第五单元 常见的酸和碱测试题
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
鲁教版九年级《第五单元 常见的酸和碱》测试题及答案
鲁教版九年级《第五单元常见的酸和碱》测试题及答案一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列各物质不能与稀盐酸发生反应的是（）A．镁条 B．生锈铁钉 C．碳酸钙D．氯化铜溶液2．能确定某一物质一定是酸的依据是A．某水溶液能够导电B．能跟碱反应生成盐和水c．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子3．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( )①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④ B．②③ c．③④ D．①③4．mg 20％的盐酸和ng 20％的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m 和n的关系正确的是 ( )A．m<n B．m>n C．m=n D．无法判断5．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是． ( )A．饱和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸钡溶液)C．硝酸(氢氧化钠溶液) D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液)6．下列实验能达刘预期目的的是 ( )A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水)B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红C、用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HN03的pH—4.37．Ba(OH)2+H2S04,HCl+Ca(OH)2这两个反应的共同点是 ( )①都是中和反应②都是复分解反应③都有气体生成④都生成白色沉淀A．①② B．①④ C．②④ D．①④8．下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A．H2 B、02 C．C02 D．N29．常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是 ( )A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH10．在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是 ( )A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色11.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HClC．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液12.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用鉴别的是 ( )A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤二、填空题13．以生石灰(氧化钙)、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式：(1)(2)14．氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、或。
九年级化学《常见的酸和碱》测试卷及答案解析
2022年九年级下学期化学《常见的酸和碱》测试卷一．选择题（共18小题）1．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误。
故选：A。
2．下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A．氯化铵B．醋酸C．纯碱D．食盐解：能使石蕊呈蓝色，说明溶液显碱性。
A．氯化铵溶液呈酸性，故错误；B．醋酸呈酸性，故错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，溶液呈碱性，故正确；D．食盐是氯化钠的俗称，溶液呈中性，故错误；故选：C。
3．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
故选：C。
4．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液按照顺序可能是下列四项中的（）A．稀盐酸；氢氧化钠溶液；石蕊溶液B．氢氧化钾溶液；稀盐酸；石蕊溶液C．氯化钠溶液；硫酸钾溶液；硫酸钠溶液D．石灰水；稀硫酸；氯化钠溶液解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
常见的酸和碱单元单元测试题及解析
常见的酸和碱单元单元测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象8．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH9．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应10．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NH 3D ．NO 211．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B ．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C ．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D ．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律12．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
常见的酸和碱单元自测卷含答案
常见的酸和碱单元自测卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。
则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O167．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D10．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥11．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的12．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g13．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
常见的酸和碱(习题及答案)
常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。
6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。
7.下列做法正确的有。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
常见的酸和碱练习题(有答案)
常见的酸和碱练习题(有答案)1、人的胃液呈酸性。
当污水中的含酸量超标时，可以利用碱来进行中和处理。
2、修缮长城使用了大量的熟石灰，熟石灰的俗称是：C.熟石灰。
3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：D、大理石。
4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用D.熟石灰。
5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石。
6、下列各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈。
7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是B.浓硫酸。
8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是A.SO2.9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为B.酸能跟碱反应生成盐和水。
10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是B．②④。
11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是B.铝。
12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应。
13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是内B.两瓶酸溶液质量都增大。
14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是B。
CaO生石灰消石灰。
1、食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，由于苯甲酸的酸性比醋酸强，因此可以用做食品防腐剂。
推测中不合理的是D选项，因为苯甲酸溶液可以使无色酚酞试液变色。
2、某工厂排出的废水pH小于7，含有较多的Cu，对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入生石灰和铁粉。
3、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量不变。
4、既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的气体是CO2.5、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。
6、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹醋可以缓解。
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常见的酸和碱单元练习
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
A 氢原子
B 氢分子
C 氢离子
D 氯离子
2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是
A B C D
食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄
pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4
3
A 石灰水长期暴露在空气中
B 干冰制造出舞台云雾
C 用熟石灰改良酸性土壤
D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是
5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是
A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
B 向食盐水中加入稀盐酸
C 向氯化钠溶液中滴加水
D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是
A 厨房清洁剂显碱性
B 肥皂是中性物质
C 牛奶酸性比酱油强
D 胃酸过多的人可以多吃橘子
7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，
该试剂罐中装的可能是
A NaOH
B NaCl
C CuO
D CaCO3
8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A 分别滴加碳酸钠溶液
B 分别通入二氧化碳
C 分别滴加稀盐酸
D 分别长期露置于空气中
9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A 乙一定是HNO3
B 丁一定是Na2CO3
C 丙不可能是Ba(OH)2
D 甲不可能是HNO3
10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是
A 氧化物B酸 C 碱 D 盐
11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是
A HCl
B MgCl2
C KNO3
D CuSO4
12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是
A 石灰石
B 生石灰
C 硝酸钾
D 食盐
13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是
A 稀硫酸
B 碳酸钠溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化钾溶液
14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A NaOH
B KOH
C 一样强
D 无法比较
15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A ①②B①②③ C ②③④ D ③⑤
二、填空题（共27分）
16．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
分解反应：；
复分解反应：。
17．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完
从原来的 7最后变为 7“>”、“=”、“<”符号填写）。
18．（6分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：
，（）反应
⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
，（）反应
）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水
②制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
三、实验题（共18分）
20．(4分)（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______________性；测得护发剂的pH略小于7。
（2）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用______________剂，后用______________剂。
21．(4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
22．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；
（2）请你设计实验验证假设：
23．(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：
由此小刚能推测出三种溶液分别是：
A为溶液B为溶液C为溶液
四、计算题(共10分)
24．(4分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）
求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中氢氧化钠的质量分数.
25．(6分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。
请根据计算回答下列问题：
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
常见的酸和碱单元练习答案
16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；碱：NaOH；
盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；
金属氧化物：Na2O或Na2O2；
分解反应：2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O
（每空1分，共6分。
只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）17．溶液呈酸性溶液呈碱性 > <
18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合
⑵2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解
19．（1）②；③；④
（2）①2H2O 通电
2H2↑+ O2↑
②Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
（3）③
（4）①
三、实验题（18分）
20．（1）弱碱（或碱性）
（2）洗发；护发
21．在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。
注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。
加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。
22．（1）CaO或CaO和CaCO3
（2）
23．A 盐酸 B 氢氧化钠C氯化钠
四、计算题(共10分)
24．（1）4g
（2）4%
25．（1）159.6t
（2）4650元。