高考总动员2016高考化学一轮复习：阶段升华微专题10酸碱中和滴定原理的拓展应用
－ ＋ ＋
8H2O 指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择 指示剂，当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变 浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
高三总复习· 化学
② Na2S2O3 溶液滴定碘液 原理： 2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋ 2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶 液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终 点。
白
1.0× 10－6
溶解度 1.34× (mol·L－1) 10－6
高三总复习· 化学
(1)滴定终点的现象是 ____________________________。 (2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是 ________(填字母序号)。 A． NaCl B． BaBr2 C． Na2CrO4
刚好达到滴定终点时， 发生的离子反应方程式为 ______。
高三总复习· 化学
【解析】
(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag
＋
和 Cl－先反应， Cl－ 消耗完后再和指示剂反应生成 Ag2CrO4 砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。 (2)当用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液时，所选择的指示 剂和 Ag＋反应所生成沉淀的溶解度应大于 AgSCN 的溶解度， 由题 给数据可以看 出溶解度比 AgSCN 大的有 AgCl 和 Ag2CrO4， 但是由于 AgCl 是白色沉淀， 所以应选择 Na2CrO4 为指示剂， 这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白 色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点， 此时的离子反应方程 式为 2Ag ＋ CrO2 4 ===Ag2CrO4↓。
高三总复习· 化学
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，气 泡占据了一部分溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结 果偏高。
【答案】 (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2
(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 且 30 秒内不变色 17cV (4) 200ρ (5)偏高
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阶段升华微专题(十) 酸碱中和滴定原理的拓展应用
高三总复习· 化学
[专题分析] 中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主 要类型有沉淀滴定法和氧化还原滴定法。命题角度主要有 ①滴定管的使用问题 定终点的现象判断 ②滴定所用的指示剂选择 ⑤滴定误差分析 ③滴
④定量计算问题
高三总复习· 化学
1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实 际上应用最多的是银量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来 测定 Cl－ 、Br－、 I－ 浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示 剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用
高三总复习· 化学
[专题指导] 专题一 【例 1】 氧化还原滴定法 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水
溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴 趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含 量，并探究了过氧化氢的性质。
高三总复习· 化学
请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中， 加入稀硫酸酸 化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方 程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框 里。
－ AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl－ 的含量时常以 CrO2 4 为指示剂， ＋
这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
高三总复习· 化学
2．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质。 (2)实例： ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液 原理： 2MnO4 ＋ 6H ＋ 5H2C2O4===10CO2↑＋ 2Mn2 ＋
高三总复习· 化学
【解析】
(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。
(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是ห้องสมุดไป่ตู้O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用 酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸 钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不变色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计 17cV 算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 200ρ
高三总复习· 化学
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ________(填“酸 式”或“碱式” )滴定管中。滴定到达终点的现象是 _______。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则 测定结果 ________(填“偏高”、“偏低”或“不变” )。
高三总复习· 化学
专题二 [例 2]
沉淀滴淀法 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示
－
剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl 的 浓度。已知：
银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色
白
浅黄
7.1× 10－7
白
1.1× 10－8
砖红
6.5× 10－5
＋ －
高三总复习· 化学
【答案】 (2)C
(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
＋ －
2 2Ag ＋CrO4 ===Ag2CrO4↓
高三总复习· 化学
[跟踪演练] 1． (2013· 浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法 (一种氧化还原 滴定法 )可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol· L－ 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 ________g K2Cr2O7(保留 位有效 数字，已知 M(K2Cr2O7)＝ ．．4 ． ．．． 294.0 g· mol 1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要 用到 ．．．
8H2O 指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择 指示剂，当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变 浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
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② Na2S2O3 溶液滴定碘液 原理： 2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋ 2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶 液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终 点。
白
1.0× 10－6
溶解度 1.34× (mol·L－1) 10－6
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(1)滴定终点的现象是 ____________________________。 (2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是 ________(填字母序号)。 A． NaCl B． BaBr2 C． Na2CrO4
刚好达到滴定终点时， 发生的离子反应方程式为 ______。
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【解析】
(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag
＋
和 Cl－先反应， Cl－ 消耗完后再和指示剂反应生成 Ag2CrO4 砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。 (2)当用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液时，所选择的指示 剂和 Ag＋反应所生成沉淀的溶解度应大于 AgSCN 的溶解度， 由题 给数据可以看 出溶解度比 AgSCN 大的有 AgCl 和 Ag2CrO4， 但是由于 AgCl 是白色沉淀， 所以应选择 Na2CrO4 为指示剂， 这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白 色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点， 此时的离子反应方程 式为 2Ag ＋ CrO2 4 ===Ag2CrO4↓。
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(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，气 泡占据了一部分溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结 果偏高。
【答案】 (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2
(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 且 30 秒内不变色 17cV (4) 200ρ (5)偏高
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阶段升华微专题(十) 酸碱中和滴定原理的拓展应用
高三总复习· 化学
[专题分析] 中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主 要类型有沉淀滴定法和氧化还原滴定法。命题角度主要有 ①滴定管的使用问题 定终点的现象判断 ②滴定所用的指示剂选择 ⑤滴定误差分析 ③滴
④定量计算问题
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1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实 际上应用最多的是银量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来 测定 Cl－ 、Br－、 I－ 浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示 剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用
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[专题指导] 专题一 【例 1】 氧化还原滴定法 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水
溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴 趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含 量，并探究了过氧化氢的性质。
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请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中， 加入稀硫酸酸 化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方 程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框 里。
－ AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl－ 的含量时常以 CrO2 4 为指示剂， ＋
这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
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2．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质。 (2)实例： ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液 原理： 2MnO4 ＋ 6H ＋ 5H2C2O4===10CO2↑＋ 2Mn2 ＋
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【解析】
(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。
(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是ห้องสมุดไป่ตู้O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用 酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸 钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不变色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计 17cV 算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 200ρ
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(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ________(填“酸 式”或“碱式” )滴定管中。滴定到达终点的现象是 _______。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则 测定结果 ________(填“偏高”、“偏低”或“不变” )。
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专题二 [例 2]
沉淀滴淀法 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示
－
剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl 的 浓度。已知：
银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色
白
浅黄
7.1× 10－7
白
1.1× 10－8
砖红
6.5× 10－5
＋ －
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【答案】 (2)C
(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
＋ －
2 2Ag ＋CrO4 ===Ag2CrO4↓
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[跟踪演练] 1． (2013· 浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法 (一种氧化还原 滴定法 )可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol· L－ 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 ________g K2Cr2O7(保留 位有效 数字，已知 M(K2Cr2O7)＝ ．．4 ． ．．． 294.0 g· mol 1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要 用到 ．．．
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酸碱中和滴定及其拓展应用课件
石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
高考提分微课(14) 酸碱中和滴定的拓展
出,溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4,但是由于AgCl是白色 沉淀,所以应选择Na2CrO4为指示剂,这样在滴定终点时沉淀的颜色 发生明显的变化(白色→砖红色),以指示滴定刚好达到终点,此时发 生反应的离子方程式为 2Ag++CrO42- Ag2CrO4↓。
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
-9-
二、沉淀滴定 1.定义 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉 淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法, 即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 2.原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物 反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解 度 量小时,常否以则C不rO能42用- 为这指种示指剂示,这剂是。因如为用AAggCNl比O3A溶g液2C测rO定4更溶难液溶中。Cl-的含
(2)本滴定实验不用另加指示剂,可利用高锰酸钾溶液自身的颜色
(1)滴定过程中反应的离子方程式为
。
(2)滴定终点的判断方法是
。
(3)若滴定终点时平均消耗20.00 mL标准溶液,该样品中NaNO2的质
量分数为
。
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
-18-
(4)下列操作中可能使测定结果偏高的是
。
A.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡 C.滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点平视刻度线
却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
②滴定:取 0.009 50 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL,硫酸
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
-9-
二、沉淀滴定 1.定义 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉 淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法, 即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 2.原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物 反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解 度 量小时,常否以则C不rO能42用- 为这指种示指剂示,这剂是。因如为用AAggCNl比O3A溶g液2C测rO定4更溶难液溶中。Cl-的含
(2)本滴定实验不用另加指示剂,可利用高锰酸钾溶液自身的颜色
(1)滴定过程中反应的离子方程式为
。
(2)滴定终点的判断方法是
。
(3)若滴定终点时平均消耗20.00 mL标准溶液,该样品中NaNO2的质
量分数为
。
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
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(4)下列操作中可能使测定结果偏高的是
。
A.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡 C.滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点平视刻度线
却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
②滴定:取 0.009 50 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL,硫酸
【高考总动员】2016届高考化学一轮总复习 阶段升华微专题10 酸碱中和滴定原理的拓展应用课件
【解析】
(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。
(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是 O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用 酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸 钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不变色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计 17cV 算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 200ρ
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，气 泡占据了一部分溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结 果偏高。
【答案】 (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2
(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色， 且 30 秒内不变色 17cV (4) 200ρ (5)偏高
专题二 [例 2]
【答案】 (1)TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2· xH2O＋4HCl (2)取少量最后一次水洗液， 滴加 AgNO3 溶液， 不产生白 色沉淀，说明 Cl－已除净 (3)溶液变为红色 (5)偏高 偏低 cVM cVM (4) (或 %) 1 000w 10w
4．Ⅰ .实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其 成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现 某化学小组通过如下步骤来确定其成分： (1)阳离子的确定： 实验方法及现象： ________________。结论：此白色固 体是钠盐。
2 ＋ 2I ＋ SO4 。
－ －
(3)因 MnO4 本来有颜色，故不再需其他指示剂。
－
【答案】 (1)偏高 (2)淀粉溶液 (3)否
－ － H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO2 ＋ 2I 4
MnO－ 4 有色，故不需其他指示剂
高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
高考化学一轮复习 第十章 第三节 酸碱中和滴定、胶体课件
测定 结果 偏小 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小
偏大 偏大 偏小
(1)加入指示剂的量控制在2～3滴。因为指示剂一般 是弱有机酸或弱有机碱，超量的指示剂本身也要消 耗部分酸或碱。
(2)分析误差时要注意分清待测液和标准液放在什么 仪器中，一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液； 若反装则待测液浓度与滴定管中所盛液体(待测液) 的体积成反比。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操 作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成 测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(2)原理
①实质： H＋＋OH－===。H2O ②原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，
待测NaOH溶液的物质的量浓度为：
(3)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定 标准液消耗的体积 。 ②选取适当指示剂，准确判断 滴定终。点 (4)主要仪器和试剂 ①仪器：酸式滴定管、碱式 滴定管、移液管(或量筒)、
排斥而使之聚成大颗粒
由于胶粒较大不能透过半透膜，而离 子、小分子较小，可透过半透膜
主要应用举例 鉴别溶胶和溶液 胶体稳定存在的次
要原因 胶粒带电是胶体稳
定存在的主要 原因
必要时破坏胶体
用于将胶体粒子和 溶液离子分开， 以提纯精制胶 体
并不是所有的胶体都能电泳，有些胶粒是电中性的， 如蛋白质胶体，不能发生电泳。
滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
②试剂：标准液、待测液、指示剂 (酚酞或甲基橙。溶液)
(5)操作 ①准备：滴定管的洗—查—润—加—赶—调。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定
使用方法：
1） 检漏：在使用滴定管之前，先向滴定管中注入一定量 的水，检查活塞出是否漏水，在确保不漏水之后方可使用。 2）水洗：检漏之后用蒸馏水洗涤2-3次。 3）润洗 ：在加入待装液之前，洁净的滴定管还要用待装 液润洗2-3次。 方法如下：从滴定管上口加入3-5ml待装溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制 活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管挤压玻璃 球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 酸性溶液 C(H+)=C(OH-) PH=7 C(H+)>C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
②混合溶液 pH 的计算( 通常忽略两溶液混合过程中密度的变 化) a．两强酸混合：直接求 c(H )混，
＋ ＋ c (H ) V ＋ c (H )2V2 1 1 ＋ ＋ c(H )混＝ 代入公式 pH＝－lgc(H )混计算。 V1＋V2 ＋
两种 pH 不同的强酸等体积混合时，△ PH≧ 2 时， PH 混 =PH 小+0.3
第三课时：酸碱中和滴定
三、酸碱中和滴定
1定义： 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶 液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2 中和滴定原理 若一元酸与一元碱发生中和反应，达到滴定终点(即酸碱 恰好反应)时： C酸 V酸= C碱V碱
3、中和滴定实验的关键 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积。（滴定管） ②准确判断中和滴定的终点。（指示剂） 4滴定管的用法： 滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体，分为酸式 滴定管和碱式滴定管两种。
酸碱中和滴定及拓展应用(课件)-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题(全国通用)
、HCO
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学课件设计
V(待测)
所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断
Vc
以上述实验为例，完成下列表格：
步骤 洗涤 取液 滴定 读数
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③读数与精度
应平视读数，估读到0.01ml
④数据处理：
做2－3次平行实验（待测液体积相同）
【活动探究一】酸碱中和滴定
（一）实验探究NaOH溶液的浓度
实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待 测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂 ，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次， 记录数据并完成下列填空：
【针对练习2 】
[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为： MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥
样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的45K.M0n℅O4溶液36.00
准确测定溶液的体积
3.测定的关键 准确判断反应的终点
“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”
4.实验过程：
①滴定前的准备
检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）
②滴定
左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）
所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断
Vc
以上述实验为例，完成下列表格：
步骤 洗涤 取液 滴定 读数
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③读数与精度
应平视读数，估读到0.01ml
④数据处理：
做2－3次平行实验（待测液体积相同）
【活动探究一】酸碱中和滴定
（一）实验探究NaOH溶液的浓度
实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待 测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂 ，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次， 记录数据并完成下列填空：
【针对练习2 】
[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为： MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥
样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的45K.M0n℅O4溶液36.00
准确测定溶液的体积
3.测定的关键 准确判断反应的终点
“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”
4.实验过程：
①滴定前的准备
检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）
②滴定
左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）
高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案
学习资料专题全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。
熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。
高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例。
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。
原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液。
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定。
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
酸碱中和滴定(高三复习)
平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)