相对分子质量
常用相对分子质量
常用相对分子质量在化学的世界里，相对分子质量是一个非常重要的概念。
它就像是化学物质的“身份证号码”，能够帮助我们更好地了解和研究各种物质的性质和反应。
那么，什么是相对分子质量呢？简单来说，相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
首先，让我们来了解一些常见的单质的相对分子质量。
氢气（H₂）的相对分子质量约为 2，因为氢原子的相对原子质量约为 1，所以两个氢原子组成的氢气分子的相对分子质量就是 2。
氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，氧原子的相对原子质量约为 16，两个氧原子组成的氧气分子相对分子质量就是 32。
氮气（N₂）的相对分子质量约为 28，氮原子的相对原子质量约为 14，两个氮原子组成的氮气分子相对分子质量就是 28。
接下来看看一些常见的无机化合物。
水（H₂O）的相对分子质量约为18，氢原子的相对原子质量约为1，氧原子的相对原子质量约为16，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以相对分子质量就是2×1 ＋ 16 ＝ 18。
二氧化碳（CO₂）的相对分子质量约为 44，碳原子的相对原子质量约为 12，氧原子的相对原子质量约为 16，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，所以相对分子质量就是 12 ＋2×16 ＝ 44。
再来说说常见的酸。
盐酸（HCl）的相对分子质量约为 365，氢原子的相对原子质量约为 1，氯原子的相对原子质量约为 355，所以盐酸的相对分子质量就是 1 ＋ 355 ＝ 365。
硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量约为 98，两个氢原子的相对原子质量约为 2，硫原子的相对原子质量约为 32，四个氧原子的相对原子质量约为 64，所以硫酸的相对分子质量就是 2 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98。
常见的碱也有其特定的相对分子质量。
氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量约为 40，钠原子的相对原子质量约为 23，氧原子的相对原子质量约为 16，氢原子的相对原子质量约为 1，所以氢氧化钠的相对分子质量就是 23 ＋ 16 ＋ 1 ＝ 40。
相对分子质量的计算
例题求下列化合物中某元素质量分数
（1）NH4NO3中 N质量分数 2N 2 ×14 N ﹪= —————×100﹪ = ——————×100﹪ = 35﹪ NH4NO3 14+4+14+16×3
(2)C2H5OH中C元素的质量分数 12 ×2 C﹪=——————× 100﹪ =52.2﹪ 46 练习：求NH4HCO3 (NH4)2SO4 中氮元素质量分数
相对分子质量的计算
1相对分子质量定义：化学式中用该元素原子的相对原子质量乘以角标上的数字 各种元素原子的相对原子质量乘以各自的个数后相加 化合物中的 “ ”表示相加
·
例如：H2 1×2=2 O2 16 ×2=32 N2 14 ×2=28 CO2 12+16×2=44 H2SO4 1×2+32+16 ×4=98 NH4NO3 14+1×4+14+16×3=80 或 14×2+1×4+16×3=80
计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数 没有说明元素顺序时按化合物中元素出现的顺序比，最终约成最简比
例题 求下列化合物中各元素质量比 H2O 氢元素质量：氧元素质量=1×2:16=1:8 H2SO4 氢元素质量：硫元素质量：氧元素质量= 1×2:32：16×4=1:16:32
NH4NO3中 氮元素质量：氢元素质量 ：氧元素质 =14×2:1×4:16×3=7:1:12 CuSO4· 2O 中 5H 铜元素质量：硫元素质量：氧元素质量：氢元素质量 = 64:32:16×9：1×10=32:16:72:5 练习：求 P2O5 CH3COOH中各元素质量比 3求物质中某元素的质量分数 该元素相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数= —————————————— ×100﹪ 物质的相对分子质量
相对分子质量的计算
相对分子质量的计算相对分子质量是一种用来表示化学物质质量的物理量。
它代表了一个化合物中所有原子质量的总和。
在化学实验和计算中，相对分子质量扮演着重要的角色，因为它可以帮助我们计算化学反应中的物质的质量变化。
相对分子质量的计算方法取决于化学物质的组成。
对于一个简单的化合物，我们只需要将它的各个原子的相对原子质量相加即可得到相对分子质量。
例如，对于水分子（H2O），我们知道氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，因此水的相对分子质量可以计算为1+1+16=18。
对于复杂的化合物，我们需要考虑其中各个原子的数量。
这时候，我们可以利用化学式来帮助我们计算相对分子质量。
化学式中的数字表示每个原子的数量，例如H2O中的2表示有两个氢原子。
我们可以根据化学式中各个原子的相对原子质量和数量来计算相对分子质量。
除了使用化学式，我们还可以使用化学方程式来计算相对分子质量。
化学方程式描述了化学反应中物质的变化过程。
我们可以根据方程式中各个物质的摩尔比例来计算相对分子质量。
摩尔比例是指化学方程式中各个物质的摩尔数之比。
根据摩尔比例，我们可以推断出反应物的质量变化，并计算出相对分子质量。
相对分子质量在化学实验中也有广泛的应用。
实验室中常常需要确定化合物的相对分子质量，以便确定其纯度。
可以通过测量化合物在特定条件下的质量和体积，然后利用相对分子质量的计算公式来计算相对分子质量。
相对分子质量的计算是化学中一项重要的基本技能。
它可以帮助我们理解化学物质的组成和性质，并在实验和计算中起到重要的作用。
通过掌握相对分子质量的计算方法，我们可以更好地理解化学现象并进行相关研究。
相对分子质量的计算
2.计算组成物质的各元素的质量比
以AmBn为例， AmBn 中A、B元素的质量比 =(A元素的相对原子质量×m)：( B元素
的相对原子质量×n)
相信你一定可以的！
解 SO2中硫元素与氧元素的质量比 =32： (16×2) =1：1
解：NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比 =14×2：（1×4）：（16×3） =7：1：12
某元素的质量分数=
某元素的相对原子质量×原子个数 某物质的相对分子质量 ×100﹪
（结果除不尽时，通常保留一位小数）
例题 计算化肥硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的 质量分数
解：NH4NO3中氮元素的质量分数 = =35％
14×2
14+1×4+14+16×3
×100％
解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数 14 ×2 = ×100﹪
＊常见错解：1. NH4NO3中各元素的质量比
=14×2：（1×4）：（16×3） =7：1：12 2. NH4NO3中N﹑H﹑O的质量比 =14×2：（1×4）：（16×3） =7：1：12 3. NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比 =14×2：（1×4）：（16×3）=28：4：48
3.计算物质中某元素的质量分数
谈谈你这节课的收获
有关相对分子质量的计算
努力了就一定有收获
学习目标
根据化学式进行下列计算：
1.计算物质的相对分子质量 2.计算组成物质的各元素的质量比 3.计算物质中某元素的质量分数
1.计算相对分子质量（Mr）：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。 以AmBn为例， AmBn的相对分子质量=A元素的相对原子 质量×m＋B元素的相对原子质量
化学相对分子质量计算
化学相对分子质量计算
相对分子质量（分子量），也称为摩尔质量，是指一个分子的质量相对于碳-12同位素的质量。
在化学中，可以使用元素的
原子质量表计算分子的相对分子质量。
相对分子质量计算的步骤如下：
1. 查找每个元素的相对原子质量（Atomic weight）。
这些数值可以在元素的原子质量表中找到。
注意，相对原子质量一般以gram/mol （克/摩尔）为单位。
2. 计算出分子中每个元素的原子个数。
这个数是通过分子式（molecular formula）中的下标来确定的。
3. 将每个元素的相对原子质量与它的原子个数相乘。
4. 将所有元素的相对分子质量求和，得到分子的相对分子质量。
举个例子，我们来计算一下H2O的相对分子质量：
1. 氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
2. 水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以氢的原子个数为2，氧的原子个数为1.
3. 将氢的相对原子质量（1.008）乘以2得到2.016，将氧的相
对原子质量（16.00）乘以1得到16.00。
4. 将2.016和16.00相加得到18.016，所以H2O的相对分子质量为18.016。
希望这样的解答对您有所帮助！。
相对分子质量与质量
相对分子质量与质量
相对分子质量与质量是两个不同的概念。
具体如下：
1. 定义不同：
- 相对分子质量（Relative molecular mass，Mr）：是化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，无单位。
- 质量：是物体所含物质的量的度量，通常用克（g）、千克（kg）等单位来表示。
2. 数值关系：
- 相对分子质量用于描述分子相对于标准碳原子（12C）质量的1/12的倍数，是一个无量纲量，因此没有实际的单位。
- 质量则指物质的实际重量，可以用天平等测量工具进行测量。
3. 计算方式：
- 相对分子质量通过加和构成分子的所有原子的相对原子质量来计算得到。
- 质量可以通过称量直接获得，或者通过物质的量与摩尔质量相乘计算得到。
4. 应用方面：
- 相对分子质量在化学反应中非常重要，因为它涉及到反应物和生成物的量的比较以及配平化学方程式。
- 质量则在物理学中更为常见，涉及到物体的运动、重力作用等现象。
综上所述，相对分子质量是化学中使用的一个无单位的数值，用来表示分子相对于标准碳原子的质量；而质量是物理概念，表示物体的实际重量。
常用相对分子质量
常用相对分子质量在化学的世界里，相对分子质量是一个非常重要的概念。
它就像是化学物质的“身份证号码”，能够帮助我们了解物质的组成和性质。
对于学习化学、进行化学实验和研究来说，熟悉常用物质的相对分子质量是必不可少的。
相对分子质量，简单来说，是以一个碳－12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
先来说说一些常见的单质。
氢气（H₂）的相对分子质量约为 2。
氧气（O₂）的相对分子质量约为 32。
氮气（N₂）的相对分子质量约为28。
氯气（Cl₂）的相对分子质量约为 71。
金属单质中，铁（Fe）的相对原子质量约为 56，铜（Cu）的相对原子质量约为 64，锌（Zn）的相对原子质量约为 65。
再看看一些常见的无机化合物。
水（H₂O）的相对分子质量约为18。
二氧化碳（CO₂）的相对分子质量约为 44。
一氧化碳（CO）的相对分子质量约为 28。
二氧化硫（SO₂）的相对分子质量约为 64。
三氧化硫（SO₃）的相对分子质量约为 80。
盐酸（HCl）的相对分子质量约为 365。
硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量约为 98。
硝酸（HNO₃）的相对分子质量约为 63。
在有机化合物中，甲烷（CH₄）的相对分子质量约为 16。
乙醇（C₂H₅OH）的相对分子质量约为 46。
葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量约为 180。
为什么要知道这些常用物质的相对分子质量呢？这是因为在进行化学计算的时候，相对分子质量可是大有用处。
比如说，当我们要计算一定质量的某种物质中所含元素的质量，或者要确定化学反应中各物质之间的质量比例关系，都离不开相对分子质量。
举个例子，如果我们知道有 18 克水，那么通过水的相对分子质量18，就可以算出其中氢元素和氧元素的质量。
氢元素的质量约为2 克，氧元素的质量约为 16 克。
在化学实验中，根据化学反应方程式和相对分子质量，我们可以计算出所需反应物的质量，从而准确地进行实验操作，得到预期的实验结果。
相对分子质量和密度
相对分子质量和密度
相对分子质量是化学物质的分子质量与碳-12同位素质量的比值。
它是化学物质的一个重要物理性质，可以用来计算反应物的量和测量
物质的摩尔质量。
相对分子质量通常用符号M或Mr表示。
密度是一个物质的质量与其体积的比值。
密度通常用符号ρ表示，单位是kg/m³或g/cm³。
相对分子质量和密度是两个不同的物理性质。
相对分子质量和密
度的数值可以通过实验测量或计算获得，它们是描述物质的重要指标。
相对分子质量越大，物质的分子量越大，密度也通常越大，因为分子
之间的吸引力增强了。
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相对分子质量目录
编辑本段计算题
一、求相对分子质量
格式为：
解：
XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果
初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。
例题
例1：计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)
例2：计算H2SO4的相对分子质量。
解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
二、计算组成物质的各元素的质量比
格式为：
XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)
例1：求二氧化碳碳氧元素质量比
CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8
三、计算物质中某元素的质量分数
格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100%
这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。
例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数
解：设MgO质量分数X
( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数
编辑本段计量
原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。
众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。
在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子
质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。
既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。
对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。
因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质
量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。
相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。
对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。
相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。
常用的相对分子质量
参考元素周期表
元素周期表
编辑本段1
.酸类
盐酸HCl = 1+
硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3
碳酸H2CO3 62
硫酸H2SO4 98
磷酸H3PO4 98
编辑本段2
.常用根
硝酸根 NO3 62 (-1价）
碳酸根 CO3 60 （-2价）
硫酸根 SO4 96 （-2价）
氢氧根 OH 17 （-1价）
铵根 NH4 18 （+1价）
编辑本段3
,常用的一些单质
氢H： 1
碳C： 12
氮N： 14
氧O： 16
钠Na：23
镁Mg： 24
铝Al： 27
硅Si： 28
磷P： 31
硫S： 32
氯Cl：
钾K： 39
钙Ca： 40
铁Fe： 56
铜Cu： 64
锌Zn： 65
银Ag： 108
钡Ba： 137
编辑本段4
.常用碱类
氢氧化钠NaOH 40
氢氧化钙Ca(OH)2 74
氢氧化钾KOH 56
编辑本段5
.其他（一些氧化物、盐、水）
氢气 H2：2
氨气NH3：17
水H2O 18
氧气O2：32
氧化镁MgO40
二氧化碳CO2 44
二氧化氮NO2 46
硫酸H2SO4：98
碳酸钙CaCO3 100
五氧化二磷P2O5142。