氢气燃烧热的热化学方程式
高中化学知识点题库 热化学方程式的书写及判断GZHX012
1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。
则CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是（）A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1答案：D解析：本题给出CO和CH4燃烧的热化学方程式，注意这两个方程式所对应的焓变数值并不是燃烧热的数值，解答本题首先要搞清楚什么是燃烧热：（1）概念：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
（2）注意事项：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
（3）表示意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应D. 氧化铝溶于NaOH溶液答案：C解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。
知识讲解_燃烧热 化学反应热的计算_提高
燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
新教材人教版化学选择性必修1综合检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1综合检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是()A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头2.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。
符合这一情况的是下表中的()3.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0 kJ·mol－14.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A．CO 32−＋H2O HCO3−＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：下表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变
共价键
C—C
C=C
C—H
H
键能/(kJ·mol-1)
348
610
413
D．2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol
2．下列说法或表示方法正确的是()
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D错误;
正确答案:C。
【点睛】
①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意义是指2 mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出akJ的热量，若将2 mol SO2与气体1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；
2023年新高考化学二轮复习讲义：热化学方程式的书写与盖斯定律
[复习目标] 1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
考点一焓变(ΔH)的计算1．根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2．根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。
热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：Δf Hθm)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。
已知上述反应中：Δf Hθm(CO2)＝－394kJ·mol－1；Δf Hθm(H2)＝0kJ·mol－1；Δf Hθm(C)＝0kJ·mol－1；Δf Hθm(H2O)＝－242kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。
答案－90解析ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2Δf Hθm(H2O)－Δf Hθm(CO2)＝2×(－242kJ·mol－1)－(－394kJ·mol－1)＝－90kJ·mol－1。
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化剂＋H2(g)已知：化学键C—H C—C C==C H—H键能/412348612436(kJ·mol－1)计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案＋124解析设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
高中化学反应热基础练习题(含答案解析)
高中化学反应热基础练习题一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2 点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
SO 3+H 2O=H 2SO 4为放热反应，下列说法正确的是（ ） A ．断开H-O 键放出能量 B ．反应物的总能量小于生成物的总能量 C ．形成H-O 键吸收能量D ．反应物的总能量大于生成物的总能量8．列实验操作能达到相应目的的是（ ）A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．操作②是用已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的24H SOC ．实验③用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀9．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( ) A ．断开化学键的过程会放出能量B ．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应10．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C ．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D ．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） ΔH= -241．8 kJ/mol 11．已知：反应()()2242NO g N O g 的正反应为放热反应，24N O 的沸点为21℃。
热化学方程式(自主学案)2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练
2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练（自主学案）第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
【新知学习】一．热化学方程式1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．书写要求(1)注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
(3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。
(4)不用标注“↑”“↓”。
(5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。
由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。
【典例1】（2021·武汉市新洲区城关高级中学高二开学考试）下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【详解】A．硫蒸汽的能量比硫固体能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；B．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，能量越高的物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 错误；C ．2g 氢气的物质的量为1mol ，若1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，2mol 氢气完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ 热量，故C 错误；D ．浓硫酸溶于水时会放出热量，则将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ，故D 正确； 故选D 。