2020版新素养人教版九年级化学下册：课题1第一课时 常见的酸
• (1)不能发生反应的是 A
是 BC
。
• (3)溶液能变成浅绿色的是 B
• (4)生成蓝色溶液的是 D • (5)溶液变成红色的是 E
(填序号,下同)。(2)有气泡产生的
。 。 。
• [更进一步] • 用酸清除铁制品表面的铁锈时,能否将其长时间浸泡在酸中?
答案：生锈的铁钉浸泡在酸中,当铁锈被消耗完后,露出的铁将会与稀盐 酸或稀硫酸继续反应,导致铁被消耗。因此不能将铁制品长时间浸泡在 酸溶液中除锈。
• (3)与金属氧化物反应⑦
• •
如氧氧化化铁铜与与稀稀硫盐酸酸的的反反 应Fe应2COu3+O3+H22HSCOl4
CFueC2(lS2+OH4)2O3+3H2O;
。
•
①酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显
示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
• ②不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
【名师点拨】 酸的化学性质 (1)酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶 液遇酸不变色。 (2)酸溶液能与排在氢前面的活泼金属反应,生成氢气。 (3)酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成水。
• 易错点1 酚酞溶液的变色 • 1.向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;若向该溶液中滴
• B.铁锈
• C.锌粒
• D.紫色石蕊溶液
• 5.(2019北京中考)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 • (1)实验现象是湿润的紫色石蕊。小花变红 • (2)该实验说明分子具有的性质是分子在不断运。动
• 6.下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
• (1)写出图中a、b两种仪器的名称: 玻璃棒 、 量筒
• ⑦盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其 中色铁,其元中素铁为元+素2价为,+而3与价铁。锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液为棕黄
• 知识点一、酸、碱与指示剂作用
• 【典例1】氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水,向它们的溶液中分别
滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次B 是(
• B.红色
• C.黄色
• D.紫色
• 3.下列关于浓硫酸的说法,正确的是( B )
• A.易挥发
• B.有腐蚀性
• C.无吸水性
• D.密度比水小
• 4.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验 证苯甲酸具有酸的某一通性,他选择了下列物质,其中不能达到目的
的是A (
)
• A.银
• 易错点3 酸与其他物质反应过程中的现象 • 3.*如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是(C ) • A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 • B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 • C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 • D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
【易错提醒】 1.向某无色溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,溶液可能呈中性,也 可能呈酸性。 2.浓硫酸的三大特征:(1)吸水性;(2)脱水性,发生的是化学变化;(3)氧 化性,与金属反应一般生成水,而不生成氢气。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁和硫酸亚铁,溶液呈浅绿色;氧 化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和硫酸铁,溶液呈黄色。
• (2)草木灰溶液呈 碱性 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 • (3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是 空白对照实验 。
【名师点拨】 石蕊溶液和酚酞溶液与酸、碱的反应如图所示:
其中,A红色B蓝色C红色D不变色。
• 知识点二、常见的酸 • 【典例2】如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和
。
• (2)b容器所盛的试剂是 浓硫酸 (选填“水”或“浓硫酸”)。
• (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生酸液飞溅 。
• 7.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
• (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改
变的分是子的间隔
。
• (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
原因浓是盐酸具有挥发性
。
• (2)如果该液体是浓硫酸,则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线
(见图)正确的是 甲
(选填“甲”或“乙”)。
【名师点拨】 浓硫酸具有吸水性,敞口放置,吸收水分使溶液质量增大,溶质质量分数 变小;浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质氯化氢,溶液的质量减小,溶质的质 量分数减小。
• 知识点三、酸的化学性质 • 【典例3】将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,如下图所示。
• ①可以看到的现象固是体溶解,溶液由无色变为浅。绿色,有气泡产生
• ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代 表的离子(填离子符号):
• H+ 、
Cl- 、
Fe2+
• ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC
(填选项)。
• A.Cu
• B.Mg
• C.Al
• D.Ag
课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
• 一、酸碱指示剂 • 1.概念:能跟 酸性和碱性溶液 起作用而 显示不同颜色
常也简称指示剂①。 • 2.在不同性质溶液②中的颜色
的物质,通
溶液 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
不变色 不变色④
碱性溶液
变蓝色 变红色
酸性溶液③
变红色 不变色
• 二、常见的酸 • 1.常见酸的物理性质及用途
)
• A.红色、蓝色、无色
• B.红色、蓝色、紫色
• C.蓝色、红色、无色
• D.蓝色、红色、紫色
• [变式]兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁,现象记录 如表:
现象试剂 滴加2滴 紫甘蓝汁
稀盐酸 氢氧化钠溶液
红色
蓝色
蒸馏水 紫色
白醋 红色
草木灰溶液 蓝色
• (1)紫甘蓝汁 能 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
,并不断搅拌
,
将水倒进浓硫酸里
• 3.酸的化学性质
• (1)与指示剂反应
• 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 ,使无色酚酞溶液不变色 。
• (2)与活泼金属反应(用化学方程式表示,下同) • 如:铁与稀盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ; • 锌与稀硫酸的反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 。
• 2.浓硫酸的特性
• (1)吸水性:浓硫酸能吸收某些气体中的水分,常用作某些气体 的干燥剂 。
• (2)腐蚀性⑤:能夺取某些化合物中的水分,生成黑色的炭。若不慎将 浓溶硫液酸。沾到皮肤上⑥,应立大即量用的水冲洗 ,然后涂上3%~5碳%的酸氢钠
• (3)稀释:一定要把 切不可
浓硫酸。沿器壁慢慢注入水里
浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平B会( ) • A.左端下沉 • B.右端下沉 • C.仍平衡 • D.无法判断
• [变式]将一定质量的某液体盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
• (1)如果该液体是浓盐酸,则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线
(见图)正确的是乙
(选填“甲”或“乙”),它的质量发生变化的
加石蕊溶液,石蕊溶液显色情况D是( ) • A.显红色 • B.显紫色 • C.显蓝色 • D.可能显红色,也可能显紫色 • 易错点2 不能正确认识浓硫酸的特性 • 2.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法,错误的是(B ) • A.浓硫酸的密度大于水的密度 • B.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 • C.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 • D.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
• 1.向2 mL白醋中滴加2~3滴酚酞溶液,充分振荡后溶液颜色将呈 C ()
• A.红色
• B.紫色
• C.无色
• D.蓝色
Байду номын сангаас
• 2.许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不B同
条件下的显色情况,在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示
()
指示剂
酸性 中性 碱性
• A.无色
菊花浸出液 红色 紫色 黄色
• ③酸溶液≠酸性溶液;
• 碱溶液≠碱性溶液。
• ④使酚酞不变色的溶液不一定是酸性的,还可能是中性溶液。
• ⑤浓硫酸的腐蚀性是浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成比 脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
• ⑥若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也应立即用大量水冲洗,因为时间 一长,水分蒸发,稀硫酸也会变成浓硫酸,仍会有很强的腐蚀性。
物理性质
盐酸 浓盐酸是无色、有 刺激性 气 (HCl) 味的液体,易 挥发
浓硫酸是无色、黏稠、油状液
硫酸 (H2SO4)
体,有 吸水 时 放热
性,溶于水
用途
重要化工产品,金属表
面 除锈 、制造药物,人体胃 液中的盐酸可 帮助消化
化工原料,可用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属, 还可用作干燥剂
常见的酸 PPT教学课件10 人教版
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
天府中学 邓松
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
类特殊的化合物
酸
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液.
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤 或衣服上，是否也要进行这样的处 理？为什么？
知识回顾
• 一.酸碱指示剂能跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。
• 二.浓盐酸有哪些物理性质? 浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中 遇水蒸气能形成盐酸小液滴.
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？（实验10-1）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作：
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水 的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方 法，我们还可以制作其他的指示剂）
实验：
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
课题1_常见的酸和碱
课堂小结：碱的化学性质
石蕊试液遇碱溶液变成 蓝色，酚酞试液遇碱溶 跟非金属氧化物的 液变红色。 反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
跟指示剂的反应
酸溶液共同的离子
碱溶液共同的离子
在不同的酸溶液中都含有相 同的H+，所以，酸有一些相 在不同的碱溶液中都含有相 似的性质。 同的OH—，所以碱也有一些 相似的性质。
从右图中，你能得到哪些信息?
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 解 离
H+ + 酸根离子
H+ + Cl—
HCl
在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以，酸有一些相似的性质。 碱
水溶液中 解 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子
NaOH
Na+ + OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
二、常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 实验10－2：观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开 瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐 颜色、状态 打开瓶盖后 的现象 气 味 酸 硫 酸
无色液体(含杂 质而呈黄色) 白雾(挥发性) 有刺激性气味 （HCl气体）
无色液体
无现象
无气味
闻气体的方法
盐酸、硫酸有非常广泛的用途 用 途
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号 加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化 变红 不变化 无色 变红 变蓝 变蓝 不变化 无色 变红 变红
盐
酸-------2号
石 灰 水-------3号 氢氧化钠溶液-4号
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计一、教材分析：《常见的酸》是人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时，主要介绍酸碱指示剂以及酸的物理性质和用途。
在此之前，化学用语、物质的组成与结构、物质分类、物质的性质与变化学的知识为本节学习奠定了基础，同时通过本节的学习，也为以后学习酸和碱打下基础作好铺垫。
本节教材的特点是难度不大，联系生活和生产实际的内容也较多，学生比较熟悉比较感兴趣。
所以只要抓好时机调动起学生的积极性和主动性，就一定能抓好课堂效率。
二、学情分析：1、心理状态：思维活跃，喜欢探究事物的本质，对化学问题具有强烈的学习兴趣。
2、层次与能力：掌握一定的化学知识，具有一定的化学思维能力，实验动手能力。
3、存在问题：化学思维能力，实验动手能力，分析能力还不完善。
4、解决方法：通过问题探究法，实验探究法，推理法等激发学生的学习化学的兴趣。
三、教学目标：1.知识与技能(1)认识紫色石蕊和无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识几种常见的酸及主要性质和用途。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.过程与方法(1)通过对紫色石蕊和无色酚酞这两种指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。
(2)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
3. 情感、态度与价值观(1)通过对实际问题中化学现象的解释，激发学习化学的兴趣。
(2)通过认真观察、分析探究酸性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
四、重难点：重点：运用指示剂检验溶液的酸碱性，及浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的稀释方法。
五、教学策略选择与设计：本节课我将采用课件展示法、实验探究法、小组讨论法、归纳法等多种教学方法，充分调动学生的积极性和主动性，使学生主动参与获取知识，给学生充分的学习空间，使学生真正成为快乐的学习主体。
六、教学过程：（一）创设情景,导入新课[视频]森林里的“妖怪”的故事引入新课。