式为。
（4）Q的氧化物的结构式为________________；R的氢化物的电子式为________________。
27、（每空2分，共8分）下列物质：O2 NaBr H2SO4 NaHSO4只含共价键的是；只含离子键的是；既含离子键又含共价键的是；属于离子化合物的是。
28．（每空2分，共10分）有关石墨棒、锌棒、稀硫酸形成的原电池，请回答下列问题：GCZn（1）请详细说明电子如何流向___________________________。
（2）正极材料是__________电极反应式为_____________________。
（3）负极材料是__________电极反应式为_____________________。
29．（每空2分，共12分）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ _____。
(3)反应到3min末，Z的物质的量浓度是，物质Y的转化率为。
(4) 反应到3分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态，该反应是由_____ ___开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
2011—2012学年度第二学期期中考试高一级（化学）答案答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案B C A C D B A B D C D A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案B C C A C D B AB AD BD AC BC26.（1）（2）强于 （3）2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑（4）O=C=O ，27. O 2 和H 2SO 4 ； NaBr ； NaHSO 4； NaBr 和NaHSO 428．（1）电子由锌棒经外电路流入石墨棒（2）石墨，2H ++2e -== H 2↑；（3）Zn 极, Zn-2e -==Zn 2+29.（1）2Z （g ）+ Y （g ）3X （g ）； （2）0.1 mol/(L .min)（3）0.8 mol/L , 16.7 %（4）平衡 ，正、逆反应同时2 8 3+13。