2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD
2014年高考福建卷化学精校版含解析汇报
实用标准文档文案大全2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaO溶Al(OKFeC溶Cu浓硝A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反实用标准文档文案大全应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B 正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32 －)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(福建卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(福建卷)第Ⅰ卷(选择题共108分)本小题共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量:H 1O 16S 32I 127Fe 566.(2014福建理综,6)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案:D解析:A项,生石灰能吸收空气中的水蒸气,常用作干燥剂;B项,对人体无害的一些盐类可作调味品,一些盐如重金属盐,有毒,不能作调味品。
C项,铝能与食醋反应,铝罐不能久盛食醋。
7.(2014福建理综,7)下列关于乙醇的说法不正确．．．的是()A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯答案:C解析:纤维素水解可得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精;乙烯与水加成可制取乙醇;乙醇与乙酸反应可制取乙酸乙酯,A、B、D正确;乙醇分子式为C2H6O,乙醛分子式为C2H4O,二者不是同分异构体,C错误。
8.(2014福建理综,8)下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体答案:D解析:只滴加氨水,NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液中均无明显现象,AlCl 3溶液、MgCl 2溶液中均产生白色沉淀,不能鉴别,A 不正确;蒸干NH 4Cl 溶液,NH 4Cl 发生分解,得不到NH 4Cl 固体,B 不正确;酒精和水以任意比互溶,不能用萃取分液的方法除去,C 不正确;胶体有丁达尔效应而溶液没有,D 正确。
9.(2014福建理综,9)常温下,下列各组物质中,Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③B.①④C.②④D.②③答案:B解析:①Al(OH)3是两性氢氧化物,和强酸、强碱均能反应。
2014年高考福建卷化学精校版(含解析)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD
2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体 D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是（ ）A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++ H ++ CO 32- B ．25℃时，加水稀释后，n(H +)与n( OH -)的乘积变大C ．离子浓度关系：c( Na +)+c(H +)=c( OH -)+c( HCO 3- )+c( CO 32-)D ．温度升高，c(HCO 3-)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2=2 AgCl 。
下列说法正确的是（ ） A ．正极反应AgCl +e -= Ag+Cl -B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0.01 mol e -时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)23．(15分)元素周期表中第ⅦA 族兀素的单质及其化合物的用途广泛。
2014年福建省高考理综化学试题解析
20####省高考理综化学试题解析6．下列有关物质应用的说法正确的是〔〕A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一第6题,生石灰具有强吸水性,不会被氧化,CaO+H2O==Ca<OH>2,故可做食品干燥剂,不做食品抗氧化剂,选项A错；盐类包含物质太多了,许多可溶性的重金属盐有毒,许多难溶性盐无法食用,这是常识,故不是所有盐类都可用作调味品,选项B错；铝罐久盛食醋,氧化膜损坏后,铝与醋酸会发生反应,Al2O3+6CH3COOH==2<CHCOO>3Al+3H2O,2Al+6CH3COOH==2<CH3COO>3Al+3H2↑,选项C错；小苏打做发酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COONa,起到中和面团中发酵生成酸的作用,故选项D正确.7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是〔〕A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯第7题,纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇,<C6H10O5>n+nH2O nC6H12O6,C6H12O62CH3CH2OH+2CO2,选项A正确；乙烯与水加成可以制取乙醇, CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,选项B正确；乙醇与乙醛的分子式相比较,氢数不同,不是同分异构体,选项C错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯,CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,选项D正确.8．下列实验能达到目的的是〔〕A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体第8题,氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀,3NH3•H 2O+AlCl3=Al<OH>3↓+3NH4Cl,2NH3•H2O+MgCl2=Mg<OH>2↓+2NH4Cl,不能与NaCl、Na2SO4溶液反应,故无法鉴别四种溶液,选项A错；NH4Cl溶液蒸干,固体NH4Cl固体受热分解,无法得到NH4Cl,NH4Cl NH3↑+HCl↑,选项B错；酒精与水混溶,无法分液,选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别,选项D正确.9．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是〔〕A．①③B．①④C．②④D．②③第9题,第①组Y是Al<OH>3,属于两性氢氧化物,既与强碱反应又与强酸反应,Al<OH>3+NaOH==Na[Al<OH>4],2Al<OH>3+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2O；第②组Y是X Y Z①NaOH溶液Al< OH>3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸SiO2,属于酸酐,只与NaOH溶液反应,不与盐酸反应,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；第③组Y是N2,分别与O2、H2均可发生反应,但不是常温下的反应,N2+O22NO,N2+3H22NH3；第④组Y是Cu,分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu+4HNO3<浓>==Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O；显然符合题意的为①④组合,选项B正确.10．下列关于0. 10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是〔〕A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-B．25℃时,加水稀释后,n<H+>与n< OH->的乘积变大C．离子浓度关系：c< Na+>+c<H+>=c< OH->+c< HCO3- >+c< CO32->D．温度升高,c<HCO3->增大第10题,本题涉与NaHCO3的电离平衡与水解平衡,NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－,HCO3－H++CO32－,选项A错；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH－,稀释,促进电离,促进水解,故溶液中n<H+>、n<OH－>均增大,二者乘积变大,选项B正确；升温,促进电离,促进水解,c<HCO3－>减小,选项D错；选项C是电荷守恒的表达式,c<CO32－>前缺少了系数2,故错.11．某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl.下列说法正确的是〔〕A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第11题,该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极,右侧通入Cl2的电极是正极,显然选项A错；放电时,负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl－生成AgCl沉淀,选项B错；由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过,以调节左右侧的电荷平衡,且盐酸或NaCl溶液均不参与反应,故NaCl溶液可代替盐酸,电池总反应不变,选项C错；左侧发生的电极反应为Ag﹣e－== Ag+,离子反应为Ag++Cl－==AgCl ↓,转移1mol电子时,恰好减少2mol离子,选项D正确.反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100C<N2O> /mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000<注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2>第12题,此题虽涉与有N2O分解反应,但不影响解题.分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A正确；分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错；结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C 图像不合理.23．<15分>元素周期表中第ⅦA族兀素的单质与其化合物的用途广泛.〔1〕与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为〔2〕能作为氯、溴、碘元素非金属性<原子得电子能力>递变规律的判断依据是<填序号>.a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性〔3〕工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+.②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是.〔4〕一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-<x=1,2,3,4>的能量<kJ>相对大小如右图所示.①D是<填离子符号>.②B→A+C反应的热化学方程式为<用离子符号表示>.第23题,第<1>小题,与氯同族的短周期元素为F,其原子结构示意图<略>.第<2>小题,氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c,即氧化性强弱：Cl2﹥Br2﹥I2,气态氢化物稳定性强弱：HCl﹥HBr﹥HI,均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱.第<3>小题第①问,在80℃时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液的化学方程式,可按氧化还原反应分析,Cl元素化合价升高,只有H元素化合价降低,故另一产物只能为H2,NaCl+3H2O==NaClO3+3H2↑<反应条件略>；第②问,NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体,必涉与复分解反应：NaClO3+KCl== KClO3↓+NaCl,析出KClO3晶体的原因是：室温下,氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小,故饱和溶液中有KClO3晶体析出.第<4>小题第①问,由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子,即ClO4－；第②问由图示知B为ClO－,歧化为A<Cl－>与C<ClO3－>,即3ClO－==2Cl－+ClO3－,其能量变化由图示纵坐标值求算,反应物总能量为3×60 kJ,生成物总能量为<2×0+1×63>kJ,生成物总能量减去反应物总能量,即反应的能量变化为﹣117 kJ,故B→A+C反应的热化学方程式为3ClO－<aq>==2Cl－<aq>+ClO3－<aq>△H =﹣117 kJ·mol-1.24．<15分>铁与其化合物与生产、生活关系密切.〔1〕右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是<填字母>.〔2〕用废铁皮制取铁红<Fe2O3>的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4Fe<NO3>2+O2+ <2n +4>H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe<NO3>2,该反应的化学方程式为③上述生产流程中,能体现"绿色化学〞思想的是<任写一项>.〔3〕已知t℃时,反应FeO<s>+CO<g>Fe< s> +CO2<g>的平衡常数K= 0.25.①t℃时,反应达到平衡时n<CO>：n<CO2>=②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO<s>,并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡.此时FeO<s>转化率为50%,则x=.第24题,第<1>小题第①问,由于海水不是较强酸性的,故电化腐蚀为吸氧腐蚀；第②问,图示中的四个区域,位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的,故生成的铁锈最多,选择B.第<2>小题第①问,直写硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；第②问,由工艺流程给出的暗示知,硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵,故可直写有关化学方程式：4Fe+10HNO3==4Fe<NO3>3+NH4NO3+3H2O；第③问,该生产流程硝酸转化为硝酸铵,减少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用,变废为宝；等等,均可体现绿色化学思想.第<3>小题第①问,利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达式为K=c<CO2>/c<CO>=0.25,故c<CO>∶c<CO2>=4∶1,即n<CO>∶n<CO2>=4∶1；第②问,还是利用平衡式知,FeO的转化量=CO的转化量=CO2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol,n<CO>∶n<CO2>=4∶1=<x﹣0.01>∶0.01,x=0.05. 25．<15分>焦亚硫酸钠<Na2S2O5>是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置<实验前已除尽装置内的空气>制取Na2S2O5.装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5〔1〕装置I中产生气体的化学方程式为.〔2〕要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是.〔3〕装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置<夹持仪器已略去>为<填序号>.实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3〔4〕证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_<填序号>.a．测定溶液的pH b．加入Ba<OH>2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测〔5〕检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_.实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>的方案如下：<已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI>①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>为g/L.②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果<填"偏高〞"偏低〞或"不变〞>.第25题,第<1>小题,直写实验室制取二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H 2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑.第<2>小题,溶液中析出晶体的分离方法为过滤.第<3>小题,由于SO2属于酸性氧化物,除去尾气SO2应选择碱性溶液,a装置无气体出口,不利于气体与稀氨水充分接触,不选；要选择d,即可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.第<4>小题,证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度,要利用两个平衡式HSO3－H++SO32－,HSO3－+H2O H2SO3+OH－,很明显,题设要求证明溶液呈酸性,采用的实验方法为a、e.第<5>小题,由于Na2S2O5中的硫元素为+4价,故检验Na2S2O5晶体已被氧化,实为检验含有SO42－,其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.第<6>小题第①问,由题设滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量<以SO2计算>与I2的物质的量之比为1∶1,n<SO2>=n<I2>=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol,残留量=<0.0025mol×64g·mol-1>/0.1L=0.16g·L-1；第②问,由于实验过程中有部分HI被氧化生成I 2,4HI+O2==2I2+2H2O,则用于与SO2反应的I2减少,故实验结果偏低.31．[化学一物质结构与性质]<13分>氮化硼< BN>晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如右图所示.〔1〕基态硼原子的电子排布式为.〔2〕关于这两种晶体的说法,正确的是<填序号>.a．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体〔3〕六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电,原因是.〔4〕立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为.该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是.〔5〕NH4BF4<氟硼酸铵>是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4 BF4含有_mol配位键.第31题,此题只要将六分相与立方相的氮化硼分别类比成石墨与金刚石的结构与性质,并注意它们间的差异,第<2>、<3>、<4>小题的问题均可迎刃而解.第<1>小题,直写B原子的电子排布式：1s22s22p1.第<2>小题,由于金刚石结构中只有σ键而无π键,故立方相氮化硼结构中也无π键,选项a错；由于石墨是层状结构,层间分子间作用力小,质地软,故六分相氮化硼与之相同,选项b正确；由于金刚石、石墨中的C﹣C间均为共价键,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项c正确；由于金刚石、石墨均不是分子晶体,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项d错.第<3>小题第①问,由于石墨是平面形,故六分相氮化硼也是平面形的,且一个B原子与三个N原子构成平面三角形；第②问,由于B原子最外层3个电子,N原子最外层5个电子,形成3个B﹣N键后,层状结构中没有自由移动的电子,故不导电.第<4>小题第①问,由于金刚石晶体中的碳原子为sp3杂化,故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3杂化；第②问,由石墨合成金刚石需高温、高压条件,故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的条件一样.第<5>小题,由于NH4+离子中含有1个配位键,B原子最外层只有3个电子只形成3个共价键,而BF4－离子中有4个共价键,其中必有1个为配位键,故1molNH4BF4含有2mol配位键.32．[化学一有机化学基础]<13分>叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.〔1〕甲中显酸性的官能团是<填名称>.〔2〕下列关于乙的说法正确的是 <填序号>.a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物〔3〕丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为.a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成〔4〕甲可以通过下列路线合成<分离方法和其他产物已经略去>：①步骤I的反应类型是.②步骤I和W在合成甲过程中的目的是.③步骤W反应的化学方程式为.第32题,第<1>小题,类比乙酸显酸性,故甲中显酸性的官能团为羧基.第<2>小题,对于乙中的碳数与氮数分析,可依据结构简式直接计算恰为7∶5,选项a正确；类比苯与其同系物,乙的结构简式中没有苯环,不属于芳香族化合物,选项b错；类比氨基酸的氨基可与盐酸反应、卤代烃的卤素在NaOH溶液中可发生水解反应,乙物质与盐酸、NaOH溶液均能反应,选项c正确；类比苯酚含有苯环且无氮、氯元素,故不属于苯酚的同系物,选项d错.第<3>小题,由于丙的结构已满足条件a 的氨基酸结构,要满足条件b的结构只需要酯键,且为乙酸酯,故丁物质的结构简式为CH3COOCH2CH<NH2>COOH.第<4>小题甲的合成路线很明朗,第①问,步骤Ⅰ氨基上的氢原子被乙酰基取代,其反应类型为取代反应；第②问,由于氨基易被氧化,为防止合成过程中被氧化剂氧化,步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲的过程中起到保护氨基的作用；第③问,氨基被乙酰基保护后,可通过水解反应恢复氨基,其反应的化学方程式可直写为：。
2014年高考真题——理综化学(福建卷)含解析祥解
2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。
7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。
8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。
9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合能力测试化学部分 7．．．．．．．．．．．．．．．．下列图示实验正确的是 A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 ．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 ．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是 A．△H2>△H3 B．△H1△H3 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
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2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取C ．与乙醛互为同分异构体D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是（ ）A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++ H ++ CO 32-B ．25℃时，加水稀释后，n(H +)与n( OH -)的乘积变大C ．离子浓度关系：c( Na +)+c(H +)=c( OH -)+c( HCO 3- )+c( CO 32-)D ．温度升高，c(HCO 3-)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2=2 AgCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．正极反应AgCl +e -= Ag+Cl -B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0.01 mol e -时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子12．一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N 2O) /mol·L —1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.020 0.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)X Y Z① NaOH 溶液 Al( OH)3 稀硫酸② KOH 溶液 SiO 2 浓盐酸③ O 2 N 2 H 2④ FeC13溶液 Cu 浓硝酸23．(15分)元素周期表中第ⅦA族兀素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．C12、Br2、I2的熔点b．C12、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。
25．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
31．[化学一物质结构与性质](13分)氮化硼( BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 molNH4 BF4含有_ mol配位键。
32．[化学一有机化学基础](13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：①步骤I的反应类型是。
②步骤I和W在合成甲过程中的目的是。
③步骤W反应的化学方程式为。
2014福建高考化学参考答案6、D7、C8、D9、B 10、B 11、D 12A23.(15分)（1）（2）b、c（3）①②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）①ClO4-②3ClO-(aq)= ClO4-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－124.(15分)（1）①吸氧腐蚀②B（2）①4 HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)（3）①4:1②0.0525.(15分)（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低31.(13分)（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3高温、高压（5）232.(13分)（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反应②保护氨基③。