《常见的酸和碱》测试题
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C ．铝D ．铁9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）A ．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B ．浓H 2SO 4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C ．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D ．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B ．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D ．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应12．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）A ．澄清石灰水B ．酚酞试液C ．盐酸D ．氯化钡溶液 13．下列有关量的描述正确的是（ ）A ．氧原子的相对原子质量是16gB ．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C ．pH 试纸测得某溶液的pH 为7.8D ．空气中氧气的质量分数约为21％ 14．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ） A ．Cu 、FeCl 2、MgCl 2B ．Fe 、CuSO 4、MgCl 2C ．Fe 、Cu 、MgCl 2D ．Mg 、CuSO 4、FeSO 4 15．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ）A ．CuB ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag16．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
2016常见的酸和碱
常见的酸和碱2016/1/20一、选择题：1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水3.下列溶液中，pH最大的是A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同5.下列叙述正确的是A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)29.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH310.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量A.增大B.减少C.不变D.无法确定11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+HCl12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。
常见的酸和碱单元综合测试含答案解析
常见的酸和碱单元综合测试含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO22．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
常见的酸和碱易错检测题及解析
常见的酸和碱易错检测题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-4．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应7．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
下列说法正确的是（）A．样品固体中含有三种元素B．样品固体中碳元素的质量为1.6gC．样品固体中一定不含氢元素D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型8．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小9．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
常见的酸和碱(习题及答案)
常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。
6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。
7.下列做法正确的有。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
常见的酸和碱单元测试题及答案[1]
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常见的酸和碱一、选择题1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序是A.②④③①⑤B.③①②④⑤C.①③②④⑤D.③②④①⑤2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（）A.HClO HCl Mg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO43．、（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2OB．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2点4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。
现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐8．（韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
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九年级化学第五单元常见的酸和碱测试题（复习）
1稀释浓硫酸时，一定要
A、没有特殊要求
B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是
A、CaCO3
B、Al(OH)3
C、NaHCO3
D、Ca(OH)2
4、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A、K2CO3、KCl、HCl
B、KNO3、NaCl、HNO3
C、AgNO3、NaCl、NaNO3
D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO3
5、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A、NaOH
B、KOH
C、一样强
D、无法比较
6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生
7
NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开
夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对
上述现象解释正确的是
A、试管内的气压减小，沸点升高
B、试管内的气压增大，沸点升高
C、试管内的气压减小，沸点降低
D、试管内的气压增大，沸点降低
8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是
A、用食醋浸泡后冲洗
B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C、用食盐水浸泡后冲洗
D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗
9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下
列叙述不正确的是
A、硫化氢由两种元素组成
B、硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C、氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D、氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
10、欲分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物应选用的一组试剂是
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸
B、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C、水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
D、水、氢氧化钠溶液、稀硝酸
11、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中
有关粒子之间反应的示意图。
下列说
法错误的是
A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
12、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐
滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质
量与溶液PH变化的函数关系如图所示，则所滴加的
稀硫酸的溶质质量分数为
A、4%
B、4.9%
C、9.8%
D、19.6%
13、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为
探究其成分，她应该选用的试剂是
A、酚酞、氢氧化钠溶液
B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液
D、盐酸、氢氧化钠溶液
14、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
15、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A、金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B、碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
二、填空题（每空2分，共28分）
1、酸和碱的组成中一定含有的元素是
2、云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃云吞时，要蘸点（填“米酒”
或“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了
3、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是食醋，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中三种方法（不写具体操作规程现
象）：；
；。
4、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。
发生上述变化的原因是
，反应的化学方程式为。
5、今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具进行消毒。
资料显示：禽流感在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）其中氯元素的化合价为
（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式
（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）
A、用NaOH溶液浸泡
B、用水冲洗即可
C、用NaClO溶液浸泡（4）配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠g,水
g.
三、探究题（每空2分，共18分）
化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反
应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生
了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和
NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。
这种现象
是因为试管内外产生了
A、温度差
B、重力差
C、压强差
D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究：
A现象为；B现象为；
C现象为.
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。
他们
虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
四、计算题（共9分）
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。