酸和碱知识点总结复习及练习测试题
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
最新酸和碱知识点梳理及经典练习(超详细)经典
最新酸和碱知识点梳理及经典练习(超详细)经典一、酸和碱选择题1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+【答案】C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确； B、CO 和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确．故选C．考点：物质的结构和性质2．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰【答案】C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
最新酸和碱知识点总结和题型总结
最新酸和碱知识点总结和题型总结一、酸和碱选择题1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。
故选D。
2．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A．测得厕所清洁剂的pH=13B．测得炉具清洁剂的pH=1C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红【答案】D【解析】试题分析：A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。
考点：考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
3．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定【答案】A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。
酸和碱-知识点归纳与练习经典
酸和碱-知识点归纳与练习经典一、酸和碱选择题1．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是A ．①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。
故选D 。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是A ．①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。
(必考题)初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)
（必考题）初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结（答案解析）一、选择题1．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D．pH大于7的溶液一定是碱溶液2．进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。
下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性B．倾倒液体C．闻气体的气味D．稀释浓硫酸3．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是A．图中a点所示溶液呈酸性B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH4．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是（ NH3溶于水后水溶液呈碱性）（）液体A气体BA NaOH溶液COB NaOH溶液O2C稀硫酸NH3D浓硫酸H2A．A B．B C．C D．D5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是A．W是由分子构成B．W溶液能使石蕊试液变红色C．W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D．用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应7．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HClC．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH8．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液⑦生成盐和水的反应一定是中和反应其中正确的个数是A．2个B．3个C．4个D．5个9．下列溶液pH最大的是A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液10．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石二、填空题11．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
【化学】酸和碱知识点总结及经典习题(含答案)
A．CuB．AgC．Cu、AgD．Zn、Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。
9．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
考点：气体的制取
11．分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是( )
A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【详解】
在 和 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。
中考复习《常见的酸和碱》知识点总结及检测题含答案
中考化学酸和碱复习资料大全一、基本考点考点1．酸碱指示剂（1）定义:跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表表10-22-1溶液酸溶液碱溶液试液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22—2。
表10-22—2颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
(3）浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途(1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c。
与金属氧化物(碱性氧化物）反应;d。
与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
(3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a。
与酸碱指示剂作用；b。
与活泼金属发生置换反应;c。
与金属氧化物(碱性氧化物）反应；d。
与碱发生中和反应;e与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.考点4．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KO H)、氨水（NH3·H2O)等。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题(最新整理)
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（ ）A ． NaCl 、HCl 、NaOHB ． NaOH 、NaCl 、HClC ． HCl 、NaOH 、NaClD ． HCl 、NaCl 、NaOH3．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A ．固体食盐B ．固体火碱C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A ．浓盐酸B ．食盐水C ．浓硫酸D ．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A ．硫酸钠和氢氧化钠B ．氯化铜和氢氧化钠C ．氯化铁和氢氧化钾D ．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A ． Ca （OH ）2、Na 2CO 3、HClB ． AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C ． BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D ． BaCl 2、KOH 、HNO 37．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是（ ）A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B ． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、NaClD ． H 2SO 4、NaOH 、NaCl8．将17.1克10%的 Ba （OH ）2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A ．水B ．含少量 H 2SO 4的水溶液C ．含少量 Ba （OH ）2的水溶液D ． BaSO 4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．Fe→FeSO 4B ．CuO→CuCl 2C ．CaCO 3→CO 2D ．AgNO 3→AgCl10．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的（ ）A ．HClB ．CaCl 2C ．Cu （OH ）2D ．Ca （OH ）211．要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A ． Ba （NO 3）2溶液B ． Na 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．稀盐酸12．向NaCl ，NaOH ， Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M ，则M 是（ ） A ． Ca （NO 3）2 B ． NaNO 3 C ． HNO 3 D ． Ba （NO 3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ））开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混能溶于水，①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
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酸和碱知识点总结复习及练习测试题一、酸和碱选择题1．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝【答案】C【解析】试题分析：常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。
考点：溶液的pH与溶液的酸碱性2．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）实验次数第1次第2次第3次物质质量加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.20.1A．第1次和第2次产生氢气的质量不同B．第2次和第3次剩余固体中均有铁C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%【答案】D【解析】第一次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4 g﹣2.6 g=1.4 g，第二次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6 g﹣1.2 g=1.4 g，而第三次减少的固体为1.2 g﹣0.1g=1.1 g，所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余，剩余的固体为碳，质量为0.1 g。
A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，错误；B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2，错误；D、生铁中铁的质量分数为×100%=97.5%，正确。
故选D。
3．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱【答案】C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。
故选Ｃ．4．用pH计测得一些物质的pH值如下：下列说法中正确的是( )A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】D【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。
点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。
5．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。
故选C。
6．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。
故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
7．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A．变大B．变小C．不变D．可能变大、变小、不变【答案】D【解析】【详解】用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故选D。
【点睛】使用pH试纸测溶液的pH只能精确到1。
8．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧9．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ．考点：离子的共存10．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类11．关于硫酸的说法错误的是( )A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。
故选C。
12．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物【答案】A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。
故选A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
13．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部【答案】B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
14．各种植物都有适宜自己生长的pH范围．几种作物适宜生长的pH范围如下：取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（）A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．水稻【答案】B【解析】由滴入紫色石蕊溶液略显红色知该地土壤显酸性，所以适宜生长在碱性环境中的作物不宜种植．15．下列图像正确的是A．稀释浓硫酸B．氧气的溶解度曲线C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D．浓盐酸露置空气中【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。
故选C。
16．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－【答案】D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
故选D。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
17．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。