2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
三、实验题
21．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．丙烷分子的球棍模型：
D．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
11．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO ：
①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO +7H2O；
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
19．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。
(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。
22．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
C．3.4g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3NA
D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
20．（1）有① 、 、 ②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④ 、 、 四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。
（2）下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O 只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。
二、填空题
16．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________。
17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
C．相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaCl
D．粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
15．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是（ ）
A．该催化剂可以改变反应的
B． 过程中，有 键发生断裂
C．①→②的过程放出能量并形成了 键
D．生成 的总反应的原子利用率为
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
D．均制备1mol MnO ，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同
12．下列说法不正确的是（ ）
A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8
B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
13．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．3B．4C．5D．12
6．下列说法正确的是()
A．氢键是化学键B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
7．下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
A．CH4分子呈正四面体形
B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NA
《分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列说法中正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
A．从上到下，单质密度依次增大B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
参考答案
1．D2．D3．C4．C5．B6．C7．C8．A9．C10．B11．D12．D13．D14．B15．A
16．Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
22． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘
C．过程ห้องสมุดไป่ตู้：发生了O2=O+O反应
D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂
4．下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键
C．HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大
D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
5．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子的个数为( )
化学人教版(2019)选择性必修2 2
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对
不会被共用，形成的将是___离__子键；而___共__价键是电负性
相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
课堂小结
一、化学键
本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠）
特征：具有饱和性和方向性 特征
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。 这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
方向性：决定分
2、本质
子的空间结构。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。
氢原子形成氢分子的过程
s-s σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
p-p σ键
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s 2p 3s 3p
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电 子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。
一、共价键
3、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价键的分类 （1） σ键
①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。 ②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。 ③特征： (a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子 云的图形不变。 (b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 (c)σ键可以绕轴旋转。
4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( B )
A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
高二化学人教版选择性必修2第2章 分子结构与性质
2021春人教（2019）化学选择性必修第二册第2章分子结构与性质（有答案）第2章分子结构与性质一、选择题1、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是() A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳2、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同3、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列说法中正确的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5、下列配合物或配离子的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－C．[Zn(CN)4]2－D．Na[Al(OH)4]6、向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH －C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物7、NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子的立体构型呈三角锥形B．NF3分子的立体构型呈平面三角形C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9、下列含氧酸中酸性最强的是()A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO410、当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
2020-2021学年化学人教版(2019)选择性必修2：第二章 分子结构与性质 单元测试题
第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键23N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确的是()A．NO－3、SO2－4的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO－3、SO2－4含σ键个数之比为2 3D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 (2)
知识绘
示例 3 水分子间存在一种叫“氢键”的作用(强度介于范德华力与化学键之间)，使水分子彼此结合而形 成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子
晶体——冰。其结构示意图如图所示。则： (1)1 mol 冰中有________ mol 氢键。 (2)用 x、y、z 分别表示 H2O、H2S、H2Se 的沸点(单位为℃)，则 x、y、z 的大小关系为________，判断
①H2S ②CO2 ③HCl ④CCl4
⑦BF3 ⑧HClO
A．①④⑧
B．②③⑥
⑤NH3
⑥CO
C．②④⑦
D．④⑤⑧
重难斩
【解析】H2S 的空间结构为 V 形，结构不中心对称，为极性分子，故①错误；CO2 为直线形分子，结构 中心对称，为非极性分子，故②正确；HCl 是由极性键形成的双原子分子，为极性分子，故③错误；CCl4 为正四面体形结构，结构中心对称，为非极性分子，故④正确；NH3 的空间结构为三角锥形，结构不中心对 称，为极性分子，故⑤错误；CO 是由极性键形成的双原子分子，为极性分子，故⑥错误；BF3 是平面三角 形结构，结构中心对称，为非极性分子，故⑦正确；HClO 为直线形分子，原子吸引电子的能力不同，分子 中正、负电中心不重合，为极性分子，故⑧错误。为非极性分子的有②④⑦，故答案为 C。
题型诀
变式练1－1下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是( ) A．C2H2 B．PH3 C．HCN D．CH3CH2Cl
题型诀
【解析】C2H2 分子中既含极性键(C—H)又含非极性键(C C)，其结构中心对称，正、负电中心重合， 是非极性分子，A 正确；PH3 分子中只含极性键，其空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，是极性分 子，B 错误；HCN 分子中只含有极性键，为直线形分子，正、负电中心不重合，是极性分子，C 错误；CH3CH2Cl 分子中，既含极性键又含非极性键，正、负电中心不重合，是极性分子，D 错误。
第二章 分子结构与性质 - 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修2)
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键（一）共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
（二）共价键类型1、σ键形成由两个原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠形成类型s-s 型s-p 型p-p 型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
——σ键——1个σ键、1个π键——1个σ键、2个π键键――→特征电子云呈轴对称键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角（一）键能1、概念气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
它通常是298.15K 、100kPa 条件下的标准值，单位是kJ·mol －1。
2、应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
(新教材)2020-2021学年高中人教版化学选择性必修第二册：章末复习课第二章 分子结构与性质
【解析】(1)MnCl2中的Mn2+上有空轨道,而NH3的氮原子上有孤电子对,因此二者反应
可形成络合物 [Mn(NH3)6 ]Cl2 ,则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为
3+
5－31 2
=4,且氮原子上有一对孤电子对,所以NH3分子的空间构型为三角锥形,其
中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(2)As与N同族,则AsH3分子的立体结构类似于
NH3,为三角锥形;由于NH3分子间存在氢键使沸点升高,故AsH3的沸点较NH3低。(3)臭 鸡蛋气味的气体为硫化氢,分子中价层电子有4对,孤电子对为 6 21 =2对,故构型
2 是V形,中心原子杂化类型为sp3,有孤电子对,为非对称结构,因此为极性分子。
答案:(1)配位 三角锥形 sp3 (2)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (3)V形 sp3 极性
【解析】ZnCO3中,阴离子 CO32 中σ键=3,孤电子对数=
1 (4+2-3×2)=0,所以价
2
电子对数=3+0=3, CO32 空间构型为平面三角形,碳原子的杂化形式为sp2。
答案: 平面三角形 sp2
4.(1)(2018·全国卷Ⅰ节选)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴 离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中,存在 ________(填标号)。
考点二 分子结构与熔沸点、溶解性等物理性质的关系(宏观辨识与微观探
析)
1.(1)(2019·全国卷Ⅲ节选)①FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态 下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________________________________, 其中Fe的配位数为________。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键课件
共价键
目标素养
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有
饱和性和方向性。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
素养。
2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可以分为σ键和π键
等类型。形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和
分子的空间结构。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
Cl—Cl、H—Cl的键能(kJ·mol-1)数值分别为:436、242.7、
431.8,则反应H2+Cl2
2HCl的反应热为ΔH=-184.9 kJ·mol-1,
该反应为放热反应。
微思考2分子中的σ键和π键强弱不同,请根据教材中键能数
据描述C=C、N=N、O=O等共价键中π键和σ键强弱情况。
提示:将C=C、N=N、O=O的键能分别与C—C、N—N、
c,b
d。
答案: (1)① ② (2)> > < >
解析:(2)结构相似的单质分子中,共价键的键长越短,键能越大,
分子越稳定。
一 认识共价键的特征
问题探究
共价键形成的本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈的
相互作用。原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现
在核间的概率增大。不同原子轨道之间相互重叠的方式有多
子,因而只能形成H2、HCl、Cl2,即分子中只有一个共价键,而
不能形成H3、HCl2、Cl3;一个N有3个未成对电子,两个N可
以形成N≡N,一个N可与3个H形成
,1个NH3分子中含
有3个共价键。
②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)方向性。
①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着
第二章 分子结构与性质 知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键1、共价键的特征和类型“头碰头”重叠“肩并肩”重叠2、键参数----键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
第二节分子的空间结构一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。
这种理论可用来预测分子的空间结构。
1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
2.判断分子空间结构方法：步骤：①计算价层电子对数②判断VSEPR模型③判断空间结构二、杂化轨道理论1. 杂化轨道理论的要点（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
（2）参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。
（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增强。
2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构杂化类型sp sp2sp3用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道1个n p轨道1个n s轨道2个n p轨道1个n s轨道3个n p轨道杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4中心原子有孤电子对孤电子对数 1 1 2 分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O结合原子个数略去孤电子对直线形平面三角形四面体形直线形孤电子对数=0 平面三角形孤电子对数=1 V形孤电子对数=0 四面体形孤电子对数=1 三角锥形孤电子对数=2 V形价层电子对数= σ键电子对数+ 孤电子对数12(a−xb)a: 中心原子价电子数（主族元素等于最外层电子数）阳离子中：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子中：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数（H为1；其他原子为8减去该原子的价电子数）3. 判断杂化轨道类型第三节 分子结构与物质的性质1. 共价键的极性共价键极性的判断方法：成键两原子不同(A -B 型)为极性键，成键两原子相同(A -A 型)为非极性键(特例：O 3分子中的共价键是极性键)。
2020—2021学年人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章 分子结构与性质 单元测评
单元测评(二)(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如图CA2-1所示。
则下列判断错误的是()图CA2-1A.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有共价键C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色D.M化学性质很活泼2.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子3.下列说法正确的是( )A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键B.单质分子中都存在化学键C.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>碳化硅>氯化钠D.干冰气化,克服了共价键和分子间作用力4.下列说法正确的是( )A.乙烯中C C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B.氮分子中含有1个σ键和2个π键C.N—O键的极性比C—O键的极性大D.N H4+中4个N—H键的键能不相等5.苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)的结构和性质的说法中不正确的是( )A.碳原子和氮原子均采取sp2杂化B.分子中既有σ键又有π键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应,又能被氧化6.下列分子的空间结构用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF 3②CH2CH2③④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥7.下列说法中错误的是( )A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强B.金属和非金属原子之间也能形成共价键C.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D.价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数8.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。
2020-2021学年高中化学 第二章 分子结构与性质 单元素养评价新人教版选择性必修第二册
2020-2021学年高中化学第二章分子结构与性质单元素养评价新人教版选择性必修第二册年级：姓名：单元素养评价(二)(第二章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.关于共价键,下列说法不正确的是( )A.按共用电子对是否偏移,可以把共价键划分为极性键和非极性键B.按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键C.按共用电子对的提供方式,分为配位键和普通共价键D.所有分子中都含有共价键【解析】选D。
共价键按照组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键,相同原子形成的共价键没有共用电子对的偏移,为非极性键,不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移,为极性键,A正确;σ键按键轴方向采用头碰头的方式重叠,π键则是平行键轴方向采用肩并肩的方式重叠,因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键,B正确;配位键由某个原子单方面提供共用电子对,另一个原子提供空的原子轨道成键。
普通共价键则是由双方原子各提供一个电子形成一对共用电子对,C正确;稀有气体分子没有共价键,D错误。
2.下列示意图或图示正确的是( )A.CO2的分子模型示意图:B.p-p σ键电子云模型:C.CH4S的结构式:D.As的电子排布式:[Ar]4s24p3【解析】选C。
CO2分子为直线形,A错误;B项是p-p π键电子云模型,故B项错误; 根据C、H、S的最外层电子数可知分别可形成4、1、2个共价键,所以CH4S的结构式为,C正确;As的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3,D错误。
3.下列各组物质性质的比较,结论不正确的是 ( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B. Mn的+2价比Fe的+2价稳定C.物质的水溶性:C5H9—OH<C2H5—OHD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O【解析】选D。
BCl3是平面正三角形,分子中正负电中心重合,是非极性分子;而NCl3的氮原子上有一对孤电子对,是三角锥形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,所以分子极性:BCl3<NCl3,A正确;Mn的+2价离子3d轨道半充满,能量低更稳定,B正确;C5H9—OH与 C2H5—OH均含有—OH,与水分子结构相似,但是C5H9—OH分子中碳原子数目多,与水结构相似程度小,水溶性差,C正确;CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质,H2O是由极性分子构成的物质,根据相似相溶原理可知,由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,所以溶解度:CCl4>H2O,D错误。