选修3第2章第2节第1课时 一些典型分子的空间构型
碳原子的其他杂化类型sp2杂化
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Hale Waihona Puke 目导航杂化轨道只能形成σ键 或容纳未成键的孤电 子对，不能形成π键
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苯分子的空间构型
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苯分子的空间构型 根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子的价电子原子轨道发生 _s_p_2杂化(如 s、px、py)，由此形成的三个 sp2 杂化轨道在同一平面内。这样， 每个碳原子的两个 sp2 杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的 sp2 杂化轨道上的电子配对形成 σ 键，于是六个碳原子组成一个正六边形 的 碳环；每个碳原子的另一个 sp2 杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的 1s 电子配对形成 σ 键。与此同时，每个碳原子的一个与碳环平面垂直的未参
一不变：轨道数目不变 3、只有原子形成分子时才会发生轨道杂化，单个原子是不会杂化的 4、只有能量相近的轨道才会相互杂化
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如何确定某原子成键时的杂化类型？
ABn型分子或离子
杂化轨道数=中心原子 的价层电子对数
杂化类型
sp 1
sp 2
sp 3
中心原子的价层电
？
？
？
子对中数心原子采取s_p__2_杂化,形成的__分__子一定是平面__三__角形吗？
杂化轨道的数目
__2__
杂化轨道间的夹角 __1_8__0__°__
_3___ __1_2__0_°___
4____ 10__9_._5__°___
空间构型
__直__线__型___ 平_面__三___角__形___ 正四__面__体__型_____
实例
C O 2、C 2H 2
BF3、SO3
CH4、CCl4
方式是( )
A．sp2 sp2
B．sp3 sp3
C．sp2 sp3
D．sp1 sp3
C [CO 中碳原子形成了 3 个 σ 键，无未成键价电子对，需要形成 3 个杂化轨道，采用的杂化方式是 sp2。两边的碳原子各自形成了 4 个 σ 键， 无未成键电子对，需要形成 4 个杂化轨道，采用的是 sp3 杂化。]
CO N3－ →N2O CH4 NH4＋
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(3)、等电子原理的应用 ①判断一些简单分子或离子的 空间结构 。
a．SO24－、PO34－、SiCl4 等具有 AX4 通式，价电子总数为 32，中心原 子采取 sp3 杂化，呈四面体 空间构型。
b．SO23－、PO 33－等离子具有 AX3 通式，价电子总数为 26，中心原子 采取 sp3 杂化，由于存在一对 孤对电子，分子空间构型呈 三角锥形。 ②利用等电子体在性质上的相似性 制造新材料。 ③利用等电子原理针对某物质找 等电子体。
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激发的同时发生杂化
等性杂化
C的四个sp3杂化 轨道形状像葫芦， 每个葫芦的大头指 向正四面体的四个 顶点
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2．甲烷中碳原子的杂化类型 一个 2S 轨道
三个 2P 轨道
能量相同
sp3
为了保持杂化轨道间斥力 最小，杂化轨道在空间排 列上间距最远
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乙烷分子 烷烃中的碳原子全部都是sp3杂化，四面体型
0
4
sp3 正四面体 正四面体
0
4
sp3 正四面体 正四面体
2
4
sp3
正四面体
V型
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。( √ ) (2)杂化轨道用于形成 π 键。( × ) (3)苯分子中 C 原子发生 sp2 杂化。( √ )
第2章 化学键与分子间作用力
第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型
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目标与素养：1.了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间 模型。(科学探究)2.了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。(模型 认知)3.能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。(宏观辨识与微 观探究)
杂化类型
sp 1
sp 2
sp 3
用于杂化的原 s 子轨道及数目 p
杂化轨道的数目 杂化轨道间的夹角
空间构型 实例
____ 1 ____ 1 ____ 2 _______1_8_0° _____直__线__形 CO2、C2H2
____ 1 ____ 2 ____ 3 _______1_2_0°
____ 1 只有能
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水杂化分轨子道只的能空形成间σ键构或型容纳未
成键的孤电子对，不能形成π键
H2O中O原子有没有杂化 为什么不是直线型？
H2O中O原子价层电子对=σ成键数+孤电子对数 =2+½（a-bn)
O原子价层电子排布式2s22p4
=2+½（6-2×1) =2+2=4
杂化轨道数=4 sp3杂化
孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对
H30+ 3
CO32- 3 SO32- 3 SO42- 4 PO43- 4 BF4- 4 AlH4- 4
NH4+ 4
I3+ 2
1
4
sp3
正四面体 三角锥型
0
3
sp2 平面正三角形 平面三角型
1
4
sp3
正四面体 三角锥型
0
4
sp3
正四面体 正四面体
0
4
sp3 正四面体 正四面体
0
4
sp3
正四面体 正四面体
SO42－ →S2O32－
SiI4 CCl2F2
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二、价电子迁移法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种
元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相
应质子数的元素
COO CO2 ↓ ↓ 增一个电子
少一个电子
NNO
COO
→N O ↓ ↓ ↓ 2
减2个电子
增一个电子
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4、下列各物质中的中心原子不是采用 sp3 杂化的是( )
A．NH3
B．H2O
C．CO2
D．CCl4
C [NH3 为三角锥形，但中心原子氮原子采用 sp3 杂化，形成 4 个等 同的轨道，其中一个由孤对电子占据，余下的 3 个未成对电子各占一个。 H2O 为 V 形，但其中的氧原子也是采用 sp3 杂化形成 4 个等同的轨道，其 中两对孤对电子分别占据两个轨道，剩余的 2 个未成对电子各占一个。 CCl4 分子中 C 原子也采用 sp3 杂化，但 CO2 分子中 C 原子为 sp1 杂化， CO2 为直线形分子。]
0
3
sp2 平面三角型平面三角型
0
2
sp 直线型 直线型
0
3
sp2 平面三角型平面三角型
1
4
sp3 正四面体 三角锥型
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ABn型分子或离子
(2)
σ
=n 与中心原子成键的原子数
=½（a-bn-电荷数)阳离子
=½（a-bn+电荷数)阴离子
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价层电子对数
δ键电子对数 孤电子对数 杂化轨道数 杂化类型 轨道形状 离子构型
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甲烷分子的空间构型
化学式CH4
分子结构示意图
填充模型
球棍模型
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C原子价电子排布式
一、杂化轨道理论
CH2
杂化轨道理论：在外界条件影响下，同一原子内部能量相近 的不同类型原 子轨道重新组合成同等数目能量相等的原子轨道的过程叫做原子轨道的 杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道 ，简称杂化轨 道。杂化轨道在角度分布上比单纯的 s 或 p 轨道在某一方向上更集中 ，从 而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键 更牢固 。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少 个杂化轨道。
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2．下列对 sp3、sp2、sp1 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 ()
A．sp1 杂化轨道的夹角最大 B．sp2 杂化轨道的夹角最大 C．sp3 杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等 [答案] A
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3．在 CCH3OCH3 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化
互称为等电子体的微粒应满足的条件 ①化学通式相同。 ②价电子总数相等。
一个σ键、两个π键
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常见等电子体类型及空间构型
NO+ SCNN3-
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书写等电子体的方法
一、同族元素互换法
CO2 →CS2 →COS
SO2
→O3
× SiO2
CCl4 CF4 CBr4 CI4 CClF3
SiCl4 SiF4 NO3－ →PO3－
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分析下列分子的杂化类型及分子构型
价层电子对数
δ键电子对数 孤电子对数 杂化轨道数 杂化类型 轨道形状 分子构型
CH2O 3
H2S 2
CO2
2
SO2
2
SO3
3
BeCl2 2
BF3
3
NH3
3
0
3
sp2 平面三角型平面三角型
2
4
sp3 四面体型 V型
0
2
sp 直线型 直线型
1
3
sp2 平面三角型 V型
____ 3
量相近 的轨道
____ 4 才会相
_______1_0_9.5° 互杂化
____平__面__三__角_ 形 ____正__四 ___面__体形
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
一些典型分子的空间构型
精品课件
精品课件
示意图
距离减小 斥力增大
共价键下压精品课件Fra bibliotek键角减小
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❖ 教学重点、难点
❖ 杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式。
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二、目标分析
知识与技能目标:理解杂化轨道理论的主要 内容，掌握三种主要的杂化轨道类型
过程与方法目标:学会用杂化轨道原理解释 常见分子的成键情况与空间构型
情感态度与价值观目标:培养学生严谨认真 的科学态度和空间想象能力。
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一些典型分子的立 体构型
一、教材分析
本节课选自鲁科版高中化学选修3《物质结 构与性质》第二章的第二节. 是学生在学习了 《共价键模型》一节的基础上为进一步解释分 子的立体构型而学习的发展了的价键理论—杂 化轨道理论。并以此理论为基础认识几种常见 分子的立体构型。本节课的功能价值定位是将 更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会 物质结构决定性质这一内在关系。
四、【教学过程】
1、甲烷分子的形成及立体构型
通过设置情境，激发学生 的学习兴趣和求知欲望
杂化轨道： 在外界条件的影响下，能量相近的原子轨
道重新组合成能量相同的原子轨道的过程。
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以甲烷的形成 为例，紧扣原 子轨道的定义， 帮助学生建立 杂化轨道的概 念，突破本节 课的教学难点
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学以致用 .❖ 氨气分子的空间构型
❖ 【交流·研讨】
❖ 氮原子的价电子排布为2s22p3，，三个2p轨道 中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的 ls电子形成一个σ键。如果真是如此，那么三个 2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键间的 键角应约为90º。但是，实验测得氨分子中N—H 键的键角为107.3º。试解释其中的原因，并与同学 们进行交流
化学选修3第二章第二节分子的立体构型
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
1200 1090 28’
1800
空 间 构 型
实 例
直 线形
平面三角形
四面体形 CH4 , H2O
BeCl2 CO2 C2H2 BF3 , C2H4
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩 余的p轨道可以形成π键
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ C ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是（ D ）
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例如：C2H4
C2H4(sp2杂化）
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。 两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º 例如：C2H2
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为 109°28′ 的是（ B ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
选修3 第2章第2节 第1课时一些典型分子的空间构型 课件(49张) (1)
第2章 化学键与分子间作用力
价电子对互斥理论、等电子原理
1．价电子对互斥理论
(1)内容：分子中的中心原子的价电子对——成键电子对和孤电子
对由于相互□1 ________作用，尽可能趋向于彼此远离。
(2)成键电子对数可由分子式确定，等于与中心原子成键的原子数；
中心原子上的孤电子对数＝
中心原子的价电子数－与中心原子结合的原子未成对电子数之和
对数 的空间
空间构 实例
子对数 对数 排列方式
目 构型
型
4
0
正四面 CH4 体 CCl4
4 四面体 3
1
三角锥 NH3 NF3
2
2
V 形 H2O
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
杂化类型的判断方法 杂化轨道数＝中心原子形成的 σ 键数＋孤电子对数。sp1 杂化轨 道数为 2，sp2 杂化轨道数为 3，sp3 杂化轨道数为 4。
电子对 成键电
的空间 子对数
构型
孤电子 对数
第2章 化学键与分子间作用力
电子对的 排列方式
分子的 空间构
型
实例
2 直线形 2
0
平面
3
0
3 三角形
2
1
直线形
平面三 角形
BeCl2 CO2 BF3 BCl3
V 形 SnBr2 PbCl2
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
电子 电子对
分子的
成键电 孤电子 电子对的
2．根据价电子对互斥理论模型判断分子的空间构型 价电子对互斥理论模型说的是价电子对的空间构型，而分子的 空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
高中化学 第二章第二节 第1课时 价层电子对互斥理论教案 新人教版选修3
第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而分子中的价层电子对(包括□趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。
a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。
x表示与中心原子结合的□07原子数。
b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。
如CH 3Cl 因C —H 键和C —Cl 键键长不相等，故CH 3Cl 分子的四面体不再是正四面体。
2．VSEPR 模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。
(1)VSEPR 模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型不一致。
(完整版)2-2-1一些典型分子的空间构型课件
甲烷的空间构型 乙烯的空间构型 乙炔的空间构型
H
C
Ｈ
120。 Ｈ
180。
Ｃ Ｃ 120。 Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ
H
109.5。 H Ｈ
Ｈ
H
联想质疑
z
y x 杂化轨道理论动画
思考表达
谈谈对课本41页图2-2-3和42页图2-2-6的理解。
归纳总结
决定
典型分子 C杂化类型 反映空间构型
甲烷
sp3
正四面体形
乙烯
课堂检测
直线形 平面三角形 正四面体形
CH4 CCl4 BCl3 BeCl2 乙炔
sp3杂化轨道-p
sp3杂化轨道-s sp1杂化轨道-p sp1杂化轨道-s sp2杂化轨道-p sp1杂化轨道sp1杂化轨道
选修3 物质结构与性质（鲁科版） 第2章第2节 共价键与分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
山东省章丘市第四中学 范才萌
复习回顾
H2中共价键 的形成过程：
HCl中共价键 的形成过程：
Cl2或N2中共价 键 y
x z y
x
z
y
y
x
x
动画展示：一些典型分子的空间构型
sp2
平面形
乙炔
sp1
直线形
键角
109.5。
120。 180。
迁移运用
结合下列分子的空间构型，分析中心原子的杂化 类型，并尝试应用杂化轨道理论解释其空间构型。
F
C
F
109.5。 F
F 正四面体形
F
B
F
120。
F
平面三角形
180。
Cl Be Cl
直线形
勇敢超越
《分子的空间构型》PPT课件
2、下列各组分子中,都属于含有
极性键的非极性分子的是( C ) 3 A CH4和Br2 B NH3和H2O
4 C C2H4和CO2 D H2S和
C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、 H分2子O2的、NSiHF34、、BPFC3l3，、属BF于3，极属性于分非子极的性有
SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
编辑ppt
7
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？
2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
分子极性
X2Y型 CO2
SO2
极性键
非极性分子
直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例
结构
XY3型 BF3
NH3
键的极性 分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形
极性键
极性分子
三角锥形
判断非极性分子和极性分子子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？
5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
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二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
《第二章 第二节 分子的空间结构》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修2
《分子的空间结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 了解常见分子的空间结构，能够识别不同类型的分子。
2. 能够分析分子间的作用力及其对物质性质的影响。
3. 理解分子的空间结构对化学反应速率的影响。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握常见分子的空间结构，理解分子间作用力及其对物质性质的影响。
2. 教学难点：如何正确识别不同类型的分子空间结构，以及如何分析分子空间结构对化学反应速率的影响。
三、教学准备1. 准备相关PPT，包括分子结构图和反应原理图。
2. 准备各种常见分子的模型，以便学生能够实际观察和操作。
3. 准备相关实验器材，以便进行实验演示和探究。
4. 安排学生进行小组讨论，对常见的分子的空间结构进行归纳和总结。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过实验探究，使学生掌握分子的空间结构的概念，并通过实例了解分子的空间结构在物质性质中所起的作用。
教学过程包括实验探究、小组讨论、教师讲解和学生练习四个环节。
1. 实验探究首先，通过演示氨分子的球棍模型，引导学生观察分子的形状，并让学生思考分子的形状与物质的性质有何关系。
接着，进行氨分子的喷泉实验，让学生观察喷泉实验的现象，并思考喷泉实验的原因与分子的空间结构有何关系。
通过这两个实验，让学生初步了解分子的空间结构。
2. 小组讨论将学生分成若干小组，让每个小组讨论以下几个问题：(1)什么是分子的空间结构？(2)分子的空间结构与物质的性质有何关系？(3)分子的空间结构在化学反应中的作用是什么？让学生通过讨论，加深对分子的空间结构的理解。
3. 教师讲解在学生讨论的基础上，教师进行分子的空间结构的讲解，包括分子中的键型（极性键和非极性键）、分子的对称性（镜面对称和非镜面对称）等知识点。
同时，结合实验现象，分析分子的空间结构与物质性质的关系。
4. 学生练习通过一些练习题，让学生进一步巩固分子的空间结构的知识，包括一些判断题、选择题和简答题等。
通过学生的练习，教师可以了解学生对分子的空间结构的掌握情况，并进行针对性的指导。