2017版高考化学一轮复习专题八物质结构与性质课时33原子结构与性质导学案
专题八 物质结构与性质 课时33 原子结构与性质(本课时对应学生用书第149~152页)【课时导航】【自主学习】考点1 核外电子的运动状态与核外电子排布规律 【基础梳理】1. 原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同的 ；各能层(n )最多容纳的电子数为 。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应。
2. 同一个原子中，离核越近，n 越小的电子层能量 。
同一电子层中，各能级的能量按s 、p 、d 、f…的次序 。
3. 电子云指电子在原子核外出现的 ，是核外电子运动状态的形象化描述。
4. 原子轨道指不同能级上的电子在原子核外空间出现几率约为90%的电子云空间轮廓图。
s 能级电子的原子轨道都是 形的；p 能级电子的原子轨道都是 形的，每个p 能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 表示；d 能级电子有 个原子轨道；f 能级电子有 个原子轨道。
5. 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造原理。
顺序如下图：构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
从中可以看出，不同能层的能级有 现象，如E (3d)>E (4s)、E (4d)>E (5s)、E (5d)>E (6s)、E (6d)>E (7s)、E (4f)>E (5p)、E (4f)>E (6s)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
6. 能量最低原理：现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称 。
处于最低能量的原子叫做 原子。
原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量的能级里，然后排布在能量逐渐的能级里。
7. 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向的电子。
8. 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向。
(注意：全空、半充满或全充满状态能量最低、最稳定)9. 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同颜色的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的，总称原子光谱。
【举题说法】例题1 请完成下列相关的核外电子排布式：(1) (2014·江苏高考)Cu+基态核外电子排布式为。
(2) (2012·江苏高考)基态Mn2+的电子排布式可表示为。
(3) (2015·江苏高考)Cr3+基态核外电子排布式为。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(3) 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)变式1 请完成下列相关的核外电子排布式：(1) (2015·福建高考)基态Ni原子的电子排布式为。
(2) (2015·上海高考)Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量(填“低于”、“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。
(3) (2015·四川高考)Si基态原子的电子排布式是。
(4) (2015·安徽高考)N基态原子的核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar] 3d84s2)(2) 1s22s22p63s2高于(3) 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (4) 1s22s22p3 1【解析】(2) Ca原子核外电子层数比Mg多，原子半径大，最外层电子距离原子核较远，则能量较高。
(4) Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。
1. 最易失去的电子的能量相对较高，但不一定是最高的，如Fe失去电子时是先失去能量较高的4s电子，然后才失去能量最高的3d电子。
2. 能量越低的电子在离核越近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。
3. 电子排布式的书写：①要依据构造原理来完成；②对于副族元素要注意能级交错；③要注意“价电子排布”、“核外电子排布”的区别；④关注原子电子排布式与离子电子排布式的区别。
4. 电子排布式的几个特例。
Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1、Fe2+：[Ar]3d6。
考点2 原子的性质【基础梳理】1. 电离能(1) 气态原子或离子叫做电离能，单位为。
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量称为。
(2) 根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子。
同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势(一定要注意例外情况)，同一主族从上到下，元素的第一电离能。
2. 电负性(1) 叫做键合电子；我们用电负性描述。
在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。
电负性越大，元素的非金属性越强，反之越弱。
(2) 变化规律：在元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐。
(3) 金属元素的电负性越小，金属元素越；非金属元素的电负性越大，非金属元素越。
3. 原子半径元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐；同主族元素从上到下，原子半径逐渐。
4. 原子结构与元素周期表(1) s区：特征电子排布n s1~2，均为主族元素，其价电子数= 。
(2) p区：特征电子排布n s2n p1~6(He：1s2除外)，包括ⅢA~ⅦA族、0族，其中主族元素的价电子数= ，0族元素的价电子数为8(He为2)。
(3) d区：特征电子排布(n-1)d1~9n s1~2，均为金属元素，其价电子数= 。
(4) ds区：特征电子排布(n-1)d10n s1~2，均为金属元素，其最外层电子数= 。
【举题说法】例题2 尿素是一种重要的工业原料，在160℃分解制备异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)2HCNO+NH3。
完成下列各题：(1) 在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是。
(2) 在上述物质中有三种元素处于同周期，完成下列填空：a. 气态氢化物的稳定性由大到小顺序是；b. 元素的第一电离能由大到小顺序是；c. 元素的电负性由大到小顺序是。
(3) 氰酸有两种结构，一种分子内含有三键≡N，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸。
则异氰酸分子中碳元素的化合价是。
【答案】(1) C (2) H2O>NH3>CH4N>O>C O>N>C (3) +4【解析】(1) 碳、氢、氧、氮中碳的原子半径最大。
(2) 碳、氮、氧位于同一周期，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增大，电负性逐渐增大，由于N原子结构中p轨道为半充满结构，比较稳定，所以第一电离能大小为C<O<N。
(3) 碳、氮、氧中碳元素的电负性最小，显正价，H为+1价，N为-3价，O为-2价，故C为+4价。
变式2 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型：。
(2) 根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系：；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：。
(3) 请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：。
(4) 某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于(填元素符号)原子。
【答案】(1) 共价键(2) 元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3) Br大于I (4) N 【解析】(1) 根据表中数值，Al是1.5，Br小于2.8，所以Al和Br的X数值之差小于1.7，为共价键。
(2) X相当于电负性，和电负性的变化规律相同。
(4) 因为C的X数值是2.5，N 的X数值大于2.5，所以该共用电子对偏向于N原子。
1. 同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小；而同一周期从左到右，元素的第一电离能总的趋势逐渐增大，电负性也逐渐增大，但需注意第一电离能中的特殊情况(如半满和全满情况)，如第2周期的Be>B、N>O，第3周期的Mg>Al、P>S等。
2. 掌握用第一电离能、第二电离能、第三电离能等逐级电离能判断相应的元素，若第一电离能与第二电离能相差很大，则该元素的价电子为1个，若第一、第二电离能相差不大，但第二电离能与第三电离能相差较大，则该元素的价电子为2个，以此类推。
3. 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右。
一般来说电负性越小，金属性越强；电负性越大，非金属性越强。
两元素电负性差值大于1.7一般形成的是离子键；两元素电负性差值小于1.7一般形成的是共价键。
【随堂检测】1. 书写下列原子或离子基态时电子排布式。
【答案】【解析】根据原子序数和构造原理书写基态核外电子排布式。
2. 书写下列原子或离子基态时电子排布式。
(1) (2016·盐城期中)锌离子基态时核外电子排布式为。
(2) (2016·徐州期中)写出基态镍原子的核外电子排布式：。
(3) (2016·苏州调研)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
(4) (2015·宿迁联考)Mn元素价电子层的电子排布式为。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)(3) 3d104s1(4) 3d54s2【解析】注意核外电子排布式、外围电子排布式、价电子排布式的区别和联系。
3. (2013·新课标Ⅱ卷)在Fe、Ni、F、K四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
【答案】K F【解析】Fe、Ni、F、K四种元素中氟元素原子半径最小，最外层电子数最多，吸引电子能力最强，电负性最大；钾元素原子半径最大，最外层电子数最少，最容易失去电子，第一电离能最小。
【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1 价电子构型相同的原子不一定属于同一族的元素，如1s2(He)和2s2(Be)不是同一族。
高三化学一轮复习 第一章 第1节 原子结构导学案
高三化学一轮复习 第一章 第1节 原子结构学案【预习要求】 1、了解元素、核素、同位素的含义。
2、了解原子构成。
懂得质量数和的关系，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3、了解原子核外电子排布。
【课前预习案】 【知识梳理】一、原子及原子核的组成1、构成原子的粒子及其性质、作用注意：⑴原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积的千亿分之一。
其中的质子、中子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量—原子能（即核能）。
⑵中子数、质子数约等于中子、质子的相对质量。
⑶不是所有的原子核都有质子和中子两种微粒，如 中无中子。
⑷电子：带1个单位的负电荷,质量很小。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。
2、原子的表示方法： X A Z 表示一个 数 为Z ， 数 为A 的原子。
3、构成原子的粒子间的关系（1）质量关系：对原子X A Z ： 质量数(A )= +注意：质量数是在忽略原子内电子的质量，并将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数（两者均为1）相加所得之和。
所以，质量数只对原子而言，不能说元素的质量数。
【例1】放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 （2）电性关系：对原子X AZ ： 质子数(Z )= = 。
对阳离子X A Z n+：质子数=电荷数 核外电子数。
对阴离子X A Z n-：质子数=核外电子数 电荷数。
二、元素、核素、同位素 1、元素定义：具有相同的 同一类原子的总称。
说明：相对质量 带电荷作 用原子核 质子 1.007 一个质子带一个单位的正电荷决定元素的种类、核电荷数 中子 1.008不带电与质子数一起决定核素的种类 电子5.484x10-4一个电子带一个单位的负电荷电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质①决定元素种类的因素是核电荷数。
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1节原子结构与性质
物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、能层与能级1．能层、能级、原子轨道(1)能层多电子原子的核外电子的________是不同的。
按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。
原子核外电子的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为________。
(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按__________的顺序升高。
(3)原子轨道电子云轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道都是______形的，n s能级上各有____个原子轨道；p电子的原子轨道都是________形的，n p能级上各有____个原子轨道；n d能级上各有____个原子轨道。
随着____________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
即时训练1 下列说法中错误的是____________。
①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8②电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量⑥Fe原子中有3f轨道⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d轨道最多容纳的电子数⑧L电子层只有两个能级特别提示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
化学高考一轮复习导学学案：选修三 第一节 原子结构与性质
第一节原子结构与性质原子结构和核外电子排布1．能层、能级和原子轨道2.原子轨道的形状和数目(1)形状s电子的原子轨道都是球形的，能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
p 电子的原子轨道是纺锤形状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直。
而且原子轨道的平均半径也随n增大而增大。
(2)数目①n s能级各有1个轨道，n p能级各有3个轨道，n d能级各有5个轨道，n f 能级各有7个轨道。
②能层序数(n)与原子轨道数(m)的关系为m＝n2。
3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量最低，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高依次填充，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②激发态―→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
电离能、电负性1．电离能(1)定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。
(2)分类(3)影响因素电离能数值的大小取决于原子的有效核电荷数、电子层结构及原子的半径。
(4)电离能的变化规律2.电负性(1)概念元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)意义 电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
高三化学一轮复习教案：物质结构与性质全册
高三化学一轮复习教学设计：物质结构与性质全册第四讲原子结构与性质 .一 . 认识原子核外电子运动状态，认识电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小 .电子层（能层）：依据电子的能量差别和主要运动地区的不一样，核外电子分别处于不一样的电子层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为K、 L、 M、 N、 O、P、 Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不一样种类的原子轨道上运动，分别用s、 p、 d、 f 表示不一样形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂 . 各轨道的伸展方向个数挨次为1、 3、 5、 7.例 1. 以下对于氢原子电子云图的说法正确的选项是A. 往常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数量大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的时机大C. 往常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描绘例 2. 以下有关认识正确的选项是A. 各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的次序分别为 1、 3、 5、 7B.各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C.各能层含有的能级数为 n -1D.各能层含有的电子数为 2n22.(结构原理）认识多电子原子中核外电子分层排布按照的原理，能用电子排布式表示1～ 36 号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特色能够用电子层、原子轨道( 亚层 ) 和自旋方素来进行描绘. 在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完好相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①. 能量最低原理: 电子先占有能量低的轨道，再挨次进入能量高的轨道.②. 泡利不相容原理: 每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的电子.③. 洪特规则 : 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例 :在等价轨道的全充满（p6、 d10、 f14）、半充满（ p3、 d5、 f7）、全空时 (p 0、d0、 f 0)的状态，拥有较低的能量和较大的稳固性.如24Cr [Ar]3d 54s1、29Cu [Ar]3d 104s1. (3).掌握能级交织图和1-36 号元素的核外电子排布式.①依据结构原理，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所示的次序。
高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质学案 新人教版-新人教版高三全册化
第一节原子结构与性质最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。
知识点一原子结构1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系2.电子云与原子轨道(1)电子云①电子在核外空间出现的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道3．基态原子核外电子排布(1)排布原则(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．p能级能量一定比s能级的能量高( ×)2．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( ×)3．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( ×)4．2p x、2p y、2p z的能量相等( √)5．铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( ×)6．磷元素基态原子的电子排布图为( ×)7．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( ×)( ×)1．应用能量最低原理时，要注意原子轨道能量的高低，如能量E3d>E4s。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题12.1 原子结构与性质(教学案) 含解析
1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号）原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态.2。
了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3。
了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
一、原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1）能层（n）：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)〈E（p)<E(d)〈E（f)。
(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p 纺缍形32.基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2）泡利原理在一个原子轨道中,最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
(3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空(p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子(离子）核外电子排布式(图）的书写(1）核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
2017版高考化学一轮复习专题八物质结构与性质课时35晶体结构与性质导学案
课时35 晶体结构与性质(本课时对应学生用书第158~161页)【课时导航】【自主学习】考点1 常见晶体与晶体类型的判断 【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的 重复单位。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体【举题说法】例题1 (2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为 ；该晶体中原子之间的作用力是 。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。
若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 2(见右图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 。
【答案】 (1) 3∶1 金属键 (2) H 8AuCu 3【解析】 (1) 由于是面心立方最密堆积，晶胞内N (Cu)=6×12=3，N (Au)=8×18=1。
(2)根据CaF 2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(大球)，数目是8个，储氢后的化学式为H 8AuCu 3。
变式1 (1) (2015·盐城期中)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示，晶胞中含B 原子数目为 。
图1 图2(2) (2015·徐州期中)科学家把C 60和K 掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。
该化合物中的K 原子和C 60分子的个数比为 。
(3) (2015·南京调研)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
【答案】 (1) 4 (2) 3∶1 (3) 4 4∶3【解析】 (1) 晶胞中B 原子位于顶点和面心，数目为8×18+6×12=4。
(2) 晶胞中K 原子数目=2×6×12=6、C 60分子数目=1+8×18=2，故晶胞中K 原子、C 60分子数目之比为3∶1。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版高三化学一轮物质结构与性质学案第四讲原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的浓淡去叙述电子在原子核外空间发生的机会大小税金的图形叫做电子云图.离核越将近，电子发生的机会小，电子云密度越大；离核越远，电子发生的机会大，电子云密度越大.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.原子轨道（能级即为亚层）：处在同一电子层的原子核外电子，也可以在相同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f则表示相同形状的轨道，s轨道呈圆形球形、p轨道呈圆形纺锤形，d轨道和f轨道较繁杂.各轨道的弯曲方向个数依次为1、3、5、7.基准1.以下关于氢原子电子云图的观点恰当的就是a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是a.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b.各能层的能级都从s能级已经开始至f能级完结c.各能够层所含的能级数为n-1d.各能够层所含的电子数为2n22.(结构原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.用心爱心专心(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最高原理:电子先占有能量高的轨道，再依次步入能量低的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个磁矩状态相同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24cr[ar]3d54s1、29cu[ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据结构原理，基态原子核外电子的轨域遵从图?箭头右图的顺序。
高中化学-新课标-人教版-总复习-物质结构与性质(选修-3)导学案
物质结构与性质(选修3)第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解原子核外电子的运动状态。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及性质递变规律。
5．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
6．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
§1－1 原子核外电子的运动状态◇原子核外能量相近的电子运动的区域称为能层(即电子层)，同一能层(K层除外)根据电子能量的微小差别又把一个能层分为若干能级(又叫电子亚层)。
(1)原子核外每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在什么关系？(2)探究能级数目与能层的序数(n)之间存在的关系。
二．电子云和原子轨道※1．电子云描述原子核外电子在原子核周围某区域出现的概率密度。
◇①电子云图形中的黑点不代表电子；◇②黑点的疏密程度来表示电子在原子核外某个区域出现的概率密度大小；◇③电子云是立体图形；◇④不同能级的电子云形状有差异，s电子云呈球形对称，p电子云呈哑铃形。
※2．原子轨道三．原子核外电子的排布※1．构造原理和能量最低原理1s→2s→2p→3s→3p→_____→_____→4p→______→______→______→6s→4f→5d→6p→7s原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子(包括核外电子)能量处于______________状态。
※2．泡利原理同一原子轨道只能容纳________个自旋方向_______________的电子。
※3．电子自旋原子核外的电子在绕着原子核旋转的同时，自身也在沿顺(或逆)时针方向旋转。
※4．洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道(等价轨道)时，尽先分占__________轨道且自旋方向__________。
◇①氮原子的核外电子排布(1s22s22p3)应为如下左图，而不能是右图。
高考化学第一轮复习 专题 原子结构学案 鲁科版
专题原子结构【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二. 教学目的1、掌握原子组成与结构2、掌握元素、同位素、核素等概念3、熟悉质量数及其应用三. 教学重点、难点质量数等有关概念四. 知识要点：（一）原子的组成及各基本粒子间的关系1. 原子的组成2. 几个量的关系①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数③阳离子：核电荷数=核内质子数> 核外电子数④阴离子：核电荷数=核内质子数< 核外电子数（二）元素、核素、同位素的相互关系1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称2. 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素3. 同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称为同位素（三）原子核外电子的运动状态及核外电子排布核外电子运动的特征小：运动的空间范围狭小(在直径10－10m的空间内)快：运动的速率快(接近光速3×108m/s)轻：质量轻(质子质量约为1.673×10－27kg，电子质量约为质子质量的1/1836，约为9.110×10－ 31kg)电：一个电子带一个单位负电荷【典型例题】例1. 某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有关23892U的说法中正确的是（） A. 中子数为146 B. 质子数为238C. 质量数为330D. 核外电子数为146解析：由A Z X所表示的意义知道，在23892U中Z=92，A= 238，所以N= A－ Z =238－ 92 =146，即中子数为146，原子中核外电子数= 核内质子数，应为92。
答案：A点评：本题考查原子的组成即质量数与质子数、中子数之间的关系。
例2. 某元素原子R的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则WgR m－离子所含中子的物质的量为（）A. (A－x+m)molB. (A－x－m)molC. W/A (A－x+m)molD. W/A (A－x－m) mol解析：根据n(R m－)=质量/摩尔质量＝W/A mol，所以WgR m－离子中所含中子的物质的量为W/A (A－ x+m) mol。